資源簡介 (共57張PPT)第1章 原子結(jié)構(gòu) 元素周期律第3節(jié) 元素周期表的應(yīng)用課時(shí)1 認(rèn)識(shí)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律學(xué)習(xí)任務(wù)一 同周期元素原子得失電子能力的比較任務(wù)探究·深度學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)新知梳理1.實(shí)驗(yàn)探究:鈉、鎂、鋁的失電子能力(1)實(shí)驗(yàn)操作①比較Na、Mg與水的反應(yīng) ②比較Mg、Al與鹽酸的反應(yīng) (2)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論:實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論Na+H2O 常溫下,反應(yīng)劇烈,酚酞變紅色 失電子能力:① Mg+H2O 加熱反應(yīng)緩慢,酚酞變淺紅色 Mg+HCl(aq) 反應(yīng)劇烈,生成大量氣體 失電子能力:② Al+HCl(aq) 反應(yīng)較劇烈,生成氣體 失電子能力:鈉>鎂>鋁Na>MgMg>Al2.氫氧化鎂、氫氧化鋁堿性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目 與酸反應(yīng) 與堿反應(yīng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 兩種沉淀都溶解 Mg(OH)2沉淀不溶解,Al(OH)3沉淀溶解反應(yīng)原理 Mg(OH)2+2H+ Mg2++2H 2O、Al(OH)3+3H+ Al3++3H2O Al(OH)3+OH- 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 堿性:③ ,失電子能力:④ Mg(OH)2>Al(OH)3Mg>Al3.Si、P、S、Cl元素原子得電子能力的比較元素 Si P S Cl 與H2反應(yīng) 高溫,很難反應(yīng) 磷蒸氣和氫氣反應(yīng) 加熱時(shí)硫單質(zhì)和氫氣緩慢反應(yīng) 氯氣和氫氣在⑤ 或點(diǎn)燃的條件下反應(yīng) 氣態(tài)氫化物 化學(xué)式 SiH4 PH3 H2S HCl 穩(wěn)定性 不穩(wěn)定 不穩(wěn)定 ⑥ ⑦ 從Si到Cl,單質(zhì)與氫氣化合越來越⑧ ,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸⑨ 最高價(jià)氧 化物對(duì)應(yīng) 的水化物 化學(xué)式 H3PO4 H2SO4 酸性 不溶性 酸 酸 酸 酸性比H2SO4 從Si到Cl,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸 結(jié)論 從Si到Cl,原子得電子能力逐漸增強(qiáng) 光照較穩(wěn)定穩(wěn)定容易增強(qiáng)H2SiO3HClO4弱中強(qiáng)強(qiáng)強(qiáng)增強(qiáng) 判斷下列說法的正誤(正確的畫“√”,錯(cuò)誤的畫“ ”)。易錯(cuò)辨析1.元素原子得電子越多,非金屬性越強(qiáng);失電子越多,金屬性越強(qiáng) ( )2.與氫氣化合由易到難的順序:C、N、O、F ( )3.與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度:Na>Mg>Al ( )4.熱穩(wěn)定性:NH35.元素的得電子能力越強(qiáng),其氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng) ( ) √√ 1.根據(jù)反應(yīng)Fe+CuSO4 Cu+FeSO4能否判斷鐵與銅的失電子能力強(qiáng)弱 互動(dòng)探究答案 能,在水溶液中較活潑金屬可以置換出較不活潑的金屬,由此可見,鐵的失電子能力強(qiáng)于銅。2.為了探究元素的原子得電子能力強(qiáng)弱,某同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖所示的裝置,可比較HNO3、H2CO3、H2SiO3的酸性強(qiáng)弱,進(jìn)而比較氮、碳、硅元素的原子得電子能力強(qiáng)弱。 