資源簡介

(共57張PPT)
｜C｜C_______________________氧 化 劑 與 還 原 劑C｜C—C—ФC + O2 ＝ CO2
0
0
+4
-2
H2 + CuO ＝ H2O + Cu
氧化劑：得電子→化合價降低的物質(zhì)。具有氧化性。
還原劑：失電子→化合價升高的物質(zhì)。具有還原性。
得 氧
失 還
化合價升高，失電子，氧化反應(yīng)
化合價降低, 得電子，還原反應(yīng)
0
+2
0
+1
氧化劑
還原劑
化合價升高，失電子，氧化反應(yīng)
化合價降低, 得電子，還原反應(yīng)
氧化劑
還原劑
氧化產(chǎn)物
還原產(chǎn)物
氧化產(chǎn)物
還原產(chǎn)物
反 應(yīng) 物
氧化劑
還原劑
被還原
還原反應(yīng)
還原產(chǎn)物
被氧化
氧化反應(yīng)
氧化產(chǎn)物
生 成 物
得電子
失電子
化合價降低
化合價升高
轉(zhuǎn)移電子
表 現(xiàn)
氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物之間的關(guān)系
氧化劑 + 還原劑 = 氧化劑的還原產(chǎn)物 + 還原劑的氧化產(chǎn)物
失電子、化合價升高、被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)
得電子、化合價降低、被還原，發(fā)生還原反應(yīng)
4FeS2 + 11O2 ＝2Fe2O3 + 8SO2
2HNO3+3BaSO3＝H2O + 2NO↑ + 3BaSO4
+5
+2
+4
+6
化合價降低, 得電子，還原反應(yīng)
化合價升高，失電子，氧化反應(yīng)
氧化劑
還原劑
還原產(chǎn)物
氧化產(chǎn)物
+2
-1
+3
+4
0
—2
-2
化合價降低, 得電子，還原反應(yīng)
化合價升高，失電子，氧化反應(yīng)
氧化劑
還原劑
還原產(chǎn)物
還原產(chǎn)物
氧化產(chǎn)物
氧化產(chǎn)物
Ａ.2Na ＋ 2H2O ＝ 2NaOH ＋ H2↑
Ｂ.2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ O2↑ + 4NaOH
Ｃ.H2O + C == H2 + CO
D.SO3 + H2O = H2SO4
E.2H2O == 2H2↑+ O2↑
F.2F2 + 2H2O == 4HF + O2↑
AC
BD
E
F
電解
水只作氧化劑的是（　 ）
水既不作氧化劑又不作還原劑的是（　 ）
水只作為還原劑的是 （　 　 ）
水既作氧化劑又作還原劑的是 （　 　）
+2
+4
+3
0
化合價升高，失 e—，氧化反應(yīng)
化合價降低，得 e—,還原反應(yīng)
6
6
步驟：
1：標變價
2：畫線橋
3：標電子得失數(shù)
a：箭頭方向指向生成物
b：線橋的兩端連接同一種元素
c：線橋兩端指元素符號的正中間
a：電子得失數(shù)相等
轉(zhuǎn)移電子數(shù)=
化合價改變的絕對值×化合價改變的原子數(shù)
（1）用雙線橋法表示氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移
3CO+Fe2O3＝3CO2+2Fe
H2+CuO === H2O+Cu
△
2KClO3 === 2KCl + 3O2 ↑
△
注意：A、箭頭由失電子元素指向得電子元素 。
B、只須標明電子轉(zhuǎn)移總數(shù)。不寫“得” “ 失”。
（2）“單線橋”法
2e—
12e—
Fe的化合價
+3

+5

+2

+1
0
-1
Fe3+
只氧化性
只有還原性
Fe2+
兼有氧化性和還原性
Fee
S的化合價
+6

+5

+4

0
0
-2
只有氧化性
兼有氧化性和還原性
只有還原性
兼有氧化性和還原性
兼有氧化性和還原性
S2—
S2— 、HS— 、H2S
S
SO2 、HSO3— 、SO32—
SO3 、 H2SO4
O的化合價
0

