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新課引入
通常情況下，水加熱至100℃時(shí)可以變?yōu)樗魵?；加熱?000℃或通電時(shí)才能解離成氫氣和氧氣。這說(shuō)明了什么？
H2O(l)
100℃
H2O(g)
2000℃
H2(g) + O2(g)
物理變化
（物質(zhì)的聚集狀態(tài)發(fā)生變化）
化學(xué)變化
（原子重新組合）
結(jié)論：水分子內(nèi)部的氫原子和氧原子之間存在相互作用。
第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律
第三節(jié) 化學(xué)鍵
共價(jià)鍵
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1、了解共價(jià)鍵、極性鍵、非極性鍵的概念，會(huì)用電子式表示共價(jià)鍵的形成過程。
2、會(huì)識(shí)別判斷共價(jià)化合物，熟知分子結(jié)構(gòu)不同的表示方法。
3、了解化學(xué)鍵的概念及化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。
思考與交流
為什么2個(gè)氫原子結(jié)合成氫分子，2個(gè)氯原子結(jié)合成氯分子，而不是3個(gè)、4個(gè)呢？為什么1個(gè)氫原子和1個(gè)氯原子結(jié)合成氯化氫分子，而不是以其他的個(gè)數(shù)比相結(jié)合呢？
練一練
1、用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程
HCl、Cl2
氯化氫的形成過程
練一練
HCl ,
Cl2 。
H
Cl
H
Cl
Cl
Cl
Cl
Cl
注意事項(xiàng)：因沒有發(fā)生電子的得失，不能畫“ 彎箭頭”。
一、共價(jià)鍵
2、成鍵元素：
非金屬元素間
不活潑非金屬
與
3、成鍵過程：
原子之間通過共用電子對(duì)使各自達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成共價(jià)鍵，體系總能量降低。
1、定義：相鄰原子間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用（靜電作用力）
非金屬元素
H
Cl
H
Cl
Cl
Cl
Cl
Cl
思考與討論
分析下列共價(jià)鍵的區(qū)別？
極性共價(jià)鍵
非極性共價(jià)鍵
二、共價(jià)鍵的種類
電子對(duì)偏向Cl
H
Cl
共用電子對(duì)偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子，成鍵的原子呈正電性或負(fù)電性
極性
共價(jià)鍵
Cl
Cl
共用電子對(duì)不偏向任何一個(gè)原子，兩個(gè)原子均不顯電性
非極性
共價(jià)鍵
電子對(duì)不偏移
類型 HCl Cl2
特征 組成
原子吸引電子對(duì)能力
共用電子對(duì)位置
成鍵原子電性
共價(jià)鍵類型
二、共價(jià)鍵的種類
不同種原子
不相同
偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子一方
顯正電性或負(fù)電性
極性鍵
同種原子
相同
不偏向任何一個(gè)原子
不顯電性
非極性鍵　
二、共價(jià)鍵的種類
極性(共價(jià))鍵：共用電子對(duì)偏移的共價(jià)鍵
非極性(共價(jià))鍵：共用電子對(duì)不偏向一方原子的共價(jià)鍵
A－A 型
A－B 型
注意
（1）非金屬元素和非金屬元素間，非金屬元素與不活潑金屬元素間容易形成共價(jià)鍵；
（2）不同非金屬元素原子間形成極性（共價(jià)）鍵；
（3）相同非金屬元素原子間形成非極性（共價(jià)）鍵。
下列分子中，哪些是以極性鍵結(jié)合的，哪些是以非極性鍵結(jié)合的？
（1）F2 （2）O2 （3）NH3
（4）CH4 （5）SO2
非極性鍵
非極性鍵
極性鍵
極性鍵
極性鍵
想一想
思考與討論
哪些物質(zhì)中存在共價(jià)鍵？
①非金屬單質(zhì)（除稀有氣體外），如：H2、Cl2、N2、P4、C60等；
②含原子團(tuán)的離子化合物，如：NaOH、NH4Cl、Na2O2、Na2CO3等；
③某些不活潑金屬與非金屬元素形成的化合物，如：BeCl2、AlCl3等；
④共價(jià)化合物—原子間全部是共價(jià)鍵，如：H2O、CO2、CH4、H2SO4、H2O2、HClO、NH3、H2S、HCl等。
三、共價(jià)化合物
