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(共27張PPT)
課題3 制取氧氣
第1課時
氧氣的物理性質：密度1.429g/L，不易溶于水。
空氣密度1.293g/L
實驗室如何制取氧氣？
1.知道實驗室制取氧氣的主要方法和原理。
2.能解釋制取氧氣實驗裝置選擇儀器的依據。
3.掌握實驗室制取氧氣的實驗步驟和檢驗氧氣的方法。
一、實驗室制取氧氣
加熱高錳酸鉀（KMnO4）
分解過氧化氫（H2O2）
加熱氯酸鉀（KClO3）
制取氧氣
高錳酸鉀是一種暗紫色的、細長的棱形結晶或顆粒，實驗室常用它來制取氧氣。
1.加熱高錳酸鉀制取氧氣
KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
文字表達式
化學符號表達式
高錳酸鉀錳酸鉀 + 二氧化錳 + 氧氣
【反應原理】
2.過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣
過氧化氫溶液
（俗稱雙氧水）
二氧化錳
過氧化氫水 + 氧氣
H2O2 H2O + O2
文字表達式：
符號表達式：
【反應原理】
3.加熱氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣
氯酸鉀氯化鉀+氧氣
加熱
KClO3 KCl + O2
加熱
文字表達式：
符號表達式：
【反應原理】
【實驗用品】 大試管、單孔橡膠塞、膠皮管、玻璃導管、 集氣瓶、水槽、鐵架臺（帶鐵夾）、酒精燈、木條、棉花、火柴。
【實驗藥品】 高錳酸鉀
以高錳酸鉀制取氧氣為例，認識固體加熱實驗裝置
【實驗裝置】
鐵架臺
導管
集氣瓶
水槽
氣體發生裝置
氣體收集裝置
酒精燈
試管
【實驗步驟】
①檢查裝置氣密性：將導管浸入水中，用手握緊試管，若有氣泡冒出，說明氣密性良好。
②裝藥品：將藥品平鋪在試管底部
③固定：將試管固定在鐵架臺上
④點燃：點燃酒精燈加熱(先預熱，注意：一律先讓試管均勻受熱，否則會因冷熱不均炸裂試管)
⑤收集氣體：（可以使用排水法、向上排空氣法）
⑥離：把導管從水槽中取出（如果使用向上排空氣法，此步驟基本不需要，但是最好先取出導管再蓋上玻片）
⑦熄滅：熄滅酒精燈
口訣：茶莊定點收利息
①試管口為什么要略向下傾斜？
②導管口開始有氣泡冒出，就立即收集氣體，這種做法是否正確？
③為什么先將導管移出才能熄滅酒精燈？
試管口要略向下傾斜,防止冷凝水回流到熱的試管底部，炸裂試管。
剛開始有氣泡放出不立即收集,排出裝置內的空氣，防止收集到的氧氣不純。
先將導管移出水面，再熄滅酒精燈，是為了防止水槽中的水倒吸入試管，使試管因驟然冷卻而破裂。
【思考】
【實驗演示】
（1）為什么要在試管口放一團棉花？
【想一想】
棉花
為了防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管，使導管堵塞。
（2）收集滿氧氣的集氣瓶為什么要正立放在桌面上？
因為氧氣的密度比空氣的密度大，倒放會使氧氣從瓶口與玻璃片的縫隙中跑掉。
O2
O2
【檢驗方法】
將帶火星的木條插到集氣瓶中，
如果木條復燃，則證明是氧氣。
用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，表明集氣瓶中已集滿氧氣。
【驗滿方法】
高錳酸鉀加熱分解制取氧氣的方法，具有反應快、操作簡便、便于收集等優點，但成本高，無法大量生產，只能用于實驗室中。
工業上用什么方法制取大量的氧氣
二、氧氣的工業制法
1.分離液態空氣法：在低溫條件下加壓，使空氣轉化成液態，然后蒸發，利用液態氮（沸點-196℃）和液態氧（沸點-183℃）的沸點不同，氮氣先從液態空氣中蒸發出來，剩余的主要為氧氣。
2.膜分離法： 在一定壓力下，讓空氣通過具有富集氧氣功能的薄膜，可得到含氧量較高的富氧空氣。
【想一想】
氧氣的工業制法和實驗室制法的本質區別是什么？
氧氣的工業制法是物理變化
氧氣的實驗室制法是化學變化
1.實驗室用高錳酸鉀制取氧氣不需要用到的儀器是？（ ）
A.試管 B.酒精燈
C.量筒 D.水槽
C
2.實驗室使用高錳酸鉀制取氧氣，拆卸儀器的正確順序是（ ）
①撤去酒精燈 ②從水槽里拿出導管 ③從鐵架臺上拆下試管
A. ①③② B. ③②① C. ②①③ D. ②③
C
3.檢驗氧氣的最簡方法是？（ ）
A.觀察顏色 B.聞氣味
C.倒入澄清石灰水 D.用帶火星的木條檢驗
D
4.請指出下圖“用高錳酸鉀制氧氣裝置圖”的錯誤之處。
（1）試管口不應該向上傾斜
（2）伸入試管中的導氣管過長
（3）沒有在試管口塞一小團棉花
（4）集滿氧氣的集氣瓶不應該瓶口向下放置
分解過氧化氫
加熱高錳酸鉀
加熱氯酸鉀
制取氧氣的方法
實驗室制取氧氣
工業制取氧氣
制取氧氣裝置圖
檢驗氧氣的方法

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