+5

-1

+1
-2
-1
Fe3+
只氧化性
只有還原性
Fe2+
兼有氧化性和還原性
Fee
O2 、 O3
H2O2、Na2O2
H2O
專題1：常見的氧化劑、還原劑
氧化劑：得電子→化合價降低的物質(zhì)。
還原劑：失電子→化合價升高的物質(zhì)。
得 氧
失 還
元素的化合價可以繼續(xù)降低，則具有氧化性。
元素的化合價可以繼續(xù)升高，則具有還原性。
思考：
1物質(zhì)中所含元素的化合價可以降低，該物質(zhì)就一定適合做常見的氧化劑嗎？
2物質(zhì)中所含元素的化合價可以升高，該物質(zhì)就一定適合做常見的還原劑嗎？
因為NaCl中的陰、陽離子是穩(wěn)定的價態(tài)，不容易變價，所以NaCl不適合做常見的氧化劑或還原劑。
常見元素的相對穩(wěn)定的價態(tài)，不容易變價，通常就不適合從該元素入手分析此物質(zhì)的性質(zhì)：
K 、 Ca 、 Na 、 Mg 、 Al 、O 、 F、Cl 、 、
＋1 —1
不一定
＋1 ＋2 ＋1 ＋2 ＋3 —2 —1 —1
1)活潑的非金屬單質(zhì)：O3 、 O2 、 Cl2 、 Br2 、 I2
2)高價的氧化物：CuO 、 Fe2O3
3)高價的含氧酸及鹽： KMnO4 、K2Cr2O7 、
濃H2SO4 、 HNO3 、
4)某些陽離子：Fe3＋ 、 H＋
常見強氧化劑：
O2 、 Cl2 、ClO— 、Br2、MnO4— 、Cr2O72— 、
H2O2 、Na2O2 、HNO3 、濃H2SO4 、Fe3＋
專題1：常見的氧化劑: 具有氧化性，易得電子，高價態(tài)物質(zhì)。
(1)活潑的金屬單質(zhì)：K、 Na 、 Mg 、 Al、Zn 、 Fe 、、
(2)某些非金屬單質(zhì)：H2 、 C 、、、、、
(3)變價元素的低價態(tài)物質(zhì)：CO 、 Cu+ 、、、、
(4)某些陰離子： I— 、 S2— 、、、、、
常見強還原劑：
H2S 、S2— 、HS— 、 SO2、SO32— 、HSO3— 、I— 、Fe2＋
思考：
強氧化劑與強還原劑混合，是否一定反應(yīng)呢？
專題1：常見的還原劑: 具有還原性，失電子，低價態(tài)物質(zhì)
思考：Na2SO3、Na2S2O3、FeSO4、H2O2、KI、FeCl3、KMnO4，從化合價角度分析，這些物質(zhì)可能有哪些性質(zhì)？它們之間反應(yīng)嗎？如何驗證？
設(shè)計如下實驗方案：
①：取適量酸性高錳酸鉀溶液于試管中，滴加雙氧水溶液。
②：取適量酸性碘化鉀溶液于試管中，滴加雙氧水溶液。
③：取適酸性高錳酸鉀溶液于試管中，滴加硫酸亞鐵溶液。
④：取適量酸性高錳酸鉀溶液于試管中，滴加碘化鉀溶液。
⑤：取適量酸性高錳酸鉀溶液于試管中，滴加亞硫酸鈉溶液。
⑥：取FeCl3溶液于試管中，滴加碘化鉀溶液。
⑦：取適量硫代硫酸鈉溶液于試管中，滴加稀硫酸溶液。
②：H2O2 + I—+ H＋ ＝ H2O + I2
⑥：I— + Fe3＋ ＝ I2 + Fe2＋
①：H2O2 + MnO4— + H＋ ＝ O2 ↑ + Mn2＋ + H2O
⑤：SO32— +MnO4—+ H＋ ＝ SO42— + Mn2＋ + H2O
③：MnO4—+ Fe2+ + H+ ＝ Mn2+ + Fe3+ + H2O
④：I— +MnO4—+ H＋ ＝ I2 + Mn2＋ + H2O
⑦：H2SO4 + Na2S2O3 ＝ Na2SO4 + S ↓+ SO2↑+ H2O
小結(jié)：氧化還原反應(yīng)方程式的配平
1： 判斷主要的反應(yīng)物和生成物
2： 得失電子守恒
3： 電荷守恒
依 據(jù)
步驟：
①確定氧化劑、還原產(chǎn)物;還原劑、氧化產(chǎn)物的化合價
②用觀察法找出元素化合價的變化值
③用得失電子數(shù)相等的原則確定化學(xué)計量數(shù)
④檢查是否符合3個守恒
4： 質(zhì)量守恒
物質(zhì)的化學(xué)式
各元素的化合價
核心元素的化合價
預(yù)測氧化性/還原性
方法總結(jié)：研究分析未知物質(zhì)性質(zhì)的一般程序
實驗驗證
①Cu2(OH)2CO3與酸能否反應(yīng)？
特性
SiO2＋H2O ＝ H2SiO3
≠
兩種思路
②NaHSO3與燒堿、鹽酸、硝酸能否反應(yīng)？產(chǎn)物是？
氧化性越強：得電子越容易
還原性越強：失電子越容易
得電子的是氧化劑
失電子的是還原劑
得 氧
失 還
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
陽離子的氧化性逐漸增強，得電子能力增強
單質(zhì)的還原性逐漸減弱,失電子能力減弱
氧化性、還原性的強弱只取決于得到或失去電子的難易，
與得失電子的多少沒有直接關(guān)系。
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Hg2+ Ag+ Pt Au
專題2：氧化性、還原性的強弱比較及規(guī)律、應(yīng)用
氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性
還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性
② Mg+ H2SO4 ＝ MgSO4 + H2↑
③ 2Al+ 3H2SO4 ＝Al2(SO4)3+3H2↑
④ Cu+ H2SO4 (稀) ＝
①Fe+CuSO4 ＝FeSO4 +Cu
規(guī)律1：
強 的 在 前
弱 的 在 后
還原性：Fe>Cu；氧化性：Cu2+>Fe2+
還原性：Mg>H2；氧化性：H+ > Mg2+
還原性：Mg>Al>Cu；
速 率：② > ③ > ④
規(guī)律2：
越強越容易
越弱越困難
氧化劑 + 還原劑 = 氧化劑的還原產(chǎn)物 + 還原劑的氧化產(chǎn)物
失電子、化合價升高、被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)
得電子、化合價降低、被還原，發(fā)生還原反應(yīng)
專題2：氧化性、還原性的強弱比較及規(guī)律、應(yīng)用
Fe的化合價
+3

