資源簡介

(共34張PPT)
思考與交流
從元素周期表可以看出，到目前為止，已經發現的元素有一百多種。然而，由這一百多種元素的原子構成的物質已超過1億種。那么，元素的原子之間通過什么作用形成如此豐富的物質呢？
蘋果能夠落在地上，人在地球上生活而不自動脫離地球，均是因為地球的吸引力，也就是說宏觀物質之間存在力的作用才能夠“穩定存在”。
那么化學物質（如：NaCl、Fe、H2O等）能夠穩定存在，構成這些物質的微觀粒子之間是不是也存在著作用力呢？
思考與交流
構成物質的基本微粒有哪幾種？請分別舉例說明。
①原子
②分子
③離子
如：金剛石、Cu、He
如：H2O、CO2、O2
如：NaCl、CaO
C原子結構模型
原子構成的物質
Cu原子結構模型
He原子結構模型
H2O結構模型
分子構成的物質
CO2結構模型
O2結構模型
離子構成的物質
NaCl結構模型
CaO結構模型
第四章 物質結構 元素周期律
第三節 化學鍵
離子鍵
學習目標
1、通過NaCl的形成過程理解離子鍵的形成過程及形成條件。
2、知道離子鍵、離子化合物的概念。
3、理解電子式并能用電子式表示一些物質及物質的形成過程。
思考與交流
從原子結構的角度來看，鈉原子和氯原子是怎樣形成NaCl的呢？
Cl
Na
Cl-
Na+
失去1個e-
得到1個e-
思考與交流
在氯化鈉晶體中，Na+和Cl-間存在哪些力？
①Na+和Cl-之間的相互吸引作用
②電子與電子、原子核與原子核之間的相互排斥作用
（靜電引力）
（靜電斥力）
離子鍵
氯化鈉晶體
氯化鈉晶體結構模型
氯化鈉晶體結構模型
看一看
一、離子鍵
1、定義：帶相反電荷離子之間的相互作用
——陰陽離子間強烈的相互作用（靜電作用力，
靜電引力和靜電斥力的平衡）
2、成鍵元素：
活潑金屬
活潑非金屬
與
IA族、IIA族
VIA族、VIIA族、VA族
3、成鍵原因：
原子間相互得失電子達到穩定結構，體系的總能量降低。
思考與討論
哪些物質中存在離子鍵？
①活潑金屬元素（IA族、IIA族）和活潑非金屬元素（VIA族、VIIA族、VA族）之間形成的化合物存在離子鍵，如：Na2O、K2S、NaH、MgCl2等；
②活潑金屬元素和酸根離子（CO32-、SO42-、NO3-）形成的鹽，如：MgSO4、NaNO3等；
③NH4+和酸根離子（或活潑非金屬元素）形成的鹽，如：NH4Cl、(NH4)2S、NH4NO3等；
④活潑金屬元素和OH-形成的堿，如：KOH、NaOH等。
二、離子化合物
1、定義：由離子鍵構成的化合物叫做離子化合物
——只要含有離子鍵的化合物就是離子化合物
2、常見的離子化合物：
①強堿：如KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等
②大多數鹽：如NaCl、Na2S、BaCO3、NH4F等，但AlCl3除外
③活潑金屬氧化物、過氧化物：如Na2O、K2O、Na2O2等
④活潑金屬氫化物/碳化物/氮化物：如NaH、CaC2、Mg3N2等
想一想
【思考1】含有離子鍵的化合物一定是離子化合物嗎？
【思考2】離子化合物中一定含有離子鍵嗎？
【思考3】含有金屬元素的化合物一定是離子化合物嗎？
【思考4】離子化合物一定含有金屬元素嗎？
含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
離子化合物中一定含有離子鍵
不一定，如AlCl3、(CH3COO)2Pb中含有金屬元素，但不屬于離子化合物
不一定，如NH4Cl不含金屬元素，但屬于離子化合物
判斷正誤
（1）離子化合物中一定含有金屬元素（ ）
（2）由金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物（ ）
（3）IA族元素與VIIA族元素形成的化合物一定是離子化合物（ ）
（4）熔融狀態下能導電的物質一定是離子化合物（ ）
（5）離子化合物中一定含陰離子和陽離子，所以離子化合物一定能導電（ ）
