資源簡介

(共18張PPT)
第一章 物質(zhì)及其變化
第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)
課時(shí)1 氧化還原反應(yīng)
課堂學(xué)習(xí)
氧化還原反應(yīng)
在初中我們根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)得到氧或失去氧,把化學(xué)反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。
請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)初中學(xué)過的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的知識(shí)，分析以下反應(yīng)，完成下表。
物質(zhì) 反應(yīng)物 發(fā)生的反應(yīng)（氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)）
得氧物質(zhì) C、CO 氧化反應(yīng)
失氧物質(zhì) CuO、Fe2O3 還原反應(yīng)
物質(zhì) 反應(yīng)物 發(fā)生的反應(yīng)（氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)）
得氧物質(zhì)
失氧物質(zhì)
課堂學(xué)習(xí)
1. 上面的兩個(gè)反應(yīng)，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是否單獨(dú)發(fā)生？
物質(zhì) 反應(yīng)物 發(fā)生的反應(yīng)（氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)）
得氧物質(zhì) C、CO 氧化反應(yīng)
失氧物質(zhì) CuO、Fe2O3 還原反應(yīng)
氧化還原反應(yīng)
氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是在一個(gè)反應(yīng)中同時(shí)發(fā)生的，我們把這種反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。
課堂學(xué)習(xí)
物質(zhì) 反應(yīng)物 發(fā)生的反應(yīng)（氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)）
得氧物質(zhì) C、CO 氧化反應(yīng)
失氧物質(zhì) CuO、Fe2O3 還原反應(yīng)
氧化還原反應(yīng)
2. 請(qǐng)同學(xué)們標(biāo)出上述反應(yīng)中各物質(zhì)所含元素的化合價(jià)，比較反應(yīng)前后價(jià)態(tài)有無變化？
課堂學(xué)習(xí)
物質(zhì) 反應(yīng)物 發(fā)生的反應(yīng)（氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)）
得氧物質(zhì) C、CO 氧化反應(yīng)
失氧物質(zhì) CuO、Fe2O3 還原反應(yīng)
氧化還原反應(yīng)
3. 在上述反應(yīng)中，物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)，與物質(zhì)所含元素化合價(jià)的升高或降低有什么關(guān)系？
C價(jià)態(tài)上升，C CO發(fā)生氧化反應(yīng)；
Cu Fe價(jià)態(tài)下降，CuO Fe2O3發(fā)生還原反應(yīng)。
氧化反應(yīng)：化合價(jià)升高的反應(yīng)
還原反應(yīng)：化合價(jià)降低的反應(yīng)
課堂學(xué)習(xí)
氧化還原反應(yīng)
那是否所有的氧化還原反應(yīng)都會(huì)同時(shí)存在得失氧和化合價(jià)升降這兩個(gè)變化特征呢？
1. 并不是所有的氧化還原反應(yīng)發(fā)生氧的得失，但一定會(huì)有元素化合價(jià)變化。
2. 元素化合價(jià)升降是氧化還原反應(yīng)的重要特征，也是判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的依據(jù)。
課堂學(xué)習(xí)
氧化還原反應(yīng)
氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？
化合價(jià)升降的原因：電子得失
課堂學(xué)習(xí)
氧化還原反應(yīng)
氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？
化合價(jià)升降的原因：共用電子對(duì)的偏移
均不易失電子
形成共用電子對(duì)，雙方都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，實(shí)現(xiàn)共贏。
+1 -1
共用電子對(duì)偏向氯，偏離氫
課堂學(xué)習(xí)
氧化還原反應(yīng)
氧化還原反應(yīng)的特征
氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)
根本原因
電子轉(zhuǎn)移、化合價(jià)升降、反應(yīng)類型的關(guān)系：
得電子 → 化合價(jià)降低 → 被還原 → 還原反應(yīng) （得降還）
失電子 → 化合價(jià)升高 → 被氧化 → 氧化反應(yīng) （失升氧）
元素化合價(jià)的變化
電子的轉(zhuǎn)移：
1. 電子的得失
2. 共用電子對(duì)的偏移
課堂學(xué)習(xí)
電子轉(zhuǎn)移表示方法
雙線橋法
標(biāo)注步驟
1. 標(biāo)價(jià)態(tài)：寫出變價(jià)元素的化合價(jià)；
2. 連雙線：連接反應(yīng)前后同種元素不同價(jià)態(tài)的原子；
3. 注得失：元素化合價(jià)升高的標(biāo)注“失去”，元素化合價(jià)降低的標(biāo)注“得到”，注明得失的電子數(shù)目。
電子數(shù)目書寫格式：系數(shù)×單個(gè)物質(zhì)得失電子數(shù)
課堂學(xué)習(xí)
電子轉(zhuǎn)移表示方法
單線橋法
標(biāo)注步驟
1. 標(biāo)價(jià)態(tài)：寫出變價(jià)元素的化合價(jià)；
2. 連單線：箭頭由反應(yīng)物中失電子元素出發(fā)，指向反應(yīng)物中得電子元素；
3. 注數(shù)目：注明反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)。
橋上不需要標(biāo)注“得到”或者“失去”，箭頭方向已經(jīng)指明電子轉(zhuǎn)移方向
課堂學(xué)習(xí)
笑臉式關(guān)系圖
溫泉式關(guān)系圖
氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系
反應(yīng)類型 表示式
化合反應(yīng) A + B = AB
分解反應(yīng) AB = A +B
置換反應(yīng) A + BC = AC + B
復(fù)分解反應(yīng) AB + CD = AD + CB
四大基本反應(yīng)
豬頭式關(guān)系圖
課堂鞏固
化合反應(yīng)：
分解反應(yīng)：
置換反應(yīng)：
復(fù)分解反應(yīng)：
請(qǐng)找出下列反應(yīng)中，分別屬于四種基本反應(yīng)類型中的哪一種，并判斷那些是否屬于氧化還原反應(yīng)。
氧化還原反應(yīng)：
非氧化還原反應(yīng)：
①③⑤⑥
②⑨
⑧⑩
④⑦
①③⑥⑧⑨⑩
②④⑤⑦
課堂鞏固
分別利用雙線橋和單線橋表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移。
部分氧化還原反應(yīng)
課堂鞏固
分別利用雙線橋和單線橋表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移。
歧化反應(yīng)
課堂鞏固
分別利用雙線橋和單線橋表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移。
歸中反應(yīng)
課堂小結(jié)
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