資源簡介

(共20張PPT)
第一章 物質(zhì)及其變化
第二節(jié) 離子反應(yīng)
課時2 離子反應(yīng)
課堂導(dǎo)入
課堂導(dǎo)入
1700年后，2013年，央視《地理·中國》欄目組深入云南考察。經(jīng)檢測，啞泉中含有較多的硫酸銅，造成了重金屬中毒，會使聲帶便受到刺激，發(fā)不出音，并嘔吐、腹瀉，重則還會虛脫、痙攣而死。
央視節(jié)目組實(shí)地探訪，揭露“啞泉”真相
安泉水中含有較多的堿（一般味苦），在人體誤食CuSO4后又大量飲此泉水，其中堿先中和了胃酸，然后多余的堿又會在胃腸中與CuSO4發(fā)生如下反應(yīng)：Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓，致使原來會使人體吸收的可溶性銅鹽變成不溶性的Cu(OH)2沉淀而不再會被吸收，因此具有解毒作用。
這是一種什么類型的化學(xué)反應(yīng)呢？
課堂學(xué)習(xí)
實(shí)驗(yàn)探究
硫酸鈉溶液+氯化鉀溶液
硫酸鈉溶液+氯化鋇溶液
課堂學(xué)習(xí)
現(xiàn)象分析
反應(yīng)物種類 Na2SO4與KCl　　 Na2SO4與BaCl2
相關(guān)電離方程式 Na2SO4 = 2Na+ + SO42- KCl = K+ + Cl- Na2SO4 = 2Na+ + SO42-
BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-
混合前溶液中所含離子 Na+ SO42- K+ Cl- Na+ SO42- Ba2+ Cl-
混合溶液的現(xiàn)象 無明顯現(xiàn)象 有白色沉淀產(chǎn)生(BaSO4)
混合后溶液中剩余離子 Na+ SO42- K+ Cl- Na+ Cl-
該反應(yīng)的本質(zhì) 不發(fā)生反應(yīng) SO42-與Ba2+結(jié)合生成BaSO4
反應(yīng)物種類 Na2SO4與KCl　　 Na2SO4與BaCl2
相關(guān)電離方程式 Na2SO4 = 2Na+ + SO42- KCl = K+ + Cl- Na2SO4 = 2Na+ + SO42-
BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-
混合前溶液中所含離子 Na+ SO42- K+ Cl- Na+ SO42- Ba2+ Cl-
混合溶液的現(xiàn)象 無明顯現(xiàn)象 有白色沉淀產(chǎn)生(BaSO4)
混合后溶液中剩余離子
該反應(yīng)的本質(zhì)
反應(yīng)物種類 Na2SO4與KCl　　 Na2SO4與BaCl2
相關(guān)電離方程式
混合前溶液中所含離子
混合溶液的現(xiàn)象 無明顯現(xiàn)象 有白色沉淀產(chǎn)生(BaSO4)
混合后溶液中剩余離子
該反應(yīng)的本質(zhì)
課堂學(xué)習(xí)
離子反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：
實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的白色沉淀，說明Ba2+和SO42-發(fā)生反應(yīng)，生成了BaSO4沉淀。
這種離子間的反應(yīng)，叫做離子反應(yīng)。
離子反應(yīng)：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。
離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：離子反應(yīng)使溶液中某些離子的濃度減小。
復(fù)分解型離子反應(yīng)的發(fā)生條件：生成難溶物質(zhì)（沉淀）、揮發(fā)性物質(zhì)（氣體）或難電離物質(zhì)（水）。
課堂學(xué)習(xí)
離子方程式
離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式。
書寫步驟
課堂學(xué)習(xí)
離子方程式
“拆”的原則：易溶且易電離。
課堂學(xué)習(xí)
離子方程式
“拆”的原則：易溶且易電離。
處理原則：從物質(zhì)在溶液中存在形式判斷。
課堂鞏固
反應(yīng)物 化學(xué)方程式 離子方程式
HCl + NaOH HCl + NaOH = NaCl + H2O H+ + OH- = H2O
HCl + KOH HCl + KOH = KCl + H2O H+ + OH- = H2O
H2SO4 + NaOH H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O H+ + OH- = H2O
H2SO4 + KOH H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O H+ + OH- = H2O
完成下列表格，寫出對應(yīng)的方程式
反應(yīng)物 化學(xué)方程式 離子方程式
HCl + NaOH
