資源簡介

(共20張PPT)
沉淀溶解平衡的應用
練習
已知25 ℃時，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，
Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，Ksp(AgI)＝8.5×10－17。
(1)25 ℃時，氯化銀的飽和溶液中，c(Cl－)＝ ，向其中加入NaCl固體，溶解平衡 ，溶度積常數 。
練習
已知25 ℃時，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，
Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，Ksp(AgI)＝8.5×10－17。
(2)25 ℃時，氯化銀的飽和溶液和鉻酸銀的飽和溶液中，Ag＋濃度大小順序為 ，由此可得出 更難溶。
練習
已知25 ℃時，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，
Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，Ksp(AgI)＝8.5×10－17。
(3)25 ℃時，取一定量含有I－、Cl－的溶液，向其中滴加AgNO3溶液，當AgCl和AgI同時沉淀時，溶液中＝ 。
練習
已知25 ℃時，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，
Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，Ksp(AgI)＝8.5×10－17。
(4)將等體積的4×10－3 mol·L－1的AgNO3溶液和4×10－3 mol·L－1的K2CrO4溶液混合 (填“有”或“沒有”)Ag2CrO4沉淀產生。
總結：
(1)Ksp只與難溶電解質的性質、溫度有關，而與沉淀的量和溶液中離子濃度無關。
(2)①Ksp反映了難溶電解質在水中的溶解能力。在相同溫度時，對于同類型物質，Ksp數值越大，難溶電解質在水中的溶解能力越強。如由Ksp數值可知，溶解能力：AgCl>AgBr>AgI，Cu(OH)2②不同類型的物質，Ksp差距不大時不能直接作為比較依據。如(25 ℃)：
但是Ag2CrO4更易溶。
練習：
某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解
平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A.加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點
B.通過蒸發可以使溶液由d點變到c點
C.d點無BaSO4沉淀生成
D.a點對應的Ksp大于c點對應的Ksp
二、沉淀溶解平衡的應用
1、沉淀的生成
對AaBb aAb++bBa-來說，
1）Qc=ca(Ab+)cb(Ba-)＜Ksp,溶液未飽和，還可溶解；
2）Qc=ca(Ab+)cb(Ba-)=Ksp, 恰好飽和，達到平衡；
3）Qc=ca(Ab+)cb(Ba-)＞Ksp, 過飽和,有沉淀析出。
例題:在1000mL0.001mol/LNaCl溶液中滴入1滴（約0.04mL)
0.001mol/L AgNO3溶液,試判斷有無AgCl生成。
（已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10)
（1）應用：除雜或提純物質
（2）原則：生成沉淀的反應能發生，且進行得越完全越好。
（3）方法
①加沉淀劑：如沉淀Cu2+、Hg2+等，
以Na2S、H2S做沉淀劑
Cu2＋+S2－=CuS↓ Hg2＋+S2－＝HgS↓
二、沉淀溶解平衡的應用
1、沉淀的生成
例：將4×10-3mol·L-1的AgNO3溶液與4×10-3mol·L-1的NaCl溶液等體積混合能否有沉淀析出？Ksp(AgCl)= 1.8×10-10
二、沉淀溶解平衡的應用
1、沉淀的生成
（3）方法
①加沉淀劑：
二、沉淀溶解平衡的應用
1、沉淀的生成
（3）方法
氫氧化物 開始沉淀時的pH值(0.1mol/L） 沉淀完全時的pH值(＜10-5 mol/L)
