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1.3元素周期表的應(yīng)用課時(shí)1認(rèn)識(shí)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律課件 (共57張PPT)魯科版(2019)高一化學(xué)必修二

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1.3元素周期表的應(yīng)用課時(shí)1認(rèn)識(shí)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律課件 (共57張PPT)魯科版(2019)高一化學(xué)必修二

資源簡介

(共57張PPT)
第1章 原子結(jié)構(gòu) 元素周期律
第3節(jié) 元素周期表的應(yīng)用
課時(shí)1 認(rèn)識(shí)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
學(xué)習(xí)任務(wù)一 同周期元素原子得失電子能力的比較
任務(wù)探究·深度學(xué)習(xí)
自主學(xué)習(xí)
新知梳理
1.實(shí)驗(yàn)探究:鈉、鎂、鋁的失電子能力
(1)實(shí)驗(yàn)操作
①比較Na、Mg與水的反應(yīng)


②比較Mg、Al與鹽酸的反應(yīng)

(2)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論:
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
Na+H2O 常溫下,反應(yīng)劇烈,酚酞變紅色 失電子能力:①   
Mg+H2O 加熱反應(yīng)緩慢,酚酞變淺紅色 Mg+HCl(aq) 反應(yīng)劇烈,生成大量氣體 失電子能力:②   
Al+HCl(aq) 反應(yīng)較劇烈,生成氣體   失電子能力:鈉>鎂>鋁
Na>Mg
Mg>Al
2.氫氧化鎂、氫氧化鋁堿性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)探究
實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目 與酸反應(yīng) 與堿反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 兩種沉淀都溶解 Mg(OH)2沉淀不溶解,Al(OH)3沉淀溶解
反應(yīng)原理 Mg(OH)2+2H+ Mg2++2H 2O、Al(OH)3+3H+ Al3++3H2O Al(OH)3+OH-
實(shí)驗(yàn)結(jié)論 堿性:③       ,失電子能力:④     Mg(OH)2>Al(OH)3
Mg>Al
3.Si、P、S、Cl元素原子得電子能力的比較
元素 Si P S Cl 與H2反應(yīng) 高溫,很難反應(yīng) 磷蒸氣和氫氣反應(yīng) 加熱時(shí)硫單質(zhì)和氫氣緩慢反應(yīng) 氯氣和氫氣在⑤   或點(diǎn)燃的條件下反應(yīng) 氣態(tài)氫化物 化學(xué)式 SiH4 PH3 H2S HCl 穩(wěn)定性 不穩(wěn)定 不穩(wěn)定 ⑥    ⑦    從Si到Cl,單質(zhì)與氫氣化合越來越⑧    ,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸⑨   最高價(jià)氧 化物對(duì)應(yīng) 的水化物 化學(xué)式     H3PO4 H2SO4    
酸性 不溶性   酸    酸   酸 酸性比H2SO4    
從Si到Cl,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸     結(jié)論 從Si到Cl,原子得電子能力逐漸增強(qiáng) 光照
較穩(wěn)定
穩(wěn)定
容易
增強(qiáng)
H2SiO3
HClO4

中強(qiáng)
強(qiáng)
強(qiáng)
增強(qiáng)

判斷下列說法的正誤(正確的畫“√”,錯(cuò)誤的畫“ ”)。
易錯(cuò)辨析
1.元素原子得電子越多,非金屬性越強(qiáng);失電子越多,金屬性越強(qiáng) (  )
2.與氫氣化合由易到難的順序:C、N、O、F (  )
3.與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度:Na>Mg>Al (  )
4.熱穩(wěn)定性:NH35.元素的得電子能力越強(qiáng),其氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng) (  )





1.根據(jù)反應(yīng)Fe+CuSO4 Cu+FeSO4能否判斷鐵與銅的失電子能力強(qiáng)弱
互動(dòng)探究
答案 能,在水溶液中較活潑金屬可以置換出較不活潑的金屬,由此可見,鐵
的失電子能力強(qiáng)于銅。
2.為了探究元素的原子得電子能力強(qiáng)弱,某同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖所示的裝置,可比
較HNO3、H2CO3、H2SiO3的酸性強(qiáng)弱,進(jìn)而比較氮、碳、硅元素的原子得電
子能力強(qiáng)弱。

