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(共32張PPT)
第13講
化學 中考總復習
質量守恒定律　化學方程式
考點一　質量守恒定律
考點二　化學方程式
能力提升
內容索引
質量守恒定律
考點一
1.內容：參加_________的各物質的_________，等于反應后生成的各物質的_________。
2.化學反應過程中的“變”與“不變”
“六不變”：微觀上，原子的_____、原子的______、原子的_____不變；宏觀上元素的_____、元素的_____、物質的_______不變。
“兩一定改變”：微觀：分子的_____一定改變；宏觀：物質的_____一定改變。
“兩可能改變”：分子的_____可能改變；元素的_______可能改變。
知識整合
化學反應
質量總和
質量總和
種類
數目
質量
種類
質量
總質量
種類
種類
數目
化合價
3.質量守恒定律的驗證實驗
實驗編號 1 2 3
實驗名稱
反應后天平是否平衡 托盤天平_____ 托盤天平_____ 托盤天平_______
平衡
平衡
不平衡
反思交流：上述三個實驗中，實驗____不能探究質量守恒定律，原因是_____________________________________。
方法指導：若選擇有氣體參加或有氣體生成的化學反應來驗證質量守恒定律，則反應一定要在_____裝置內進行。
3
裝置沒有密閉，產生的氣體逸散到空氣中
密閉
1.10克糖溶解在90克水中，可生成100克糖水符合質量守恒定律(　　)
2.12克碳與33克氧氣反應(1克氧氣有剩余)，生成45克二氧化碳(　　)
3.木炭燃燒變為灰燼質量減少，不遵循質量守恒定律(　　)
4.根據質量守恒定律，1 L氫氣和1 L氧氣反應生成2 L水(　　)
5.任何化學變化都遵循質量守恒定律(　　)
易錯辨析
×
×
×
×
√
1.(2023·揚州)綠色植物通過光合作用將氣體X與H2O轉化為葡萄糖與O2，氣體X是
A.N2 B.Ar C.CO2 D.SO2
√
光合作用是綠色植物利用光能把二氧化碳和水合成貯存能量的有機物并釋放出氧氣的過程，則氣體X是二氧化碳，其化學式為CO2。
考點精練
2.(2023·惠州惠城區一模)能直接用于驗證質量守恒定律實驗的是
√
3.(2023·深圳模擬)在一定條件下，一密閉容器內發生某反應，測得反應前后各物質的質量如下表所示：
物質 甲 乙 丙 丁
反應前的質量/g 10 40 13 6
反應后的質量/g 5 x 38 y
下列說法錯誤的是
A.若丁為催化劑，則x＝20 B.乙可能是生成物
C.x與y之和一定是26 D.甲和丙的質量變化之比為1∶5
√
若丁為催化劑，則y＝6，x＝10＋40＋13－5－38＝20，A正確；
由質量守恒定律知10＋40＋13＋6＝5＋x＋38＋y，x＋y＝26，若乙為生成物則x>40，不符合題意，B錯誤，C正確；
甲和丙的質量變化之比為5 g∶25 g＝1∶5，D正確。
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化學方程式
考點二
1.定義：用_______表示化學反應的式子叫做化學方程式。
2.意義
質的方面：表示反應物、生成物和反應條件。
量的方面：宏觀上，表示反應物、生成物各物質間的質量比；微觀上，表示反應物、生成物各物質微粒間的個數比。
知識整合
化學式
3.書寫
(1)書寫原則：一是必須要以客觀事實為基礎；二是要遵循________定律。
(2)書寫步驟。
寫——寫出反應物和生成物的化學式，并在反應物和生成物之間畫一條短線；
配——配平化學方程式；
標——標明反應條件，標注需要的氣體符號和沉淀符號，把短線改成等號；
查——檢查化學式是否正確，檢查是否配平，檢查條件和符號是否標注恰當。
質量守恒
(3)書寫注意事項。
①反應前無氣體，反應后的氣體要標注“↑”。
②反應前無固體，反應后的固體要標注“↓”。
③化學反應中的反應條件：點燃≠加熱≠高溫，加熱通常用“△”表示。
4.利用化學方程式的簡單計算
(1)計算依據：根據_________定律，即化學反應中各物質之間有確定的質量比。
(2)計算步驟。
設：根據題意設未知量；
寫：正確書寫有關反應的化學方程式；
標：標出相關物質的化學計量數與相對分子質量的乘積和已知量、未知量；
列：列出比例式，求解；
答：簡明地寫出答案。
質量守恒
1.有固體生成的反應一定要加沉淀符號(　　)
2.有氣體生成的反應一定要加氣體符號(　　)
3.純凈物的質量才能帶入化學方程式計算(　　)
易錯辨析
×
×
√
1.(2023·天津)在反應C＋2ZnO 2Zn＋CO2↑中，下列有關說法正確的是
A.反應前后各元素的化合價均無變化
B.反應前后鋅元素的質量沒有發生改變
C.參加反應的碳與氧化鋅的質量比為4∶27
D.反應后固體質量減輕，不遵循質量守恒定律
√
考點精練
在反應C＋2ZnO 2Zn＋CO2↑中，反應物中碳是單質，生成物中鋅是單質，則反應前后一定有元素的化合價發生變化，故A錯誤；
參加反應的碳與氧化鋅的質量比為12∶(81×2)＝2∶27，故C錯誤；
反應后固體質量減輕，是因為生成的二氧化碳逸散到空氣中，仍遵循質量守恒定律，故D錯誤。
2.(2023·濟寧)下列反應的化學方程式書寫正確的是
A.銅與硝酸銀溶液的反應：Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2
