資源簡介

(共40張PPT)
第二章 海水中的重要元素 —— 鈉和氯
第三節 物質的量
2. 3. 3 物質的量濃度
學習目標
1、認識容量瓶，初步學會配制一定物質的量濃度溶液的方法和技能，通過對實驗細節的分析，發展定量研究的意識。
2、通過了解生產、生活、科研中的多種計量方法，認識化學計量方法的選擇取決于實際需要，初步學會從實際需求的角度審視化學問題。
m
n
N
÷ M
× M
× NA
÷ NA
V(g)
ρ
× Vm
÷ Vm
V(aq)
【復習回顧】
序號 項目名稱 英文縮寫 檢查結果 單位 參考范圍
12 *鉀 K 4.1 mmol/L 3.5 ～ 5.5
13 *鈉 Na 140 mmol/L 135 ～ 145
14 *氯 Cl 103 mmol/L 96 ～ 111
15 *鈣 Ca 2.43 mmol/L 2.13 ～ 2.70
16 胱抑素C CysC 0.78 mg/L 0.59 ～ 1.03
17 *肌酐(酶法) Cr(E) 71 μmol/L 59 ～ 104
18 *尿素 Urea 4.18 mmol/L 2.78 ～ 7.14
19 *葡萄糖 Glu 5.1 mmol/L 3.9 ～ 6.1
20 *尿酸 UA 310 μmol/L 210 ～ 416
21 *無機磷 P 1.19 mmol/L 0.81 ～ 1.45
22 *總膽固醇 TC 4.65 mmol/L 2.85 ～ 5.70
23 *甘油三酯 TG 1.50 mmol/L 0.45 ～ 1.70
24 高密度脂蛋白膽固醇 HDL-C 1.08 mmol/L 0.93 ～ 1.81
體檢的一些指標常用物質的量濃度表示
生活中濃度的不同表示方法
碳水化合物：10.2g/100mL
碳水化合物：12g/100g
生活中濃度的不同表示方法
溶質質量分數
1、定義：溶質的質量與溶液的質量之比
2、公式：
溶質質量分數(w) =
溶質的質量(g)
溶液的質量(g)
× 100%
生活中濃度的不同表示方法
酒精度：38%VOL
1L HCl(aq) + 1L NaOH(aq)？
生活中濃度的不同表示方法
1.5mol/L BaCl2
生活中濃度的不同表示方法
一、物質的量濃度
1、定義： 的溶液里所含 的 ，
也稱為 。
4、單位： （或 ）和 。
2、符號： 。
單位體積
溶質B
物質的量
B的物質的量濃度
mol/L
cB
mol · L-1
3、公式：
溶質B的物質的量
溶液的體積
mol/m3
5、意義：
【思考】0.2mol/L NaOH溶液的含義？
② 表示0.2mol NaOH溶于水配成1L溶液
① 表示1L NaOH溶液中含有0.2mol NaOH
一、物質的量濃度
× cB
÷ cB
m
n
N
÷ M
× M
× NA
÷ NA
V(g)
ρ
× Vm
÷ Vm
V(aq)
【小結】
溶質 V(aq) nB(mol) cB(mol/L)
20g NaOH 1L
80g NaOH 1L
98g 硫酸 500mL
49g 硫酸 100mL
1.12L HCl(標況) 250mL
【練習】請計算下列溶液中各溶質的物質的量濃度？
0.5
0.5
2
2
1
2
0.5
5
0.05
0.2
（1）將10g NaOH溶于水中配成250mL溶液的物質的量濃度是1mol/L（ ）
（2）將1mol NaOH溶于1L水中所得到的溶液的物質的量濃度是1mol/L（ ）
（3）0.5L 1mol/L的CuSO4溶液中溶質的物質的量為0.5mol（ ）
×
√
【判斷題】
√
（4）將1mol/L的CuSO4溶液傾倒一半后，剩余溶液的濃度變為0.5mol/L（ ）
（5）1mol Na2O溶于水中形成1L溶液，所得溶液的物質的量濃度為1mol/L（ ）
（6）把1mol NH3通入水中得到1L溶液，其物質的量濃度為1mol/L（ ）
×
【判斷題】
√
×
（7）將10g CaCO3粉末加水配成100mL溶液，CaCO3的物質的量濃度1mol · L-1（ ）
（8）將1L 10mol/L的濃鹽酸與9L水混合，其物質的量濃度為1mol/L（ ）
×
【判斷題】
×
微提醒
① 從一定物質的量濃度的溶液中取出任意體積的溶液，物質的量濃度不變，但隨溶液體積的變化溶質的物質的量不同
② 帶結晶水的物質溶于水后，溶質是不含結晶水的化合物。如膽礬(CuSO4 5H2O)配成溶液，溶質是CuSO4