供選擇的試劑:稀硝酸、稀硫酸、碳酸鈣固體、碳酸鈉固體、硅酸鈉溶液、澄清石灰水、飽和碳酸氫鈉溶液(1)錐形瓶中裝有某可溶性正鹽,a中盛放何種試劑 (2)裝置B盛放何種試劑 其作用是什么 (3)裝置C盛放何種試劑 C中發(fā)生什么反應(yīng) (4)通過實(shí)驗(yàn)證明碳、氮、硅元素的原子得電子能力由強(qiáng)到弱的順序是 答案 (1)錐形瓶中盛放碳酸鈉固體,分液漏斗內(nèi)裝稀硝酸,兩者反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w。(2)因?yàn)橄跛峋哂袚]發(fā)性,所以應(yīng)通過B裝置除去HNO3蒸氣,否則無法確定H2SiO3沉淀是由CO2與Na2SiO3溶液反應(yīng)生成的,還是HNO3與Na2SiO3反應(yīng)生成的。所以B中盛放飽和碳酸氫鈉溶液,吸收氣體中的硝酸蒸氣。(3)裝置C盛放硅酸鈉溶液,C中發(fā)生反應(yīng):Si +CO2+H2O H2SiO3↓+C 。(4)N>C>Si。3.自然界中可能存在著114號(hào)元素的穩(wěn)定同位素208X。請(qǐng)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)理論和元素周期律,預(yù)測:(1)它在周期表的哪一周期 哪一族 是金屬元素還是非金屬元素 (2)寫出它的最高價(jià)氧化物、氫氧化物(或含氧酸)的化學(xué)式。答案 (1)根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)、各周期內(nèi)包含的元素的種數(shù)以及同周期元素的排列,需先用遞減法確定114號(hào)元素在周期表中的位置。114-2-8-8-18-18-32=28,依據(jù)第7周期排滿有32種元素來推,該元素應(yīng)在第7周期,從左邊開始,排列到第28種元素,即第ⅣA族。該族的第6周期元素為鉛元素,是金屬元素,則該元素也為金屬元素。(2)依據(jù)同主族元素原子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相似規(guī)律可知,它的最高價(jià)為+4,所以可確定它的最高價(jià)氧化物及其水化物的化學(xué)式為XO2、X(OH)4。1.元素的非金屬性是指元素的原子得電子能力,判斷元素非金屬性的強(qiáng)弱,可以采用下列方法。(1)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),相應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng),反之,元素的非金屬性越弱。(2)與氫氣化合的難易程度單質(zhì)與氫氣越容易化合,元素的非金屬性越強(qiáng);單質(zhì)與氫氣越難化合,元素的非金屬性越弱。提煉歸納(3)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,元素的非金屬性越強(qiáng),反之,元素的非金屬性越弱。(4)在相同條件下氧化變價(jià)金屬的程度若氧化成高價(jià)態(tài)的化合物則表明該元素的非金屬性較強(qiáng);若氧化為低價(jià)態(tài)的化合物,則表明該元素的非金屬性較弱。(5)不同非金屬單質(zhì)、化合物間是否發(fā)生置換反應(yīng)若非金屬元素形成的單質(zhì)能從化合物中置換出另一種非金屬元素,則表明前者的非金屬性強(qiáng)于后者。2.元素的金屬性是指元素的原子失電子能力,主要可從以下幾方面來判斷元素金屬性強(qiáng)弱。(1)依金屬活動(dòng)性順序判斷在金屬活動(dòng)性順序中,一般位置越靠后的金屬,元素金屬性越弱,原子的失電子能力越弱。(2)根據(jù)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱判斷如堿性:LiOH再如:NaOH為強(qiáng)堿,Mg(OH)2為中強(qiáng)堿,Al(OH)3為兩性氫氧化物,則金屬性強(qiáng)弱順序:Na>Mg>Al。(3)根據(jù)金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫的難易判斷與水反應(yīng)越容易、越劇烈的金屬單質(zhì),其原子越易失電子,金屬性越強(qiáng)。如Na與冷水劇烈反應(yīng),Mg與熱水反應(yīng),與冷水不反應(yīng),Al與熱水反應(yīng)很慢,則金屬性:Na>Mg>Al。Fe與稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣,Cu與稀鹽酸不反應(yīng),則金屬性:Fe>Cu。