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第三單元復習
物質構成的奧秘
1.能列舉微粒的性質。
2.能說出原子的構成粒子和原子結構示意圖表示的意義。
3.能正確書寫離子符號，元素符號，并說出分別表示的意義。
4.能說出相對原子質量和原子實際質量的關系。
5.能概述分子、原子、離子和物質的關系。
6.能說出元素周期的結構特點和單元格包含的內容。
知識點一、物質由微觀粒子構成
1.分子、原子的存在
物質是由 、 和 構成的。
①由 構成的物質：氧氣、水、二氧化碳等
②由 構成的物質：鐵、汞、碳等
③由 構成的物質：氯化鈉、硫酸銅等
分子
原子
離子
分子
原子
離子
2.分子的基本性質
①質量和體積都 ；
②在不斷地 ，且溫度越高，粒子的運動 ；
③粒子間 ， 且溫度越高，粒子間的間隔 。
1.分子的質量和體積不隨外界條件（如溫度、壓強）的變化而變化
2.熱脹冷縮現象是分子間間隔的改變造成的，分子本身的大小不變。
【注意事項】
很小
運動
越快
有間隔
越大
知識點二、分子可以分為原子
分子 原子
定義 由分子構成的物質，分子是保持物質化學性質的最小粒子 化學變化的最小粒子
相同點 1.都是構成物質的微粒； 2.都具有微粒的性質（質量和體積都很小，在不斷運動，粒子之間有間隔）
區別 在化學變化中，分子可分 在化學變化中，原子不可分
聯系
1.從分子的角度分析并解釋下列事實，不正確的是（ ）
A．氧化汞分解成汞和氧氣——化學變化中分子可以再分
B．端午時節粽飄香——分子在不斷運動著
C．干冰升華——分子間的間隔變大
D．氣體受熱膨脹——溫度升高，分子自身體積增大
D
2.水分子分解的微觀過程如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A. 原子是化學變化中的最小粒子
B. 在化學反應前后，分子和原子的個數都不變
C. 在化學變化中，分子可以再分，原子不能再分
D. 在一定條件下，水能分解生成氫氣和氧氣
B
知識點三、原子的構成
原子
原子核
核外電子
質子
中子
（每個質子帶一個單位____電荷）
（______）
（每個電子帶一個單位____電荷）
（1）原子核內質子所帶電荷與核外電子的電荷數 ，電性 ，所以原子 。
（2）核電荷數= = 。
相等
相反
不顯電性
質子數
核外電子數
【注意事項】
負
不帶電
正
知識點四、原子核外電子的排布
氧原子的
結構示意圖
+8
2
6
弧線表示電子層
弧線上的數字表示該電子層的電子數
圓圈及圓圈內的數字表示原子核及核內質子數
分層排布
原子核外電子是 的，可以用原子結構示意圖表示。
2.各電子層上電子數目的規律
原子的核外電子最少有一層，最多有七層。
第一層最多排2個電子，第二層最多排8個電子，最外層最多排8個電子。
核外電子總是盡量排在能量最低的電子層，第一層排滿了才能排第二層，第二層排滿了才能排第三層，以此類推。
（1）金屬原子的最外層電子數一般小于4，在化學反應中易 最外層電子，形成 。
（2）非金屬原子的最外層電子數一般大于4，在化學反應中易 電子，形成 。
（3）稀有氣體原子的最外層電子數一般達到8個電子的 (氦除外，為2個電子)。
失去
陽離子
得到
陰離子
相對穩定結構
3.原子的化學性質與最外層電子的關系
知識點五、離子
①定義：
②分類：
陽離子：帶正電荷的原子（或原子團）如：鈉離子
陰離子：帶負電荷的原子（或原子團）如：氯離子
③形成過程：
原子
陽離子
失去電子
陽離子：
得到電子
原子
陰離子
陰離子：
帶電荷的原子（或原子團）叫做離子
2.離子和原子的區別與聯系（以鈉、氯為例）
原子 離子
陽離子 陰離子
結構示意圖
區別 不顯電性 （質子數____電子數） 帶正性 （質子數____電子數） 帶負性
（質子數___電子數）
聯系
原子
陽離子
陰離子
得電子
失電子
得電子
失電子
2
8
8
+17
2
1
8
+11
2
8
+11
=
>
<
3.離子符號的書寫與意義
（1）離子所帶電荷寫在元素符號的_________；
（2）用“+”“-”表示離子所帶的電性，用數值表示離子所帶的電量，“+”“-”在___，數值在___，帶電量為1，“1”_________。
右上角
要省略
后
前
一個離子所帶的電荷數
離子個數
表示_______________________
