資源簡介

(共19張PPT)
第二章 海水中的重要元素——鈉和氯
第三節(jié) 物質(zhì)的量
課時1 物質(zhì)的量 摩爾質(zhì)量
課堂導(dǎo)入
初中時我們學(xué)過化學(xué)方程式的意義，對于下面這個方程式，可以有哪些意義呢？
化學(xué)方程式一般同時具有宏觀和微觀兩種意義，宏觀意義上反應(yīng)物會按照一定的質(zhì)量關(guān)系進行反應(yīng)，微觀意義上是反應(yīng)物的微觀粒子按照一定數(shù)目反應(yīng)。如果需要對化學(xué)反應(yīng)進行定量研究時，宏觀和微觀之間能否直接聯(lián)系起來呢？比如一杯180g的水，其中會含有多少水分子呢？
課堂導(dǎo)入
聯(lián)系生活實際，如果讓你估測一袋大米大概有多少粒，你會選擇如何操作？
解決方案：先稱取一定數(shù)目(如500粒)大米的質(zhì)量，然后再稱量大米總質(zhì)量。
大米數(shù)量(N) = (大米的總質(zhì)量 ÷ 500粒大米的質(zhì)量) × 500
水分子數(shù)量(N) = (水的總質(zhì)量(180g) ÷ 一定數(shù)目水分子的質(zhì)量) × 一定數(shù)目
問題：(1)一定數(shù)目如何規(guī)定？ (2)一定數(shù)目水分子的質(zhì)量是多少？
課堂學(xué)習(xí)
物質(zhì)的量
物理量名稱 符號 單位 單位名稱
時間 t s 秒
長度 L m 米
質(zhì)量 m kg 千克
電流 I A 安培
熱力學(xué)溫度 T k 開爾文
物質(zhì)的量 n mol 摩爾
發(fā)光強度 I cd 坎德拉
在國際單位制中，將單位分成三類：基本單位、導(dǎo)出單位和輔助單位。
課堂學(xué)習(xí)
物質(zhì)的量
定義：表示一定數(shù)目粒子的集合體。
符號：用 n 表示。
單位：摩爾，簡稱摩，符號為mol。
注意事項：
(1)：物質(zhì)的量是一個專有名詞，由固定字數(shù)組成，不可增減，不可更改；
(2)：物質(zhì)的量衡量的是微觀粒子，例如分子、原子、離子、中子、質(zhì)子、電子、原子團，且粒子必須十分明確；
(3)：“物質(zhì)的量”是計量微觀粒子數(shù)目的物理量，“摩爾”是單位。
課堂鞏固
正誤判斷
1. 物質(zhì)的量可以理解為物質(zhì)的數(shù)量。
4. 物質(zhì)的量數(shù)值只能是整數(shù)，不能是小數(shù)。
2. 摩爾是國際單位制的基本物理量之一。
3. 1molH、1molH2和1mol氫的含義相同。
×
×
×
×
課堂學(xué)習(xí)
阿伏伽德羅常數(shù)
例如：1molCO2所含的分子數(shù)為6.02×1023
定義：1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。
符號：用 NA 表示。
數(shù)值：國際上規(guī)定1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)約為6.02×1023，與0.012kg12C的原子數(shù)目相等。
判斷：1molCO2和H2的混合氣體所含的分子數(shù)約為6.02×1023
正確，1mol任何粒子集合體所含的粒子數(shù)約為6.02×1023，這里的粒子集合體可以是純凈物，也可以是混合物。
一個12C原子的質(zhì)量為1.993×10-26 kg
課堂學(xué)習(xí)
1mol H2O含有水分子數(shù)約為6.02×1023，0.5mol H2O含有水分子數(shù)約為 _____________。
3.01×1023
粒子數(shù)(N) = 物質(zhì)的量(n) × 阿伏伽德羅常數(shù)(NA)
物質(zhì)的量(n) = 粒子數(shù)(N) ÷ 阿伏伽德羅常數(shù)(NA)
NA ≈ 6.02×1023 mol-1
粒子數(shù)(N)、物質(zhì)的量(n)、阿伏伽德羅常數(shù)(NA)之間的關(guān)系
0.5mol CO2中，含有______mol C；含有_________mol O；含有二氧化碳分子數(shù)約為________________；碳原子數(shù)為_____________;氧原子數(shù)為________________。
1mol Na2CO3中約含有_____mol Na+、______mol CO32-離子，共含有離子的個數(shù)為__________________ 。
0.1mol NH4+中有 mol電子，有 mol質(zhì)子。
課堂鞏固
3.01×1023
0.5
1.0
3.01×1023
6.02×1023
1.0
2.0
1.806×1024
1.0
1.1
注意事項：
(1) 注意整體與部分的關(guān)系，例如一個CO2分子含有兩個O原子；
(2) 科學(xué)計數(shù)法應(yīng)當正確表示，0.602×1023與60.2×1023都是錯誤表示；
(3) 在沒有明確阿伏伽德羅常數(shù)可以用NA表示時，應(yīng)該將數(shù)值代入計算答案。
課堂學(xué)習(xí)
這個公式是否可以解決一杯180g的水中有多少水分子？如果不能的話，我們還需要知道什么數(shù)據(jù)？
1mol(6.02×1023個)水分子所具有的質(zhì)量
我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了一個計算物質(zhì)的量的公式
摩爾質(zhì)量
課堂學(xué)習(xí)
摩爾質(zhì)量