(4)根據(jù)物質(zhì)間的置換反應(yīng)來判斷如比較鐵和銅的金屬性強(qiáng)弱時(shí),可將鐵片放入硫酸銅溶液中,若鐵片表面上生成單質(zhì)銅(Fe+Cu2+ Fe2++Cu),則金屬性:Fe>Cu。1.有關(guān)Na、Mg兩種元素的性質(zhì)敘述正確的是 ( )A.金屬性:NaB.原子半徑:Na>MgC.單質(zhì)的還原性:NaD.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:NaOH典題精練B2.以下非金屬性最強(qiáng)的元素為 ( )A.碳 B.氮 C.氧 D.氟D3.下列能說明非金屬性S強(qiáng)于P的是 ( )A.單質(zhì)S的顏色比白磷的顏色深B.白磷能在常溫下自燃,而S不能C.酸性:H2SD.酸性:H2SO4>H3PO4D解析 物理性質(zhì)不能作為元素非金屬性強(qiáng)弱的比較依據(jù);P4在常溫下自燃是其著火點(diǎn)低的緣故,與元素非金屬性無關(guān);H2S不是S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物。4.(1)在如圖所示的元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)椤 ? 。 a.A b.B c.C d.Db(2)現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素,室溫下,甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中都生成致密的氧化膜,乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。①用元素符號(hào)將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對(duì)應(yīng)的位置。②甲、乙兩元素相比較,金屬性較強(qiáng)的是 (填名稱),可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是 。a.將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中鎂bcb.將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)c.將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用,并滴入酚酞試液d.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性(3)丙是常見的化合物,其化學(xué)式為XCl3。X代表的元素符號(hào)可能為 (要求寫出兩種位于不同族的元素)。B(或Al)、N(或P)、Fe(任填兩種)答案 (2)① 解析 (1)周期表中的B區(qū)域中所含元素均為過渡元素,全是金屬元素,A區(qū)域中的氫為非金屬元素,C區(qū)域中既有金屬元素又有非金屬元素,D區(qū)域中所含元素均為稀有氣體元素。(2)根據(jù)題中敘述可推知甲為Al,乙為Mg,其中Mg的金屬性比Al的強(qiáng)。比較元素金屬性強(qiáng)弱的常用方法有單質(zhì)與酸反應(yīng)情況、單質(zhì)與水反應(yīng)情況、比較最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱等。在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì),其中鋁表面會(huì)形成氧化膜,影響單質(zhì)與熱水的反應(yīng);Al與Mg均為金屬元素,不能通過比較其氫化物的穩(wěn)定性比較其金屬性。(3)XCl3中X的化合價(jià)為+3,教材中常見的ⅢA族的元素有B、Al,ⅤA族中的N、P分別能形成NCl3、PCl3,第4周期中的Fe也有+3價(jià)。學(xué)習(xí)任務(wù)二 同周期主族元素得失電子能力的遞變規(guī)律自主學(xué)習(xí)新知梳理1.規(guī)律:1.規(guī)律:同一周期,從左往右,隨著原子序數(shù)的遞增,主族元素原子失電子能力逐漸① ,得電子能力逐漸② 。2.理論解釋同周期主族元素,從左到右,原子的核外電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)依次增多,原子半徑逐漸③ ,原子核對(duì)核外電子的吸引力逐漸④ ,原子失電子能力逐漸⑤ ,得電子能力逐漸⑥ 。