+5

+2

+1
0
-1
Fe3+
只氧化性
只有還原性
Fe2+
兼有氧化性和還原性
Fee
S2－、HS－、H2S
S
SO2 、HSO3－、SO32－
SO3 、 H2SO4
氯元素的化合價
+7

+5

+3

+1
0
-1
只有氧化性
兼有氧化性和還原性
只有還原性
兼有氧化性和還原性
兼有氧化性和還原性
兼有氧化性和還原性
特
例
氧化性：HClO> HClO2 > HClO3 > HClO4
判斷氧化性強弱： Fe3+與Fe2+；
KMnO4與MnO2
還原性強弱：S2— 、S 與 SO2
專題2：根據(jù)元素化合價高低來判斷氧化性強弱
氧化性： Fe3+>Fe2+
KMnO4>MnO2 ；
還原性： S2— >S > SO2
S的化合價
+6

+5

+4

0
0
-2
只有氧化性
兼有氧化性和還原性
只有還原性
兼有氧化性和還原性
兼有氧化性和還原性
S2—
規(guī)律3：通常
化合價越高，氧化性越強
化合價越低，還原性越強
MnO2＋4HCl (濃) ＝ MnCl2＋Cl2↑ ＋ 2H2O
2KMnO4+16HCl(濃) ＝ 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
3Fe+2O2 ＝ Fe3O4
Fe + S ＝ FeS
2Fe+3Cl2 ＝ 2FeCl3
點燃
點燃
氧化性強弱順序的是？
Cl2 ＞ O2＞ S
專題2：根據(jù)與同一種物質(zhì)反應(yīng)的情況判斷氧化性強弱
同是將濃鹽酸氧化為Cl2，MnO2必須在加熱條件下才能進行，
而KMnO4在常溫下即可進行，說明氧化能力KMnO4＞MnO2 ＞Cl2
氧化性： MnO2 > Cl2
氧化性： KMnO4 > Cl2
思考：①同時將 鐵片、銅片、金片放在室外，生銹的先后順序是？
②如果圓底燒瓶中同時有： MnO2 和 KMnO4 ，哪個優(yōu)先與鹽酸反應(yīng)？
規(guī)律4：
強 的 優(yōu) 先
弱 的 靠 后
(1)物質(zhì)的濃度越高，氧化性或還原性越強。
(2)酸性越強，氧化性越強；堿性越強，還原性越強。
濃HNO3的氧化性強于稀HNO3；
H2SO4（濃） > H2SO4(稀)
KMnO4氧化性：酸性 > 中性 > 堿性
專題2：外界條件對某些物質(zhì)氧化性或還原性強弱的影響
專題2：氧化性、還原性的強弱規(guī)律總結(jié)
規(guī)律1：
強 的 在 前
弱 的 在 后
規(guī)律3：
越強越容易
越弱越困難
規(guī)律2：
強 的 優(yōu) 先
弱 的 靠 后
規(guī)律4：通常
化合價越高，氧化性越強
化合價越低，還原性越強
思考：濃硫酸與二氧化硫/硫化氫反應(yīng)嗎？
☆ 稀硝酸溶液滴入Na2SO3溶液中
☆ Br2水滴入FeSO4溶液中
☆ 酸性雙氧水溶液和FeSO4溶液混合
1.判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生？若能，則寫出離子方程式，并比較氧化性強弱。
☆ 3SO32－+ 2NO3－+ 2H＋ ＝ 3SO42－ + 2NO↑ + H2O
☆ 2Fe2+ + Br2 ＝ 2Fe3+ + 2Br－
☆ H2O2 + 2Fe2++ 2H+ ＝ 2Fe3+ + 2H2O
氧化性：HNO3 > H2SO4 ； Br2 > Fe3+ ； H2O2 > Fe3+
氧化性： MnO4－ > MnO2 > Cl2 > Br2 > Fe3+ > I2
思考：①在無色溶液中加入稀鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液得到白色沉淀。能否說明原溶液存在SO42－？②能否用稀硝酸酸化？
2.根據(jù)下列三個方程式：
I2+SO2+2H2O = H2SO4+2HI； 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3；
2FeCl3+2HI = 2FeCl2+2HCl+I2有關(guān)物質(zhì)的還原性強弱順序是
A I— > Fe2+ > Cl— > SO2 B Cl— > Fe2+ > SO2 > I—
C Fe2+ > I— > SO2 　D SO2 > I— > Fe2+ > Cl—
D
3. 已知I—、Fe2+、和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性強弱順序為： H2O2 < Fe2+ < I— < SO2。下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（ ）
A. 2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42— + 4H+
B. H2O2 + H2SO4 = SO2 + O2 + 2H2O
C. I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI
D. 2Fe3+ + 2I— = 2Fe2+ + I2
B
4.已知：Cu+2FeCl3 = CuCl2+2FeCl2，在FeCl3和CuCl2混合液中加鐵粉。
①：如固體有剩余，則溶液中肯定沒有的離子: Fe3+
肯定有的離子：Fe2+ 、Cl— 。可能有的離子：Cu2+
②：若固體全部為銅，則溶液中肯定沒有的離子: Fe3+