供選擇的試劑:稀硝酸、稀硫酸、碳酸鈣固體、碳酸鈉固體、硅酸鈉溶液、澄清石灰水、飽和碳酸氫鈉溶液
(1)錐形瓶中裝有某可溶性正鹽,a中盛放何種試劑
(2)裝置B盛放何種試劑 其作用是什么
(3)裝置C盛放何種試劑 C中發(fā)生什么反應(yīng)
(4)通過實(shí)驗(yàn)證明碳、氮、硅元素的原子得電子能力由強(qiáng)到弱的順序是
答案 (1)錐形瓶中盛放碳酸鈉固體,分液漏斗內(nèi)裝稀硝酸,兩者反應(yīng)生成二
氧化碳?xì)怏w。
(2)因?yàn)橄跛峋哂袚]發(fā)性,所以應(yīng)通過B裝置除去HNO3蒸氣,否則無法確定H2
SiO3沉淀是由CO2與Na2SiO3溶液反應(yīng)生成的,還是HNO3與Na2SiO3反應(yīng)生成
的。所以B中盛放飽和碳酸氫鈉溶液,吸收氣體中的硝酸蒸氣。
(3)裝置C盛放硅酸鈉溶液,C中發(fā)生反應(yīng):Si +CO2+H2O H2SiO3↓+C

(4)N>C>Si。
3.自然界中可能存在著114號(hào)元素的穩(wěn)定同位素208X。請(qǐng)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)理論
和元素周期律,預(yù)測:
(1)它在周期表的哪一周期 哪一族 是金屬元素還是非金屬元素
(2)寫出它的最高價(jià)氧化物、氫氧化物(或含氧酸)的化學(xué)式。
答案 (1)根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)、各周期內(nèi)包含的元素的種數(shù)以及同周期
元素的排列,需先用遞減法確定114號(hào)元素在周期表中的位置。114-2-8-8-18-
18-32=28,依據(jù)第7周期排滿有32種元素來推,該元素應(yīng)在第7周期,從左邊開
始,排列到第28種元素,即第ⅣA族。該族的第6周期元素為鉛元素,是金屬元
素,則該元素也為金屬元素。
(2)依據(jù)同主族元素原子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相似規(guī)律可知,它的最高價(jià)為+4,所
以可確定它的最高價(jià)氧化物及其水化物的化學(xué)式為XO2、X(OH)4。
1.元素的非金屬性是指元素的原子得電子能力,判斷元素非金屬性的強(qiáng)弱,可
以采用下列方法。
(1)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱
最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),相應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng),反之,元素
的非金屬性越弱。
(2)與氫氣化合的難易程度
單質(zhì)與氫氣越容易化合,元素的非金屬性越強(qiáng);單質(zhì)與氫氣越難化合,元素的
非金屬性越弱。
提煉歸納
(3)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,元素的非金屬性越強(qiáng),反之,元素的非金屬性越弱。
(4)在相同條件下氧化變價(jià)金屬的程度
若氧化成高價(jià)態(tài)的化合物則表明該元素的非金屬性較強(qiáng);若氧化為低價(jià)態(tài)的
化合物,則表明該元素的非金屬性較弱。
(5)不同非金屬單質(zhì)、化合物間是否發(fā)生置換反應(yīng)
若非金屬元素形成的單質(zhì)能從化合物中置換出另一種非金屬元素,則表明前
者的非金屬性強(qiáng)于后者。
2.元素的金屬性是指元素的原子失電子能力,主要可從以下幾方面來判斷元
素金屬性強(qiáng)弱。
(1)依金屬活動(dòng)性順序判斷
在金屬活動(dòng)性順序中,一般位置越靠后的金屬,元素金屬性越弱,原子的失電
子能力越弱。
(2)根據(jù)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱判斷
如堿性:LiOH再如:NaOH為強(qiáng)堿,Mg(OH)2為中強(qiáng)堿,Al(OH)3為兩性氫氧化物,則金屬性強(qiáng)
弱順序:Na>Mg>Al。
(3)根據(jù)金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫的難易判斷
與水反應(yīng)越容易、越劇烈的金屬單質(zhì),其原子越易失電子,金屬性越強(qiáng)。如
Na與冷水劇烈反應(yīng),Mg與熱水反應(yīng),與冷水不反應(yīng),Al與熱水反應(yīng)很慢,則金屬
性:Na>Mg>Al。Fe與稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣,Cu與稀鹽酸不反應(yīng),則金屬性:Fe>
Cu。
(4)根據(jù)物質(zhì)間的置換反應(yīng)來判斷
如比較鐵和銅的金屬性強(qiáng)弱時(shí),可將鐵片放入硫酸銅溶液中,若鐵片表面上生
成單質(zhì)銅(Fe+Cu2+ Fe2++Cu),則金屬性:Fe>Cu。
1.有關(guān)Na、Mg兩種元素的性質(zhì)敘述正確的是 (  )
A.金屬性:NaB.原子半徑:Na>Mg
C.單質(zhì)的還原性:NaD.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:NaOH典題精練
B
2.以下非金屬性最強(qiáng)的元素為 (  )
A.碳  B.氮  C.氧  D.氟
D
3.下列能說明非金屬性S強(qiáng)于P的是 (  )
A.單質(zhì)S的顏色比白磷的顏色深
B.白磷能在常溫下自燃,而S不能
C.酸性:H2SD.酸性:H2SO4>H3PO4
D
解析  物理性質(zhì)不能作為元素非金屬性強(qiáng)弱的比較依據(jù);P4在常溫下自
燃是其著火點(diǎn)低的緣故,與元素非金屬性無關(guān);H2S不是S的最高價(jià)氧化物對(duì)
應(yīng)的水化物。
4.(1)在如圖所示的元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)椤  ? 。

