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第3課時(shí) 原子結(jié)構(gòu)與堿金屬元素的性質(zhì)
第四章 第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表
1.通過比較、歸納、實(shí)驗(yàn)等方法預(yù)測(cè)同主族元素的相似性與遞變性，提升“科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)”的核心素養(yǎng)。
2.以第ⅠA族的堿金屬元素為例，通過探究認(rèn)識(shí)同主族元素性質(zhì)(金屬性)遞變規(guī)律，并能用原子結(jié)構(gòu)理論加以解釋，培養(yǎng)“科學(xué)探究”與“證據(jù)推理”的核心素養(yǎng)。
核心素養(yǎng)學(xué)習(xí)目標(biāo)
任務(wù)一：根據(jù)原子結(jié)構(gòu)預(yù)測(cè)元素化學(xué)性質(zhì)
【觀察思考】觀察下列原子結(jié)構(gòu)，思考哪些原子易得電子，哪些易失電子，總結(jié)元素化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系？
易失去電子
易得到電子
不易得失電子
任務(wù)一：根據(jù)原子結(jié)構(gòu)預(yù)測(cè)元素化學(xué)性質(zhì)
失去1個(gè)電子
鈉離子
得到1個(gè)電子
氯離子
氯原子
帶1個(gè)單位負(fù)電荷
鈉原子
金屬性
非金屬性
【觀察思考】觀察下列原子結(jié)構(gòu)，思考哪些原子易得電子，哪些易失電子，總結(jié)元素化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系？
失去電子的性質(zhì)
得到電子的性質(zhì)
帶1個(gè)單位正電荷
任務(wù)一：根據(jù)原子結(jié)構(gòu)預(yù)測(cè)元素化學(xué)性質(zhì)
【總結(jié)歸納】回顧原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)，填寫下表，并總結(jié)元素化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
原子 最外層電子數(shù)特點(diǎn) 得失電子情況 化學(xué)性質(zhì)
稀有氣體元素
金屬元素
非金屬元素
結(jié)論：原子結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì)。
都為8(氦為2)
不易得失
穩(wěn)定
一般＜4
易失去
金屬性
一般≥4
易得到
非金屬性
任務(wù)一：根據(jù)原子結(jié)構(gòu)預(yù)測(cè)元素化學(xué)性質(zhì)
【回顧預(yù)測(cè)】填寫下表中的信息，思考與討論下列問題。
元素名稱 鋰 鈉 鉀 銣 銫
元素符號(hào)
原子結(jié)構(gòu) 示意圖

原子半徑/nm 0.152 0.186 0.227 0.248 0.265
2．堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)
Li
Na
K
Rb
Cs
任務(wù)一：根據(jù)原子結(jié)構(gòu)預(yù)測(cè)元素化學(xué)性質(zhì)
【問題1】在元素周期表中從上往下堿金屬元素原子的核電荷數(shù)、原子半徑的變化有什么特點(diǎn)？
【問題2】從上往下，堿金屬元素的原子核外電子排布有什么特點(diǎn)？從哪一點(diǎn)能推斷出堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)具有相似性？
核電荷數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸增大。
電子層數(shù)逐漸增多，最外層都只有一個(gè)電子；
元素符號(hào) Li Na K Rb Cs
原子結(jié)構(gòu) 示意圖