1、定義：以共用電子對(duì)形成分子的化合物
——只含有共價(jià)鍵的化合物叫做共價(jià)化合物
2、常見的共價(jià)化合物：
①所有氣態(tài)氫化物：如H2O、NH3、CH4、HCl
②所有酸：如HCl、H2SO4、HNO3、HF
③非金屬氧化物：如CO2、NO、CO
④極少數(shù)鹽：如AlCl3、BeCl2
⑤絕大多數(shù)有機(jī)物：如CCl4、CH3CH2OH
想一想
【思考1】含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物嗎？
【思考2】含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物？
如Ca(OH)2、(NH4)2SO4等含有共價(jià)鍵，但屬于離子化合物，含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物。
含共價(jià)鍵的物質(zhì)不一定是共價(jià)化合物，也可能是非金屬單質(zhì)，如O2、Cl2等。
想一想
【思考3】共價(jià)化合物中含有離子鍵嗎？
【思考4】全部由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物
如NH4Cl、NH4NO3等銨鹽
共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，只含共價(jià)鍵
練一練
2、用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程
H2O、NH3、CH4
練一練
H2O ,
NH3 ,
CH4 。
H
O
H
H
O
H
C
4H
C
H
H
H
H
N
3H
N
H
H
H
H
O
H
C
H
H
H
H
N
H
H
H
①每個(gè)原子均應(yīng)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
書寫要求：
③不加中括號(hào)[ ]，不標(biāo)正負(fù)電荷數(shù)；
④原子最外層電子數(shù)距8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)差幾個(gè)電子，就提供幾個(gè)電子，并在此原子周圍形成幾對(duì)共用電子對(duì)（即幾個(gè)共價(jià)鍵）。
四、共價(jià)化合物電子式書寫要求
②左邊相同原子能合并在一起寫，右邊不可以；
共用電子對(duì)數(shù) = 8 - 最外層電子數(shù) (H除外）
練一練
3、用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程
H2、N2
練一練
H2 ,
N2 。
H
H
H
H
N
N
N
N
H
H
N
N
練一練
4、用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程
CO2、H2O2、HClO、Na2O2、NaOH
練一練
CO2 ,
H2O2 ,
HClO 。
C
O
O
O
O
C
H
O
O
H
H
O
O
H
O
C
O
H
O
O
H
H
Cl
O
H
O
Cl
H
O
Cl
練一練
Na2O2 ,
NaOH 。
Na
O
H
Na
O
H
Na+
O
H
-
課堂小結(jié)
共用電子對(duì)
原子
非金屬
課堂小結(jié)
共用電子對(duì)
離子鍵與共價(jià)鍵的比較
類型 離子鍵 共價(jià)鍵
定義
成鍵元素
成鍵微粒
成鍵條件
存在范圍
帶相反電荷離子之間的相互作用
原子間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用
一般是活潑金屬和活潑非金屬元素間
一般是非金屬元素
陰、陽(yáng)離子
原子
活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)易發(fā)生電子的得失
非金屬元素的原子最外層未達(dá)到飽和狀態(tài)，相互間通過共用電子對(duì)形成
只存在于離子化合物中
存在于非金屬單質(zhì)（稀有氣體除外）、共價(jià)化合物及部分離子化合物中
離子化合物與共價(jià)化合物的比較
類型 離子化合物 共價(jià)化合物
定義
成鍵微粒
粒子間的作用
熔、沸點(diǎn)
由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物
以共用電子對(duì)形成分子的化合物
陰、陽(yáng)離子
原子
離子鍵
共價(jià)鍵
較高
一般較低，少部分很高
如SiO2、SiC
離子化合物與共價(jià)化合物的比較
