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元素周期版《青花瓷》
第2課時
第四章 物質結構 元素周期律
第一節 原子結構與元素周期表
4. 1. 2 元素周期表
學習目標
1、通過了解元素周期表的結構，認識原子結構與元素在周期表中位置間的關系。
一、元素周期表的編排原則與結構
1、誕生
門捷列夫
【1834.2.7 - 1907.2.2】
第一張元素周期表
（1869年）
第二張元素周期表
（1871年）
一、元素周期表的編排原則與結構
2、編排依據
將元素按照相對原子質量由小到大依次排列
并將化學性質相似的元素放在一起
3、意義
揭示了化學元素間的內在聯系(原子結構)和規律性
4、演變
隨著科學發展，為未知元素留下的空位先后被填滿
5、現表
排序依據由相對原子質量改為原子的核電荷數
二、元素周期表
二、元素周期表
1、原子序數
① 含義：按照元素在周期表中的順序給元素編號，得到原子序數
② 原子序數與元素的原子結構間的關系
原子序數 = 核電荷數 = 質子數 = 核外電子數
③ 元素周期表中方格里符號的意義
碳
6
C
12.01
原子序數
元素符號
元素名稱
相對原子質量
質量數
價層電子排布
【思考】
1、元素周期表按照什么順序排列的？
2、同行元素原子核外電子排布有什么特點？
3、同列元素原子核外電子排布又有什么特點？
二、元素周期表
2、編排原則
把___________相同的元素，按_________遞增的順序從左到右排列
橫行
縱列
把_____________相同的元素，按_________遞增的順序由上而下排列
電子層數目
原子序數
最外層電子數
電子層數
【思考】
1、元素周期表中有幾個橫行？構成幾個周期？周期分為幾類？
2、元素周期表中有幾個縱列？構成幾個族？族分為幾類？
二、元素周期表
3、結構
① 周期
第一周期
2種元素
第二周期
8種元素
第三周期
8種元素
第四周期
18種元素
第五周期
18種元素
第六周期
32種元素
第七周期
32種元素
每一橫行叫做一個周期，元素周期表有7個橫行，即7個周期
短周期
長周期
★ 周期序數 = 電子層數
二、元素周期表
3、結構
② 族
元素周期表有18個縱列，每一個縱列叫做一個族，共16個族(8、9、10三個縱列共同組成第Ⅷ族)，族的序號一般用大寫羅馬數字表示
由短周期元素和長周期元素共同構成的族，共有7個，在族序數后標A表示：
主族
ⅠA、ⅡA（第1、2列）；
ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA（第13 ~ 17列）
★ 主族序數 = 最外層電子數
二、元素周期表
3、結構
② 族
副族
完全由長周期元素構成的族，共有7個，在族序數后標B表示：
ⅠB、ⅡB（第11、12列）；
ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB（第3 ~ 7列）
★ 最外層電子數為1 ~ 2
第Ⅷ族
8、9、10三個縱列共同組成第Ⅷ族；第Ⅷ族從屬于副族
關于過渡元素
1、全為金屬，又稱過渡金屬
2、最外層電子數為1 ~ 2
3、在反應中，除最外層電子參加反應外，內層電子往往也會參加反應
4、鑭系、錒系、超鈾元素
【思考】
含元素種類最多的族是 。
第ⅢB族
二、元素周期表
3、結構
② 族
0族
第18縱列稱為0族；
0族的稀有氣體元素的原子最外層已達到8電子穩定結構(He為2電子)，化學性質不活潑，通常很難與其他物質發生化學反應，一般以單質形式存在，化合價為0 ，故稱0族
小結：元素周期表的結構
IA
IIA
一
二
三
四
五
六
七
IIIB ~ VIIB
VIII
IB ~ IIB
IIIA ~ VIIA
0
堿
金
屬
元
素
鹵
族
元
素
稀
有
氣
體
元
素
過渡元素
鑭系
錒系
主族
副族
0族
二、元素周期表
4、“族”的特點
特點1：
族類別 主族 副族 主族 0族
縱列數 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
族序數 ⅠA ⅡA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ ⅠB ⅡB ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
① 族序數為Ⅱ、Ⅲ的地方，是主族和副族的分界線；
② 第一次分界時，主族在副族的前面；
③ 第二次分界時，副族在主族的前面。
族序數 名稱 元素符號
第ⅠA族(除H外)
第ⅡA族
第ⅣA族
第ⅤA族
第ⅥA族
第ⅦA族
0族
副族
二、元素周期表
4、“族”的特點
特點2：
堿金屬元素
Li、Na、K、Rb、Cs、Fr
堿土金屬元素
Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Ra
C、Si、Ge、Sn、Pb
