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第五章 化工生產中的重要非金屬元素
第一節 硫及其化合物
第1課時 硫和二氧化硫
【學習任務一】硫（S）的性質
思考與討論：
寫出硫的結構示意圖及回顧硫在元素周期表中的位置，猜測硫的性質
原子結構
+16
2
8
6
硫是一種重要的非金屬元素，位于元素周期表的第三周期，VIA族。
硫原子的最外層有6個電子，在化學反應中容易得到2個電子，形成-2價的硫的化合物。與同主族的氧元素相比，硫元素的原子多一個電子層，得點子的能力相對較弱，而失電子能力則相對較強。這也是我們在富含樣子的地表附近找到含硫化合物中，硫常常為+4價或+6價，而氧為-2價的原因。
俗稱 顏色狀態 硬度 溶解性 水 酒精 CS2
硫黃 ___色晶體 質___、易研成粉末 ___溶 ___溶 ___溶
黃
脆
難
微
易
【思考1】若試管內壁附著有單質硫時，如何洗滌除去
用CS2洗
一.硫和二氧化硫
1.硫
（1）硫的物理性質
自然界的硫化合物
黃鐵礦
白鐵礦
磁黃鐵礦
硫鐵礦
1.硫
（2）硫的化學性質
思考1：
從硫的化合價分析硫的性質？
硫的化合價為0價，中間價，既有氧化性又有還原性！
a、氧化性：能與許多的金屬單質反應
S+Fe = FeS 2Cu+S = Cu2S
思考2：
觀察硫與金屬的反應后金屬的化合價，對比氯氣與金屬的反應，你能發現什么 得出什么結論？
S與變價金屬生成的是低價態金屬化合物，氯氣與變價金屬生成的是高價態金屬化合物
結論:
Cl2的氧化性比S強
b、還原性
點燃
　S + O2 ===SO2
純氧中燃燒為明亮的藍紫色火焰
空氣中燃燒為淡藍色火焰
【學習任務二】二氧化硫的性質
思考：SO2的物理性質體現在哪些方面？
顏色 狀態 氣味 毒性 密度 溶解性
___色 氣體 _______ 氣味 有毒 比空氣 ___
無
刺激性
大
2.二氧化硫（SO2）
（1）二氧化硫的物理性質
（2）二氧化硫的化學性質
探究一：二氧化硫是否溶解于水，是否與水反應？
把充滿SO2，塞有橡膠塞的試管倒立在水中，在水面下打開橡膠塞，觀察試管內液面的上升。待液面高度不再明顯變化時，在水下用橡膠塞塞緊試管口，取出試管，用pH試紙測定試管中溶液的酸堿度（保留該溶液供實驗5-2使用）
探究結論：
探究現象：
試管內液面上升
①SO2易溶于水
探究結論：②經測量二氧化硫的水溶液pH<7, 說明溶
液呈酸性, 這是由于：
SO2 + H2O = H2SO3
亞硫酸易分解 ：
H2SO3 = SO2 + H2O
SO2 + H2O
正反應
逆反應
H2SO3
　　在相同條件下, 既能向正反應方向進行, 同時又能向逆反應方向進行的化學反應。
可逆反應：
我們學過的哪些反應是可逆反應？
　　H2 燃燒生成水, 水通電時生成氫氣和氧氣, 是可逆反應嗎？
　　反應條件不同, 不是可逆反應。
CO2 + H2O H2CO3
Cl2 + H2O HCl+HClO
　　從組成上看：SO2一種非金屬氧化物, 非金屬氧化物有很多是酸性氧化物, 請同學們設計實驗證明是SO2酸性氧化物？
與堿性氧化物反應生成鹽
與H2O反應生成酸
酸性氧化物
與堿反應生成鹽和水
思考：二氧化硫是否為酸性氧化物？
① 酸性氧化物的通性
SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O
SO2 +CaO===CaSO3
SO2+H2O H2SO3
三氧化硫具有酸性氧化物的通性
SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O
SO3＋CaO===CaSO4
SO3＋H2O===H2SO4(放出大量的熱)