③ 與水發生反應的物質，溶質是反應后生成的新物質
Na、Na2O、Na2O2
水
NaOH
SO3
水
H2SO4
1、28.6g碳酸鈉晶體(Na2CO3 10H2O)溶于水，配成100mL溶液時，所得溶液的濃度為（ ）
A. 0.01mol/L B. 0.1mol/L
C. 1mol/L D. 2.7mol/L
C
計算1：配制500mL 2mol/L的Na2SO4溶液，需要
Na2SO4 10H2O的質量為 。
解：500mL = 0.5L
m = n × M
= cB × V(aq) × M
= 2mol/L × 0.5L × 322g/mol
= 322g
322g
2、0.5L 1mol/L的FeCl3溶液與0.2L 1mol/L的KCl溶液中，Cl-的濃度比為（ ）
A. 15 : 2 B. 1 : 1
C. 3 : 1 D. 1 : 3
C
計算2：
若在50mL溶液中溶解有9.5g MgCl2，則該溶液中MgCl2的物質的量濃度為多少？溶液中Cl-的物質的量濃度為多少？
粒子數之比：
物質的量之比：
物質的量濃度之比：
1 : 1 : 2
電荷守恒關系：
2 × c(Mg2+) = 1 × c(Cl-)
MgCl2 = Mg2+ + 2Cl-
★ 溶液中各粒子的N之比 = n之比 = c之比
1 : 1 : 2
1 : 1 : 2
溶液稀釋問題計算
【例】配制250mL 1mol/L HCl溶液，需12.5mol/L HCl溶液的體積是多少？
解題關鍵：溶液稀釋前后，溶質的物質的量(nB)和質量(m溶質)都不變
解：設需12.5mol/L HCl溶液的體積是V濃
c濃 × V濃 = c稀 × V稀
12.5mol/L × V濃 = 1mol/L × 250mL
V濃 = 20mL
★ m濃 × w濃 = m稀 × w稀
★ c濃 × V濃 = c稀 × V稀
溶液稀釋問題計算
【練習】將5mL 12mol/L的濃硫酸稀釋為50mL的稀硫酸，得到的稀硫酸的物質的量濃度是多少？
★ c濃 × V濃 = c稀 × V稀
解：設稀硫酸的物質的量濃度是c稀
c濃 × V濃 = c稀 × V稀
12mol/L × 5mL = c稀 × 50mL
c稀 = 1.2mol/L
【練習2】把一定量的10%的NaOH溶液蒸發掉8g水后，還剩下25mL溶液，溶液濃度變為12%，求濃縮后溶液的物質的量濃度？
溶液稀釋問題計算
w與c之間的換算問題
【例】ρ = 1.84g/cm3濃度為98%的濃H2SO4的物質的量濃度是多少？
ρ的單位為g/cm3
w與c之間的換算問題
【練習1】2mol/L NaOH溶液（ρ = 1.08g/cm3）的溶質質量分數為多少？
ρ的單位為g/cm3
w與c之間的換算問題
【練習2】在標準狀況下，將224L HCl氣體溶于635mL水中，所得鹽酸的密度為1.18g/cm3，所得鹽酸的物質的量濃度和質量分數分別是多少？若取該鹽酸10mL，再加水稀釋到100mL，稀釋后鹽酸的物質的量濃度為多少？
解：設稀釋后鹽酸的物質的量濃度為c稀
c濃 × V濃 = c稀 × V稀
11.8mol/L × 10mL = c稀 × 100mL
c稀 = 1.18mol/L
【練習】含H2SO4 1mol/L的硫酸溶液100mL恰好與2mol/L的NaOH溶液完全反應，則需NaOH溶液的體積為 ？
解：n(H2SO4) = 1mol/L × 0.1L = 0.1mol
需NaOH溶液的體積為V[NaOH(aq)]
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
1 2
0.1mol 0.2mol
100mL
等體積混合與等質量混合問題
【例】等體積的1mol/L HCl與0.5mol/L HCl混合，求混合后溶液的物質的量濃度（體積變化忽略不計）？
解題關鍵：溶液稀釋前后，溶質的物質的量(nB)和質量(m溶質)都不變
c1 V1 + c2 V2 = c混 V混
m1 w1 + m2 w2 = m混 w混
解：設混合后溶液的物質的量濃度為c混
c1 V1 + c2 V2 = c混 V混
1mol/L × 1L + 0.5mol/L × 1L = c混 × 2L
c混 = 0.75mol/L
等體積混合與等質量混合問題