a.A  b.B  c.C  d.D
b
(2)現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素,室溫下,甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中
都生成致密的氧化膜,乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相
等。
①用元素符號(hào)將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對(duì)應(yīng)的位置。
②甲、乙兩元素相比較,金屬性較強(qiáng)的是    (填名稱),可以驗(yàn)證該結(jié)論
的實(shí)驗(yàn)是    。
a.將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中

bc
b.將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
c.將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用,并滴入酚酞試液
d.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
(3)丙是常見的化合物,其化學(xué)式為XCl3。X代表的元素符號(hào)可能為   
  (要求寫出兩種位于不同族的元素)。
B(或Al)、
N(或P)、Fe(任填兩種)
答案  (2)①
解析 (1)周期表中的B區(qū)域中所含元素均為過渡元素,全是金屬元素,A區(qū)域
中的氫為非金屬元素,C區(qū)域中既有金屬元素又有非金屬元素,D區(qū)域中所含
元素均為稀有氣體元素。(2)根據(jù)題中敘述可推知甲為Al,乙為Mg,其中Mg的
金屬性比Al的強(qiáng)。比較元素金屬性強(qiáng)弱的常用方法有單質(zhì)與酸反應(yīng)情況、
單質(zhì)與水反應(yīng)情況、比較最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱等。在空氣中
放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì),其中鋁表面會(huì)形成氧化膜,影響單質(zhì)與熱
水的反應(yīng);Al與Mg均為金屬元素,不能通過比較其氫化物的穩(wěn)定性比較其金
屬性。(3)XCl3中X的化合價(jià)為+3,教材中常見的ⅢA族的元素有B、Al,ⅤA族
中的N、P分別能形成NCl3、PCl3,第4周期中的Fe也有+3價(jià)。
學(xué)習(xí)任務(wù)二 同周期主族元素得失電子能力的遞變規(guī)律
自主學(xué)習(xí)
新知梳理
1.規(guī)律:1.規(guī)律:同一周期,從左往右,隨著原子序數(shù)的遞增,主族元素原子失電
子能力逐漸①    ,得電子能力逐漸②    。
2.理論解釋
同周期主族元素,從左到右,原子的核外電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)依次增多,原
子半徑逐漸③    ,原子核對(duì)核外電子的吸引力逐漸④    ,原子失
電子能力逐漸⑤    ,得電子能力逐漸⑥    。
減弱
增強(qiáng)
減小
增強(qiáng)
減弱
增強(qiáng)
3.元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分區(qū)