肯定有的離子：Fe2+ 、Cl— 。 可能有的離子：Cu2+
③：若固體為混合物，則溶液中肯定沒有離子: Cu2+、Fe3+
肯定有的離子：Fe2+ 、Cl—
④：若固體沒有剩余，肯定有的離子：Cl—、Fe2+、Cu2+
可能有的離子：Fe3+
7.下列各組離子可以大量共存的是（ ）
A：遇石蕊變紅的透明溶液 H+、 Fe2+、 MnO4-、 SO42-
B：遇石蕊變藍的溶液中 OH-、 Ba2+、 Fe3＋、 HSO3-
C：可以使酚酞不變色的溶液 H+、 Fe2+、NO3- 、Cl-
D：可以使酚酞變紅的溶液 ClO-、S2－、Na+、 SO42-
E：Fe2+、 Cl-、 NO3-、 Fe3＋、 SO42-
F：Fe3＋、 I－、 H2O2、 H+、 Cl-、 K+
G：遇石蕊變紅的溶液中, OH-、 Ba2+、 ClO-、 HCO3-
E
8.下列各組離子因氧化還原反應(yīng)而不能共存的是（ ）
A：遇石蕊變紅的透明溶液 Fe2+、 NO3-、 K+
B：OH-、K+ 、Ba2+、 SO42-
C： H+、 Ag+、NO3- 、Cl-
D： Cu2+、Br－、Na+、 OH-
5.已知：2FeCl3+2Kl = 2FeCl2+2KCl+l2 、
2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3
2KMnO4 +16HCl＝2MnCl2 + 2KCl+5Cl2↑+8 H2O 。若某溶液中有Fe2+和I—，要除去I—而不影響Fe2+和Cl—，可以選擇的試劑是（ ） A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl
C
6. Li2NH是一種儲氫材料其原理：Li2NH + H2 = LiNH2 + LiH
下列說法正確的是（ ）
A．Li2NH中N的化合價為—1
B．H2既是氧化劑，又是還原劑
C．每消耗2molH2 ,轉(zhuǎn)移4NA個電子
D．此法儲氫與鋼瓶儲氫原理相同
B
1：G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，他們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：G→Q+NaCl, Q+H2O→X+H2, Y+NaOH→G+Q+H2O, Z+NaOH→X+Q+H2O
則G、Q、X、Y、Z中氯元素的化合價由高到低順序：
2：已知：3Cu+2NO3— +xH+ ＝3Cu2+ +2R+yH2O
①參加反應(yīng)的Cu與消耗的硝酸的數(shù)量之比為：
氧化劑與還原劑的數(shù)量之比：
③當1.5molCu被氧化時，轉(zhuǎn)移的電子的量為：
此時被還原的硝酸的量為：
1.5mol
4mol
1mol
3mol
3mol
3:汽車安全氣囊中的反應(yīng)：10NaN3＋2KNO3 =16N2↑＋5Na2O＋K2O 若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol,下列判斷正確的是（ ）
A．轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.25NA B．有0.25mol KNO3被氧化
C.產(chǎn)生氮氣44.80L D．被氧化的氮原子的量為1.25mol
15a mol
10a mol
10a mol
10a mol
a mol
2a mol
15a - a = 1.75
a = 0.125
還原劑
氧化劑
A
歧
化
反
應(yīng)
NO2 ＋ H2O ＝ NO + HNO3
NO2 + NaOH ＝ NaNO3 + NaNO2 + H2O
H2SO4 + Cu2O ＝ CuSO4 + Cu + H2O
S + KOH ＝ K2S + K2SO3 + H2O
I2 + NaOH ＝ NaIO3 + NaI + H2O
Cl2 + NaOH ＝ NaCIO + NaCI + H2O
H2O2 ＝ O2↑ ＋ H2O
H2SO4 + Na2S2O3 ＝ Na2SO4 + S ↓+ SO2↑ + H2O
歸
中
反
應(yīng)
Fe + Fe2(SO4)3 ＝ FeSO4
H2S + SO2 ＝ H2O + S↓
H2SO4 + H2S ＝ SO2 + S↓ + H2O
C + CO2 ＝ CO
KClO3 + HCl ＝ KCl+ Cl2↑+ H2O
NH3 + NO2 ＝ N2 + H2O
NH4H + H2O ＝ H2↑ + NH3 H2O
N2H4 + N2O4 ＝ N2↑ + H2O
FeS2 ＋ O2 ＝ SO2 + Fe2O3
Cu2S + O2 ＝ Cu + SO2
H2S ＋ O2F2 ＝ O2↑ + HF+ SF6
P ＋CuSO4+H2O ＝Cu3P+ H3PO4 + H2SO4
As2S3 + HNO3 + ＝ H3AsO4 + H2SO4 + NO
將1.1mol I2加入燒堿溶液中，得到NaI,NaIO,NaIO3，且后兩產(chǎn)物的量之比為2:3
NaClO + Ag +H2O ＝ AgCI + NaOH + O2
整體分析法的運用
Fe3P+ HNO3——Fe(NO3)3+ NO+ H3PO4+ H2O
ClO2 + CN— ＝Cl— + N2+CO2
ne―
謝
謝
觀
看
n e―
ne―
時間就是金錢
效率就是生命