【練習1】若將30%的NaOH溶液與10%的NaOH溶液混合（已知ρ ＞ 1g/cm3時，濃度越大密度越大）
（1）等質量混合，求w混 = ；
（2）等體積混合，求w混 = 。
A. ＞ 20% B. ＜ 20% C. = 20%
C
A
① 等質量混合后，混合溶液的溶質質量分數w = 1/2(a% + b%)
② 等體積混合后，若ρ(aq) ＞ 1g/cm3，則混合溶液的溶質質量分數w ＞ 1/2(a% + b%)，如：H2SO4、HNO3、HCl、NaOH
★ 溶質相同、溶質質量分數(分別為a%、b%)的溶液
等體積混合與等質量混合問題
【練習2】己知25%氨水的密度為0.91g/cm3， 5%氨水的密度為0.98g/cm3，若將上述兩種溶液（已知ρ ＜ 1g/cm3時，濃度越大密度越小）
（1）等質量混合，所得氨水溶液的質量分數為 ；
（2）等體積混合，所得氨水溶液的質量分數為 。
A. = 15% B. > 15% C. < 15% D. 無法計算
A
C
★ 溶質相同、溶質質量分數(分別為a%、b%)的溶液
③ 等體積混合后，若ρ(aq) ＜ 1g/cm3，則混合溶液的溶質質量分數w ＜ 1/2(a% + b%)，如：氨水
等體積混合與等質量混合問題
【練習3】把70%的HNO3溶液（ρ = 1.40g/cm3）加到等體積的水中，則稀釋后HNO3溶液的質量分數是（ ）
A. = 35% B. < 35% C. > 35% D. ≤ 35%
【練習4】如果是把25%的氨水（ρ = 0.91g/cm3）用等體積的水稀釋，則稀釋后氨水的質量分數是 。
C
＜ 12.5%
1、（雙選）將34.2g C12H22O11溶解在100mL水中，關于所組成的溶液，下列說法正確的是（ ）
A. 該溶液物質的量濃度為1mol/L
B. 該溶液溶質質量分數為（34.2g/134.2g）× 100%
C. 該溶液物質的量濃度確定還需溶液密度
D. 該溶液溶質質量分數的確定還需溶液密度
BC
2、下列說法中正確的是（ ）
A. 把98g硫酸溶于1L水中，則溶液的物質的量濃度為1mol/L
B. 1mol/L的NaCl溶液是指此溶液中含有1mol NaCl
C. 1mol/L的CaCl2溶液中，Cl-的物質的量濃度為2mol/L
D. 從100mL硫酸溶液中取出10mL，則這10mL硫酸溶液的物質的量濃度是原溶液的1/10
C
3、等體積等物質的量濃度的AgNO3溶液中分別加入等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，恰好使Cl-完全轉化為沉淀，則三種溶液的物質的量濃度之比為（ ）
A. 3 : 2 : 1 B. 1 : 2 : 3
C. 1 : 4 : 9 D. 6 : 3 : 2
D
4、已知溶液中c(Na+) = 0.2mol/L，c(Mg2+) = 0.25mol/L，c(Cl-) = 0.4mol/L，如果溶液中還有SO42-，那么c(SO42-)應為（ ）
A. 0.1mol/L B. 0.15mol/L
C. 0.3mol/L D. 0.5mol/L
B
5、下列溶液中，Cl-的物質的量濃度最大的是（ ）
A. 200mL 2mol/L MgCl2溶液
B. 100mL 2.5mol/L NaCl溶液
C. 250mL 1mol/L AlCl3溶液
D. 200mL 1.5mol/L CaCl2溶液
A
6、（雙選）下列關于0.2mol/L Ba(NO3)2溶液正確的說法是（ ）
A. 2L溶液中含有Ba2+ 0.2mol
B. 2L溶液中含有NO3- 0.8mol
C. 0.5L溶液中Ba2+的物質的量濃度為0.2mol/L
D. 0.5L溶液中NO3-的物質的量濃度為0.2mol/L
BC
7、請填空：
（1）200mL 0.5mol/L Al2(SO4)3溶液中,
c (SO42-) = ，c (Al3+) = 。
（2）Fe2(SO4)3溶液中c(Fe3+) = 0.6mol/L，則
c (SO42-) = 。
（3）Na2CO3溶液中c(Na+) = 2mol/L，則
c(Na2CO3) = _______。
1.5mol/L
1.0mol/L
0.9mol/L
1mol/L

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