資源簡介

(共19張PPT)
第一章 物質及其變化
第三節 氧化還原反應
課時2 氧化劑 還原劑
課堂導入
食品包裝中的脫氧劑——還原鐵粉
紅酒中添加SO2具有抗氧化的作用
課堂學習
氧化劑 還原劑
氧化劑：得到電子（或電子對偏向）化合價降低的物質。
還原劑：失去電子（或電子對偏離）化合價升高的物質。
氧化劑
氧化劑
氧化劑
還原劑
課堂學習
氧化性 還原性
氧化性：氧化劑具有氧化性，物質得電子的性質，且物質得電子越容易氧化性越強。
還原性：還原劑具有還原性，物質失電子的性質，且物質失電子越容易還原性越強。
什么劑具有什么性
氧化性
還原性
氧化劑
還原劑
Cl2
Na
課堂學習
氧化產物 還原產物
被還原
被氧化
氧化劑
還原劑
MnO2
HCl(濃)
氧化產物：還原劑被氧化后的生成物。
還原產物：氧化劑被還原后的生成物。
MnCl2
Cl2
還原產物
氧化產物
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氧化還原反應的相關概念
反應物 自身性質 得失電子 化合價變化 反應類型 產物
氧化劑 氧化性 得電子 降低 還原反應（被還原） 還原產物
還原劑 還原性 失電子 升高 氧化反應（被氧化） 氧化產物
反應物 自身性質 得失電子 化合價變化 反應類型 產物
氧化劑
還原劑
課堂學習
氧化還原反應的相關概念
反應物 自身性質 得失電子 化合價變化 反應類型 產物
氧化劑 氧化性 得電子 降低 還原反應（被還原） 還原產物
還原劑 還原性 失電子 升高 氧化反應（被氧化） 氧化產物
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常見的氧化劑
易得電子，一般處于高價態
課堂學習
常見的還原劑
易失電子，一般處于低價態
課堂學習
常見的氧化劑 還原劑
通過常見氧化劑和還原劑的類別，可以得到氧化性還原性與價態間有什么關系？
元素處于最高價態時，只具有氧化性，例如FeCl3、KMnO4、HNO3等；
元素處于最低價態時，只具有還原性，例如Fe、S2-等；
元素處于中間價態時，既具有氧化性，也具有還原性，例如H2O2、S2- 。
常見氧化劑還原劑對應產物如何？氧化劑之間氧化性強弱又有區別嗎？
課堂學習
常見的產物判斷
常見氧化劑 對應還原產物 常見還原劑 對應氧化產物
KMnO4/MnO2 Mn2+ C CO/CO2
K2Cr2O7 Cr3+ CO CO2
Cl2/Br2/I2 Cl-/Br-/I- Cl-/Br-/I- Cl2/Br2/I2
ClO-/ClO3 Cl- SO2 SO42-
濃H2SO4 SO2 SO32- SO42-
Fe3+ Fe2+ Fe2+ Fe3+
濃HNO3/稀HNO3 NO2/NO H2S/S2- S
Na2O2/H2O2 H2O H2O2 O2
O2 H2O 含氧有機物 CO2
課堂學習
氧化性 還原性強弱比較
氧化性：物質越易得電子，氧化性越強（只與難易有關，與數目無關）
課堂學習
氧化性 還原性強弱比較
還原性：物質越易失電子，還原性越強（只與難易有關，與數目無關）
課堂學習
氧化性 還原性強弱比較
氧化性還原性的強弱對反應會有哪些影響呢？
同一種氧化劑與多種還原劑混合時，還原性強的先被氧化。
如還原性I- > Fe2+ > Br-，當把少量Cl2通入FeBr2溶液中時，Fe2+先被氧化；當把少量Cl2通入FeI2溶液中時，I-先被氧化。
同一種還原劑與多種氧化劑混合時，氧化性強的先被還原。
如還原性Fe3+ > Cu2+ > H+，當把少量Fe粉通入混合溶液中時，Fe3+先被還原， Cu2+再被還原，最后是H+被還原。
課堂鞏固
根據下列反應判斷H2SO3 、 I- 、 Fe2+ 、 NO的還原性由強到弱的順序是 。
H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4
2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2
3FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO↑ + 2H2O + Fe(NO3)3
H2SO3 ＞ I- ＞ Fe2+ ＞ NO
（H2SO3 ＞ I-）
（ I- ＞ Fe2+ ）
（Fe2+ ＞ NO）
課堂鞏固
已知：
①向KMnO4晶體中滴加濃鹽酸，產生黃綠色氣體；
②向FeCl2溶液中通入少量實驗①產生的氣體，溶液變黃色；
③取實驗②生成的溶液滴在淀粉 KI試紙上，試紙變藍色。
下列判斷正確的是（　　）
A. 上述實驗證明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2
B. 上述實驗中，共有兩個氧化還原反應
C. 實驗①生成的氣體不能使濕潤的淀粉 KI試紙變藍
D. 實驗②證明Fe2+既有氧化性又有還原性
A
課堂鞏固
已知氧化性：Fe3+>Cu2+，在Fe2(SO4)3和CuSO4混合溶液中加入鐵粉，下列說法不正確的是 ( )
A.若有鐵粉剩余，則不溶物中有鐵和銅單質
B.若有鐵粉剩余，則反應后的溶質為FeSO4
C.若鐵粉無剩余，且溶液中無Cu2+，則溶液中一定沒有Fe3+
D.若鐵粉無剩余，且溶液中有Cu2+，則溶液中一定沒有Fe3+
D
課堂小結
氧化還原反應概念構建
氧化還原反應規律應用
謝謝觀看
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