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第二章 海水中的重要元素——鈉和氯
第三節(jié) 物質(zhì)的量
第3課時(shí) 物質(zhì)的量濃度
質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.9%的生理鹽水
1. 生理鹽水、葡萄糖營養(yǎng)液的百分含量是指質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【常見的溶液濃度的表示方法】
質(zhì)量分?jǐn)?shù)5%的葡萄糖注射液
質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
溶液的質(zhì)量
溶質(zhì)的質(zhì)量
×100%
體積分?jǐn)?shù)=
溶液的體積
溶質(zhì)的體積
×100%
體積分?jǐn)?shù)為75%的醫(yī)用酒精
關(guān)于酒的小常識(shí)：
通常是以20℃時(shí)每100mL酒中乙醇的體積比表示的。
53度：100mL酒中含有53mL乙醇。
一般啤酒酒精度約為：3.5%(v/v)
2. 酒精的百分含量是指體積分?jǐn)?shù)。
質(zhì)量—體積濃度=
溶液的體積
溶質(zhì)的質(zhì)量
3. 有些時(shí)候也會(huì)用到質(zhì)量體積分?jǐn)?shù)體積濃度。
4. 物質(zhì)的量濃度
【學(xué)習(xí)任務(wù)一】物質(zhì)的量濃度
3、表達(dá)式：
mol/L或mol L-1
4、單位：
2、符號(hào)：cB
1、定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。
【新概念】
cB
=
nB
V
注意：不要和氣體摩爾體積的單位弄混了，意義是不同的！！！
【注意事項(xiàng)】
（1）體積V指的是？
（2）在一定物質(zhì)的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，取出后溶液的物質(zhì)的量濃度有變化么？其所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量有變化么？
溶液的體積，而不是溶劑的體積
不變，但其所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量會(huì)因體積的不同而改變。
【探究】根據(jù)所學(xué)知識(shí)，思考下列問題，判斷正誤，并說明原因。
1、將1mol NaCl溶于1L水中配成溶液，其物質(zhì)的量濃度是1mol/L。
錯(cuò)，體積指的是溶液的體積，而不是溶劑的體積。
2、從100mL2mol/L的NaOH溶液中取出50mL，則取出的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L。
錯(cuò)，在一定物質(zhì)的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，其物質(zhì)的量濃度不變。
正確：將1mol NaCl溶于水配制成1L的溶液，其物質(zhì)的量濃度是1mol/L。
正確：取出的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為2mol/L
3、將22.4L的NH3溶于水配制成1L的溶液，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L。
錯(cuò)，沒有指明氣體的溫度和壓強(qiáng)，無法計(jì)算NH3的物質(zhì)的量。
物質(zhì)的量濃度c 溶解度s 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)w
概念
單位 －
表達(dá)式
以單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量
固體物質(zhì)的溶解度是在一定溫度下,某物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量（單位：g)
以溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值來表示溶液組成的物理量
mol/L
g/100g溶劑
c＝nB/V
w＝
m溶質(zhì)/m溶液×100%
S=100g×m溶質(zhì)/m溶劑
【學(xué)習(xí)任務(wù)二】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度和物質(zhì)的量濃度概念比較
【學(xué)習(xí)任務(wù)三】有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算
cB
=
nB
V
變式
V=
nB
cB
nB=cB V
【練習(xí)】體會(huì)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算需要經(jīng)過過那些關(guān)鍵步驟。
1. 53.0g的Na2CO3配置成500mL溶液，所配制溶液濃度是多少？
n(Na2CO3)
=
m(Na2CO3)
M(Na2CO3)
解：
=
53g
106g/mol
=0.5mol
答：所配制溶液濃度為1mol/L。
1、根據(jù)物質(zhì)的量求算
C(Na2CO3)
=
n(Na2CO3)
V[Na2CO3(aq)]
=
0.5mol
0.5L
=1mol/L
2. 從100mL的濃度為0.5mol/L的NaOH溶液中取出20mL,則取出來的溶液中含溶質(zhì)物質(zhì)的量是多少？
n(NaOH)=c(NaOH) V[NaOH(aq)]
解：在一定物質(zhì)的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，其物質(zhì)的量濃度不變，c(NaOH)=0.5mol/L。
答：取出來的溶液中含溶質(zhì)物質(zhì)的量0.01mol。
= 0.5mol/L×0.02L
= 0.01mol
【思考】將一份溶液分成多份，有哪些物理量不變，有哪些物理量會(huì)變？
物質(zhì)的量濃度不變，物質(zhì)的量會(huì)隨體積改變而改變。
