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第五單元復習
質(zhì)量守恒定律
1.能概述質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容、微觀解釋及應用；
2.初步學會化學方程式的配平方法；
3.能正確書寫化學方程式；
3.能根據(jù)化學方程式進行簡單計算。
課題1 質(zhì)量守恒定律
知識點一、質(zhì)量守恒定律的驗證
實驗 白磷燃燒 鐵釘與硫酸銅反應 稀鹽酸與碳酸鈉溶液反應
文字表達式
實驗裝置
點燃
磷+氧氣 五氧化二磷
鐵+硫酸銅 銅+硫酸亞鐵
實驗 白磷燃燒實驗 鐵釘與硫酸銅反應 稀鹽酸與碳酸鈉溶液反應
實驗現(xiàn)象 白磷燃燒，生成大量白煙，冷卻后天平保持平衡。
對有氣體參加或生成的反應，驗證質(zhì)量守恒定律必須_______________________
實驗反思
在密閉容器中進行實驗
鐵釘表面有紅色固體附著，溶液藍色變淺，天平保持平衡。
有大量氣泡產(chǎn)生，天平向右傾斜
知識點二、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容
化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后 的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
參加
生成
(1)質(zhì)量守恒定律適用于化學變化，對物理變化 。
(2)強調(diào)的是 守恒而不是體積守恒。
(3)正確理解“參加反應的各物質(zhì)”，沒有參加反應和剩余物質(zhì)的質(zhì)量，不能計算在內(nèi)。
注意事項
不適用
質(zhì)量
知識點三、質(zhì)量守恒定律的解釋
宏觀
微觀
物質(zhì)的總質(zhì)量
元素質(zhì)量
元素種類
原子數(shù)目
原子質(zhì)量
原子種類
物質(zhì)的種類
分子的種類
改變
六個不變
知識點四、質(zhì)量守恒定律的應用
1.利用質(zhì)量守恒定律解釋常見的反應現(xiàn)象；
2.推測物質(zhì)的組成元素及組成元素的質(zhì)量；
（ ）
3.推測化學反應中未知物質(zhì)的化學式或化學計量數(shù)；
（ ）
4.推算化學反應中某物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)間的質(zhì)量比。
化學反應前后元素種類和質(zhì)量不變
化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變
知識點五、化學方程式
化學方程式：用化學式表示化學反應式子
(1)表明反應物、生成物、反應條件
(2)表明反應物和生成物之間的微觀粒子數(shù)之比
(3)表明反應物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系
意義
1.某興趣小組設(shè)計如下實驗探究質(zhì)量守恒定律。
(1)如圖甲，小柯將燒杯放在天平左盤，使天平重新平衡。然后取下燒杯把鐵釘放入試管中，一段時間后，再把燒杯放回天平左盤，最后天平是否平衡？________。反應后試管內(nèi)溶液的質(zhì)量________(選填“增加”“減少”或“不變”)。
(2)如圖乙，小妍將燒杯放在天平左盤，使天平重新平衡。然后取下燒杯并傾斜燒杯使鹽酸與石灰石粉末混合，一段時間后再把燒杯放回天平左盤，發(fā)現(xiàn)天平不再平衡。其原因是________________________________________________。
小柯對該實驗裝置進行改進，把燒杯換成錐形瓶(如圖丙，裝置氣密性良好)。你認為能否驗證質(zhì)量守恒定律并闡述理由：___________________________。
不平衡
減少
鹽酸和碳酸鈣反應生成的二氧化碳氣體逸出
不能；氣球變大后，受到空氣的浮力，導致天平稱量反應后物質(zhì)質(zhì)量的讀數(shù)偏小
2.化學反應前后肯定沒有發(fā)生變化的是(　　)
