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(共24張PPT)
第二章 分子結構與性質
第一節 共價鍵
第一課時
1. 認識共價鍵的本質，原子間通過原子軌道重疊形成共價鍵。
2. 知道根據原子軌道的重疊方式，共價鍵可分為σ鍵和π鍵等類型。
TARGETS
學 習 目 標
3. 知道共價鍵的特征——具有飽和性和方向性。
情境微課堂
諾貝爾物理學獎得主理查德·費曼曾說過，假如發生了大災難，人類全部的科學知識只能概括為一句話傳諸后世，“萬物皆由原子構成”。
知 識 回 顧
化學鍵：相鄰原子之間強烈的相互作用
化學鍵
共價鍵
離子鍵
極性共價鍵
非極性共價鍵
本質？
原子之間通過共用電子對（或原子軌道重疊）形成共價鍵
1、如何通過原子軌道進一步理解H-H、H-Cl、Cl-Cl共價鍵的形成？
共價鍵的深入認識一
s-p σ鍵
未成對電子的原子軌道相互靠攏
原子軌道重疊
形成共價單鍵
p-p σ鍵
未成對電子的原子軌道相互靠攏
原子軌道重疊
形成共價單鍵
1s1
1s1
相互靠攏
原子軌道重疊
形成氫分子的共價鍵(H-H）
s-s σ鍵
H-Cl
H-H
Cl-Cl
請歸納H-H、H-Cl和Cl-Cl的特點。
一、共價鍵的類型-σ鍵
σ鍵
s s σ鍵，如：H-H
-
s p σ鍵，如：H-Cl
-
p p σ鍵，如：Cl-Cl
-
“頭碰頭”
原子軌道的重疊方式：
種類
軸對稱
電子云的對稱方式：
共價鍵的深入認識二
2、用原子軌道重疊來解釋O2共價鍵的形成過程。
p-p π鍵的形成
未成對電子的原子軌道相互靠攏 原子軌道相互重疊 形成的π鍵
(1)概念：形成共價鍵的未成對電子的原子軌道，采取“肩并肩”的方式重疊，這種共價鍵叫π鍵，
(2)電子云的對稱方式：鏡面對稱
(3)類型為 p-p π鍵
一、 共價鍵的類型-π鍵
3、π鍵與δ鍵相比有何不同點呢？
①對比兩個p軌道形成的δ鍵和π鍵可以發現，δ鍵是由兩個原子的p軌道“頭碰頭”重疊形成的。而π鍵是由兩個原子的p軌道“肩并肩”重疊形成的。
【思考交流】
②π鍵的電子云形狀與δ鍵的電子云形狀有明顯差別：每個π鍵的電子云由兩塊組成，它們互為鏡像，這種特征稱為鏡面對稱。
③π鍵與δ鍵的強度不同。例如，乙炔、乙烯分子中的π鍵不如δ鍵牢固，比較容易斷裂。因而含有π鍵的乙烯、乙炔與只有δ鍵的乙烷的化學性質不同。
二、δ鍵和π鍵的區別
4、如果將π鍵沿著鍵軸旋轉，會發生什么情況呢？
【思考交流】
用電子式表示N2的形成過程，并用原子軌道重疊來解釋其共價鍵的形成過程。
↑
↑
↑
↑↓
2s
2p
N
N
·
·
·
：
：
：
：
：
N
：
N
＋
N
·
·
·
：
【思考交流】
x
y
z
N的2p軌道示意圖
x
y
z
N2中共價三鍵的形成過程
“頭碰頭”
x
y
z
z
y
“肩并肩”
N2中共價三鍵的形成過程
“頭碰頭”
“肩并肩”
“肩并肩”
y
z
z
y
x
N2中共價三鍵的形成過程
p p σ鍵
p p π鍵
p p π鍵
y
z
z
y
x
N2中共價三鍵的形成過程
-
-
-
5、通過氮氣中氮氮三鍵形成過程的分析，如何判斷共價鍵是σ鍵或是π鍵？
【思考交流】
單鍵 雙鍵 三鍵
σ鍵
1個σ鍵、1個π鍵
1個σ鍵、2個π鍵
觀察乙烷、乙烯和乙炔的分子結構，它們的分子中的共價鍵分別由幾個σ鍵和幾個π鍵構成？
乙烷
乙烯
乙炔
①乙烷中含有1個C-C鍵和6個C-H鍵，所以乙烷中含有7個σ鍵；
②乙烯中含有1個C=C鍵和4個C-H鍵，即含有5個σ鍵和1個π鍵；
③乙炔中含有1個三鍵和2個C-H鍵，即含有3個σ鍵和2個π鍵；
【問題探究】
共價鍵特征
方向性→由于原子軌道存在方向，因此成鍵時共價
鍵也有方向性
飽和性→一個原子有幾個未成對電子,便可成幾個
共價鍵（最外層電子數a≤4，成鍵數a；
a>4，成鍵數8-a）
三、共價鍵的特征
---決定分子的空間結構
---決定原子形成分子時相互結合的數量關系
微思考：為什么難以形成H3、H2Cl、Cl3等分子？
共價鍵
本質：原子之間通過共用電子對（或原子軌道重疊）形成共價鍵
特征：具有方向性和飽和性
成鍵方式
σ鍵
原子軌道“頭碰頭”重疊，電子云呈軸對稱
特征
π鍵
原子軌道“肩并肩”重疊，電子云呈鏡面對稱
特征
共價三鍵——1個σ鍵、2個π鍵
共價單鍵——1個σ鍵
共價雙鍵——1個σ鍵、1個π鍵
一般規律
【課堂小結】
【隨堂小測】
練習1 下列關于共價鍵具有飽和性和方向性這兩個特征的敘述中,不正確的是( )
A.共價鍵的飽和性是由成鍵原子的未成對電子數決定的
B.共價鍵的方向性是由成鍵原子的軌道的方向性決定的
C.共價鍵的飽和性決定了分子內部的原子的數量關系
D.共價鍵的飽和性與原子軌道的重疊程度有關
練習2 下列說法中不正確的是( )
A.一般σ鍵比π鍵重疊程度大,形成的共價鍵強
B.兩個原子間形成共價鍵時,最多有一個σ鍵
C.只含極性鍵的分子一定是極性分子
D.N2分子中有一個σ鍵,兩個π鍵
D
C
①③
②④
⑤
①②③
④⑤
【隨堂小測】
1. 繪制表格比較σ鍵和π鍵
2. 固學案第15，16頁
【作業布置】
σ鍵和π鍵的比較
共價鍵類型 σ鍵 π鍵
原子軌道 重疊方式
原子軌道重疊部位
原子軌道重疊程度
鍵的強度
化學活潑性
成鍵規律判斷

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