3. 將配制500mL0.1mol/LNaOH溶液,需要NaOH的質(zhì)量是多少
m(NaOH)=n(NaOH)· M(NaOH)=0.05mol× 40g/mol=2g
【分析】可以先通過物質(zhì)的量濃度的定義，根據(jù) nB=cB V，求得NaOH的物質(zhì)的量。然后通過質(zhì)量與物質(zhì)的量的關(guān)系，根據(jù)m=n M，求得NaOH的質(zhì)量。
課本p58
【解 】500 mL0.1mol/LNaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量為:
n(NaOH)=c(NaOH)· V[NaOH(aq)] =0.1mol/L× 0.5L=0.05mol
0.05 mol NaOH的質(zhì)量為 :
答：需要NaOH的質(zhì)量是2g。
物質(zhì)的量
粒子數(shù)（N）
n=N/NA
n=N/NA
質(zhì)量（m）
氣體體積
n=
V
Vm
【構(gòu)建模型】以物質(zhì)的量（n）為中心構(gòu)建物質(zhì)質(zhì)量（m）、氣體體積（V）、
粒子數(shù)（N）、物質(zhì)的量濃度（C）之間的認(rèn)知模型：
我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了多個(gè)公式，嘗試用物質(zhì)的量將他們聯(lián)系起來。
物質(zhì)的量濃度
nB=cB V
【思考與討論】如果將5mL的濃硫酸稀釋為20mL的稀硫酸，得到的稀硫酸與
原濃硫酸中所含H2SO4的物質(zhì)的量相等嗎？說明你的理由。
相等。稀釋過程中，溶劑的量會(huì)減少，而溶質(zhì)的物質(zhì)的量沒有增減。
2、有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算
(1)物質(zhì)的量守恒：
n（溶質(zhì)）＝ V(濃)×c（濃）＝ V（稀）×c（稀）
(2)溶質(zhì)質(zhì)量守恒：
m（溶質(zhì)）＝ m（濃）×ω（濃）＝ m（稀）×ω（稀）
【小結(jié)】
稀釋過程中存在溶質(zhì)物質(zhì)的量和質(zhì)量守恒，濃溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量和質(zhì)量等于稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量和質(zhì)量。
3、根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)求算
V(aq)
mB
MB
=
m(溶液）×ω（B）
MB×V(aq)
1000ρV(aq)×ω（B）
MB×V(aq)
=
=
結(jié)論：c＝1000ρ ω／Ｍ （直接使用）
1000ρ×ω（B）
MB
=
ρ
（注意：密度（ρ ）的單位為g/mL）
推導(dǎo)過程
c＝1000ρ ω／Ｍ
【練習(xí)】1. 現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/mL的硫酸溶液，求此溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度
解：c(H2SO4)＝1000ρ ω(H2SO4)／Ｍ(H2SO4)
1000mL/L×1.84g/mL×98%
＝
98g/mol
＝18.4mol/L
答：此溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度18.4g/mol。
2. 若需配制250mL2.0mol/LH2SO4溶液，需要上述溶液的體積是多少
250mL×2.0mol/L＝18.4mol/L×V（H2SO4）
解：根據(jù) V(濃)×c(濃)＝ V(稀)×c(稀)可得：
V（H2SO4）≈27.2mL
7、（教材P57 4.）閱讀并分析體檢報(bào)告,可以初步判斷體檢者的身體狀況。
(1)在圖2-23所示的體檢報(bào)告中,表示葡萄糖指標(biāo)的物理量是______（填字母 )。
a.質(zhì)量分?jǐn)?shù) b.溶解度 c.摩爾質(zhì)量 d.物質(zhì)的量濃度
(2)查看自己或家人的體檢報(bào)告,哪些項(xiàng)目的指標(biāo)是用物質(zhì)的量濃度表示的
d
(3)檢測人的血液中葡萄糖 (簡稱血糖 ,葡萄糖的相對分子質(zhì)量為180)的含量 ,參考指標(biāo)常以兩種計(jì)量單位表示,即 “mmol/L” 和 “mg/dL”(1L=10dL)。 以 “mmol/L” 表示時(shí),人的血糖正常值為3.9~6.1mmol/L。 如果以 “mg/dL”表示 ,血糖正常值范圍是多少 若某人的血糖檢測結(jié)果為92 mg/dL,他 (她 )的血糖正常嗎
正常，3.9~6.1mmol/L 單位換算后對應(yīng)70.2mg/dL~109.8mg/dL
設(shè)血液體積為VL，由題意可知：血糖最小值為3.9mmol/L；最大值為6.1mmol/L。此外，1L=10dL，1nmol=1×10-3mol 。
如果以 “mg/dL”表示 ，血糖正常值范圍是70.2mg/dL~109.8mg/L；92 mg/dL為正常值。
n（血糖）=3.9mmol/L×V=3.9Vmmol=3.9V×10-3mol
m（血糖）=n M=3.9V×10-3mol×180g/mol=0.702Vg
0.702Vg÷V=0.702g/L
血糖最小值:70.2mg/dL；
同理解得血糖最大值為：109.8mg/L。
=702mg/L=70.2mg/dL
總結(jié)：
2、物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算
（定義、單位、表達(dá)式）
（3）與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相互換算
（1）與物質(zhì)的量、質(zhì)量、粒子數(shù)、氣體體積之間的換算關(guān)系
（2）有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算
1、物質(zhì)的量濃度的概念
n（溶質(zhì)）＝ V(濃)×c（濃）＝ V（稀）×c（稀）
c＝1000ρ ω／Ｍ

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