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第四章 物質結構 元素周期律
第二節(jié) 元素周期律
4. 2. 2 元素周期表和元素周期律的應用
學習目標
1、基于元素 “位置 — 結構 — 性質”認識元素性質，基于物質 “結構 — 性質 — 用途”認識物質性質，基于元素性質遞變的本質原因認識物質世界。
2、加深對分類法、歸納法等科學方法的認識，提高邏輯推理能力、論證能力，從而發(fā)展證據推理與模型認知的化學學科核心素養(yǎng)。
1、根據同周期、同主族元素結構的遞變規(guī)律判斷元素性質的強弱
二、元素周期表和元素周期律的應用
二、元素周期表和元素周期律的應用
2、應用于元素 “位置 — 結構 — 性質” 的相互推斷
從左到右，遞變性
從上到下，遞變性
相似性
=
= 周期序數
= 主族序數
二、元素周期表和元素周期律的應用
3、預測新元素，為新元素的發(fā)現及預測它們的原子結構和性質提供線索
二、元素周期表和元素周期律的應用
4、尋找新物質
Si
Ge
Ga
① 在周期表中金屬與非金屬的分界處可以找到半導體材料，如硅、鍺、鎵
元素金屬性和非金屬性的遞變
增強
增強
非金屬
金屬
增強
增強
① 元素的金屬性與非金屬性之間并沒有嚴格的界線，處于分界線附近的元素既能表現出一定的金屬性，又能表現出一定的非金屬性
③ 非金屬性最強的元素：F
② 金屬性最強的元素：Cs
二、元素周期表和元素周期律的應用
② 通常農藥所含有的氟、氯、硫、磷、砷等元素在周期表中位置靠近，對這個區(qū)域內的元素進行研究，有助于制造出新品種的農藥
農藥
4、尋找新物質
二、元素周期表和元素周期律的應用
4、尋找新物質
在過渡元素中尋找制造催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金的元素，如鈦、鉭、鉬、鎢、鉻
銥合金
【思考】如何比較原子、離子半徑大小？
粒子半徑大小的比較方法
一看：電子層數
不同層：層多半徑大
如：
二看：核電荷數
同層：電荷多半徑小
如：
三看：核外電子數
同電荷：電子多半徑大
如：
★ 陰上陽下，序小徑大
1、（雙選）下列粒子半徑大小的比較，正確的是（　 ）
A. Na+ < Mg2+ < Al3+ < O2-　　　
B. S2- > Cl- > Na+ > Al3+
C. Na < Mg < Al < S　　　　　　
D. Cs > Rb > K > Na
BD
2、下列各組微粒半徑大小比較，不正確的是（ ）
A. r(K) > r(Na) > r(Li)
B. r(Mg2+) > r(Na+) > r(F-)
C. r(Na+) > r(Mg2+) > r(Al3+)
D. r(Cl-) > r(F-) > r(F)
B
在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的性質有些相似，被稱為“對角線規(guī)則”
Li Be B
Mg Al Si
對角線規(guī)則
1、Mg能和空氣中的O2、N2反應生成MgO、Mg3N2，則Li在空氣中燃燒的產物為： 。
2、Be和Al的性質相似，則Be既能與 反應又能與 反應。
3、B和Si單質的 都很高。
Li2O、Li3N
熔點
酸
堿
族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
最外層電子數
最高正價
最高價氧化物 —
最高價氧化物的水化物 —
—
最低負價 — — — —
簡單氫化物 — — — —
—
金屬性非金屬性的遞變規(guī)律 —
1
2
3
4
5
6
7
8
+1
+2
+3
+4
+5
+6
+7
0
R2O3
RO2
R2O5
RO3
R2O7
R2O
RO
ROH
R(OH)2
R(OH)3
H2RO3
HRO3
H3RO3
H4RO4
H3RO4
H2RO4
HRO4
堿性減弱 酸性增強
-4
-3
-2
-1
RH4
RH3
H2R
HR
氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強
金屬性逐漸減弱 非金屬性逐漸增強
二、元素周期表和元素周期律的應用
1、X元素陽離子與Y元素陰離子具有相同電子層結構，下列敘述中正確的是（ ）
A. X原子比Y原子最外層電子數多
B. X原子序數比Y原子序數小
C. X離子半徑比Y離子半徑大
D. X原子半徑比Y原子半徑大
D
B
2、下列粒子半徑之比大于1的是（ ）
3、 X元素的陰離子，Y元素的陰離子和Z元素的陽離子具有相同的電子層結構，已知X的原子序數比Y的大，則X、Y、Z的三種離子半徑大小的順序是（ ）
（分別用r1、r2、r3表示）
A. r1 > r2 > r3 B. r2 > r1 > r3
C. r3 > r1 > r2 D. r3 > r2 > r1
B
4、已知1 ～ 18號元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是（ ）
A. 原子半徑A ＞ B ＞ D ＞ C
B. 原子序數d ＞ c ＞ b ＞ a
C. 離子半徑C3- ＞ D- ＞ B+ ＞ A2+
D. 單質的還原性A ＞ B ＞ D ＞ C
C
5、如圖所示為元素周期表中短周期的一部分。若a原子的最外層上有5個電子，則下列說法中不正確的是（ ）
A. d的單質可與b的氫化物的水溶液反應
B. a的最高價氧化物對應的水化物比b的最高價氧化物對應的水化物的酸性弱
C. b的氫化物比c的氫化物穩(wěn)定
D. 原子半徑a ＞ b ＞ c
C
6、幾種短周期元素原子半徑及主要化合價如下表，下列敘述正確的是（ ）
A. X、Y元素的金屬性X < Y
B. 一定條件下，Z單質與W的常見單質直接生成ZW2
C. Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水
D. 一定條件W單質可將Z從其氫化物中置換出來
D
7、A、B、C、D、E五種元素同周期從左向右按原子序數遞增（原子序數為5個連續(xù)的自然數）的順序排列如下：
下列說法中正確的是（ ）
A. E元素的最高化合價為+7價時，D元素的負化合價可為-2價
B. A(OH)n為強堿時，B(OH)m也一定為強堿
C. HnCOm為強酸時，E的單質可能有強還原性
D. HnDOm為強酸時，E的非金屬性一定很強
A
8、元素周期表前20號元素中有A、B、C、D、E五種元素，已知它們都不是稀有氣體元素，且原子半徑依次減小，其中A和E同族，A與C、B與E原子的電子層數都相差2，A、B原子最外層電子數之比為1 : 4。
（1） 寫出元素符號：B ，D ，E 。
（2） A和C能以原子個數之比1 : 1形成一種化合物，寫出該化合物的化學式 。
Si
F
H
K2O2

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