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(共21張PPT)
第一章 物質(zhì)及其變化
第二節(jié) 離子反應(yīng)
課時(shí)1 電解質(zhì)的電離
課堂導(dǎo)入
嚴(yán)格地說(shuō)，純水是很難導(dǎo)電的。
那為什么濕手不能觸摸電器？
水真的能夠?qū)щ妴幔?br/>課堂學(xué)習(xí)
實(shí)驗(yàn)探究
如下圖裝置，在燒杯中加入蒸餾水，接通電源，觀察燈泡發(fā)光現(xiàn)象；
換做盛裝NaCl固體的燒杯，接通電源，觀察燈泡發(fā)光情況；
換成盛裝NaCl溶液的燒杯，接通電源，觀察燈泡發(fā)光情況。
課堂學(xué)習(xí)
實(shí)驗(yàn)探究
課堂學(xué)習(xí)
實(shí)驗(yàn)結(jié)果
實(shí)驗(yàn)用品 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
蒸餾水 燈泡不發(fā)光 蒸餾水幾乎不導(dǎo)電
NaCl溶液 燈泡發(fā)光 NaCl溶液導(dǎo)電
NaCl固體 燈泡不發(fā)光 NaCl固體不導(dǎo)電
氯化鈉只有在溶液中才能導(dǎo)電嗎？
課堂學(xué)習(xí)
電解質(zhì)與非電解質(zhì)
電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?br/>若是水溶液里和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電呢？
非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物。
判斷方法
課堂學(xué)習(xí)
電解質(zhì)與非電解質(zhì)
課堂鞏固
正誤判斷
1. 銅絲和鹽酸都能導(dǎo)電，是電解質(zhì)。
4. BaSO4水溶液幾乎不導(dǎo)電，不是電解質(zhì)。
2. 液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電，不是電解質(zhì)。
3. CO2的水溶液能夠?qū)щ姡请娊赓|(zhì)。
×
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課堂學(xué)習(xí)
為什么NaCl 固體不導(dǎo)電，而NaCl溶液和熔融狀態(tài)下的NaCl為什么可以導(dǎo)電？
能導(dǎo)電的物質(zhì)必須具有能自由移動(dòng)的、帶電荷的粒子。
例如金屬中有可自由移動(dòng)的電子。
電解質(zhì)的電離
NaCl固體中Na+和Cl-按一定規(guī)則緊密地排列著，這些離子不能自由移動(dòng)，因而干燥的NaCl固體不導(dǎo)電。
NaCl溶液和熔融狀態(tài)下的NaCl是怎么產(chǎn)生可以自由移動(dòng)的帶電粒子的呢？
課堂學(xué)習(xí)
電解質(zhì)的電離
化學(xué)符號(hào)表示：
NaCl = Na+ + Cl-
(水合離子一般簡(jiǎn)寫為離子)
NaCl在水溶液里的電離
課堂學(xué)習(xí)
電解質(zhì)的電離
那熔融狀態(tài)下氯化鈉是如何導(dǎo)電的呢？
當(dāng)NaCl固體受熱熔化時(shí)，離子的運(yùn)動(dòng)隨溫度升高加快，克服了離子間的相互作用，產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的Na＋和Cl-。
化學(xué)符號(hào)表示：
NaCl = Na+ + Cl-
課堂學(xué)習(xí)
電解質(zhì)的電離
導(dǎo)電的原因：在外加電場(chǎng)的作用下，離子定向移動(dòng)形成電流。
導(dǎo)電的能力：取決于能夠自由移動(dòng)的離子數(shù)目和所帶電荷數(shù)。
課堂學(xué)習(xí)
電離：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)，形成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。
電解質(zhì)的電離
電離方程式：用化學(xué)符號(hào)表示電離過(guò)程的式子。
例如：
NaCl = Na+ + Cl-
所有電解質(zhì)的電離都是完全變成離子形式嗎？
強(qiáng)電解質(zhì)：能夠完全電離形成離子的電解質(zhì)；
弱電解質(zhì)：只能部分電離形成離子的電解質(zhì)。
課堂學(xué)習(xí)
強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)
強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì)
物質(zhì) 強(qiáng)酸： H2SO4、HCl、HNO3 、HI、HBr 強(qiáng)堿： NaOH、Ba(OH)2 大部分鹽： NaCl、KNO3、CaCO3 弱酸
H2CO3、CH3COOH、HF、H2S
弱堿
NH3·H2O、一些難溶性堿
水
④少數(shù)鹽：(CH3COO)2Pb
電解質(zhì)強(qiáng)弱與溶解性無(wú)關(guān)，如AgCl、BaSO4等在水中溶解度小，但溶解部分是完全電離的，因此屬于強(qiáng)電解質(zhì)。
強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的分類依據(jù)為其本身是否能夠完全電離，而不是導(dǎo)電能力，強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)。
課堂學(xué)習(xí)
電離方程式的書寫
課堂鞏固
寫出下列物質(zhì)的電離方程式（多步電離只寫第一步）。
課堂學(xué)習(xí)
酸堿鹽的本質(zhì)
酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是H+的化合物；
堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是OH-的化合物；
鹽：電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子(或NH4+)和酸根陰離子的化合物。
課堂鞏固
金剛石
①④⑨
①③④⑤⑨
⑥⑦⑩
⑥⑦⑨⑩
課堂鞏固
B
課堂小結(jié)
謝謝觀看
THANKS

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