資源簡介

(共33張PPT)
第3節 幾種重要的鹽
第1課時
純堿（碳酸鈉）
大理石（碳酸鈣）
食鹽（氯化鈉）
小蘇打（碳酸氫鈉）
鹽都是食鹽嗎？
1.認識鹽的組成并能從鹽的組成上對鹽進行簡單分類；
2.了解食鹽、純堿、碳酸鈣和碳酸氫鈉的主要性質及在日常生活中的用途。
3.初步認識復分解反應，并能從微觀角度理解復分解反應發生的條件。
你已經知道什么
常見的酸：
H2SO4、HCl、HNO3、H2CO3
常見的堿：
NaOH、Ca(OH)2、NH3 H2O
酸：由H+和酸根離子構成的化合物
堿：由金屬離子（或銨根）和OH-構成的化合物
從酸與堿發生中和反應生成鹽和水的事實，你能否說明鹽的組成特點？
H Cl
H2 SO4
一、鹽
1.鹽的概念
氫離子＋酸根離子
金屬離子＋氫氧根離子
酸
堿
鹽：由金屬離子和酸根離子構成的化合物
Na Cl
Ca SO4
金屬離子
酸根離子
Na OH
Ca (OH)2
銨根離子和酸根離子組成的化合物也屬于鹽（銨鹽）
注 意
2.鹽的分類
根據陽離子的不同，鹽可以分為鈉鹽、鉀鹽、鎂鹽、鐵鹽、銨鹽等。（氯化鈉為鈉鹽）
根據陰離子的不同，鹽可以分為硫酸鹽、碳酸鹽、硝酸鹽、鹽酸鹽等。（氯化鈉為鹽酸鹽）
不同的鹽可以由酸與堿發生中和反應得到，指出下列各種鹽由什么相關的酸和堿反應得到？
鹽 Na2SO4 KNO3 Mg(NO3)2 FeCl3 NaCl BaSO4 CuSO4
相關的酸
相關的堿
H2SO4
HNO3
HNO3
HCl
HCl
NaOH
KOH
Mg(OH)2
Fe(OH)3
NaOH
Ba(OH)2
Cu(OH)2
H2SO4
H2SO4
3.鹽的溶解性
帶K+、NH4+、Na+離子的鹽都溶于水；
帶NO3-根離子的鹽都溶于水；
帶Cl-離子的鹽中只有AgCl不溶；
帶SO42-離子的鹽中只有BaSO4、CaSO4、Ag2SO4不溶；
帶CO32-離子的鹽中只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水。
鉀鈉銨鹽硝酸鹽，完全溶解不困難
氯化亞汞氯化銀，硫酸鋇和硫酸鉛，生成沉淀記心間
氫硫酸鹽和堿類，碳酸磷酸硝酸鹽，可溶只有鉀鈉銨
口訣：
交流與討論
(1) KCl BaCO3 Na2SO4 NH4Cl
(2) K2SO4 BaCl2 Ba(NO3)2
(3) AgNO3 AgCl FeCl2 BaSO4
(4) Fe2(SO4)3 CaCO3 MgSO4
判斷下列鹽，哪些不溶？
4.鹽的化學性質
實驗操作 實驗現象 化學方程式
Fe +CuSO4
Cu+AgNO3
（1）鹽 + 金屬 → 新鹽 + 新金屬
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3 ) 2 + 2Ag
藍色溶液逐漸褪去，有紅色固體析出
銅絲表面覆蓋一層銀白色固體，溶液由無色變成藍色
①碳酸鈣與鹽酸的反應：
②硝酸銀與鹽酸的反應：
鹽可能與酸發生反應，生成新鹽和新酸
【回顧】碳酸鈣與鹽酸的反應
（2）鹽+酸 → 新鹽+新酸
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
AgNO3 + HCl == AgCl↓ + HNO3
硫酸銅或氯化鐵跟氫氧化鈣的反應：
CuSO4 + Ca(OH)2 ===
2FeCl3 + 3Ca(OH)2 ===
（3）鹽+堿 → 新鹽+新堿
鹽可能跟堿發生反應，生成新鹽和新堿
Cu(OH)2↓ + CaSO4
2Fe(OH)3↓ + 3CaCl2
①氯化鋇與碳酸鈉的反應：
（4）鹽1+鹽2 → 新鹽1+新鹽2
兩種鹽之間可能發生復分解反應，生成另外兩種新鹽。
②氯化鋇與硫酸鈉的反應：
BaCl2 + Na2CO3 == BaCO3 ↓+ 2NaCl
BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4 ↓ + 2NaCl
知識小結
1.鹽跟酸、堿、其他鹽間可能發生反應：
①鹽＋酸 →新鹽＋新酸 條件：生成物中有沉淀或氣體或水
②鹽＋堿 →新鹽＋新堿 條件：反應物兩者均可溶，生成物有沉淀或氣體或水
③鹽1＋鹽2 →新鹽1＋新鹽2 條件：反應物兩者均可溶，生成物有沉淀
鹽的化學性質
2.鹽溶液與某些金屬可能發生置換反應：
鹽＋較活潑金屬 →新鹽＋較不活潑金屬
在金屬活動順序表中，只有位于前面的金屬才能把位于后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，與氫的位置無關；鹽必須是可溶性鹽。