B.高錳酸鉀分解制取氧氣：2KMnO4===K2MnO4＋MnO2＋O2
C.鐵粉與稀硫酸的反應：2Fe＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2↑
D.制取氨氣的反應：NH4Cl＋Ca(OH)2===CaCl＋NH3↑＋H2O
√
B項化學方程式缺少反應條件，氧氣的后面沒有標注↑，正確的化學方程式應為2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑；
C項中鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，正確的化學方程式應為Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑；
D項化學方程式中氯化鈣的化學式書寫錯誤，正確的化學方程式應為2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。
3.(2023·廣東二模節選)粉筆的主要成分為碳酸鈣、生石膏(CaSO4·2H2O)等。計算8.6 g生石膏完全脫水生成CaSO4的質量(請根據化學方程式計算)。
答案　解：設生成CaSO4的質量為x。
172　　　　　　　136
8.6 g　　　　　　 x
答：生成CaSO4的質量為6.8 g。
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能力提升
1.(2023·株洲)下列化學方程式書寫正確且屬于復分解反應的是
A.鐵與稀鹽酸反應：2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑
√
鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，正確的化學方程式為Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，且該反應屬于置換反應，故A錯誤；
化學方程式中氧化鎂的化學式書寫錯誤，正確的化學方程式應為2Mg＋O2 2MgO，且該反應屬于化合反應，故B錯誤；
化學方程式書寫完全正確，但該反應符合“一變多”的形式，屬于分解反應，故C錯誤。
2.(2023·濱州)密閉容器內有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量分數如圖所示。下列說法正確的是
A.物質甲是生成物
B.反應后乙物質的
質量分數是18%
C.該化學反應中甲、
乙兩物質的質量
比是14∶3
D.物質丁一定是該反應的催化劑
√
由四種物質反應前后
各物質的質量分數可
知，反應前后甲的質
量分數減少了70%－
42%＝28%，故甲是
反應物；反應后乙的質量分數為1－42%－40%－10%＝8%，則乙的質量分數減少了14%－8%＝6%，故乙是反應物；丙是生成物，增加的質量分數為40%－6%＝34%；丁的質量分數不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應。該化學反應中甲、乙兩物質的質量比是28%∶6%＝14∶3，故C正確。
3.(2022·廣州)CuCl2是重要的化工原料。一種生成CuCl2的反應原理如圖。下列說法正確的是
A.該反應的生成物只有CuCl2
B.該反應前后元素的種類沒有發生變化
C.該反應前后含鐵催化劑的質量發生變化
D.該反應屬于置換反應
√
該反應的生成物還有水，A錯誤；
該反應前后含鐵催化劑的質量和化學性質都不變，C錯誤；
該反應的生成物中沒有單質，不屬于置換反應，D錯誤。
4.(2023·海淀區二模)進行如圖所示實驗。
(1)實驗A的錐形瓶中可觀察到的現象是_____________________________
__________。
(2)實驗B不能驗證質量守恒定律的原因是____________________。
(3)若實驗C能驗證質量守恒定律，則可能的藥品組合有____(填字母)。
a.Fe和CuSO4溶液 b.Cu和稀硫酸 c.Fe2O3和稀鹽酸
銅表面析出銀白色固體，溶液由
無色變藍色
反應生成的氫氣逸出
ac
5.(2020·深圳節選)小圳同學進行實驗室制備O2的相關探究。
【查閱】他得知在KClO3分解制O2的反應中，Fe2O3可作催化劑。
【實驗】他用電子秤稱取0.49 g Fe2O3和一定量的KClO3，充分混合后加熱至KClO3完全分解，冷卻至室溫，稱得剩余固體的質量為1.98 g。
【計算】①剩余固體中KCl的質量是_____g。
1.49
②該反應生成O2的質量(根據化學方程式寫出完整的計算步驟)。
答案　解：設生成氧氣的質量為x。
149　　96
　　　　　 1.49 g　x
答：該反應生成O2的質量是0.96 g。
【思考】他發現制備O2較慢，猜測KClO3和Fe2O3的質量比可能會影響反應的快慢。
【探究】③他調節KClO3和Fe2O3的質量比制備
O2，整理數據繪制出圖，從圖中得出KClO3和
Fe2O3最佳質量比是______。
【結論】④根據質量守恒定律，請你計算出小
圳同學在【實驗】中稱取的KClO3的質量____g，
KClO3和Fe2O3的質量比是______(填最簡比)，不是最佳質量比。
5∶4
2.45
5∶1
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