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第三節　分子的結構與物質的性質
第1課時　共價鍵的極性
第二章　分子結構與性質
[學習目標]
1.能從微觀角度理解共價鍵的極性和分子極性的關系。
2.通過鍵的極性對物質性質的影響的探析，形成“結構決定性質”
的認知模型(重、難點)。
知識回顧
回顧共價鍵的分類，分析下列物質中存在的共價鍵類型。
O2 CH4 CO2 H2O2 Na2O2 NaOH
同種原子間共價鍵
非極性鍵
共價鍵
極性鍵：
非極性鍵：
不同種原子間共價鍵
極性鍵
極性鍵
極性鍵
非極性鍵
非極性鍵
[:O:O:]2-
··
··
··
··
Na+
Na+
極性鍵
[:O:H]-
··
··
Na+
H-O-O-H
一、鍵的極性和分子的極性
1．共價鍵的極性
(1)極性鍵和非極性鍵的比較
項目 極性鍵 非極性鍵
成鍵原子
電子對
成鍵原子 的電性
表示形式
實例
不同元素的原子 同種元素的原子
發生偏移 不發生偏移
一個原子呈正電性(δ＋)、 另一個原子呈負電性(δ－) 呈電中性
A—B、A==B、A≡B等 A—A、A==A、A≡A等
C—H、C==O、C≡N H—H、C==C、C≡C
(2)極性鍵和非極性鍵的存在
項目 極性鍵 非極性鍵
物質類別 共價化合物； 部分離子化合物 非金屬單質；
部分共價化合物；
部分離子化合物
實例 HCl、NaOH、NH4Cl等 O2、H2O2、Na2O2等
一、鍵的極性和分子的極性
2．分子的極性
O
H H
CO2
δ＋
δ-
180
F1
F2
F合＝0
極性分子：
非極性分子：
正電中心和負電中心不重合
正電中心和負電中心重合
鍵的極性向量和不等0
鍵的極性向量和等于0
不具有對稱中心
具有對稱中心
分子
一、鍵的極性和分子的極性
H∶O∶H
··
··
3．鍵的極性與分子的極性之間的關系
極性鍵結合的分子一定是極性分子嗎？非極性鍵結合的分子一定是非極性分子嗎？
以非極性鍵結合的雙原子分子一定為非極性分子，如H2、O2等；
以極性鍵結合的雙原子分子一定為極性分子，如HCl、NO等；
注意以極性鍵結合的多原子分子可能為非極性分子，如CH4、CO2等。
一、鍵的極性和分子的極性

一、鍵的極性和分子的極性
3．鍵的極性與分子的極性之間的關系
思考交流
1.正誤判斷
(1)以非極性鍵結合的雙原子分子一定是非極性分子
(2)以極性鍵結合的分子一定是極性分子
(3)非極性分子只能是雙原子單質分子
(4)非極性分子中，一定含有非極性共價鍵
(5)極性分子中不可能含有非極性鍵
√
×
×
×
×
2.下列跟氫原子形成的極性鍵最強的原子是
A.F B.Cl C.Br D.P
√
一、鍵的極性和分子的極性
思考交流
3.已知N、P均屬于元素周期表的第ⅤA族元素。N在第二周期，P在第三周期。NH3分子呈三角錐形，N原子位于錐頂，3個H原子位于錐底，N—H間的夾角是107°。
(1)N4分子空間結構為 ，它是一種________(填“極性”或“非極性”)分子。
非極性
(2)PH3分子中P—H______(填“有”或“無”，下同)極性，PH3分子_____極性。
有
有
一、鍵的極性和分子的極性
思考交流
(3)NCl3是一種淡黃色油狀液體，下列對NCl3描述不正確的是_____(填字母)。
a.該分子呈平面三角形
b.該分子中的化學鍵為極性鍵
c.該分子為極性分子
a
一、鍵的極性和分子的極性
羧酸的酸性大小與其分子的組成和結構有關，羧酸的酸性可用pKa(pKa＝－lg Ka)的大小來衡量，pKa越小，酸性越強。根據下表，回答有關問題：
羧酸 pKa
丙酸(C2H5COOH) 4.88
乙酸(CH3COOH) 4.76
甲酸(HCOOH) 3.75
氯乙酸(CH2ClCOOH) 2.86
二氯乙酸(CHCl2COOH) 1.29
三氯乙酸(CCl3COOH) 0.65
三氟乙酸(CF3COOH) 0.23
1. 三氟乙酸和三氯乙酸哪個酸性強？原因是什么？
酸性：三氟乙酸＞三氯乙酸
原因：電負性 F＞Cl，極性 F—C大于Cl—C，使F3C—的極性大于Cl3C—，
導致三氟乙酸的羧基中的羥基的極性更大，更易電離出氫離子。
二、鍵的極性對化學性質的影響
