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(共24張PPT)
第二課時(shí)—共價(jià)鍵
復(fù)習(xí)回顧
自主學(xué)習(xí)
共價(jià)鍵(定義、特點(diǎn)、表示、分類及共價(jià)化合物）
化學(xué)鍵
鞏固練習(xí)
小結(jié)
復(fù)習(xí)回顧
S
Na
Na
S
2-
Na
Na
Cl
Mg
Cl
Mg
2
Cl
Cl
用電子式表示Na2S和MgCl2的形成過程
自主學(xué)習(xí)
【問題1—1】：H原子和Cl原子形成HCl過程中，能否形成離子鍵？為什么？
不能，因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向。
【問題1—2】：HCl分子不是通過離子鍵來形成，是通過什么方式結(jié)合的呢？
H ·
··
· Cl
··
：
我只有一個(gè)電子，太少了
我也少一個(gè)電子
Ｈ 原子
Cl 原子
它們兩個(gè)怎么結(jié)合才能讓彼此都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)呢？
愿意
愿意
電子
電子
H原子，你愿意拿出一個(gè)電子共用嗎？
Cl原子，你愿意拿出一個(gè)電子共用嗎？
共用電子對(duì)
氯化氫分子的形成：
H ·
＋
··
· Cl
··
：
→
Cl
··
··
H
··
··
氫分子的形成：
H ·
＋
· H
→
H H
··
共價(jià)鍵的形成與概念
1、概念：原子之間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用叫做共價(jià)鍵。
(1)成鍵微粒：
(2)成鍵本質(zhì)：
(3).成鍵元素：
原子(相同或不同）。
原子間通過共用電子對(duì)產(chǎn)生的靜電作用。（有引力和斥力）
非金屬元素和非金屬元素或不活潑金屬與非金屬之間。
共價(jià)鍵
一個(gè)原子有幾個(gè)未成對(duì)電子電子就可以和幾個(gè)未成對(duì)原子配對(duì)成鍵（具有飽和性和方向性）。
如：VIIA族元素的原子一般可形成1個(gè)共價(jià)鍵，VIA族2個(gè)，VA族3個(gè)， IVA族4個(gè)等。
2.共價(jià)鍵的特點(diǎn)及表示方法：
（1）特點(diǎn)：
（2）表示方法：電子式和結(jié)構(gòu)式
H—Cl
H—O—H
將電子式中一對(duì)共用電子用一根短線“—”表示，未共用的最外層電子省略得到結(jié)構(gòu)式
（3）.共價(jià)鍵的數(shù)目
兩原子之間共用一對(duì)電子時(shí)，稱之為單鍵，如：
兩個(gè)原子之間共用兩對(duì)電子時(shí)，稱之為雙鍵，如：
兩個(gè)原子之間共用三對(duì)電子時(shí)，稱為三鍵，如：
CH4 CO2 H2O2
練習(xí)1
用電子式和結(jié)構(gòu)式表示下列共價(jià)分子
H
H
:
C
:
H
H
C
H
H
H
H
O=C=O
H O O
H
H-O-O-H
共價(jià)鍵 鍵型 概念 形成條件 元素價(jià)態(tài)
極性共價(jià)鍵
非極性共價(jià)鍵
共用電子對(duì)偏向
一方原子的共價(jià)鍵
共用電子對(duì)偏向非金屬性強(qiáng)元素，非金屬性強(qiáng)的顯負(fù)價(jià)
不同種元素
原子間
共用電子對(duì)無偏向的共價(jià)鍵
同種元素
原子間
共用電子對(duì)無偏向，元素顯0價(jià)
【問題1—3】：在H2O2的結(jié)構(gòu)式H-O-O-H中，O—O和O—H之間的共價(jià)鍵一樣嗎？
不一樣
3、共價(jià)鍵的分類及存在
（1）分類
判斷Cl2 、N2 、HCl、NH3 、NaOH、H2O2、Na2O2等物質(zhì)中共價(jià)鍵的極性。
（1）只含有極性鍵 。
（2）只含有非極鍵： 。
（3）既含有極性鍵又含有非極性鍵： 。
（4）既含有離子鍵鍵又含有極性鍵： 。
（5）既含有離子鍵鍵又含有非極性鍵： 。
練習(xí)2
Cl2、N2
HCl、NH3
H2O2
NaOH
Na2O2
（2） 共價(jià)鍵存在范圍：
1）非金屬單質(zhì)：H2、Cl2、O2、N2等（稀有氣體除外）
2）非金屬氧化物：H2O、CO2、H2O2等
3）非金屬氫化物：HX、H2R、RH3、RH4 等
4）某些非金屬化合物中：堿、含氧酸鹽、銨鹽、某些金屬氧化物
4、共價(jià)化合物：只含有共價(jià)鍵的化合物
（1）物質(zhì)類型：酸、非金屬氧化物、非金屬氫化物、有機(jī)物