CH3－(CH2)n－ －SO3Na
(2017·全國卷Ⅲ，27題節(jié)選)重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質(zhì)：
步驟①的主要反應(yīng)為：
FeO·Cr2O3＋Na2CO3＋NaNO3 — Na2CrO4＋Fe2O3＋CO2＋NaNO2
上述反應(yīng)配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的系數(shù)比為____________。
[強化1]　(1)(天津卷，9題節(jié)選)酸性條件下，MnO(OH)2將I－氧化為I2：
MnO(OH)2＋I－＋H＋―→Mn2＋＋I2＋H2O(未配平)。配平該反應(yīng)的方程式，其化學(xué) 計量數(shù)依次為__________________。
(2)(安徽卷，27題節(jié)選)請配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
1, 2, 4, 1, 1, 3
1NaBO2＋2SiO2＋4Na＋2H2=1NaBH4＋2Na2SiO3。
(浙江卷，27題節(jié)選)完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：
(　　)MnO4—＋(　　)C2O42－＋______===(　　)Mn2＋＋(　　)CO2↑＋________
通電
當Na2S2O3與足量稀硫酸反應(yīng)時，溶液變渾濁，且有刺激性氣體產(chǎn)生，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為____________。
(5)次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產(chǎn)品，具有較強還原性。H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag＋還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀。利用H3PO2進行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1，則氧化產(chǎn)物為____________(填化學(xué)式)。
(6)聯(lián)氨(N2H4，常溫下是液體)是航天飛船常用的高能燃料，聯(lián)氨可以用尿素[CO(NH2)2]為原料制取，方法是在KMnO4催化劑存在下，尿素[CO(NH2)2]和次氯酸鈉、NaOH溶液反應(yīng)生成聯(lián)氨、Na2CO3、另一種鈉鹽和水，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
MnO2＋MnS＋2H2SO4===2MnSO4＋S＋2H2O
7．(2020·廣東湛江調(diào)研)將SO2分別通入無氧、有氧的濃度均為0.1 mol·L－1的 BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液中進行四組實驗，探究體系中微粒間的相互作用，測得溶液pH變化如圖所示。實驗現(xiàn)象中觀察到：實驗a中不產(chǎn)生白色沉淀；實驗b、c、d中均產(chǎn)生白色沉淀。下列說法中不正確的是(　　)
A．實驗a中溶液pH降低的原因是SO2與H2O反應(yīng)生成H2SO3
B．實驗a和c相比，實驗c所表示的過程中O2是氧化SO2的主要微粒
C．與實驗a、b、c相比，可知實驗d所表示的過程中NO是氧化SO2的主要微粒
D．依據(jù)該實驗預(yù)測0.2 mol·L－1的KNO3溶液(無氧)也可以氧化SO2
4：下列轉(zhuǎn)化必須加氧化劑才能實現(xiàn)的是（ ）
A: Fe2+ → FeCl3 B: H2O2→O2 C: Cr2O72-→ CrO42-
D: SiO2→Si E: CH3CH2OH→CH3CHO F:NO2→HNO3
AE
5：強氧化劑RO(OH)2+被Na2SO3還原到較低價，如果還原2.4×10-3molRO(OH)2+需要30ml0.2mol/L的Na2SO3溶液，那么R元素的最終化合價：
6：次磷酸H3PO2為一元中強酸，可將Ag+還原為銀。
①：H3PO2的電離方程式：
②：NaH2PO2的是否為正鹽？
③：利用H3PO2的化學(xué)鍍銀時，氧化劑與還原劑的量之比為4:1，則氧化產(chǎn)物為：
④: 在此反應(yīng)中，2mol還原劑得到的電子數(shù)：
KMnO4 +HCl ＝ MnCl2 + KCl+Cl2↑ + H2O
KMnO4+KNO2+H2SO4＝MnSO4 + K2SO4 + KNO3 +H2O
7：配平下列氧化還原反應(yīng)方程式
C + HNO3（濃）＝ NO2↑ + CO2↑ + H2O
H2O + KI+ O3 ＝ O2 + I2 + KOH
NaIO3+NaHSO3 — NaHSO4+Na2SO4+H2O+I2
S+KNO3+C—K2S+CO2↑+N2↑
Fe3P＋HNO3—Fe(NO3)3＋NO↑＋H3PO4＋H2O
P4+CuSO4+H2O — Cu3P+H3PO4+H2SO4
2．下列制取CO2、通過CO2和NaAlO2溶液制取Al（OH）3、分離并