（6）離子化合物中一定含有離子鍵（ ）
（7）含有離子鍵的物質一定是離子化合物（ ）
×
×
×
×
×
√
√
①熔沸點一般比較高，難揮發，硬而脆，常溫下都是固體；
原因：離子鍵一般比較牢固，破壞離子鍵一般需要較高的能量
②離子化合物都是電解質；
原因：離子化合物固體不導電，在溶于水或熔融狀態時，離子鍵被破壞，形成自由移動的離子，能夠導電
③離子化合物一般不存在單個分子，但NaCl等在氣態卻以分子形式存在
二、離子化合物
3、離子化合物的特點：
二、電子式
1、定義：在元素符號周圍用小黑點“ ”或“×”來表示原子的最外層電子（價電子）的式子，和內層電子無關
2、表示方法：書寫原子的電子式時，一般將原子的最外層電子寫在元素符號的上、下、左、右四個位置上，且四個方向逐一放置電子，每個方向不超過2個電子。先占位，后成對，盡可能對稱，美觀。
Mg
練一練
1、請書寫Na、Mg、Al、C、N、O、Cl原子的電子式？
Na
Al
C
N
O
Cl
2、請書寫Na、Mg、Al、C、N、O、Cl離子的電子式？
Na+
Mg2+
Al3+
N
3-
O
2-
Cl
-
練一練
1、用電子式表示下列物質的形成過程
NaCl、MgBr2、Na2O、CaS、Mg3N2
三、電子式表示化合物的形成過程
練一練
NaCl ,
MgBr2 ,
Na2O ,
CaS ,
Mg3N2 。
Na
Cl
Na+
Cl
-
Br
Mg
Br
Br
-
Mg2+
Br
-
Na
O
Na
Na+
O
2-
Na+
Ca
O
Ca2+
O
2-
三、電子式表示化合物的形成過程
書寫要求：
①左側寫原子的電子式；
④右側寫離子化合物的電子式。
③中間用 “ → ” 連接；
②用弧形箭頭表示電子轉移的方向；
（1）一個“ · ”或“ × ”代表一個電子，原子的電子式中“ · ”或“ × ”的個數即表示原子的最外層電子數。
四、書寫電子式的注意事項
（2）同一原子的電子式不能既用“ × ”又用“ · ”表示。
（3）“[　 ]”在所有的陰離子、復雜的陽離子中出現。
四、書寫電子式的注意事項
（4）在化合物中，如果有多個陰、陽離子，陰、陽離子必須是間隔的，即不能將兩個陰離子或兩個陽離子寫在一起，如CaF2要寫成 ，不能寫成 ，也不能寫成 。
（5）用電子式表示化合物形成過程時，由于不是化學方程式，不能出現“ === ”。“ → ”前是原子的電子式，“ → ”后是化合物的電子式。
1、下列關于離子鍵和離子化合物的說法正確的是（　 ）
A. 陰、陽離子通過靜電引力形成離子鍵
B. 離子化合物都易溶于水
C. 離子化合物不一定能導電
D. 只有在活潑金屬元素和活潑非金屬元素化合時，才能形成離子鍵
C
課后練習
2、下列電子式的書寫正確的是（ ）
A. 氮原子：
B. O2-：
C. Na2O：
D. CaCl2：
C
課后練習
3、下列化學用語正確的是（ ）
A. 鈉離子的電子式：
B. Cl-的結構示意圖：
C. 質量數為35的核素氯：
D. NaCl的形成過程：
B
課后練習
4、A元素原子的核電荷數為11，B元素原子的質子數為8，A和B化合形成化合物Z，下列說法錯誤的是（ ）
A. A形成+1價陽離子
B. Z一定能與水反應
C. Z一定是AB型離子化合物
D. Z中含有離子鍵
C
課后練習
5、Y元素最高正價與最低負價的絕對值之差是4；Y元素與M元素形成離子化合物，并在水中電離出電子層結構相同的離子，該化合物是（ ）
A. KCl B. Na2S
C. Na2O D. K2S
D
課后練習
課后練習
6、用電子式表示下列物質的形成過程
KF、KI、Na2S、CaBr2
KF ,
KI ,
Na2S ,
CaBr2 ,
課后練習
K
F
K+
F
-
K
I
K+
I
-
Na
S
Na
Na+
S
2-
Na+
Br
Ca
Br
Br
-
Ca2+
Br
-
陽離子
陰離子
活潑金屬
離子鍵
課堂小結
練一練
1、請書寫NH4+、OH-的電子式？

展開更多......

收起↑