2.二氧化硫（SO2）
（2）二氧化硫的化學性質
H2S S SO2 SO3
-2 0 +4 +6
根據SO2中S的化合價推斷它具有怎樣的性質？
思考：
2.二氧化硫（SO2）
（2）二氧化硫的化學性質
試設計實驗來探究驗證你的結論
表現還原性, 需加入 　 劑來實現,
如 。
表現氧化性, 需加入 劑來實現,
如 。
SO2
S
+6
S
0
氧化
還原
SO2 + 2H2S = 3S↓+ 2H2O
2SO2＋O2 ==== 2SO3
催化劑
△
探究二：二氧化硫的氧化性和還原性
二、二氧化硫
SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr
5SO2+2KMnO4+2H2O===K2SO4 + 2MnSO4+2H2SO4
SO2+2H2S===3S+2H2O
2SO2+O2 2SO3
②還原性（+4 → +6）
SO2可使氯水、KMnO4溶液褪色，可用于吸收或鑒別
③氧化性（+4 → 0）
2.二氧化硫（SO2）
（2）二氧化硫的化學性質
二氧化硫（SO2）
（2）二氧化硫的化學性質
④漂白性【實驗5-2】
實驗步驟 現象 結論
往裝有SO2溶液的試管內滴入1-2滴品紅溶液, 然后振動試管．
把試管內液體用酒精燈加熱
品紅溶液褪色
溶液變
回紅色
SO2有漂白作用
被SO2漂白不穩定, 容易變回原來的顏色
類型 原理 特點 物質
氧化 漂白 漂白劑本身是氧化劑，利用其氧化性氧化有色物質，使之失去原有的顏色 加熱時不能恢復原有的顏色 Cl2、Ca(ClO)2、ClO2、H2O2、
O3等
化合 漂白 漂白劑與有色物質結合生成新的無色物質，使之失去原來的顏色 加熱時能恢復原來的顏色 二氧化硫等
吸附 漂白 有些固體物質疏松、多孔，具有較大的比表面積，可以吸附有色物質使之失去原來的顏色 部分吸附劑可以重復使用 活性炭、膠體等
常見漂白劑的漂白原理及特點
二氧化硫
2SO2 + O2 2SO3
催化劑
（2）可以漂白紙漿、毛、絲、草編制品等。
（3）殺滅霉菌和細菌。
（4）作食物和干果的防腐劑。
（5）二氧化硫在葡萄酒果汁中可以 殺菌、
抗氧化防腐的作用。（見教材第4頁資料卡片）
（1）制造硫酸：
　　SO3: 無色固體, 熔點(16.8℃)和沸點(44.8℃)
都比較低。
3、二氧化硫的用途
△
(2) 如何除去CO2中混有的SO2
將氣體通入到飽和碳酸氫鈉溶液中。
(1)如何檢驗某無色氣體是SO2還是CO2
將氣體通入品紅溶液中,若品紅溶液褪為無色,加熱,褪色后的溶液又恢復紅色,則氣體為SO2;若品紅溶液不褪色,則為CO2。
[思考討論]
小結
1. 下列物質中的硫元素既有氧化性又有還原性的是( )
A. H2S B. SO3
C. H2SO4 D. SO2
D
【學習任務評價】質
2. 下列可以用來鑒別SO2和CO2的方法是( )
A. 通入紫色石蕊試液 B. 聞氣味
C. 通入澄清石灰水 D. 通入品紅溶液中
BD
3.判斷下列有關SO2性質的敘述不正確的是________(填序號)。
①能使澄清石灰水變渾濁。
②能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅。
③能使品紅溶液褪色。
④通入BaCl2溶液生成白色沉淀。
⑤通入足量的NaOH溶液中再加BaCl2溶液產生白色沉淀，該沉淀能溶于鹽酸。
⑥通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成。
⑦1 mol二氧化硫與足量水反應生成1 mol亞硫酸。
⑧實驗室制備SO2時，多余的SO2可用堿液吸收。
④⑦

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