資源簡介

(共21張PPT)
第五章化工生產中的重要非金屬元素 第一課時 硫和二氧化硫
石膏(CaSO 2H O 芒消(Na SO;10H O)
黃鐵礦(FeS ) 黃銅礦(CuFeS )
H SO
H SO
1、 自然界中硫及其化合物
SO
SO
H S
—火山噴口附近或地殼的巖層里 或存在于石油、天
然氣、煤、蛋白質 等有機物中
—主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在
如：硫鐵礦FeS, 黃銅礦CuFeS, 石膏CaSO ·2H,O
芒硝Na SO ·10H O 等
一、硫 (俗稱硫黃)
1. 物理性質：
黃色晶體，質脆，易研成粉末，難溶于水，
微溶于酒精，易溶于CS (二硫化碳)。
游離態
存在形態
化合態
0
ⅢA IVA |VA VIA VIA
O F
S 】 I
S原子結構示意圖：
硫是一種重要的非金屬元素，在元素周期表的位置：
2.硫的化學性質
①S+H 全 H S ②S+Fe-△- Fes
③S+2Cu △-Cu S
④S+O 點燃 SO
Fe、Cu與S反應生成低價的化合
物 ，Fe、Cu 與Cl 反應生成高價的
化合物，故Cl 的氧化性大于S。
補充：3S+6NaOH △
還原性
氧化性
S
判斷正誤
(1)硫元素在自然界中只存在化合態，沒有游離態( )
(2)高價態的含硫物質要實現向低價態含硫物質轉化， 一定發生還原反應(
(3)要洗滌試管壁上附著的硫單質，不能用水洗，可以用酒精洗滌( )
(4)硫和鐵、銅在加熱條件下生成Fe S 和CuS( )
(5)單質硫在純氧中燃燒，其氧化產物為SO ( )
(6)硫是一種非金屬單質，與其他單質反應，只能作氧化劑( )
(7)清除室內灑落的汞可用硫粉覆蓋(√ )
黑火藥(一硝二磺三木炭)
S+2KNO +3C=K S+N 1+3CO ↑
螨蟲
蚜蟲
梨木虱 矢尖蚧 紅蜘蛛 蚧殼蟲
石硫合劑·礦物油 作物殺蟲劑□
3.硫的用途
園林清園 殺蟲殺螨
石硫-礦物
色、態、味 密度 溶解性
毒性
無色有刺激性 氣味的氣體 比空氣 易溶于水
有毒
二：二氧化硫(SO )
1.SO 的物理性質
使品紅溶液褪色
漂白性
酸性氧化物
的通性
氧化性
0
S
2.SO 化學性質
制備：Na SO +H SO (濃)===Na SO +SO ↑+H O
SO 、So;
H SO 、SO
還原性
So,
②與堿反應 SO +2NaOH=Na SO +H O ,SO +NaOH=NaH SO
少量 過量
SO +Ca(OH) =CaSO I+H O;2SO +Ca(OH) = Ca(HSO )
少量 過量
③與堿性氧化物反應 SO +Ca O △CaSO (煤脫硫)
2.SO 化學性質
(1)酸性氧化物(跟CO 對比)
①與水反應 SO +H O→H SO
SO +NaHCO =NaHSO +CO
SO +2NaHCO =Na SO +CO +H O
CO/SO 不能使 CaCl 、
BaCl 產生沉淀
如何除CO 中 的SO
可逆反應
紫色石蕊溶液變紅
④與鹽反應
紫色石 入 SO 溶液很快變成紅色，但不褪色
蕊溶液 通入Cl 溶液立即變紅，隨后褪色
溶液 通 入 Cl 褪色 ·加熱溶液不恢復紅色
通入 SO 褪色 加 溶液恢復紅色
(2)二氧化硫與氯水的漂白性比較
(2)SO 的漂白性
視頻2
品紅
使品紅溶液褪色
漂白性
酸 性 氧 化 物
的通性
氧化性
12003 l DO3
還原性
+40 SO
(00
CI
004
DO ,
2
Z*
十 ( )
C1
F()
/
)
(3)SO 的強還原性(+4→+6)
能被X (X=Cl 、Br 、I) 、O 、KMnO (H+)溶液等強氧化劑所氧化，生成SO
①與鹵素單質反應： X +S O +2H O==H SO +2HX (X=Cl 、Br 、I)
SO +Br +2H O=H SO +2HBr (溶液由橙色變為無色)
SO +Cl +2H O=H SO +2HCl (溶液由淺黃綠色變為無色)
②與酸性高錳酸鉀反應：
