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第一節 原子結構與元素周期表
第四章 物質結構 元素周期律
第1課時：原子結構表
目 錄
CONTENTS
01
原子的構成　
02
原子核外電子排布
學習目標
1.了解原子構成以及質量數與質子數、中子數之間的相互關系。
2.了解原子的核外電子能量高低與分層排布的關系。
3.了解核外電子分層排布的規律，會畫1～20號元素的原子結構示意圖。
新課導入
豐富多彩的物質世界是由一百多種元素組成的。那么，這些元素之間有什么內在聯系嗎？它們是如何相互結合形成多種多樣的物質呢？
隨著元素周期表的建立和元素周期律的發現，特別是原子結構的奧秘被揭示，人們從微觀角度探索元素之間的內在聯系，進一步認識了元素性質及其遞變規律，并通過研究粒子間的相互作用，認識化學反應的本質；逐步建立了結構決定性質的觀念。
1
原子的構成
一、原子結構
1.原子結構模型的演變
2．原子的構成
（1）構成原子的微粒及性質
原子核
核外電子
質子
中子
原子
X
A
Z
（Z個）
（A－Z個）
一、原子結構
（3）構成原子的微粒間的兩個關系
①質量數(A)＝質子數(Z)＋中子數(N)
②質子數＝核外電子數＝核電荷數＝原子序數
一、原子結構
（2）質量數
【閱讀】教材P86第二自然段，理解質量數的概念。
概念：將原子核內所有質子和中子的相對質量取近似整數值相加，所得的數值叫做質量數，常用A表示。
X
A
Z
m±
n
±c
元素化合價
微粒所帶電荷數
原子個數
質子數
質量數
一、原子結構
（4）符號 中各個字母的含義
陽離子：核外電子數＝質子數－電荷數
陰離子：核外電子數＝質子數＋電荷數
[典例1]　在原子中，下列關系式一定正確的是(　　)
A．質子數＝核電荷數
B．相對原子質量＝質子數＋中子數
C．質子數≠中子數
D．相對原子質量＝質子數＋核外電子數
一、原子結構
A
一、原子結構
B
[典例2]　原子的質量主要由原子核決定。已知質量數為A的某陽離子Rn＋，核外有X個電子，則核內中子數為（ ）
A.A－X B.A－X－n
C.A－X＋n D.A＋X－n
2
原子核外電子排布
1.電子層
（1）概念：在含有多個電子的原子里，電子分別在能量不同的區域內運動。我們把不同的區域簡化為不連續的殼層，也稱作電子層。
二、原子核外電子排布
序數 1 2 3 4 5 6 7
符號 K L M N O P Q
（2）電子層的表示方法
電子按照能量高低在核外分層進行運動能量低離核近，能量高離核遠。
（3）電子的運動規律：
元素 各電子層的電子數 K L M N O P
2He（氦） 2
10Ne（氖） 2 8
18Ar（氬） 2 8 8
36Kr（氪） 2 8 18 8
54Xe（氙） 2 8 18 18 8
86Rn（氡） 2 8 18 32 18 8
① 各電子層最多容納_______個電子
② 最外層電子數不超過_____個
（K層為最外層時不超過___個）
③ 次外層電子數不超過____個
（當K層為次外層時不超過___個）
（當L層為次外層時不超過___個）
④ 倒數第三層電子數不超過____個
2n2
8
2
18
2
8
32
（4）核外電子排布規律
【思考與討論】教材P87
二、原子核外電子排布
【核外電子排布規律】
(5)原子核外電子排布的表示方法
①原子結構示意圖
以鈉原子結構示意圖為例
二、原子核外電子排布
(5)原子核外電子排布的表示方法
二、原子核外電子排布
②離子結構示意圖
離子結構示意圖中各符號的含義與原子結構示意圖中的一樣,但注意原子結構示意圖中質子數等于核外電子數,而離子結構示意圖中質子數與核外電子數不相等。
如: Cl- Na+
[典例3]　元素X的離子結構示意圖為 ，元素Y的原子結構示意圖為 ，則元素X與元素Y形成常見化合物的化學式為(　　)
A．XY B．XY2 C．X2Y2 D．XY3
C
二、原子核外電子排布
[典例4]　按要求填空。
(1)某元素原子K層和M層電子數相同，該元素的元素符號是__。
(2)某元素原子L層電子數是K層電子數的3倍，該元素的元素名稱是________。
(3)某元素原子最外層電子數是次外層電子數的2倍，該元素的原子結構示意圖是______________?！?br/>二、原子核外電子排布
答案　(1)Mg　(2)氧　(3)
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