加熱Al（OH）3制Al2O3的裝置和原理能達到實驗?zāi)康牡氖?br/>A．制取CO2 B． 制取Al（OH）3 C． 分離Al（OH）3 D．制Al2O3
3．BMO（Bi2MoO6）是一種高效光催化劑，可用于光催化降解苯酚，原理如圖所示。下列說法不正確的是
A．該過程的總反應(yīng)：C6H6O+7O2催化劑光6CO2+3H2O
B．該過程中BMO表現(xiàn)較強氧化性
C．降解產(chǎn)物的分子中只含有極性共價鍵
D．①和②中被降解的苯酚的物質(zhì)的量之比為3:1
B
D
已知銅能與濃硫酸反應(yīng)，判斷什么元素的化合價發(fā)生了變化？
實驗：銅與濃硫酸的反應(yīng)
所以我們重點分析濃硫酸中的硫元素。
已知硝酸能與許多金屬反應(yīng)，但一般不產(chǎn)生氫氣，判斷什么元素的化合價發(fā)生了變化？
所以我們重點分析硝酸中的氮元素。
3、怎么分析物質(zhì)中的重點元素，即核心元素？
A:2KW+Z2=2KZ+W2 B:2KY+W2=2KW+Y2
C:2KX+Z2=2KZ+X2 D:2KZ+X2=2KX+Z2
8：四種單質(zhì)的氧化能力 W2 〉Z2 〉X2〉Y2 ，則下列反應(yīng)可以發(fā)生的是（ ）
BC
9：常溫下，溶液中有如下反應(yīng)：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+
Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+。氧化劑，還原劑分別是？其強弱順序？
10：已知Co2O3在酸性溶液中被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次減弱。則下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是（ ）
A:3Cl2+6Fel2=2FeCl3+4Fel3
A
B:Cl2+Fel2=FeCl2+l2
C:2l-+2Fe3+=2Fe2++l2
D:6HCl+Co2O3=2CoCl2+Cl2↑ +3H2O
鉍（Bi）位于元素周期表中ⅤA族，其價態(tài)為＋3價較穩(wěn)定，鉍酸鈉（NaBiO3）稀溶液呈無色，取一定量的硫酸錳（MnSO4）溶液依次滴加下列溶液，對應(yīng)的現(xiàn)象如下表：
加入溶液 ①適量鉍酸鈉溶液 ②過量的雙氧水 ③適量KI淀粉溶液
實驗現(xiàn)象 溶液呈紫紅色 紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡 溶液變成藍色
NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由強到弱的順序為（ ）
A．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3
B．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4
C．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2
D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2
1：已知氧化性Fe3+ > Ag+ > Cu2+ > H+ > Zn2+，在含有Fe3+ 、Ag+、Cu2+、H+、Zn2+各0.01mol的混合溶液中，加入0.01mol鐵粉，充分反應(yīng)后，溶液中的離子的量各有多少？
3:分別用KMnO4，氯酸鉀，過氧化氫制取同溫同壓下相同體積的氧氣，三個反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的量之比為：
4:下列物質(zhì)在酸性條件下都能將KI氧化成I2，自身發(fā)生如下變化： H2O2→H2O , IO3-→I2, MnO4-→Mn2+, HNO2→NO。 如分別用等量的下列物質(zhì)氧化足量的I-，得到I2最多的是（ ）
A:H2O2 B: IO3- C:MnO4- D:HNO2
B
5:火法煉銅，先焙燒黃銅礦：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2下列說法正確的是（ ）
A．每生成1molSO2轉(zhuǎn)移6mol電子
B．CuFeS2中被氧化和被還原的原子數(shù)之比為2:1
C．每生成1molCu2S有4molS被氧化
D．每轉(zhuǎn)移1.2mol電子有0.2molS被氧化
8:自然界中有如下反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4
下列說法正確的是（ ）
A．CuSO4是氧化劑，F(xiàn)eS2還原劑
B．產(chǎn)物中的SO42-有一部分是氧化產(chǎn)物
C．Cu2S既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
D．每轉(zhuǎn)移10mol電子，就有5molFeS2發(fā)生反應(yīng)
B
6:Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，NaClO被還原為NaCl，Na2Sx與NaClO的量之比為1:16，則x為？
