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(共22張PPT)
第六單元復習
碳和碳的氧化物
1.能概括金剛石、石墨的性質和用途；
2.能概括CO2、CO的性質和用途；
3.能舉例說明結構、性質、用途之間的關系；
4.能概述實驗室制取二氧化碳的一般過程；
5.能判斷還原反應和還原性。
課題1 金剛石、石墨、C60
知識點一、金剛石、石墨、C60
1.金剛石、石墨的物理性質和用途
金剛石 石墨
結構
硬度 天然存在的最硬的物質 很軟
熔點 很高 高
導電性 幾乎____________ ____________
用途 切割玻璃、鉆探機鉆頭 作電極、鉛筆芯、潤滑劑
不導電
導電
金剛石、石墨的物理性質有很大差異，原因是這些碳單質中碳原子的_________不同。
結構決定性質，性質決定用途
反思
2.每一個C60分子由_____________構成，其分子結構形似足球。
排列方式
60個碳原子
知識點二、木炭、活性炭的吸附性
木炭、活性炭、焦炭、炭黑的主要成分也是碳單質，它們的結構與石墨類似。木炭具有_________結構，因此它具有________能力?？梢岳媚咎康倪@一性質來吸附一些食品和工業產品里的_______，也可以吸附有異味的物質。活性炭的__________比木炭的還要強。
疏松多孔
吸附
吸附能力
色素
木炭、活性炭的吸附性屬于物理性質，它們吸附色素及異味發生的變化是物理變化。
注意
知識點三、 碳的化學性質
C ＋ O2 CO2
點燃
2C＋O2 2CO
點燃
1.穩定性
2可燃性
充分燃燒：
不充分燃燒：
常溫下，碳的化學性質________。
穩定
由碳元素組成的不同單質物理性質各不同，但其化學性質相似。
注意
3.還原性
2CuO＋C 2Cu＋CO2 ↑
高溫
（2）化學方程式：
（1）現象：
試管中____粉末逐漸變成_____，澄清石灰水________。
黑色
紅色
變渾濁
物質在反應中失去氧元素，發生還原反應，能使其他物質發生還原反應的物質具有還原性。
歸納
木炭還原氧化銅
1.下列物質的用途主要利用其化學性質的是( )
A．金剛石用于切割玻璃 B．金屬銅用于制導線
C．氧氣用于醫療急救 D．制糖工業用活性炭脫色制白糖
2.右圖是木炭與氧化銅反應的實驗裝置圖，下列說法錯誤的是( )
A．給酒精燈加網罩，目的是使火焰集中并提高溫度
B．實驗過程中，可觀察到澄清石灰水變渾濁
C．碳在反應中發生了氧化反應，表現出還原性
D．實驗結束后，應先停止加熱，再將導氣管從澄清石灰水中撤出
C
D
課題2 二氧化碳制取的研究
知識點一、實驗室制取氣體的一般思路
確定反應原理
（藥品、化學方程式）
確定制取裝置
（發生、收集裝置）
確定氣體為制取氣體
（檢驗、驗滿）
發生裝置：
反應物的狀態和反應條件
收集裝置：
氣體密度和氣體的溶解性
2.原理：
1.藥品：
知識點二、實驗室制取二氧化碳
大理石或石灰石（主要成分為CaCO3）和稀鹽酸（HCl）
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 ↑+H2O
實驗室制取二氧化碳時：
不能選用濃鹽酸，因為濃鹽酸易揮發產生氯化氫氣體，導致得到的CO2不純。
不能選用稀硫酸，因為稀硫酸與大理石或石灰石反應會很快停止
不能用碳酸鈉或粉末狀的碳酸鈣代替塊狀的大理石或塊狀的石灰石，因為反應速率太快，不便于收集氣體。
注意
4.收集裝置：
（向上排空氣法）
5.檢驗：
6.驗滿：
7.實驗步驟：
將氣體通入澄清的石灰水，變渾濁，則為二氧化碳
將燃燒的木條放在瓶口處，熄滅，則已集滿
組裝儀器→檢查氣密性→加入藥品（先固后液）→收集氣體
3.發生裝置：
（固液常溫型）
如圖是實驗室中常見裝置，回答下列問題。
（1）儀器a的名稱是______________。
（2）二氧化碳的收集裝置是________
（3）用A裝置制取氣體的不足之處是____________________________。
（4）向集滿CO2的集氣瓶中加入澄清石灰水，反應的化學方程式為__________________________________________。
錐形瓶
不能控制反應的速率
E
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
課題3 二氧化碳和一氧化碳
知識點一、二氧化碳
1.物理性質
通常情況下 顏色 狀態 氣味 密度 溶解性
CO2
無色
氣態
無味
比空氣大，約為空氣的1.5倍
能溶于水
2.化學性質
（1）既不燃燒，也不支持燃燒，CO2不能供給呼吸
（2）與水反應，化學方程式：
（3）與石灰水的反應，化學方程式：
（這一反應可用于檢驗二氧化碳的存在）
CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2O
CO2+H2O=H2CO3
將汽水中的二氧化碳通入含石蕊試液的水中
知識點二、二氧化碳對生活和環境的影響
1.CO2對環境的影響：過多的CO2排放，會導致_______________增強，使全球氣候變暖。
2.CO2對生活的影響：固態CO2叫_______，其升華時吸收熱量，可用于冷藏食品等；CO2能溶于水（生成碳酸），可以制作碳酸飲料；CO2_____________且密度_____________，可以用來滅火；CO2還可以作化工原料，生產化肥，CO2還是光合作用的原料，參與自然界中的碳氧循環。
溫室效應
干冰
不能燃燒
比空氣大
知識點三、 一氧化碳
1）物理性質：密度比空氣______，_________水。
2）化學性質：
①可燃性：化學方程式________________
②毒性：CO能與血液中的血紅蛋白結合
③還原性：化學方程式________________
3）用途：
氣體燃料、冶煉金屬等
略小
難溶于
2CO + O2 == 2CO2
點燃
CO +CuO = Cu + CO2
CO還原氧化銅
二氧化碳和一氧化碳性質有很大不同的原因是分子結構不同
注意
1.下列有關CO與CO2的敘述正確的是( )
A．CO與CO2都會污染環境
B．CO與CO2中碳元素的化合價相同
C．在一定條件下，CO與CO2可以互相轉化
D．CO2氣體中混有少量的CO氣體，可用點燃的方法除去CO
C
2.如圖是CO與CuO反應的實驗裝置，下列關于該實驗說法正確的是( )
①玻璃管中黑色固體變成了紅色
②CO被還原為CO2
③玻璃管中發生的反應為化合反應
④既有效地防止了CO對空氣的污染，又充分利用了能源
A．①② B．①④ C．②④ D．③④
A
一氧化碳
物理性質
化學性質
無色、無味氣體，難溶于水，密度比空氣略小
可燃性：
還原性：
毒性：
與血紅蛋白結合，使機體缺氧。
二氧化碳
物理性質
化學性質
無色、無味氣體，能溶于水，密度比空氣大
穩定性：
與水反應：
與石灰水反應：
2C＋O2 2CO
點燃
用途
制法
裝置
檢驗、驗滿
原理
碳和碳的氧化物
碳單質
化學性質
穩定性
可燃性
還原性
金剛石、石墨
碳原子的排列方式不同，使金剛石和石墨物理性質有很大的不同

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