補充完成下列表格，根據(jù)表格中數(shù)據(jù)，你能得到什么結(jié)論？
粒子符號 物質(zhì)的量（mol） 所含微粒數(shù)（N） 每個微粒的質(zhì)量（g） 質(zhì)量（g） 相對原子或相對分子質(zhì)量
12C 1 6.02×1023 1.993×10-23 12 12
O 1 6.02×1023 2.657×10-23 16 16
Fe 1 6.02×1023 9.302×10-23 56 56
Cu 1 6.02×1023 1.059×10-22 64 64
H2O 1 6.02×1023 2.990×10-23 18 18
粒子符號 物質(zhì)的量（mol） 所含微粒數(shù)（N） 每個微粒的質(zhì)量（g） 質(zhì)量（g） 相對原子或相對分子質(zhì)量
12C 1 6.02×1023 1.993×10-23
O 1 6.02×1023 2.657×10-23
Fe 1 6.02×1023 9.302×10-23
Cu 1 6.02×1023 1.059×10-22
H2O 1 6.02×1023 2.990×10-23
課堂學(xué)習(xí)
摩爾質(zhì)量
定義：單位物質(zhì)的量(1mol)的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。
數(shù)值：1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時,其數(shù)值都與該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等。
單位：g/mol 或者 kg/mol。
符號：用“M”表示，例如“M(CO)”。
對于指定的物質(zhì)來說，其摩爾質(zhì)量是一個定值，但其質(zhì)量不是定值，物質(zhì)的量不同，質(zhì)量也會不同。
摩爾質(zhì)量和相對原子(分子)質(zhì)量之間可以劃等號嗎，兩者有何區(qū)別？
兩者含義不同，單位也不同，例如Mg的相對質(zhì)量是24，摩爾質(zhì)量是24g/mol。
課堂鞏固
Na 的摩爾質(zhì)量是__________。
KCl 的摩爾質(zhì)量是__________ 。
CH4 的摩爾質(zhì)量是__________ ，0.5mol CH4的質(zhì)量是__________ 。
CO32- 的摩爾質(zhì)量是__________ ，2mol CO32-的質(zhì)量是__________ 。
23g/mol
74.5g/mol
16g/mol
60g/mol
8g
120g
你能總結(jié)出來物質(zhì)的量(n)、質(zhì)量(m)、摩爾質(zhì)量(M)之間的關(guān)系嗎？
課堂學(xué)習(xí)
物質(zhì)的量(n)、質(zhì)量(m)、摩爾質(zhì)量(M)之間的關(guān)系
質(zhì)量(m) = 物質(zhì)的量(n) × 摩爾質(zhì)量(M)
物質(zhì)的量(n) =質(zhì)量(m) ÷ 摩爾質(zhì)量(M)
26.5g Na2CO3的物質(zhì)的量是多少？
【解】Na2CO3的相對分子質(zhì)量為106，摩爾質(zhì)量為106g/mol。
n(Na2CO3) = m(Na2CO3) ÷ M(Na2CO3)
n(Na2CO3) = 26.5g ÷ 106g/mol = 0.25mol
答：26.5g Na2CO3的物質(zhì)的量是0.25mol。
課堂學(xué)習(xí)
質(zhì)量(m)和粒子數(shù)(N)之間的關(guān)系
我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了兩個有關(guān)物質(zhì)的量的公式
一杯180g的水中有多少水分子？
【解】利用物質(zhì)的量作為橋梁，進行質(zhì)量和粒子數(shù)之間的換算
n(H2O) = m(H2O) ÷ M(H2O) = 180g ÷ 18g/mol = 10mol
答：一杯180g的水中有6.02×1024水分子
N(H2O) = n(H2O)×NA = 10mol×6.02×1023mol-1 = 6.02×1024
課堂學(xué)習(xí)
以物質(zhì)的量為核心的計算
宏觀質(zhì)量(m)
微觀粒子數(shù)(N)
物質(zhì)的量(n)
×微觀粒子數(shù)(NA)
÷微觀粒子數(shù)(NA)
×摩爾質(zhì)量(M)
÷摩爾質(zhì)量(M)
物質(zhì)的量是溝通宏觀和微觀的橋梁
課堂鞏固
質(zhì)量相同的O2和O3，其物質(zhì)的量之比為_________,其分子數(shù)之比為_________，原子數(shù)之比為__________。
阿伏伽德羅常數(shù)的值可以用NA代替，0.5mol CO和N2的混合氣體中含有原子數(shù)為_______，含有質(zhì)子數(shù)為_______。
3:2
3:2
1:1
NA
7NA
3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O反應(yīng)中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為_______。如果有3molCl2參加反應(yīng)，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為______________。
5:1
3.01×1024
課堂小結(jié)
謝謝觀看
THANKS

展開更多......

收起↑