資源簡介

(共21張PPT)
第一節　共價鍵
第1課時　共價鍵
第二章　分子結構與性質
[學習目標]
1.能從微觀角度分析形成共價鍵的微粒、類型， 能辨識物質中含有
的共價鍵。
2.理解共價鍵中σ 鍵和π 鍵的區別，建立σ鍵和π鍵的思維模型，熟練
判斷分子中σ 鍵和π 鍵的存在及個數(重、難點)。
科學史話
最早的化學鍵思想
古希臘恩培多克勒（Empedocles）
世界由“氣、水、土、火”四種元素組成，在“愛”和“恨”作用下分裂并重組，物質發生質變。
原子論者——德謨克利特
原子間存在著“鉤子”，也可說是粗糙表面，以致它們相互碰撞黏在一起，構成一個穩定聚集體。
1919年，歐文·朗繆爾首次使用“共價”來描述原子間的成鍵過程。
美國的 Lewis，1916年提出共價鍵理論。
德國化學家海特勒和倫敦等提出后由鮑林等人發展的現代價鍵理論。
原子中1個未成對電子只能與另一原子中1個自旋方向與其相反的未成對電子形成共價鍵，有關的原子軌道要發生有效重疊。
一、共價鍵
1.共價鍵的形成
(1)定義：原子間通過共用電子對所形成的相互作用。
(2)成鍵的粒子：一般是非金屬原子(相同或不相同)或金屬原子與非金屬原子。
(3)成鍵本質：
原子軌道重疊，自旋方向相反的未成對電子形成共用電子對，
兩原子核間的電子云密度增加，體系能量降低。
H－Cl
2.共價鍵的特征
H、Cl均只1個未成對e-，形成H2、HCl、Cl2，不形成H3、H2Cl、Cl3。
為什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成？
(1)飽和性：
一個原子有幾個未成對電子，便可和幾個自旋狀態相反的電子配對成鍵。
決定分子組成。
形成的共價鍵數 = 未成對電子數
1s
2s
2p
3s
3p
17Cl
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑
1s
↑
1H
一、共價鍵
2.共價鍵的特征
(2)方向性：
共價鍵將盡可能沿著電子出現概率最大的方向形成。
決定分子立體結構。
p
重疊越多，形成鍵越牢固。
共價鍵都有方向性嗎？
H2中共價鍵無方向性。
s 與 s 軌道重疊，無方向性。
H-H
一、共價鍵
1.正誤判斷
(1)共價鍵的飽和性是由成鍵原子的未成對電子數決定的
(2)共價鍵的飽和性決定了分子內部原子的數量關系
(3)共價鍵的方向性是由成鍵原子軌道的方向性決定的
√
√
√
思考交流
2.下列說法正確的是
A.Cl2是雙原子分子，H2S是三原子分子，這是由共價鍵的方向性決定的
B.H2O與H2S的空間結構一樣是由共價鍵的飽和性決定的
C.并非所有的共價鍵都有方向性
D.兩原子軌道發生重疊后，電子在兩核間出現的概率減小
√
一、共價鍵
思考交流
3.下列各組物質中，所有化學鍵都是共價鍵的是
A.H2S和Na2O2 B.H2O2和CaF2 C.NH3和N2 D.HNO3和NaCl
√
4.從電負性的角度理解共價鍵、離子鍵的形成條件，完成表中內容。
原子 Na Cl H Cl C O
電負性 0.9 3.0 2.1 3.0 2.5 3.5
電負性之差(絕對值) 結論：當元素的電負性相差很大，化學反應形成的電子對不會被共用，形成的將是_______鍵；而_______鍵是元素的電負性相差不大的原子之間形成的化學鍵。
2.1
0.9
1.0
離子
共價
一、共價鍵
對于共價鍵的錯誤認識
(1)共價鍵不僅存在于共價化合物中，也可存在于離子化合物、非金屬單質中。
如NaOH、NH4Cl；H2、O3等中都含有共價鍵。
(2)非金屬元素之間并不是只形成共價鍵，也可形成離子鍵。
如NH4NO3只由非金屬元素組成，但是含有離子鍵。
(3)活潑的金屬元素和非金屬元素之間也可形成共價鍵。
如AlCl3中只有共價鍵。
(4)所有共價鍵都有飽和性，但并不都有方向性。
如s-s σ鍵就沒有方向性。
易錯提醒