5SO +2KMnO +2H O=K SO +2MnSO +2H SO (溶液由紫紅色變為無色)
5SO +2MnO +2H O=5SO +2Mn ++4H+
③與氧氣反應： 2SO +O 2SO
SO +2H S===3S+2H O
二氧化硫與氫硫酸：SO +2H S=3SJ+2H O 溶液中產生黃色沉淀
(4)SO 的氧化性(+4 →0)
\判斷正誤
(1)SO 的水溶液中存在SO 、H SO 的原因是SO 與H O 的反應為可逆反應( √ )
(2)SO 可使溴水褪色，是因為SO 有漂白性( )
(3)SO 通入氫硫酸、硫化鈉溶液中都會出現淡黃色沉淀，表現了SO 的氧化性。(V )
(4)SO 氣體通入BaCl 溶液產生白色沉淀BaSO ( )
(5)某氣體通入品紅溶液后，品紅溶液褪色，則該氣體一定是SO ( )
(6)SO 通入紫色石蕊溶液中先變紅色后褪色( )
(7)SO 使酸性高錳酸鉀溶液、溴水、氯水、碘水褪色表現的是SO 的漂白性，加熱后
溶液顏色不復原。 ( )
(8)要除去混在CO 中的SO , 可讓氣體通過碳酸鈉溶液( )
(9)SO 在空氣中很容易被O 氧化( )
2.判斷下列有關SO,性質的敘述不正確的是 ④ ②(填序號)。
①能使澄清石灰水變渾濁。
②能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅。
③能使品紅溶液褪色。
④通入BaCl 溶液生成白色沉淀。
⑤通入足量的NaOH 溶液中再加BaCl,溶液產生白色沉淀，該沉淀能溶于鹽酸。
⑥通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO ) 溶液有白色沉淀生成。
⑦1 mol二氧化硫與足量水反應生成1mol亞硫酸。
⑧實驗室制備SO 時，多余的SO 可用堿液吸收。
分析這套實驗裝置，說出反應現象，寫出相應的化學方程式
銅 片
A
芯
心
溶液
KMnO NaOH
酸性溶液 溶液
H O 和
④BaCl 混合液
②H S 溶液
FeCl
溶液
濃硫酸
彈簧夾
③氯水
5
目 的 → → 選用試劑 B.品紅溶液 C.酸性KMnO 溶液 D.品紅溶液
E.澄清的石灰水
預期現象
目的 → O 選用試劑 B.品紅溶液 C.酸性KMnO 溶液
D.澄清的石灰水
預期現象
A
B
檢驗SO 和CO 同時存在的一般流程
E
C
D
H 3
1
流程設計 檢驗SO → 除去SO → 檢驗SO 是否除盡 → 檢驗CO, 選用試劑 B.品紅溶液 C.酸性KMnO 溶液 D.品紅溶液
E.澄清的石灰水
預期現象 褪色 褪色 不褪色
變渾濁
流程設計 檢驗SO → 除去SO +檢驗SO 是否除盡檢驗CO 選用試劑 B.品紅溶液 C.酸性KMnO 溶液
D.澄清的石灰水
預期現象 褪色 溶液顏色變淺，但不褪色
變渾濁
A
N
B
檢驗SO 和CO 同時存在的一般流程
E
C
D
H 3
三、三氧化硫SO
1.物理性質：
熔點為16.8℃,沸點為44.8℃,常溫下為無色液體，標況下為無色固體，
加熱后為氣體
注意：不能說在標準狀態下1mol SO 所占的體積為22.4L。
2.化學性質：酸性氧化物的通性
①與水反應： SO +H O= H SO ( 放出大量熱)
②與堿性氧化物反應： SO +CaO=CaSO SO 與BaCl 溶液不反應，
③與堿反應：SO +Ca(OH) =CaSO +H O 但 SO 與BaCl,溶液產生白色沉淀
SO +H O=H SO
SO +NaOH==Na SO +H O
SO +Ca(OH) ==CaSO +H O
2SO +Ca(OH) ==Ca(HSO )
2SO +0 2SO
2H SO +O ==2H SO
SO +Br +2H O==H SO +2HBr
H O +SO ==H SO
分類觀
(酸性氧化物
與CO 類似)
價態觀
(還原性和
弱氧化性)
2H S+SO ==3SJ+2H O
特性——漂白性：使品紅溶液褪色
二氧
化硫
知識小結

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