7:有些工業(yè)廢水中有劇毒的Cr2O72-，可以用綠礬除去，測得反應(yīng)后的溶液中有Fe2+、H+、Cr3+、Fe3+，離子方程式？
9:FeCl3溶液與草酸反應(yīng)得到澄清溶液，并產(chǎn)生一種能使石灰水變渾濁的氣體，則離子反應(yīng)為：
10:在堿性溶液中，Cl2與NaI反應(yīng)，每molNaI完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子，其離子方程式為？
Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景十分看好．一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：
2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，對此反應(yīng)下列說法中正確的是（ ）
A．Na2O2只作氧化劑
B．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C．O2是還原產(chǎn)物
D．2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時，反應(yīng)中共有8mol電子轉(zhuǎn)移
B
12:劣質(zhì)美白產(chǎn)品中有鉛白，時間久了會變成黑色的PbS,除去黑斑的方法是選擇合適的氧化劑將其氧化為難溶于水的PbSO4,可選的氧化劑有KMnO4,H2O2,哪種好？方程式？
13:FeCl3與KClO在強堿性條件下制得K2FeO4其離子方程式？
14:砒霜（As2O3）與金屬鋅，鹽酸混合加熱可生成AsH3氣體,其離子方程式？AsH3氣體在熱的試管中分解成黑亮的砷鏡。比較氧化性和還原性。
15: 2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O
其中1 mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為（ ）
A．10 mol B．11 mol C．12mol D．13 mol
16:在100ml含等量HBr和H2SO3的溶液中通入0.01molCl2有一半的Br-被氧化成Br2（已知Br2能氧化H2SO3）則原溶液中HBr的量濃度為？
17:已知Cl2在高溫時的KOH溶液中可發(fā)生兩個氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)完全后溶液中KClO和KClO3的量之比為4:1，則溶液中KCl和KClO的量之比為？
18:①O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2　②SiO2+2C= Si+2CO↑ ③4HCl（濃）+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2O．氧化劑與還原劑的量之比為1:2的是（ ）
A．僅有② B．僅有②④ C．①②③④ D．僅有②③④
19:PbO2可與濃鹽酸反應(yīng)生成黃綠色的氣體Cl2
在強酸性環(huán)境下，雙氧水與Ce3+反應(yīng)的離子方程式：
1：將不溶的黃色固體NaBiO3加入MnSO4和硫酸的混合液中，微熱,溶液顯紫色，（Bi3+無色）配平方程式：
Ce3+ + H2O2 + H2O == Ce(OH)4 ↓ + ___
強化練習(xí)
3BrF3+5H2O = 9HF + Br2+HBrO3+O2↑若有
5molH2O發(fā)生氧化反應(yīng)，則被還原的BrF3的量？
11P+15CuSO4+24H2O = 5 Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，15molCuSO4可以氧化P的量為？
6mol
有一鐵的氧化物樣品，用5 mol/L的鹽酸140mL恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標況下0.56L Cl2，使亞鐵離子全部變成Fe3+，則該氧化物可能的化學(xué)式為
A．Fe2O3　　 B．Fe3O4　　 C．Fe4O5　　 D．Fe5O7
D
一定質(zhì)量的鎂鋁合金與500mL1mol/L的硝酸完全反應(yīng)生成2.24LNO(標況)，再向反應(yīng)后的溶液中加入2mol/L的NaOH溶液，金屬元素恰好完全沉淀，則消耗的NaOH溶液體積為？
SO2+2Fe3++2H2O － SO42-+2Fe2++W；
Cr2O72-+aFe2++bH+ －Cr3++Fe3++H2O。下列判斷正確的是
A．還原性Cr3+> Fe2+> SO2 B．氧化性Cr2O72-> SO2> Fe3+
C．兩個反應(yīng)中Fe2(SO4)3均作還原劑 D．Cr2O72-能將SO2氧化成SO42-
D
實驗室將NaClO3和Ｎa2ＳＯ３按物質(zhì)的量之比為２：１倒入燒瓶中，同時滴入適量硫酸，并用水浴加熱，產(chǎn)生棕黃色氣體Ｘ，反應(yīng)后測得NaClO3和Ｎa2ＳＯ３恰好完全反應(yīng)，則Ｘ為？