(1)HCl + NaOH == H2O + NaCl
(2)CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2CO3
(3)Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2CO3
(4)Na2CO3 + Ca(OH)2== 2NaOH + CaCO3↓
H2O+CO2↑
H2O+CO2↑
酸堿鹽之間發生復分解反應的條件是？
二、復分解反應發生的條件
由此可知，復分解反應發生的條件是：生成物中有沉淀 (難溶物)、氣體和水等，否則不能發生復分解反應。
上述復分解反應的生成物都生成了水或氣體或沉淀。
　　　　　　　　根據復分解反應發生的條件，判斷稀硫酸與下表中的四種化合物的溶液是否能發生反應。
NaOH溶液 NaCl溶液 K2CO3溶液 Ba(NO3)2溶液
稀硫酸
判斷 依據
能
有水生成
不能
能
能
無氣體、無沉淀、無水生成
有氣體生成
有沉淀生成
交流與討論
知識拓展
幾種常見離子的檢驗
離子 方法 現象
碳酸根離子 ①滴加稀鹽酸
②通入澄清石灰水
硫酸根離子 ①滴加硝酸鋇
②滴加稀硝酸
氯離子 ①滴加硝酸銀
②滴加稀硝酸
銨根離子 ①滴加氫氧化鈉
②用紫色石蕊試紙
有氣泡產生
生成白色沉淀
生成白色沉淀
沉淀不溶解
生成白色沉淀
沉淀不溶解
有氣泡產生
試紙變藍
三、幾種常見鹽
（1）俗稱：食鹽
（2）化學式：NaCl
（3）性狀：白色晶體，易溶于水，味咸；溶液呈中性
（4）主要來源：海水、鹽湖、鹽井、鹽礦
（5）用途：作調味品 防腐劑 融雪劑，重要的化工原料，用于配制生理鹽水等
1.氯化鈉
海水
鹽礦
鹽湖
鹽井
氯化鈉在自然界中分布廣泛
氯化鈉的用途
①氯化鈉是重要的調味品
②制鹽酸、氯氣等工業原料
③醫用生理鹽水
2.碳酸鈣
（1）大理石、石灰石主要成分
（2）化學式： CaCO3
（3）性狀：多為灰白色礦物，純凈物為白色粉末；不溶于水，能溶于酸
（4）用途：實驗室用來制取 CO2，用作建筑材料
碳酸鈣的用途
①建筑裝飾材料
②珍珠首飾
③煉鐵、煉鋼原料
③制造水泥原料
3.碳酸鈉
（1）俗名：純堿、蘇打
（2）化學式： Na2CO3
（3）純堿不是堿，是鹽
（4）性狀：白色晶體，風化成粉末，易溶于水，水溶液顯堿性
（5）用途：廣泛應用于玻璃 造紙 紡織 洗滌劑等的生產
碳酸鈉
碳酸鈉的用途
洗滌劑
造紙
紡織印染
玻璃瓷磚
4.碳酸氫鈉
（1）俗名：小蘇打
（2）化學式： NaHCO3
（3）性狀：白色粉末，能溶于水，水溶液有弱的堿性，較易分解。
（4）用途：作發酵粉、用于治療胃酸過多癥
面點發酵劑
做中和胃酸的胃藥
滅火劑原料
飲料原料
碳酸氫鈉的用途
拓展視野
純堿用途廣泛。在過去，其生產技術長期把持在西方發達國家手中。生于福建農民家庭的侯德榜 (1890~1974) 1921年從美國獲博士學位后回國創業。1926年他主持生產出高純度的“紅三角牌”純堿，獲當年美國費城萬國博覽會金獎。
我國制堿專家侯德榜
抗日戰爭時期，在艱苦條件下，侯德榜成功摸索和改進西方制堿方法，發明將制堿與制氨結合起來的聯合制堿法。此法提高了原料利用率，降低了成本。被世界上公認，稱之為“侯氏聯合制堿法”。
NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
聯合制堿法：
1.在以下有關純堿的描述中，不正確的是 (　 　 )
A.“純堿” 其實不是堿，屬于鹽類
B.可用純堿代替洗滌劑洗滌餐具表面的油污
C.用純堿可除去面團發酵產生的酸
D.用加水溶解的方法檢驗純堿中是否混入了食鹽
D
2.石蕊、硫酸、氫氧化鈣、碳酸鈉是常見的四種物質，它們的溶液之間的反應關系如右圖所示。圖中兩圓相交部分 (A、B、C、D) 表示物質間反應的主要實驗現象，其中描述正確的是 (　 　 )
A.石蕊溶液變為藍色 B.無明顯現象
C.生成白色沉淀 D.石蕊呈紫色
A
3.下列關于氯化鈉的認識，正確的是（ 　）
A．組成：含有鈉和氯兩種單質
B．性質：與鹽酸類似，能與碳酸鹽反應
C．用途：可用于生產金屬鈉
D．生產：常用鈉與氯氣通過化合反應獲得
C
常見的鹽的用途和分類
氯化鈉NaCl（食鹽的主要成分）
碳酸鈣CaCO3（石灰石、大理石的主要成分）
碳酸銨Na2CO3（純堿）
碳酸氫鈉NaHCO3（小蘇打）
按陽離子分類，鈉鹽、鉀鹽等
按陰離子分類，硫酸鹽、碳酸鹽等

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