分界線附近的元素既能表現(xiàn)出一定的⑦       ,又能表現(xiàn)出一定的⑧      。
金屬元素的性質(zhì)
非金屬元素的性質(zhì)

判斷下列說法的正誤(正確的畫“√”,錯(cuò)誤的畫“ ”)。
易錯(cuò)辨析
1.第3周期主族元素的原子半徑從左到右依次增大 (  )
2.按C、N、O、F的順序原子得電子的能力依次增強(qiáng) (  )
3.1 mol金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去的電子數(shù)越少,其失電子能力越弱 (  )
4.X、Y、Z三種元素位于元素周期表中同一周期,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化
物分別為弱酸、強(qiáng)堿、兩性氫氧化物,則這三種元素原子序數(shù)的大小順序是
X>Z>Y (  )




1.鋁制容器耐腐蝕主要是指它表面容易生成致密氧化膜,從而抗氧化。但是
不能用來盛放、蒸煮酸性或者堿性較強(qiáng)的食物,為什么
互動(dòng)探究
答案 氧化鋁是兩性氧化物,它可以和強(qiáng)酸性、強(qiáng)堿性物質(zhì)反應(yīng),所以長期盛
放酸性食物或堿性食物會(huì)腐蝕保護(hù)膜,加快鋁的腐蝕。
2.根據(jù)周期表中元素的金屬性和非金屬性遞變規(guī)律分析,什么元素的金屬性
最強(qiáng)(放射性元素除外) 什么元素的非金屬性最強(qiáng) 它們分別位于元素周期表
中的什么位置
答案 銫元素的金屬性最強(qiáng),氟元素的非金屬性最強(qiáng);Cs位于周期表的第6周
期ⅠA族,F位于第2周期ⅦA族。
3.依據(jù)元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分區(qū),判斷金屬元素與非金屬
元素分界線附近的元素有何性質(zhì) 如何在元素周期表中尋找半導(dǎo)體材料
答案 分界線附近的元素既表現(xiàn)出一定的金屬元素的性質(zhì)又表現(xiàn)出一定的
非金屬元素的性質(zhì)。在金屬元素與非金屬元素的分界線附近尋找半導(dǎo)體材
料,如硅、鍺等。
4.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案,探究元素周期表中同一周期
內(nèi)從左到右元素金屬性的遞變規(guī)律:
實(shí)驗(yàn)方法(Ⅰ) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(Ⅱ)
1.鈉與冷水反應(yīng) a.溶液變紅色
2.向NaOH溶液中滴加酚酞試液 b.產(chǎn)生白煙
3.向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水 c.反應(yīng)不十分劇烈,產(chǎn)生的氣體能燃燒,溶液變成淺紅色。與酸反應(yīng)劇烈,產(chǎn)生大量氣泡且產(chǎn)生的氣體可以燃燒
4.鎂帶在空氣中燃燒 d.產(chǎn)生大量氣泡,氣體可以燃燒
實(shí)驗(yàn)方法(Ⅰ) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(Ⅱ)
5.NaI溶液中加入溴水和CCl4 e.下層溶液變橙色
6.鎂帶與沸水反應(yīng),再向反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞試液。鎂與2 mol/L鹽酸反應(yīng) f.浮于水面,熔成小球,迅速向四處游動(dòng)
7.分別蘸有濃氨水與濃鹽酸的兩玻璃棒接近 g.下層溶液變紫色
8.NaBr溶液中加入氯水和CCl4 h.發(fā)出耀眼的強(qiáng)光,生成白色物質(zhì)
9.鋁片與2 mol/L鹽酸反應(yīng) i.生成淡黃色沉淀
續(xù)表
回答下列問題:
(1)上表中哪些實(shí)驗(yàn)和對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象能夠說明同周期中主族元素金屬性的遞變
規(guī)律 試從上表(Ⅰ)中選擇實(shí)驗(yàn)方法,從(Ⅱ)中選擇相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,上下對(duì)應(yīng)
地填寫符合要求的答案在空格中(有幾個(gè)填幾個(gè),不一定把空格填滿)。
探究同一周期從左到右主族元素金屬性的遞變規(guī)律 Ⅰ

