資源簡介

(共20張PPT)
第五章 化工生產中的重要非金屬元素
第一節 硫及其化合物
藍色火焰
酸性最強的湖
火山巖漿
黃色硫礦
旅游勝地vs“人間煉獄”
游離態：
存在于火山噴口附近或地殼的巖層里
化合態：
硫化物：硫鐵礦（FeS2）,黃銅礦（CuFeS2）
硫酸鹽：石膏（CaSO4·2H2O），芒硝（Na2SO4·10H2O）
有機物：石油、天然氣、煤、蛋白質等
一 硫元素在自然界的存在
石膏（CaSO4 2H2O）
芒硝（Na2SO4 10H2O）
硫元素位置 原子結構示意圖 非金屬性 主要化合價
第____周期 ______族 比氧____
三
ⅥA
弱
－2、0、
＋4、＋6
1. 硫的物理性質
一， 硫單質的性質
俗稱 色態 溶解性
硫黃 ______晶體,質脆 難溶于水，微溶于酒精，
易溶于二硫化碳（CS2）
黃色
2. 化學性質
硫（S）
思考：以上反應體現了硫的什么性？
回顧Fe和Cu與Cl2的反應,對比S與Cl2？
硫的氧化性較弱，與變價金屬反應，生成低價態的金屬硫化物。
硫粉可處理水銀
微弱的淡藍色
明亮的藍紫色
注意：硫與氧氣反應，無論氧氣是否過量，只生成SO2。
2. 化學性質（還原性）
思考：可用熱堿液除去試管內壁的硫，寫出該化學反應
3S+6NaOH==2Na2S+Na2SO3+3H2O
0 -2 +4
3. 用途
制造硫酸，硫化橡膠
農藥（石灰硫黃合劑）
黑火藥，火 柴
醫藥（硫黃軟膏）
火藥：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑
（簡單記為:一硫二硝三木炭）
1.物理性質
顏色 氣味 狀態 密度 毒性 水溶性
比空氣____ ____溶于水，1∶40
無色
刺激性
氣態
大
有毒
易
二氧化硫
如何收集SO2？
向上排空氣法
SO2溶于水發生怎樣的變化呢？
實驗現象 實驗結論
試管內液面上升 SO2易溶于水
pH試紙變為紅色 SO2水溶液顯酸性
SO2 + H2O H2SO3(亞硫酸)
可逆反應：在同一條件下既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的反應。
特點：正反應和逆反應均不徹底，反應物和生成物共存。
2、化學性質:
（1）SO2是一種酸性氧化物
①與水反應：
②與堿反應：
H2SO3
SO2+H2O
SO2(少量)+ 2NaOH = Na2SO3 + H2O
SO2(過量)+ NaOH = NaHSO3
不能，SO2+ Ca(OH)2= CaSO3 ↓ +H2O
---SO2尾氣處理
思考：能否用澄清石灰水Ca(OH)2鑒別SO2和CO2
③與堿性氧化物反應：
SO2+CaO=CaSO3
思考：從氧化還原角度的角度分析SO2具有什么性質？
SO2中硫元素為+4價，處于中間價態，因此SO2既有氧化性又有還原性。
（2）強還原性：
能被O2、氯水、KMnO4(H+)、Fe3+、H2O2、HNO3等氧化劑氧化。
2SO2 + O2 2SO3
催化劑

SO3 + H2O = H2SO4
（工業制硫酸）
注意：能使酸性KMnO4溶液、氯水、溴水、碘水褪色。
SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX（X2=Cl2、Br2、I2）
（3）弱氧化性：
SO2 + 2H2S = 3S ↓ + 2H2O
SO2
H2S
現象： 振蕩后 ，再加熱溶液_________ 原因：________________________________________
溶液紅色褪去
恢復紅色
SO2具有漂白性，但生成的無色物質不穩定
（4）SO2的漂白性：
SO2的漂白特點：1.化合漂白（非氧還反應）
2.暫時性，加熱可復原
3.選擇性，不能使酸堿指示劑褪色！
應用：漂白某些有色物質如紙漿、毛、絲
各物質漂白性比較
氧化型 化合型 吸附型
物質
原理
效 果
實 質
將有色物質氧化成無色物質
生成不穩定的無色物質
較大表面積，吸附有色物質
永久
暫時
永久
氧化還原反應
非氧化還原反應
物理性質
HClO、Ca(ClO)2
Na2O2、H2O2
SO2
活性炭
3.二氧化硫的用途
制造硫酸：
漂白紙漿、毛編制品等
葡萄酒中有殺菌、抗氧化防腐作用
1、下列可以用來鑒別SO2 和CO2 的方法是（ ）
A、通入紫色石蕊試液 B、聞氣味
C、通入澄清石灰水 D、通入品紅溶液中
B D
2.下列能說明SO2具有漂白作用的是( )
A．SO2能使酸性高錳酸鉀褪色
B．SO2能使品紅溶液褪色
C．SO2能溴水褪色
D．SO2難使品紅試液變紅
B
1.下列說法不正確的是( )A.硫是一種黃色的難溶于水的晶體
B.硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中
C.硫易燃燒，其燃燒產物是大氣污染物之一
D.硫在空氣中的燃燒產物是SO2，在純氧中的燃燒產物是SO3
2.下列有關硫的說法中,不正確的是(　　)　　　　　　　　　　　　　A.S與Cu反應生成CuSB.硫在自然界中只有化合態
C.氯的非金屬性比硫弱
D.硫有多種同素異形體
問題探究：SO2具有漂白性，氯水也有漂白性，如果將SO2 和Cl2混合漂白性會增強嗎？
SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
問題探究：SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色與SO2使品紅褪色，實質相同嗎
不同，前者緣于SO2的還原性，發生的是氧化還原反應。后者緣于其漂白性，發生的是非氧化還原反應。
四、三氧化硫
1、物理性質:
熔點為16.8℃，沸點為44.8℃，常溫下為無色液體，標準狀況下為固體。
2、化學性質：
酸性氧化物通性
H2SO4
SO3 + H2O =
SO3+CaO=CaSO4
SO3+Ca(OH)2=CaSO4↓+H2O

展開更多......

收起↑