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(共16張PPT)
第2課時 氯氣的實驗室制法 氯離子的檢驗
人體中氯的含量一般為0.12%，它主要存在于細
胞外液中。缺少了它，人體機能就會失調。我們每天都需要食用食鹽（主要成分為氯化鈉），來滿足人體對氯元素的需要。
氯元素是最重要的
“成鹽元素”，主
要以氯化鈉的形式
存在于海水和陸地
的鹽礦中。
1.掌握氯氣的實驗室制法。（重點）
2.掌握氯離子的檢驗方法。（重點）
體會課堂探究的樂趣，
汲取新知識的營養，
讓我們一起 吧！
進
走
課
堂
MnO2 + 4HCl（濃）==== MnCl2 +2H2O +Cl2↑
一、氯氣的實驗室制法
（1）實驗原理
△
反應中濃鹽酸表現了什么性質？
答案：還原性、酸性
【想一想】
⑵實驗裝置
圓底燒瓶
b
a
B　　　　
A　　　　
C　　　　
D　　　　
E　　　　
分液漏斗
洗氣瓶：
常用于除去氣
體中的雜質，應長進短出
集氣瓶：常用于收集氣體，根據氣體密度與空氣密度的大小決定進氣導管的長短
用飽和食鹽水除去HCl氣體；
生成的Cl2中含有揮發出的HCl氣體和水蒸氣。除去
的方法是：
用濃硫酸除去水蒸氣。
b
a
B　　　　
A　　　　
C　　　　
D　　　　
E　　　　
①裝置B中盛裝的試劑是 ,
作用是　　 。
②裝置C中盛裝的試劑是　 　 ，
作用是　　 　 　。
③裝置E中所盛試劑是 ，
目的是　 。
④實驗室常用 收集氯氣，
理由是 。
⑤檢驗氯氣的方法是 　 。
向上排空氣法
Cl2能溶于水，且相同條件下密度比空氣大
飽和食鹽水
除去揮發出的HCl氣體
濃硫酸
除去水蒸氣或干燥Cl2
NaOH溶液
吸收多余的Cl2，防止污染環境
用濕潤的淀粉碘化鉀試紙，變藍色
二、氯離子（Cl-)的檢驗
1.試劑：
AgNO3溶液 稀HNO3
2.原理：
Ag+ + Cl– ==== AgCl
2Ag+ + CO32- ==== Ag2CO3
Ag2CO3 + 2H+ ==== 2Ag+ + CO2 + H2O
3.氯離子檢驗的一般步驟：
（2）待測液
加稀硝酸
加硝酸銀溶液
白色沉淀
（1）待測液
加稀硝酸
加硝酸銀溶液
白色沉淀
在三支試管中分別加入稀鹽酸、氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液，再各滴入幾滴硝酸銀溶液，觀察現象，再加入稀硝酸觀察現象。
【演示實驗】
HCl
NaCl
Na2CO3
HCl
NaCl
Na2CO3
AgNO3溶液
AgNO3溶液
AgNO3溶液
HNO3溶液
HNO3溶液
HNO3溶液
Cl- + Ag+ AgCl↓
+2Ag+ Ag2CO3↓
Ag2CO3 + 2H+
2Ag+ + CO2↑ + H2O
氯離子檢驗：
取少量待測溶液于試管中，加入足量的稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀，證明原溶液中有氯離子。
為什么不能加入稀硫酸酸化？
提示：硫酸銀微溶
1. 氯氣的實驗室制法：
2. 氯離子的檢驗：
取少量待測溶液于試管中，加入足量的稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀，證明原溶液中有氯離子。
MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O
1.不能用于檢驗新制氯水和長期放置的氯水的試
劑是
A.紫色石蕊試液 B.品紅溶液
C.FeCl2溶液 D.AgNO3溶液
√
2.下列關于實驗室用MnO2制取Cl2的敘述不正確的是
A.MnO2與濃鹽酸共熱
B.緩慢加熱反應
C.用向下排空氣法收集Cl2
D.多余氯氣常用較濃的堿液吸收
√
當你明白了“成功不會造就你，失敗不會擊垮你”時，你就站在了最高處。
如果你能像看別人的缺點一樣，如此準確地發現自己的缺點，那么你的生命將會不平凡。

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