①原子數(shù)目②分子數(shù)目③元素種類④物質(zhì)種類⑤原子種類 ⑥物質(zhì)的總質(zhì)量
A.①④⑥ B.①③⑤⑥ C.①②⑥ D.②③⑤
3.我國歷史悠久,“四大發(fā)明”聞名世界,其中“火藥”是“四大發(fā)明”之一。黑火藥爆炸的化學方程式為S+2KNO3+3C=K2S+X↑+3CO2↑,其中X的化學式為(　　)
A.N2 B.NO2 C.NO D.SO2
B
A
4.根據(jù)化學方程式不能獲得的信息是（ ）
A.反應中的反應物和生成物 B.各反應物、生成物之間的質(zhì)量比
C.化學反應速率的快慢程度 D.反應發(fā)生所需要的條件
C
課題2 如何正確書寫化學方程式
知識點一、 化學方程式的配平
1.奇數(shù)配偶法
如配平：
找出化學方程式兩邊出現(xiàn)次數(shù)最多而且在化學式中原子個數(shù)總是一奇一偶的元素，在原子個數(shù)是奇數(shù)的化學式前配上最小的偶數(shù)2，使原子個數(shù)由奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)并加以配平，若2配不平，再換4。
2
4
8
11
2.觀察法
如配平：
CO+ Fe2O3 — Fe+ CO2
觀察發(fā)現(xiàn)此反應的一個特點是一個CO分子結(jié)合1個氧原子生成1個CO2分子，而Fe2O3中提供了3個氧原子，需要與3個CO分子結(jié)合生成3個CO2分子，因此CO、CO2前均配上化學計量數(shù)3，F(xiàn)e的化學計量數(shù)為2。
3
3
2
知識點二、化學方程式的書寫
①寫：
②配：
③等：
④標：
⑤查：
書寫步驟
①以客觀事實為依據(jù)
②遵守質(zhì)量守恒定律
書寫原則
書寫反應物、生成物的化學式
配平化學方程式
短線連成等號
標出反應條件、生成物狀態(tài)
檢查前四個步驟是否正確
1.點燃與燃燒：點燃是反應條件，燃燒是反應過程；
2.通電與電解：通電是反應條件，電解是反應過程；
2.加熱與高溫：加熱是指在酒精燈能達到的溫度下才能發(fā)生反應的條件，在化學方程式中要用“△”表示；高溫是指在800 ℃以上才能發(fā)生反應的條件，在化學方程式中要用“高溫”表示。
【注意事項】
1.某學生書寫了以下化學方程式，正確的是（ ）
A．C+O2 CO2 B．2H2O 2H2+O2
C．Mg+O2 MgO2 D．3Fe+2O2 Fe3O4
點燃
通電
點燃
D
2.一些豆科植物能將空氣中的氮氣轉(zhuǎn)化為被植物吸收的含氮的化合物，其反應可看作是氮氣、碳和水在根瘤菌作用下生成氨氣（NH3）、二氧化碳。
6H2O + 2N2 + 3C ==== 4NH3 + 3CO2
根瘤菌
課題3 利用化學方程式的簡單計算
已知未知設(shè)想清；
化學方程要配平；
化學式下求式量，
式前系數(shù)應相乘，
已知未知要對應，
質(zhì)量單位要分明；
列出比例解方程；
寫出答案方完成。
1.設(shè)未知量
2.寫出化學方程式
3.寫出有關(guān)物質(zhì)的式量, 已知量和未知量
4.列比例式，求解
5.簡明的寫出答案
計算步驟
注意事項
【知識點 】 根據(jù)化學方程式進行計算
工業(yè)上利用高溫煅燒石灰石（其主要成分為CaCO3）的方法生產(chǎn)生石灰（CaO），同時得到產(chǎn)物二氧化碳，則高溫煅燒100t含有10%雜質(zhì)的石灰石（雜質(zhì)不能分解），可得到生石灰多少噸？
100 56
解:CaCO3質(zhì)量為：100t×90%=90t；設(shè)生石灰質(zhì)量為x
CaCO3===CaO + CO2↑
高溫
90t x
答：可得生石灰50.4t 。
書寫化學方程式
原則
步驟
質(zhì)量守恒定律
內(nèi)容
應用
化學反應中的計算
①以客觀事實為基礎(chǔ)；②遵循質(zhì)量守恒定律
化學方程式
寫、配、等、標、查
化學反應前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均沒有發(fā)生改變
設(shè)、寫、標、列、答
微觀解釋
化學方程式
意義

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