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課題1 質量守恒定律
第2課時
請同學們寫出下列反應的文字表達式
1.碳在氧氣中燃燒
2.硫在氧氣中燃燒
3.鐵在氧氣中燃燒
4.高錳酸鉀受熱分解
如何更簡便的表達化學反應呢？
碳+氧氣 二氧化碳
點燃
硫+氧氣 二氧化硫
點燃
高錳酸鉀 錳酸鉀+氧氣+二氧化錳
加熱
鐵+氧氣 四氧化三鐵
點燃
1.能舉例說明化學方程式的意義 。
2.能從宏觀和微觀角度正確讀出化學方程式。
一、化學方程式
碳
點燃
二氧化碳
+
氧氣
和
反應條件
生成
反應物
生成物
C + O2 CO2
點燃
1.化學方程式概念：用化學式來表示化學反應的式子。
C + O2 CO2
點燃
3Fe + 2O2 Fe3O4
點燃
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
如：
↑
2.化學方程式的意義
質的方面：
（1）表明了反應物和生成物各物質的粒子個數之比
（即各物質的化學計量數之比）；
（2）表明了反應物和生成物各物質的質量 之比
（即各物質的相對分子質量與化學式前的計量數的乘積之比）
量的方面：
表明了反應物、生成物及反應條件。
如： C + O2 CO2
（1）反應物是碳和氧氣，生成物是二氧化碳，反應條件是點燃。
（2）碳原子，氧分子，二氧化碳分子微粒個數比為1︰11︰1
（3）碳，氧氣，二氧化碳的質量比為31︰81︰11
12
16×2
12+16×2
點燃
質的方面：
量的方面：
3.化學方程式的讀法
（1）質的方面：氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水。
和
條件
生成
2H2 + O2 2H2O
點燃
質量比 4 ： 32 ： 36
（2）宏觀量的方面：每4份質量的氫氣和32份質量的氧氣完全反應生成36份質量的水。
反應物剛好反應完，沒有剩余。
2H2 + O2 2H2O
點燃
（3）微觀量的方面： 每2個氫分子和1個氧分子點燃生成2個水分子。
個數比 2 ： 1 ： 2
2H2 + O2 2H2O
點燃
如 ：3H2 + N2 2NH3
高溫、高壓
催化劑
（1）氫氣和氮氣在高溫、高壓和催化劑的作用下反應生成氨氣；
（2）每3個氫分子和1個氮分子反應生成2個氨分子；
2×3 28 17×2
（3）每6份質量的氫氣和28份質量的氮氣反應后可生成34份質量的氨氣；
1.已知48 g鎂與32 g氧氣恰好完全反應，生成氧化鎂80 g，則下列說法正確的是（ ）
A.5 g鎂和5 g氧氣生成10 g氧化鎂
B.6 g鎂和4 g氧氣生成10 g氧化鎂
C.3 g鎂和7 g氧氣生成10 g氧化鎂
D.4 g鎂和6 g氧氣生成10 g氧化鎂
B
2.根據化學方程式 2Mg +O2 == 2MgO
計算各物質的質量比
點燃
3：2：5
請寫出反應的化學方程式
3.自來水消毒過程通常會發生化學反應，其反應的微觀過程可用圖表示如下：
表示氯原子
表示氧原子
表示氫原子
+
+
H2O+ Cl2 = HCl + HClO
用化學式來表示化學反應的式子
化學方程式
讀法
表明了反應物、生成物及反應條件
表明了反應物和生成物各物質的粒子個數之比
表明了反應物和生成物各物質的質量之比
意義：
概念:
微觀
宏觀

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