N、P、As、Sb、Bi
O、S、Se、Te、Po
F、Cl、Br、I、At
He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn
碳族元素
氮族元素
氧族元素
鹵族元素
稀有氣體元素
過渡元素
Fe、Co、Ni、Cu
二、元素周期表
4、“族”的特點
特點3：
價奇序奇，價偶序偶
① 主族元素中，原子序數為偶數時，族序數也為偶數；
偶數族元素，主要以偶數價為主
如：Mg（0、+2）
C（0、+2、+4）
O（0、-2）
S（0、-2、+4、+6）
② 主族元素中，原子序數為奇數時，族序數也為奇數；
奇數族元素，主要以奇數價為主
如：
H（0、+1）
Na（0、+1）
Al（0、+3）
N（0、-3、+1、+3、+5）
Cl（0、-1、+1、+3、+5、+7）
5、記憶口訣
三短四長七周期
二八十八三十二
十八縱列十六族
七主八副(Ⅷ)和0
八九十列成Ⅷ族
每逢二三分主副
鑭系錒系各十五
都在ⅢB里面住
二、元素周期表
三、元素周期表的應用及意義
1、根據元素的原子結構推斷該元素在周期表中的位置
【例】根據下列原子結構示意圖判斷該元素在元素周期表中的位置
Na
C
Al
N
Ne
Cl
C
Ne
Cl
第三周期第ⅠA族
第二周期第ⅣA族
第三周期第ⅢA族
第二周期第ⅤA族
第二周期0族
第三周期第ⅦA族
周期序數 = 電子層數，主族序數 = 最外層電子數
三、元素周期表的應用及意義
2、根據元素的位置推斷元素種類
【例】
第三周期第ⅥA族的元素是什么，原子序數為？
第四周期第ⅠA族的元素是什么，原子序數為？
第五周期第ⅤA族的元素是什么，原子序數為？
S，原子序數為16
K，原子序數為19
Sb，原子序數為51
原子結構 元素在周期表中的位置
決定
推斷
三、元素周期表的應用及意義
3、利用稀有氣體元素判斷某元素在周期表中的位置
【例】
35號元素位于第 周期 族；
56號元素位于第 周期 族；
116號元素位于第 周期 族。
四
ⅦA
六
ⅡA
七
ⅥA
“0族定位法”
三、元素周期表的應用及意義
4、同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序數差
差值
第二、三周期元素
原子序數相差1
第四、五周期元素
原子序數相差11
第六、七周期元素
原子序數相差25
三、元素周期表的應用及意義
5、同主族、0族相鄰兩元素原子序數差
2
8
8
18
18
32
8
8
18
18
32
32
① 若為ⅠA族、 ⅡA族元素
原子序數差 = 上周期元素所在周期元素種類數
② 若為ⅢA至0族元素
原子序數差 = 下周期元素所在周期元素種類數
三、元素周期表的應用及意義
6、了解金屬元素和非金屬元素的位置
深綠色為非金屬元素
淺綠色為金屬元素
特殊位置 元素
族序數等于周期數
族序數等于周期數的 2 倍
族序數等于周期數的 3 倍
周期數是族序數的 2 倍
周期數是族序數的 3 倍
H、Be、Al
C、S
O
Li
Na
三、元素周期表的應用及意義
7、利用短周期中族序數與周期數的關系推斷
環式元素周期表
四、各種各樣的元素周期表
層式元素周期表
塔式元素周期表
棱臺型元素周期表
四、各種各樣的元素周期表
四、各種各樣的元素周期表
螺旋式元素周期表
螺旋時鐘式元素周期表
四、各種各樣的元素周期表
透視式元素周期表
螺旋式元素周期表
多用途式元素周期表
四、各種各樣的元素周期表
補充：
① 不含中子的元素是H
② 不含電子的離子是H+
③ 最輕的金屬單質和非金屬單質分別是Li和H2
④ 常溫下呈液態的金屬單質和非金屬單質分別是Hg和Br2
⑤ 地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素分別是O和Al
⑥ 其單質在空氣中含量最多的元素是N
⑦ 組成物質種類最多的元素和單質硬度最大的元素都是C
⑧ 最活潑的非金屬元素和金屬元素分別是F和Cs
⑨ 焰色反應呈黃色和紫色的金屬元素分別是Na和K
1、某元素原子最外電子層上只有兩個電子（ ）
A. 一定是金屬元素
B. 一定是ⅡA族元素
C. 一定是過渡元素
D. 可能是金屬也可能不是金屬元素
D
2、甲、乙是周期表中同主族的兩種元素，若甲的原子序數為x，則乙的原子序數不可能是（ ）
A. x + 2 B. x + 4
C. x + 8 D. x + 18
B
3、A、B是同主族的相鄰元素，A所在周期共有m種元素，B所在周期共有n種元素，且m > n。若A的原子序數為x，則B的原子序數可能為（ ）（雙選）
A. x - (m - n) B. x - (m + n)
C. x - n D. x - m
CD
4、假設x是第ⅡB族中某元素的原子序數，那么原子序數為x + 1的元素位于（ ）
A. 第ⅠB族 B. 第ⅢB族
C. 第ⅢA族 D. 第ⅡA族
C

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