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第三節 化學鍵
第2課時
第四章 物質結構 元素周期律
2
1
本節重、難點
共價鍵
化學鍵及分類
元素的原子之間除了通過靜電作用形成離子鍵，還有沒有其他的相互作用呢？
共價鍵
為什么2個氫原子結合成氫分子，2個氯原子結合成氯分子，而不是3個、4個呢？為什么1個氫原子和1個氯原子結合成氯化氫分子，而不是以其他的個數比相結合呢？
電子式表示其形成過程___________________________________________________。
Cl
Cl
兩個氯原子各提供一個電子→兩個氯原子間形成共用電子對→兩個氯原子達到8e－穩定結構→形成穩定的氯氣分子。
Cl
Cl
·
Cl
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Cl
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Cl
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Cl
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·
+
從微觀角度理解氯氣的形成過程
共價鍵
共用電子對
原子間通過___________所形成的相互作用
共價鍵和共價化合物
共價鍵
共價鍵
成鍵要素
一般是同種的或者不同種的非金屬元素
原子
共用電子對與成鍵原子的靜電作用
成鍵微粒
成鍵
本質
成鍵
元素
上述原子間通過共用電子對所形成的相互作用都是共價鍵，那么，同種原子間形成的共價鍵和不同原子間形成的共價鍵都一樣嗎？
分類
極性鍵
非極性鍵
不同種元素
同種元素
電子對偏移
電子對不偏移
一方顯正電性，一方顯負電性
成鍵原子不顯電性
類型
構成元素
成鍵特點
原子電性
共價鍵和共價化合物
共價鍵
以____________構成的化合物
共用電子對
共價鍵和共價化合物
共價鍵
共價化合物
常見類型
酸
非金屬
氧化物
非金屬
氫化物
大多數有
機化合物
NH3
H2S等
CO2
SO2等
H2SO4
HNO3等
CH4
C2H5OH等
如：氯氣分子可表示為“Cl—Cl”，水分子可表示為“H—O—H”，二氧化碳分子可表示為“O==C==O”
H2
N2
NH3
共價分子結構的表示方法
共價鍵
電子式
結構式
化學上，常用“—”表示1對____________
H
H
N
N
H
H
H
N
共用電子對
例如：Na2O2中 的電子式為：__________________
O
2-
2
共價分子結構的表示方法
共價鍵
注意事項
2-
O
O
[ ]
電子式中各原子一般均達8e-(H為2e-)穩定結構
要點 01
復雜陰、陽離子用“[　]”，在“[　]”外，標明離子帶的電荷數
要點 02
幾種常見的以共價鍵形成的分子及其結構 分子 H2O CO2 CH4
電子式

結構式
分子結構模型
H—O—H
O==C==O
共價鍵和共價化合物
共價鍵
H
H
O
C
O
O
H
C
H
H
H
請同學們認真思考并寫出下列微粒或物質的電子式
OH－
NH4Cl
NaOH
NH4+
H—O—Cl
H2O2
相鄰的原子
_________________之間強烈的相互作用
電子對偏移
電子對不偏移
化學鍵
化學鍵及分類
定義
分類
極性鍵
非極性鍵
離子鍵：陰陽離子間的靜電作用
共價鍵：原子間通過共同電子對所形成的相互作用
通過之前的學習，我們知道：分子的破裂和原子的重新組合是化學變化的基礎。那么，對于化學變化，從化學鍵的角度該怎么理解呢？
化學鍵及分類
化學反應的本質
H-Cl
H2與Cl2的反應過程
H-H
Cl-Cl
一個化學反應過程，本質上就是舊化學鍵的_____和新化學鍵的_____過程
斷裂
形成
化學鍵及分類
離子化合物與共價化合物的比較
離子化合物 共價化合物
概念 由______構成的化合物 以___________形成分子的化合物
構成粒子
粒子間的作用
熔、沸點 較高 一般較低，少部分很高(如SiO2)
導電性 熔融狀態或水溶液導電 熔融狀態不導電，溶于水有的導電(如硫酸)，有的不導電(如蔗糖)
離子鍵
共用電子對
陰、陽離子
原子
離子鍵
共價鍵
分子間存在一種把_________在一起的作用力，叫做分子間作用力，又稱_________。
氫鍵不是化學鍵，通常把氫鍵看作是一種_____的分子間作用力。氫鍵比化學鍵___，比范德華力___。
分子聚集
范德華力
較強
弱
強
升高
小于
化學鍵及分類
由分子構成的物質，其熔點、沸點等物理性質主要由分子間作用力大小決定。
分子間形成的氫鍵會使物質的熔點和沸點_____，水分子間的氫鍵可使其密度在固態時_____液態時的密度。
分子間作用力
氫鍵
【例1】在下列物質中：
A.氬　B.NaOH　C.甲烷　D.氯化鋇　E.氮氣 F.NH3　G.CCl4　H.H2O2
(1)只含離子鍵的物質是_____(填字母，下同)；
(2)既有離子鍵又有共價鍵的物質是_____；
(3)只含極性鍵的物質是________；
(4)含非極性鍵的物質是_____。
D
B
CFG
EH
【例2】下面是中學化學實驗中經常進行的操作，請將對應序號填在橫線上。