(2)從(1)表中可以得到什么結(jié)論
(3)(1)表中涉及的同周期的三種金屬元素的原子半徑由大到小的順序是什
么 離子半徑由大到小的順序是什么 由此可以看出同一周期的主族元素的
原子半徑有什么遞變規(guī)律
答案 (1)
探究同一周期從左到右主族元素金屬性的遞變規(guī)律 Ⅰ 1 6 9
Ⅱ f c d
(2)金屬性:Na>Mg>Al。
(3)原子半徑:Na>Mg>Al,離子半徑:Na+>Mg2+>Al3+。同周期主族元素從左往
右原子半徑逐漸減小。
同周期主族元素原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的變化規(guī)律
提煉歸納
項(xiàng)目 同周期主族元素,從左→右
最外層電子數(shù) 由1遞增到7(第1周期除外)
原子半徑 逐漸減小
元素原子得失電子能力 失電子能力逐漸減弱, 得電子能力逐漸增強(qiáng);金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng)
主要化合價(jià) 一般情況下,最高化合價(jià)+1→+7(O、F除外);最低化合價(jià)-4→-1
項(xiàng)目 同周期主族元素,從左→右
元素單質(zhì)或其化合物性質(zhì) 金屬元素 單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度 越來越難
單質(zhì)的還原性 逐漸減弱
陽離子的氧化性 逐漸增強(qiáng)
最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性 逐漸減弱
非金屬元素 單質(zhì)與氫氣化合的難易程度 越來越易
氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 逐漸增強(qiáng)
單質(zhì)的氧化性 逐漸增強(qiáng)
陰離子的還原性 逐漸減弱
最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性 逐漸增強(qiáng)
續(xù)表
1.a、b、c、d為1~18號(hào)元素,a的原子中只有1個(gè)電子,b2-和c+的電子層結(jié)構(gòu)相
同,d與b最外層電子數(shù)相同。下列敘述錯(cuò)誤的是 (  )
A.a與其他三種元素形成的化合物中其化合價(jià)均為-1
B.b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物
C.c的單質(zhì)可以與水發(fā)生反應(yīng)放出氣體
D.d與a形成的化合物的溶液呈弱酸性
典題精練
A
解析  a、b、c、d為1~18號(hào)元素,a的原子中只有1個(gè)電子,則a為H元素;b2-
和c+的電子層結(jié)構(gòu)相同,d與b同主族,則b為O元素,c為Na元素,d為S元素。H與
O形成的化合物H2O中,H與S形成的化合物H2S中,H的化合價(jià)都為+1,A項(xiàng)錯(cuò)
誤。O與H、Na、S元素形成的二元化合物有H2O、H2O2、Na2O、Na2O2、
SO2、SO3等,B項(xiàng)正確。Na可以與水發(fā)生反應(yīng),生成H2,C項(xiàng)正確。S與H形成的
化合物為H2S,其溶液呈弱酸性,D項(xiàng)正確。
2.已知X、Y是第3周期的兩種金屬元素,且X的原子半徑比Y的原子半徑大,
則下列敘述正確的是 (  )
A.Y的原子序數(shù)比X的原子序數(shù)小
B.X的離子比Y的離子得電子能力強(qiáng)
C.X的失電子能力比Y的失電子能力強(qiáng)
D.X的離子半徑比Y的離子半徑小
C
解析  X、Y是第3周期的兩種金屬元素,且X的原子半徑比Y的原子半徑
大,所以Y的原子序數(shù)比X的原子序數(shù)大,A項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)同周期元素金屬性的
變化規(guī)律可知,X原子的失電子能力強(qiáng)于Y原子,則X的離子比Y的離子得電子
能力弱,B項(xiàng)錯(cuò)誤、C項(xiàng)正確;X的離子和Y的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),因?yàn)?br/>X的核電荷數(shù)小于Y,所以X的離子半徑大于Y的離子半徑,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
3.(2020山東泰安高一月考)X、Y是第3周期的非金屬元素,已知Xm-比Yn-的半
徑大,則下列敘述正確的是 (  )
A.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Y的強(qiáng)
B.Xm-比Yn-的還原性強(qiáng)
C.mD.X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定
B
解析  X、Y兩元素是同一周期的非金屬元素,可形成相同電子層結(jié)構(gòu)的
簡單離子,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,已知Xm-比Yn-的半徑大,所以原子序數(shù):