原子半徑/nm 0.152 0.186 0.227 0.248 0.265
最外層都只有一個(gè)電子能推斷出堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)具有相似性。
任務(wù)二：實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證堿金屬的化學(xué)性質(zhì)
鈉可以與氧氣、水、酸、鹽溶液等物質(zhì)反應(yīng)。
【思考交流】
【問題1】回憶鈉有哪些化學(xué)性質(zhì)？
【問題2】結(jié)合鋰、鈉和鉀的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，請(qǐng)你預(yù)測(cè)鋰、鉀可能具有哪些與鈉相似的化學(xué)性質(zhì)。劇烈程度如何變化？
鋰、鉀也可以與氧氣、水、酸、鹽溶液等反應(yīng)。Li、Na、K反應(yīng)劇烈程度逐漸增強(qiáng)。
鈉、鉀、銫分別與水反應(yīng)對(duì)比
任務(wù)二：實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證堿金屬的化學(xué)性質(zhì)
鈉、鉀與氧氣反應(yīng) 鉀與水反應(yīng)
操作
現(xiàn)象
化學(xué)方程式
結(jié)論 都能在空氣中燃燒，鈉產(chǎn)生黃色火焰，鉀產(chǎn)生紫色火焰，鉀燃燒更劇烈
2Na＋O2 === Na2O2
(鉀與氧氣反應(yīng)生成多種氧化物)
△
鉀浮在水面上；迅速熔成閃亮小球四處游動(dòng)；反應(yīng)劇烈，有輕微爆炸聲并著火燃燒；滴入酚酞，溶液變紅
2K＋2H2O===2KOH＋H2↑
鈉、鉀都能與O2、H2O反應(yīng)，且鉀更活潑，與預(yù)測(cè)一致
任務(wù)二：實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證堿金屬的化學(xué)性質(zhì)
【問題1】根據(jù)鉀、鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象，推斷鋰與水反應(yīng)的難易程度。
由鈉、鉀與水反應(yīng)的現(xiàn)象，推測(cè)鋰與水反應(yīng)的程度不如鈉、鉀劇烈。
【問題2】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，結(jié)合堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)推斷出堿金屬元素化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變規(guī)律。完成下列填空：
1
失去
+1
增多
增大
減弱
增強(qiáng)
增強(qiáng)
劇烈
【思考交流】
任務(wù)二：實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證堿金屬的化學(xué)性質(zhì)
銀白色
較小
較小
較低
增大
降低
Li
K
Rb
Cs
【回顧預(yù)測(cè)】據(jù)下列表格，總結(jié)堿金屬單質(zhì)物理性質(zhì)的相似性和遞變性。
堿金屬單質(zhì) 顏色（常態(tài)） 密度（g·cm-3） 熔點(diǎn)（℃） 沸點(diǎn)（℃）
LI 銀白色 0.543 180.5 1347
Na 銀白色 0.97 97.81 882.9
K 銀白色 0.86 63.65 774
Rb 銀白色 1.532 38.89 688
Cs 銀白色 1.879 24.80 678.4
任務(wù)二：實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證堿金屬的化學(xué)性質(zhì)
1.判斷正誤
(1)從鋰到銫，堿金屬元素單質(zhì)的密度依次增大
(2)堿金屬元素隨核電荷數(shù)增大，其單質(zhì)與水反應(yīng)越來越劇烈
(3)由于Li、Na、K都能和O2、H2O反應(yīng)，故實(shí)驗(yàn)室中三者都應(yīng)保存在煤油中
(4)可以通過鈉和氯化鋰溶液反應(yīng)，判斷鈉和鋰元素的金屬性
(5)堿金屬元素在自然界中能以游離態(tài)存在
×
√
×
×
×
【評(píng)價(jià)訓(xùn)練】
任務(wù)二：實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證堿金屬的化學(xué)性質(zhì)
(1)化學(xué)性質(zhì)的相似性
【總結(jié)歸納】堿金屬元素
任務(wù)二：實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證堿金屬的化學(xué)性質(zhì)
(2)化學(xué)性質(zhì)的遞變性
【總結(jié)歸納】堿金屬元素
①與O2反應(yīng)
相同條件，從Li到Cs，與O2反應(yīng)越來越劇烈，產(chǎn)物越來越復(fù)雜。
②與H2O（或酸）反應(yīng)
相同條件，從Li到Cs，與H2O（或酸）反應(yīng)越來越劇烈
③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性
堿性：LiOH任務(wù)二：實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證堿金屬的化學(xué)性質(zhì)
2.下列關(guān)于鋰、鈉、鉀、銣、銫的敘述不正確的是
①氫氧化物中堿性最強(qiáng)的是CsOH
②單質(zhì)熔點(diǎn)最高的是銫
③它們的密度依次增大
④其單質(zhì)的還原性依次增強(qiáng)
⑤它們對(duì)應(yīng)離子的氧化性依次增強(qiáng)
⑥單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度依次增強(qiáng)
⑦單質(zhì)與相同濃度、相同體積的鹽酸反應(yīng)的劇烈程度依次增強(qiáng)
A.①⑤⑦　　　　B.②⑥　　　　C.②③⑤　　　　D.②③④
【評(píng)價(jià)訓(xùn)練】
√
堿金屬元素
相似性
遞變性
原子半徑逐漸增大
還原性逐漸增強(qiáng)
都易失電子表現(xiàn)強(qiáng)還原性
化合物中常顯+1價(jià)
我的收獲
失電子的能力逐漸增強(qiáng)
核對(duì)最外層電子的
吸引力逐漸減小
本課結(jié)束
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第四章 第一節(jié) 第3課時(shí) 堿金屬元素

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