①碘的升華　②加熱熔化氫氧化鈉　③食鹽溶解于水　④氯化氫溶解于水　⑤氧氣溶解于水　⑥過氧化鈉溶解于水
其中沒有發生化學鍵斷裂的是_______；只發生離子鍵斷裂的是________；只發生共價鍵斷裂的是______；既發生離子鍵斷裂，又發生共價鍵斷裂的是______。
①⑤
②③
④
⑥
Johannes Diderik van der Waals
(約翰尼斯·迪德里克·范·德·瓦耳斯)
除獲1910年諾貝爾物理學獎外，他被授予劍橋大學榮譽博士學位；被授予莫斯科皇家博物學家學會、愛爾蘭皇家學院和美國哲學學會榮譽會員，法蘭西學院和柏林皇家科學院通訊院士，比利時皇家科學院準會員；倫敦化學學會、美國國家科學院和羅馬林奇學會(Accademia dei Lincei of Rome)外籍院士。從1896年到1912年，他是荷蘭皇家科學院的秘書，于1912年被選為荷蘭化學學會名譽會員。
自學成才的博士——范德瓦爾斯
1．(2023上·河南商丘·高一統考期末)2021年2月18日江蘇鎮江一家公園門前，發生一起氫氣球爆燃事故。下列關于氫氣的說法不正確的是
A．氫氣分子為雙原子分子
B．相同條件下，氫氣的密度比空氣小
C．氫氣分子內存在共價鍵
D．氫氣的摩爾質量為2g
【答案】D
【詳解】A．氫氣的分子式為H2，故氫氣分子為雙原子分子，A正確；
B．相同條件下氣體密度之比等于其相對分子質量之比可知，氫氣的密度比空氣小，B正確；
C．氫氣的分子式為H2，氫氣分子內兩氫原子之間存在共價鍵，C正確；
D．摩爾質量的單位為g/mol，故氫氣的摩爾質量為2g/mol，D錯誤；
故答案為：D。
2．(2023上·內蒙古巴彥淖爾·高一巴彥淖爾中學校考期末)下列每組物質中含有的化學鍵類型相同的是
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【詳解】A．NaCl中只含離子鍵，HCl、H2O中只含極性鍵，NaOH中既含離子鍵、又含極性鍵，A項不符合題意；
B．Cl2中只含非極性鍵，HCl、SO2中只含極性鍵，Na2S中只含離子鍵，B項不符合題意；
C．HBr、CO2、H2O、CS2中都只含極性鍵，C項符合題意；
D．Na2O2中既含離子鍵、又含非極性鍵，H2O2中既含極性鍵、又含非極性鍵，H2O中只含極性鍵，O3含極性鍵，D項不符合題意；
答案選C。
3．(2023下·浙江寧波·高一校聯考期末)下列說法正確的是
A．NaOH和MgCl2中的化學鍵類型相同，都屬于離子化合物
B．N、H、O三種元素組成的化合物一定只含共價鍵
C．由于固態水中水分子以氫鍵結合成排列規整的晶體，所以冰的密度比水小
D．CCl4和PCl5分子中，各原子均滿足最外層8電子的穩定結構
【答案】C
【詳解】A．NaOH中含有離子鍵和共價鍵，MgCl2中只含有離子鍵，化學鍵類型不同，A選項錯誤；
B．NH4NO3中含有共價鍵和離子鍵，B選項錯誤；
C．固態水中水分子間以氫鍵結合成規整排列的晶體，空隙較大，所以密度小于液態水，C選項正確；
D．PCl5中含有5個P-Cl鍵，P原子最外層有10個電子，D選項錯誤；
答案選C。
4．(2023上·廣東廣州·高一廣州市白云中學校考期末)白磷是一種白色的固體，在空氣中容易自燃，其球棍模型如圖所示。下列說法正確的是
A．白磷與紅磷互為同位素
B．P4分子中只含有非極性共價鍵
C．1 mol P4分子含4 mol共價鍵
D．等質量的白磷和紅磷所含原子數不相同
【答案】B
【詳解】A．白磷與紅磷屬于同種單質元素組成的不同單質，兩者互為同素異形體，A錯誤；
B．P4分子中只含有磷原子與磷原子之間的非極性共價鍵，B正確；
C．根據圖示結構可知看出，1 mol P4分子含6mol共價鍵，C錯誤；
D．白磷與紅磷的最簡式均為“P”，所以等質量的白磷和紅磷所含原子數相同，D錯誤；
故選B。
X Y
Z W
5．(2023上·四川綿陽·高一四川省綿陽實驗高級中學校考期末)短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如下表所示，其中W元素的單質是制備漂白液的重要原料。下列結論正確的是
A．簡單氫化物的穩定性：XB．Z4含有非極性共價鍵
C．最高價氧化物對應水化物的酸性：XD．單核離子的半徑：X【答案】B
【分析】短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如下表所示,其中W元素的單質是制備漂白液的重要原料，W是氯元素，X為氮元素，Y為氧元素、Z為磷元素。
【詳解】A．非金屬性越強，簡單氫化物越穩定，則簡單氫化物的穩定性：Z ＜ X ＜Y，故A錯誤；
B．P4分子中含有P-P非極性共價鍵，故B正確；
C．最高價氧化物對應水化物的酸性：H3PO4＜HNO3＜HClO4，即Z＜X＜W，故C錯誤；
D．電子層數越多，離子半徑越大，具有相同的電子層結構的離子，核電荷數越大，離子半徑越小，則單核離子的半徑：Cl-＞N3－＞O2－，即Y＜X＜W，故D錯誤；
故選B。
第三節
化學鍵
第2課時
從微觀角度理解氯氣的形成過程
定義
成鍵要素
共價鍵
化學鍵及分類
分類
化學反應的本質
離子化合物與共價化合物的比較
分子間作用力
共價化合物
定義
常見類型
共價分子結構的表示方法
氫鍵
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