一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為:5NH4NO3==2HNO3+4N2+9H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為 如果產(chǎn)生28gN2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為？
A、5:3 B、5:4 C、1:1 D、3:5
O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列說法正確的是（　　）
A. 氧氣是氧化產(chǎn)物
B. O2F2既是氧化劑又是還原劑
C. 若生成4.48LHF，則轉(zhuǎn)移0.8mol電子
D. 還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：4
D
一定條件下，H2O2氧化H2S，H2O2與H2S的量比不同
產(chǎn)物不同，若H2O2與H2S的量比為4:1，則氧化產(chǎn)物是？
KClO3和濃鹽酸加熱，產(chǎn)生棕黃色氣體ClO2，
2KClO3+4HCl=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O氧化劑與還原劑的量之比：產(chǎn)生標況下6.72L氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)：當有0.2molHCl被氧化，轉(zhuǎn)移電子數(shù)：當有0.2molHCl參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為：當有 1mol氧化劑被還原，則被氧化的還原劑為：轉(zhuǎn)移電子數(shù)為：
P4和燒堿溶液加熱反應(yīng)，產(chǎn)生毒氣體PH3、NaH2PO2、Na2HPO3，已知NaH2PO2與Na2HPO3的量之比為3:1，則其化學(xué)反應(yīng)為：
一定條件下，PbO2與Cr3+反應(yīng)產(chǎn)物是Pb2+和CrO3,則1molCr3+需要的PbO2量？
物質(zhì)在反應(yīng)中可體現(xiàn)氧化性、還原性、酸性、堿性等，下面方程式中畫線的物質(zhì)體現(xiàn)兩種或以上性質(zhì)的有：
①3FeO + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O
②C + 2H2SO4 = CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O
③8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2
④2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
A:①② B:①④ C:③④ D：全部
B
Cu2S 與一定濃度的硝酸反應(yīng)，生成CuSO4、
Cu（NO3）2。NO和水，反應(yīng)為？
Na2Sx在堿性溶液中可以被NaClO氧化為
Na2SO4，還原產(chǎn)物為NaCl，Na2Sx
與NaClO的量之比為1:16，x=
（1）Mn2++S2O82-+H2O—SO42-+MnO4-+□（ ）（2）Zn+H++NO3-—Zn2++NH4++□（ ）（3）H2O2+Cr2(SO4)3+□——K2SO4+K2CrO4+H2O（1）2、5、8、10、2、16H+（2）4、10、1、4、1、3H2O（3）3、1、10KOH、3、2、、8【配平練習(xí)】Fe2+ + ClO- + 　　　　　　—
Fe(OH)3+ Fe3+ + Cl-
1
2
2
+2
+3
+1
-1
3
4
2
3
3
6
H2O
3
+3
3
①考慮電子得失守恒
③根據(jù)Fe元素守恒：
Fe2+所帶正電荷為+4，F(xiàn)e3+所帶正電荷為+3，最小公倍數(shù)為12，故Fe2+的系數(shù)再乘以3，
Fe(OH)3的系數(shù)為2；
(O守恒)，ClO- 的系數(shù)為3。
②考慮電荷守恒： ClO- 所帶電荷與Cl- 所帶電荷一致；
【例5】配平下列方程式
Pt + HNO3+ HCl —
H2PtCl6 + NO↑ +
H2O
8
0
+5
+4
+2
4
3
3
4
3
4
3
4
18
比較兩邊H、O原子個數(shù)不等，可見生成物中含有H、O元素，再比較反應(yīng)物比生成物多8個O、16個H，故知生成物為H2O，水的系數(shù)為8。
【例4】配平下列方程式
3．H2S和O2的混合氣體，通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合溶液，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列描述正確的是( C )

A．在圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系中化合價不變的元素只有氫和氯
B．過程Ⅱ反應(yīng)的離子方程式為Cu2++S2-=CuS↓
C．氧化性強弱的順序為O2>Fe3+>S
D．轉(zhuǎn)化過程中參加循環(huán)反應(yīng)的離子只有Fe2+、Fe3+

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