2.甲酸和乙酸哪個酸性強？原因是什么？
酸性：甲酸＞乙酸
原因：烷基(R—)是推電子基團，烷基越長推電子效應越大，使羧基中的
羥基的極性越小，羧酸的酸性越弱。
二、鍵的極性對化學性質的影響
羧酸的酸性大小與其分子的組成和結構有關，羧酸的酸性可用pKa(pKa＝－lg Ka)的大小來衡量，pKa越小，酸性越強。根據下表，回答有關問題：
羧酸 pKa
丙酸(C2H5COOH) 4.88
乙酸(CH3COOH) 4.76
甲酸(HCOOH) 3.75
氯乙酸(CH2ClCOOH) 2.86
二氯乙酸(CHCl2COOH) 1.29
三氯乙酸(CCl3COOH) 0.65
三氟乙酸(CF3COOH) 0.23
思考交流
1.下列物質中，酸性最強的是
A.HCOOH B.HOCOOH
C.CH3COOH D.C6H13COOH
√
2.下列幾種有機羧酸中，按酸性由強到弱的順序排列正確的是
①乙酸(CH3COOH)　②氯乙酸(CH2ClCOOH)
③三氯乙酸(CCl3COOH)　④三氟乙酸(CF3COOH)
A.②①④③ B.①②③④
C.④③②① D.③②④①
√
推電子效應：—C6H13＞—CH3＞—H
酸性：A＞C＞B＞D
電負性：F＞Cl＞H
鍵的極性：C—F＞C—Cl＞C—H
二、鍵的極性對化學性質的影響
自我測試
1.下列各組物質中，都是由極性鍵構成的極性分子的是
A.CH4和CCl4　　　B.H2S和HCl　　　C.CO2和CS2　　　D.NH3和CH4
√
2.二氯化二硫(S2Cl2)，非平面結構，常溫下是一種黃紅色液體，有刺激性惡臭，熔點：－80 ℃，沸點：137.1 ℃。下列關于二氯化二硫敘述正確的是
A.二氯化二硫的電子式為
B.分子中既有極性鍵又有非極性鍵
C.分子中S—Cl的鍵長大于S—S的鍵長
D.分子中S—Cl的鍵能小于S—S的鍵能
√
自我測試
3.CH3COOH是一種弱酸，而氯乙酸(ClCH2COOH)的酸性強于CH3COOH，這是因為—Cl是一種強吸電子基團，能使—OH上的H原子具有更大的活潑性；有的基團屬于推電子基團，能減弱—OH上H原子的活潑性；這些作用統稱為“誘導效應”。試依據上述規律填空：
(1)HCOOH顯酸性，而H2O顯中性，這是由于HCOOH分子中存在____(填“吸”或“推”)電子基團，這種基團是________。
吸
—CHO
(2)CH3COOH的酸性弱于HCOOH，這是由于CH3COOH分子中存在_____(填“吸”或“推”)電子基團，這種基團是________。
推
—CH3
自我測試
3.CH3COOH是一種弱酸，而氯乙酸(ClCH2COOH)的酸性強于CH3COOH，這是因為—Cl是一種強吸電子基團，能使—OH上的H原子具有更大的活潑性；有的基團屬于推電子基團，能減弱—OH上H原子的活潑性；這些作用統稱為“誘導效應”。試依據上述規律填空：
(3)—C6H5也屬于吸電子基團，故C6H5COOH的酸性比CH3COOH的酸性_____(填“強”或“弱”)。
強
自我測試
4.(1)判斷ABn型分子的極性
①完成下表：
分子 BeCl2 SO2 PH3 SO3 CCl4
空間結構 ________ _____ _________ ____________ __________
正、負電中 心是否重合 ______ _______ _______ ______ ______
分子的極性 __________ _________ _________ ____________ __________
直線形
V形
三角錐形
平面正三角形
正四面體形
重合
不重合
不重合
重合
重合
非極性分子
極性分子
極性分子
非極性分子
非極性分子
②認真研究①中各分子中心原子化合價，尋找中心原子化合價與分子極性的關系。
中心原子的化合價呈最高價的ABn型分子為非極性分子，否則為極性分子。
自我測試
(2)探究判斷下列分子是極性分子還是非極性分子。
①P4(白磷)　②CH2==CH2　③CH≡CH　④C2H5OH　⑤
極性分子：______(填序號，下同)；
非極性分子：____________。
④
①②③⑤
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