類型 離子化合物 共價(jià)化合物
導(dǎo)電性
本質(zhì)區(qū)別 熔化時(shí)破 壞的作用力
實(shí)例
熔融態(tài)不導(dǎo)電，溶于水有的導(dǎo)電（如硫酸），有的不導(dǎo)電（如蔗糖）
熔融狀態(tài)或水溶液都能導(dǎo)電
離子化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，共價(jià)化合物在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電（實(shí)驗(yàn)方法）
一定破壞離子鍵
不一定破壞共價(jià)鍵
強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物等
酸、非金屬氫化物、
非金屬氧化物、大多數(shù)有機(jī)物等
1、下列各項(xiàng)中，能證明HCl是共價(jià)化合物的是（ ）
A. HCl極易溶于水
B. 液態(tài)HCl不能導(dǎo)電
C. HCl在水溶液中完全電離
D. HCl是無(wú)色有刺激性氣味的氣體
B
練一練
2、在下列變化過程中，既破壞離子鍵又破壞共價(jià)鍵的是（ ）
A. 加熱分解KClO3
B. NaOH溶于水
C. 加熱分解HClO
D. Na2CO3受熱熔化
A
練一練
3、下面是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常進(jìn)行的操作，請(qǐng)將對(duì)應(yīng)序號(hào)填在橫線上。
①碘的升華?、诩訜崛刍瘹溲趸c　③食鹽溶解于水　
④氯化氫溶解于水?、菅鯕馊芙庥谒、捱^氧化鈉溶解于水
其中沒有發(fā)生化學(xué)鍵斷裂的是_______；只發(fā)生離子鍵斷裂的是________；只發(fā)生共價(jià)鍵斷裂的是______；既發(fā)生離子鍵斷裂，又發(fā)生共價(jià)鍵斷裂的是______。
①⑤
②③
④
⑥
練一練
五、結(jié)構(gòu)式
1、概念：在化學(xué)上，常用一根短線來(lái)表示一對(duì)共用電子對(duì)，
其它電子一律省去，這樣的式子叫做結(jié)構(gòu)式
如：H－H、H－Cl、O＝C＝O、N≡N等
3、規(guī)律：共用電子對(duì)數(shù) = 8 - 最外層電子數(shù) (H除外）
2、適用范圍：只針對(duì)只含共價(jià)鍵的物質(zhì)
五、結(jié)構(gòu)式
（1）單質(zhì)分子中一定含有共價(jià)鍵（　?。?br/>（2）CO2的電子式為 （　?。?br/>（3）NaOH中含有離子鍵和極性鍵（　　）
（4）化學(xué)鍵既可存在于分子內(nèi)的原子間，又可存在于分子之間（　?。?br/>（5）氫鍵是化學(xué)鍵的一種（　?。?br/>（6）稀有氣體不存在化學(xué)鍵（　　）
（7）水分子穩(wěn)定，是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵（　　）
判斷正誤
√
×
×
×
×
√
×
1、關(guān)于共價(jià)鍵的說(shuō)法正確的是 （ ）
A. 金屬原子在化學(xué)反應(yīng)中只能失去電子，因而不能形成共價(jià)鍵
B. 由共價(jià)鍵形成的分子可以是單質(zhì)分子，也可以是化合物分子
C. 共價(jià)鍵只能在不同原子之間形成
D. 稀有氣體分子中只存在共價(jià)鍵
練一練
B
2、用序號(hào)按要求回答問題：
下列各種物質(zhì)：①H2O?、贜H3　③KOH?、躈a2O2?、軲gCl2?、轓e，不存在化學(xué)鍵的是______；只存在離子鍵的是______；屬于共價(jià)化合物的是_______；含非極性鍵的離子化合物是______。
練一練
⑥
⑤
①②
④
練一練
3、寫出下列微?；蛭镔|(zhì)的電子式及分類：
（1）NH4+：____________。（2）OH-：____________。
（3）NH4Cl：_____________，______化合物。
（4）NaOH：_____________，______化合物。
（5）H2S：_____________，______化合物。
離子
離子
共價(jià)
4、根據(jù)已知結(jié)構(gòu)式寫出下列物質(zhì)的電子式：
（1）H—O—Cl：______________。
（2）H—O—O—H：_________________。
（3）H—C≡N：_______________。
練一練

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