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(共23張PPT)
課題1 質(zhì)量守恒定律
第1課時(shí)
1.能說出質(zhì)量守恒定律的概念。
2.能從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律。
3.能運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋一些問題。
米哈伊爾·瓦西里耶維奇·羅蒙諾索夫(1711.11.19-1765.4.15)，俄國百科全書式的科學(xué)家、語言學(xué)家、哲學(xué)家和詩人，提出了“質(zhì)量守恒定律”(物質(zhì)不滅定律)的雛形。
1756年，經(jīng)過大量的實(shí)驗(yàn)，羅蒙諾索夫得到了這樣一個(gè)結(jié)論:“參加反應(yīng)的全部物質(zhì)的重量，等于全部反應(yīng)產(chǎn)物的重量。”這就是今天我們所熟知的，作為化學(xué)科學(xué)基石的質(zhì)量守恒定律。
羅蒙諾索夫
安托萬-洛朗·德·拉瓦錫(1743年8月26日-1794年5月8日)，法國著名化學(xué)家、生物學(xué)家，被后世尊稱為"現(xiàn)代化學(xué)之父"。
他使化學(xué)從定性轉(zhuǎn)為定量，倡導(dǎo)并改進(jìn)定量分析方法并用其驗(yàn)證了質(zhì)量守恒定律。他創(chuàng)立氧化說以解釋燃燒等實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，指出動(dòng)物的呼吸實(shí)質(zhì)上是緩慢氧化。這些劃時(shí)代貢獻(xiàn)使得他成為歷史上最偉大的化學(xué)家之一。
拉瓦錫
探究
反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系
【提出問題】
參加化學(xué)反應(yīng)前和反應(yīng)后各物質(zhì)總質(zhì)量之間存在著什么關(guān)系？
【猜想假設(shè)】
參加化學(xué)反應(yīng)前和反應(yīng)后各物質(zhì)總質(zhì)量 。
相等
變大
變小
方案一 紅磷燃燒前后的質(zhì)量測定
磷+氧氣 五氧化二磷
P O2 P2O5
點(diǎn)燃
1.稱量反應(yīng)前紅磷、錐形瓶、橡皮塞、氣球 的質(zhì)量總和。
2.將玻璃管下端在酒精燈外焰燒紅，迅速塞緊瓶塞，引燃紅磷，觀察現(xiàn)象。
3.錐形瓶冷卻后，重新放到天平上稱量。
步驟：
【制定方案】
視頻
【思考】
1.錐形瓶底部為什么要墊細(xì)砂？
2.玻璃管有什么作用？
防止集氣瓶炸裂
引燃紅磷
3.能否將玻璃管換成玻璃棒，一端不系氣球？
不能，反應(yīng)后，溫度升高，氣壓過大，瓶塞易被沖出
方案二 鐵釘和硫酸銅溶液反應(yīng)前后的質(zhì)量測定
鐵 + 硫酸銅 銅+硫酸亞鐵
Fe CuSO4 Cu FeSO4
1.稱量反應(yīng)前盛有硫酸銅溶液的燒杯和鐵釘?shù)馁|(zhì)量總和。
2.把鐵釘放入硫酸銅溶液中，觀察現(xiàn)象。
3.稱量反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量。
步驟：
視頻
探究實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)一 實(shí)驗(yàn)二
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和
分析
相等
紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙
鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色
相等
P+O2 P2O5
點(diǎn) 燃
質(zhì)量總和=質(zhì)量總和
質(zhì)量總和 =質(zhì)量總和
Fe+CuSO4 Cu+FeSO4
參加的各物質(zhì)
的質(zhì)量總和
生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和
一、質(zhì)量守恒定律
化學(xué)反應(yīng)
1.概念：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
觀看演示實(shí)驗(yàn)視頻，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并思考為什么鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)前后的質(zhì)量不同？
視頻
鹽酸 + 碳酸鈉 → 氯化鈉 + 水 +二氧化碳
M1 M2
氣體
在密閉容器中：
鹽酸 + 碳酸鈉 → 氯化鈉 + 水 +二氧化碳
M1 = M2
在敞開容器中：
觀看演示實(shí)驗(yàn)視頻，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并思考為什么鎂條燃燒反應(yīng)前后的質(zhì)量不同？
視頻
鎂 + 氧氣 氧化鎂
M1 M2
點(diǎn)燃
氣體
①質(zhì)量守恒定律僅適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化。
③“質(zhì)量”必須是實(shí)際參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量，而不是各物質(zhì)質(zhì)量的簡單加和。
④總和:不能忽略反應(yīng)物或生成物中的氣體
特別是“氣體反應(yīng)物O2”
“氣體生成物CO2 、H2 、 O2”
②是“質(zhì)量守恒”，不是體積守恒。
2.質(zhì)量守恒定律理解
3.質(zhì)量守恒定律微觀理解
O
H
H
O
H
H
2個(gè)水分子
2個(gè)氫分子
氧分子
2H2
O2
通電
水通電分解的微觀過程:
組合
分子
原子
新分子
種類不變
數(shù)目不變
質(zhì)量不變
質(zhì)量守恒
原子
質(zhì)量守恒的微觀解釋：
原子數(shù)目
原子質(zhì)量
原子種類
微觀
元素質(zhì)量
元素種類
不變
物質(zhì)的種類
分子的種類
改變
宏觀
可能
改變
分子數(shù)目
物質(zhì)總質(zhì)量
元素的化合價(jià)
化學(xué)反應(yīng)前后
1.在A+B→C的反應(yīng)中，5克A和4克B恰好完全反應(yīng)，求生成C的質(zhì)量。
2.在A+B→C的反應(yīng)中，5克A和4克B充分反應(yīng)后，剩余1克B，求生成C的質(zhì)量。
3.在A+B→C的反應(yīng)中，5克A和4克B恰好能完全反應(yīng)，5克A和6克B充分反應(yīng)后，生成C的質(zhì)量為多少？
9克
8克
9克
4.下列現(xiàn)象可用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ）
A.10g水受熱變成10g水蒸氣
B.紙?jiān)诳諝庵腥紵蠡癁榛覡a，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小
C.水結(jié)冰前后質(zhì)量相等
D.蠟燭受熱熔化，冷卻后質(zhì)量不變
B
質(zhì)量守恒定律
內(nèi)容
解釋
應(yīng)用
參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和
原子種類沒有改變
原子數(shù)目沒有增減
原子質(zhì)量沒有變化
進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算
推測一些物質(zhì)的組成
解釋一些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

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