一、共價鍵
1. σ 鍵
H
H
H-
H
頭碰頭軸對稱
s-s σ鍵
H－H s-s σ鍵的形成
s-p σ鍵
H－Cl s-p σ鍵的形成
H
Cl
H－Cl
p-p σ鍵
Cl－Cl p-p σ鍵的形成
Cl
Cl
Cl-
Cl
電子出現在核間的概率增大
強度較大
二、共價鍵的類型
二、共價鍵的類型
2. π 鍵
p-p π 鍵的形成
注意：只有生成σ鍵后，余下的p軌道才能生成π鍵。
特征：鏡面對稱，π鍵不能旋轉；π鍵不如σ鍵牢固，較易斷裂。
”肩并肩“
互為鏡像
3.σ鍵和π鍵的一般判斷規律
共價單鍵 一個σ鍵、無π鍵
共價雙鍵 一個σ鍵、一個π鍵
共價三鍵 一個σ鍵、兩個π鍵
5個σ鍵和1個π鍵
7個σ鍵
3個σ鍵
2個π鍵
二、共價鍵的類型
思考交流
1.下列說法對σ鍵和π鍵的認識不正確的是
A.分子中只要含有共價鍵，則至少含有一個σ鍵
B.s-s σ鍵、p-p σ鍵與s-p σ鍵都是軸對稱的
C.p-p σ鍵和p-p π鍵的重疊方式是相同的
D.含有π鍵的分子在反應時，π鍵是化學反應的積極參與者
√
二、共價鍵的類型
思考交流
2.以下物質：①HF ②Cl2 ③H2O ④N2 ⑤C2H4 ⑥C2H6 ⑦H2 ⑧H2O2 ⑨HCN(H—C≡N)。
(1)只有σ鍵的是______________(填序號，下同)；既有σ鍵又有π鍵的是________。
①②③⑥⑦⑧
④⑤⑨
(2)含有由兩個原子的s軌道重疊形成的σ鍵的是_____。
⑦
(3)含有由一個原子的s軌道與另一個原子的p軌道重疊形成的σ鍵的是____________。
(4)含有由一個原子的p軌道與另一個原子的p軌道重疊形成的σ鍵的是____________。
①③⑤⑥⑧⑨
②④⑤⑥⑧⑨
二、共價鍵的類型
共價鍵
的分類
按共用電子
對的數目
按原子軌道
重疊方式
共價單鍵——σ鍵
共價雙鍵——1個σ鍵、1個π鍵
共價三鍵——1個σ鍵、2個π鍵
σ鍵 電子云圖形呈軸對稱
π鍵 電子云圖形呈鏡面對稱
特別提醒
二、共價鍵的類型
自我測試
1.(2023·西安高二期末)下表物質與其所含化學鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是
選項 A B C D
物質 MgCl2 H2O HCl NaOH
所含化 學鍵類型 離子鍵、共價鍵 共價鍵 離子鍵 離子鍵、共價鍵
所屬化 合物類型 離子化合物 共價化合物 離子化合物 共價化合物
√
自我測試
2.(2023·長沙期末)下列關于σ鍵和π鍵的說法不正確的是
A.σ鍵和π鍵能同時存在于同一個分子中
B.σ鍵是原子軌道“頭碰頭”重疊形成的，π鍵是原子軌道“肩并肩”重疊形成的
C.乙烯分子中含有5個σ鍵和1個π鍵
D.H2分子中只存在σ鍵，N2分子中只存在π鍵
√
自我測試
3.下列關于化學鍵的敘述，正確的共有幾項
①化學鍵只存在于分子之間　②兩個非金屬原子間只能形成共價鍵　
③化學鍵是一種靜電作用?、芑瘜W鍵是相鄰原子之間強烈的相互吸引　
⑤離子化合物可能含共價鍵?、薰矁r化合物可能含離子鍵　
⑦金屬和非金屬原子間只能形成離子鍵
A.5 B.4 C.3 D.2
√
自我測試
4.(2023·廣州期末)三硫化磷(P4S3)是黃綠色針狀晶體，易燃、有毒，分子結構之一如圖所示。已知其燃燒時P被氧化為P4O10，下列有關P4S3的說法不正確的是
A.P4S3屬于共價化合物
B.1 mol P4S3分子中含有9 mol極性共價鍵
C.分子中每個原子最外層均達到8電子穩定結構
D.P4S3充分燃燒會產生SO2
√
自我測試
5.已知碳的氧化物可以制備尿素、乙烯脲等，其中乙烯脲可用于制備樹脂、增塑劑、噴漆、膠黏劑等。
(1)乙烯脲分子中含σ鍵與π鍵的數目之比為________。
12∶1
(2)尿素分子中含σ鍵與π鍵的數目之比為_______。
7∶1
本節內容結束

展開更多......

收起↑