HCl + KOH
H2SO4 + NaOH
H2SO4 + KOH
課堂學(xué)習(xí)
離子方程式的意義
不同的化學(xué)反應(yīng)方程式對應(yīng)的離子反應(yīng)方程式卻是相同的。
離子方程式不僅可以表示某個具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。
例如： Ba2+ + CO32- = BaCO3↓表示可溶性鋇鹽和可溶性碳酸鹽在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)。
課堂鞏固
A
課堂學(xué)習(xí)
離子方程式正誤判斷
“六看法”判斷離子方程式書寫正誤
(1)看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。
(2)看各物質(zhì)的化學(xué)式拆寫是否正確。
(3)看是否漏寫參加反應(yīng)的離子。
(4)看原子和電荷是否守恒。
(5)看反應(yīng)物或生成物的配比是否正確。
(6)看是否符合題設(shè)條件。
課堂鞏固
按照下列要求寫出對應(yīng)的離子方程式
KHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)，恰好完全沉淀：
KHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)，恰好顯中性：
少量的NaHCO3與Ca(OH)2溶液的反應(yīng)：
過量的NaHCO3與Ca(OH)2溶液的反應(yīng)：
H+ + SO42- + Ba2+ + OH- = BaSO4↓ + H2O
2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓ + 2H2O
HCO3- + Ca2+ + OH- = CaCO3↓ + H2O
2HCO3- + Ca2+ + 2OH- = CaCO3↓ + CO32- + H2O
課堂鞏固
近期，環(huán)境保護(hù)組織對某市相鄰甲、乙兩企業(yè)排出的廢水進(jìn)行了檢測，發(fā)現(xiàn)甲企業(yè)的廢水中含有下列幾種離子：K+、SO42-、CO32-、Cl-，乙企業(yè)的廢水中含有大量H+、Ba2+、NO3-，若將這兩種廢水混合，廢水的污染性明顯降低，這是什么原因呢？
SO42-、Ba2+兩種離子不能共存，會生成BaSO4白色沉淀，可有效降低重金屬Ba2+的濃度：
Ba2++SO42-=BaSO4↓
CO32-與H+不能共存，可有效降低H＋的濃度（酸污染），反應(yīng)生成了CO2氣體：
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
因此，甲、乙兩企業(yè)排出的廢水混合，可以降低或消除環(huán)境污染。
課堂學(xué)習(xí)
離子共存
離子共存
本質(zhì)
幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。
① 離子間反應(yīng)生成沉淀(難溶物或微溶物)的離子，不能大量共存。
② 離子間反應(yīng)生成氣體，不能大量共存。
③ 離子間反應(yīng)有難電離的物質(zhì)生成，不能大量共存。
判斷
課堂學(xué)習(xí)
離子共存
(1)注意判斷離子共存的情況：“能、不能”，“一定、可能、一定不能”。
(2)注意題干中提示的溶液酸堿性：酸性溶液應(yīng)考慮H+的存在，堿性溶液應(yīng)考慮OH-的存在。
(3)注意題干中提示的溶液顏色：溶液無色時，有色離子不能存在。
(4)注意正確理解“透明溶液”，如：NaCl溶液、KOH溶液為無色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能認(rèn)為“有色”就不透明。
離子共存問題審題技巧
離子 Cu2+ Fe3+ Fe2+ MnO4- Cr2O72- CrO42- Cr3+
溶液顏色 藍(lán)色 棕黃色 淺綠色 紫紅色 橙紅色 黃色 綠色
課堂鞏固
在無色透明的強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子能大量共存的是 (　　)
A．Cu2+、K+、Cl-、 NO3-
B．Ag+、Na+、 NO3- 、Cl-
C．Mg2+、Na+、 SO42- 、Cl-
D．Na+、K+、Cl-、CO32-
甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測定四份不同澄清溶液的成分，記錄結(jié)果如下，其中記錄結(jié)果合理的是 (　　)
甲：K2SO4、BaCl2、NaCl
乙：NaCl、Ba(OH)2、K2CO3
丙：HCl、K2CO3、NaCl
丁：K2SO4、Na2CO3、KCl
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
D
D
課堂小結(jié)
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