Cu(OH)2 4.67 6.67
Fe(OH)3 1.48 2.81
②通過調節pH
例：根據上表的數據，CuCl2中混有少量Fe3+如何除去？
③氧化還原法
氫氧化物 開始沉淀時的pH值（0.1mol/L） 沉淀完全時的pH值(＜10-5 mol/L)
Fe(OH)2 6.34 8.34
Cu(OH)2 4.67 6.67
Fe(OH)3 1.48 2.81
要求:不引入雜質
二、沉淀溶解平衡的應用
1、沉淀的生成
（3）方法
例：根據上表的數據，CuCl2中混有少量Fe2+如何除去？
分步沉淀: 溶液中含有幾種離子，加入某沉淀劑均可生成沉淀，沉淀有先后順序，叫作分步沉淀。離子濃度相等時，溶度積小的先沉淀。
例:已知AgI的Ksp=8.5×10-17,AgCl的Ksp=1.8×10-10.在含有
0.01mol/LNaI和0.01mol/LNaCl的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，先析出什么沉淀？
二、沉淀溶解平衡的應用
1、沉淀的生成
練習：如果溶液中Fe3+和Cu2+的濃度均為0.010 mol/L, 使Fe3+完全沉淀而使Cu2+不沉淀的pH條件是什么？
已知：Ksp(Fe(OH)3)=4.0×10-39, Ksp(Cu(OH)2)=5.6×10-20
二、沉淀溶解平衡的應用
1、沉淀的生成
(1)實質:平衡向沉淀溶解的方向移動
例：CaCO3易溶于HCl
①酸（堿）溶解法
例：Al(OH)3既溶于HCl，又溶于NaOH
②難溶于水的電解質溶于某些鹽溶液
例：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液
(2)方法
二、沉淀溶解平衡的應用
2、沉淀的溶解
Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)+2OH－(aq)
（1）加入鹽酸時，
（2）加入NH4Cl時，
a、NH4＋直接結合OH－,使c(OH－)減小，平衡右移;
b、NH4＋水解，產生的H＋中和OH－,使c(OH－)減小，平衡右移;
H＋中和OH-,使c(OH－)減小，平衡右移，從而使Mg(OH)2溶解;
二、沉淀溶解平衡的應用
2、沉淀的溶解
二、沉淀溶解平衡的應用
過量
0.1 mol/L
NaCl溶液
預期生成
白色沉淀
幾滴
0.1 mol/L
KI溶液
預期白色沉淀轉化為黃色沉淀
預期黃色沉淀轉化為黑色沉淀
Ag2S沉淀
Ksp ＝ 6.3×10-50
AgCl沉淀
Ksp ＝ 1.8×10-10
AgI沉淀
Ksp ＝ 8.5×10-17
幾滴0.1 mol/L
AgNO3溶液
幾滴
0.1 mol/L
Na2S溶液
保證Ag+不過量
若Ag+過量，與I-、S2-反應直接生成沉淀，無法證明平衡移動。
二、沉淀溶解平衡的應用
反應向正反應方向進行完全，即AgCl可轉化為AgI沉淀。
AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq)
白色
黃色
Ksp ＝ 1.8×10-10
Ksp＝8.5×10-17
當向AgCl沉淀中滴加KI溶液時，溶液中Ag+與I-的離子積—
Q(AgI)＞Ksp(AgI)，因此，Ag+與I-結合生成AgI沉淀，導致AgCl的沉淀溶解平衡向溶解的方向移動，直至建立新沉淀溶解平衡。
AgI(s)
+
I-(aq)
如果加入足量的KI溶液，上述過程會繼續進行，直到絕大部分AgCl沉淀轉化為AgI沉淀。
AgCl(s) + I-(aq) AgI(s) + Cl-(aq)
K＝ ;
二、沉淀溶解平衡的應用
當向AgI沉淀中滴加Na2S溶液時，溶液中Ag+與S2-的離子積——
Q(Ag2S)＞Ksp(Ag2S)，因此 Ag+與S2-結合生成Ag2S沉淀，導致AgI的沉淀溶解平衡向溶解的方向移動，直至建立新沉淀溶解平衡。
+
S2-(aq)
Ag2S(s)
AgI(s) Ag+(aq) + I-(aq)
黃色
黑色
Ksp ＝ 6.3×10-50
Ksp ＝ 8.5×10-17
如果加入足量的Na2S溶液，上述過程會繼續進行，直到絕大部分AgI沉淀轉化為Ag2S沉淀。
2AgI(s) + S2-(aq) Ag2S(s) + 2I-(aq)
課后作業：一周一練課時2

展開更多......

收起↑