【問題1—4】請(qǐng)判斷NaOH、Na2O2屬于離子化合物還是共價(jià)化合物？寫出其相應(yīng)的電子式,并分析兩化合物中的成鍵情況？
離子鍵
共價(jià)鍵
離子化合物
離子鍵
共價(jià)鍵
離子化合物
含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物
判斷下列化合物的類型
NaOH、H2S、MgCl2、H2SO4、KNO3、CO2
離子化合物 。
共價(jià)化合物 。
含共價(jià)鍵的離子化合物： 。
練習(xí)3
NaOH
MgCl2
KNO3
H2S
H2SO4
CO2
NaOH
KNO3
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】利用離子反應(yīng)中物質(zhì)導(dǎo)電的條件，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明NaOH是離子化合物，而H2SO4是共價(jià)化合物？
電解質(zhì) 存在的鍵型 溶于水導(dǎo)電情況 熔融狀態(tài)下導(dǎo)電情況
NaOH
H2SO4
離子鍵、共價(jià)鍵
共價(jià)鍵
導(dǎo)電
導(dǎo)電
導(dǎo)電
不導(dǎo)電
（2）共價(jià)化合物與離子化合物的關(guān)系：
（1）共價(jià)化合物在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，離子化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電；
（2）共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，離子化合物可能含有共價(jià)鍵。
判斷化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物方法： 看在熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電
二、化學(xué)鍵
1、定義:
相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用
2、存在及分類：
離子鍵和共價(jià)鍵
3、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：
舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程
化學(xué)鍵存在于分子內(nèi)相鄰的原子之間
總結(jié)
化學(xué)鍵 鍵型 概念 特點(diǎn) 形成條件 存在
離子鍵
共價(jià)鍵 非極性鍵
極性鍵
陰、陽離子間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵
陰、陽離子相互作用
活潑金屬和活潑非金屬得失電子成鍵
離子化合物
原子間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用
共用電子對(duì)不發(fā)生偏移
共用電子對(duì)偏向一方原子
相同非金屬元素原子的電子配對(duì)成鍵
不同非金屬元素原子的電子配對(duì)成鍵
非金屬單質(zhì)、某些化合物
共價(jià)化合物和某些離子化合物
1、下列說法中正確的是( )
A.含有離子鍵的化合物必是離子化合物
B.具有共價(jià)鍵的化合物就是共價(jià)化合物
C.共價(jià)化合物可能含離子鍵
D.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵
2、下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是( )
A.Ba(OH)2 B.CaCl2 C.H2O D.H2
鞏固練習(xí)
AD
A
3、下列化合物中所有化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵的是 ( )
A.Na2O2 B.NaOH C.BaCl2 D.CCl4
4.某元素的原子核最外電子層上只有1個(gè)電子，它跟鹵族化合時(shí)，可形成的化學(xué)鍵是 ( )
A.一定是離子鍵
B.一定是共價(jià)鍵
C.可能是離子鍵，也可能是共價(jià)鍵
D.上述說法都不正確
鞏固練習(xí)
D
C
化學(xué)改變生活科學(xué)成就未來

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