X越強(qiáng),非金屬性:X項(xiàng)A錯(cuò)誤;元素的非金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的簡單離子的還原
性越弱,非金屬性:X故m>n,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;元素的非金屬性越強(qiáng),其氫化物越穩(wěn)定,非金屬性:X以X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于Y,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。
4.請(qǐng)根據(jù)周期表中第3周期主族元素相關(guān)知識(shí)回答下列問題:
(1)第3周期主族元素,按原子序數(shù)遞增的順序,以下說法正確的是    (填
字母)。
a.原子半徑和離子半徑均減小
b.金屬性減弱,非金屬性增強(qiáng)
c.氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱,酸性增強(qiáng)
d.單質(zhì)的熔點(diǎn)降低
b
(2)第3周期主族元素中,原子半徑最小的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為    ,
金屬性最強(qiáng)的元素是    (填元素符號(hào)),氧化性最弱的簡單陽離子是
   (填離子符號(hào))。
(3)第3周期非金屬元素中,形成的最不穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是    (填化學(xué)
式)。
(4)第3周期主族元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中,堿性最強(qiáng)的是   
(填化學(xué)式,下同),酸性最強(qiáng)的是    ,顯兩性的是    ,該兩性氫氧
化物分別與鹽酸、燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式為          
     、                。
Na 
Na+
SiH4
NaOH 
HClO4 
Al(OH)3
解析 (1)第3周期主族元素隨原子序數(shù)的遞增原子半徑逐漸減小,而離子半
徑不一定減小,如r(Na+)增,金屬性減弱,非金屬性增強(qiáng),b正確;同周期主族元素從左至右,最高價(jià)氧化
物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱,酸性增強(qiáng),c錯(cuò)誤;單質(zhì)的熔點(diǎn)不一定降低,如Na的
熔點(diǎn)低于Mg、Al等的熔點(diǎn),d錯(cuò)誤。(2)第3周期主族元素從左到右原子半徑
逐漸減小,元素的金屬性逐漸減弱,金屬陽離子的氧化性增強(qiáng),原子半徑最小
的元素是Cl,金屬性最強(qiáng)的是Na,Na+的氧化性最弱。(3)第3周期非金屬元素
中,非金屬性最弱的Si的氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定。(4)第3周期主族元素中,金屬
性最強(qiáng)的鈉對(duì)應(yīng)的NaOH的堿性最強(qiáng),非金屬性最強(qiáng)的氯元素對(duì)應(yīng)的HClO4的
酸性最強(qiáng)。
1.下列事實(shí)不能用于判斷金屬元素失電子能力強(qiáng)弱的是 (  )
A.金屬間發(fā)生的置換反應(yīng)
B.1 mol金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的多少
C.金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱
D.金屬元素的單質(zhì)置換出水或酸中的氫的難易
評(píng)價(jià)檢測·課堂達(dá)標(biāo)
B
解析  活潑性強(qiáng)的金屬能置換出活潑性弱的金屬;最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水
化物的堿性越強(qiáng),元素原子失電子能力越強(qiáng);金屬越活潑越容易置換出氫。
2.下列氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序正確的是(  )
A.CH4>NH3>H2O>HF  B.SiH4>PH3>H2S>HCl
C.HF>H2O>NH3>PH3  D.NH3>PH3>H2S>HBr
C
解析  元素的非金屬性:F>O>N>C,所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:CH4H2OS>P>Si,所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:SiH4<
PH3O>N>P,所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:
HF>H2O>NH3>PH3,C正確;元素的非金屬性:N>Br>S>P,所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)
定性:NH3>HBr>H2S>PH3,D錯(cuò)誤。
3.(2020山東濱州高一月考)X2、Y、Z2為三種元素的單質(zhì)。已知有下列反應(yīng):
Cu+X2 CuX2;2Cu+Y Cu2Y;2KX+Z2 2KZ+X2。在Cu2Y中Y為-2
價(jià)。下列關(guān)于X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱
排列順序正確的是 (  )
A.HXO4>H2YO4>HZO4  B.HZO4>HXO4>H2YO4
C.HZO4>H2YO4>HXO4  D.H2YO4>HZO4>HXO4
B
解析  由題中提供的化學(xué)方程式可知,Z2可置換出X2,即非金屬性:Z>X,X2
能將變價(jià)金屬Cu氧化為Cu2+,Y僅能將Cu氧化為Cu+,證明非金屬性:X>Y。由
此可知,它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠ZO4>HXO4>
H2YO4。
4.(2020河南洛陽高一月考)對(duì)Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是(  )
A.堿性:NaOHB.陽離子氧化性:Na+>Mg2+>Al3+
C.單質(zhì)的還原性:NaD.離子半徑:Na+>Mg2+>Al3+
D
解析  Na、Mg、Al元素原子失電子能力即元素金屬性減弱,單質(zhì)的還原
性越弱,其元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越弱;陽離子的氧化性:Na+<
Mg2+Mg2+>Al3+。
5.下表分別是含元素X、Y的物質(zhì)性質(zhì)的比較及得出的結(jié)論,其中結(jié)論不正確
的是 (  )
選項(xiàng) 物質(zhì)性質(zhì)的比較 結(jié)論
A 最高價(jià)氧化物的水化物X(OH)m比Y(OH)m的堿性強(qiáng) 金屬性:X比Y強(qiáng)
B 氣態(tài)氫化物HmX比HmY的熱穩(wěn)定性強(qiáng) 非金屬性:X比Y強(qiáng)
C X的最高化合價(jià)比Y的最高化合價(jià)高 金屬性:X比Y強(qiáng)
D 常溫下,X(金屬)單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)比Y(金屬)單質(zhì)與水反應(yīng)劇烈 不能確定X與Y的金屬性強(qiáng)弱
C
解析  金屬元素的最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng),該元素的金屬性越
強(qiáng),A項(xiàng)正確;非金屬元素氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng),該元素的非金屬性越
強(qiáng),B項(xiàng)正確;元素的金屬性與元素的最高化合價(jià)的高低無關(guān),C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng)中
兩種不同的金屬單質(zhì)分別與鹽酸、水反應(yīng),反應(yīng)的劇烈程度不能說明X與Y
的金屬性強(qiáng)弱,D項(xiàng)正確。
6.A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的前三周期主族元素。已
知:A、C、F三種原子的最外層共有11個(gè)電子,且這三種元素的最高價(jià)氧化物
的水化物之間兩兩皆能反應(yīng),均生成鹽和水;D元素原子的最外層電子數(shù)比次
外層電子數(shù)少4;E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。
(1)寫出下列元素的符號(hào):A   ,D    ,E    。
(2)B的單質(zhì)在F的單質(zhì)中燃燒的現(xiàn)象是               
  ,化學(xué)方程式是            。
(3)A、C兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是     
              。
Na 
Si 
P
劇烈燃燒,發(fā)出耀眼的白光,產(chǎn)生大量的熱,有白煙生成
解析 根據(jù)各種元素均為前三周期的主族元素,A、C、F三種元素的最高價(jià)
氧化物的水化物之間兩兩反應(yīng)生成鹽和水,可推知其中一種元素為鋁。依據(jù)
D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4,E元素原子次外層電子數(shù)比
最外層電子數(shù)多3,可推知D為硅,E為磷。因A、C、F的原子序數(shù)依次增大,C
為鋁元素,則A為鈉元素,B為鎂元素。再根據(jù)A、C、F三種元素的最外層共
有11個(gè)電子,可求得F的最外層電子數(shù)為11-3-1=7,F為氯元素。

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