表示________________________
知識點六、相對原子質量
1.定義：國際上一致同意以一種碳原子質量的1/12作為標準,其他原子的質量跟它比較所得的比,作為這種原子的相對原子質量。（用符號Ar表示）
實質：相對原子質量是一個比值，它沒有質量單位，但其國際單位為1，省略不寫。
表達式：
Ar＝
某原子的實際質量（kg）
碳原子的質量（kg）×1/12
1.如圖為某原子結構模型的示意圖，其中a、b、c是構成該原子的三種不同粒子。下列說法正確的是( )
A.決定該原子種類的粒子是b B.原子中b與c的數目一定相同
C.原子中a與c的數目一定相同 D.原子的質量集中在a和c上
C
2.根據下列粒子結構示意圖，回答問題。
（1）D所示粒子在化學反應中容易　 　電子（填“得到”或“失去”）。
（2）若E中x=8 時，則該粒子是　 　（填粒子符號）。
得到
3.科學界發現一種新的原子，他的原子核內有111個質子、161個中子，下列關于該原子的說法正確的是（ ）
A.該原子的核外電子數為172 B.該原子的相對原子質量為111
C.該原子的核電荷數為111 D.該原子帶161個單位的正電荷
C
知識點七、元素
2.元素的分布：
質子數
1.元素的定義：是 （即核電荷數）相同的一類原子的總稱。
氧＞ 硅＞ 鋁 ＞鐵＞鈣
地殼里：
3.元素的分類：
(1)有“钅”字旁的是_________________（汞除外）
(2)有“石”字旁的是_________________
(3)有“氣”字頭的是_________________
(4)有“氵”字旁的是_________________。
金屬元素
固態非金屬元素
氣態非金屬元素
液態非金屬元素
元素 原子
適用范圍 表示物質的______________ 表示物質的_____________
區別
聯系
4.元素和原子的區別和聯系
宏觀組成
微觀構成
只講種類，不講個數
既講種類，又講個數
1.原子的核電荷數決定元素的種類
2.原子的最外層電子數決定元素的性質
3元素是具有相同質子數的一類原子的總稱
知識點八、元素符號
1.書寫：①由一個字母表示的元素符號要大寫。
②有兩個字母表示的元素符號，第一個字母大寫，第二個字母小寫。
2.意義：
①表示一種 ；
②表示這種元素的一個 ；
③對于由原子構成的物質，還表示這種 ，如Fe；
④元素符號前有化學計量數，則只有微觀意義，表示__________。
元素
原子
物質
“一大二小”。
原子個數
知識點九、元素周期表
1.原子序數：元素周期表按原子 的順序給元素編的號。
2.結構
周期：7橫行形成 個周期；
族：18縱行形成 個族（8、9、10三縱行組成一個族）；
單元格：每一個元素占據一格，每一格均包含一種元素有關信息。
核電荷數遞增
原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數
7
16
元素名稱
原子序數
相對原子質量
元素符號
3.每一周期開頭的是 ，靠近尾部的是 ，結尾的是 ，
同一周期元素原子的核外電子層數______，最外層電子數_____________。
同一族元素原子的核外電子層數________，最外層電子數_____________。
金屬
非金屬
稀有氣體元素
相同
依次遞增
依次遞增
相同
元素周期表中單元格包括四個方面的信息，如圖所示。
1.下列符號中既能表示一種元素，又能表示一個原子，還能表示一種單質的是（ ）
A. N B. O
C. H D.C
2.氟元素與硅元素最本質的區別是（ ）
A. 相對原子質量不同 B. 中子數不同
C. 中子數與核外電子數之和不同 D. 質子數不同
D
D
3.硼是作物生長必需的微量營養元素，硼元素的相關信息如圖所示。下列有關硼的說法正確的是( )
A.相對原子質量為10.81g B.屬于金屬元素
C.原子的核電荷數為5 D.原子核外有6個電子
C
物質構成的奧秘
原子
元素周期表
元素
定義
原子的構成
原子結構示意圖
相對原子質量
離子
元素符號
元素的分布
分子
構成微粒
得失電子
元素的分類
離子定義
離子的分類
離子符號
保持物質化學性質的最小粒子
化學變化中的最小粒子
構成
分裂

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