減弱增強(qiáng)減小增強(qiáng)減弱增強(qiáng)3.元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分區(qū) 分界線附近的元素既能表現(xiàn)出一定的⑦ ,又能表現(xiàn)出一定的⑧ 。金屬元素的性質(zhì)非金屬元素的性質(zhì) 判斷下列說法的正誤(正確的畫“√”,錯(cuò)誤的畫“ ”)。易錯(cuò)辨析1.第3周期主族元素的原子半徑從左到右依次增大 ( )2.按C、N、O、F的順序原子得電子的能力依次增強(qiáng) ( )3.1 mol金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去的電子數(shù)越少,其失電子能力越弱 ( )4.X、Y、Z三種元素位于元素周期表中同一周期,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為弱酸、強(qiáng)堿、兩性氫氧化物,則這三種元素原子序數(shù)的大小順序是X>Z>Y ( ) √ √1.鋁制容器耐腐蝕主要是指它表面容易生成致密氧化膜,從而抗氧化。但是不能用來盛放、蒸煮酸性或者堿性較強(qiáng)的食物,為什么 互動(dòng)探究答案 氧化鋁是兩性氧化物,它可以和強(qiáng)酸性、強(qiáng)堿性物質(zhì)反應(yīng),所以長期盛放酸性食物或堿性食物會(huì)腐蝕保護(hù)膜,加快鋁的腐蝕。2.根據(jù)周期表中元素的金屬性和非金屬性遞變規(guī)律分析,什么元素的金屬性最強(qiáng)(放射性元素除外) 什么元素的非金屬性最強(qiáng) 它們分別位于元素周期表中的什么位置 答案 銫元素的金屬性最強(qiáng),氟元素的非金屬性最強(qiáng);Cs位于周期表的第6周期ⅠA族,F位于第2周期ⅦA族。3.依據(jù)元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分區(qū),判斷金屬元素與非金屬元素分界線附近的元素有何性質(zhì) 如何在元素周期表中尋找半導(dǎo)體材料 答案 分界線附近的元素既表現(xiàn)出一定的金屬元素的性質(zhì)又表現(xiàn)出一定的非金屬元素的性質(zhì)。在金屬元素與非金屬元素的分界線附近尋找半導(dǎo)體材料,如硅、鍺等。4.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案,探究元素周期表中同一周期內(nèi)從左到右元素金屬性的遞變規(guī)律:實(shí)驗(yàn)方法(Ⅰ) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(Ⅱ)1.鈉與冷水反應(yīng) a.溶液變紅色2.向NaOH溶液中滴加酚酞試液 b.產(chǎn)生白煙3.向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水 c.反應(yīng)不十分劇烈,產(chǎn)生的氣體能燃燒,溶液變成淺紅色。與酸反應(yīng)劇烈,產(chǎn)生大量氣泡且產(chǎn)生的氣體可以燃燒4.鎂帶在空氣中燃燒 d.產(chǎn)生大量氣泡,氣體可以燃燒實(shí)驗(yàn)方法(Ⅰ) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(Ⅱ)5.NaI溶液中加入溴水和CCl4 e.下層溶液變橙色6.鎂帶與沸水反應(yīng),再向反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞試液。鎂與2 mol/L鹽酸反應(yīng) f.浮于水面,熔成小球,迅速向四處游動(dòng)7.分別蘸有濃氨水與濃鹽酸的兩玻璃棒接近 g.下層溶液變紫色8.NaBr溶液中加入氯水和CCl4 h.發(fā)出耀眼的強(qiáng)光,生成白色物質(zhì)9.鋁片與2 mol/L鹽酸反應(yīng) i.生成淡黃色沉淀續(xù)表回答下列問題:(1)上表中哪些實(shí)驗(yàn)和對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象能夠說明同周期中主族元素金屬性的遞變規(guī)律 試從上表(Ⅰ)中選擇實(shí)驗(yàn)方法,從(Ⅱ)中選擇相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,上下對(duì)應(yīng)地填寫符合要求的答案在空格中(有幾個(gè)填幾個(gè),不一定把空格填滿)。探究同一周期從左到右主族元素金屬性的遞變規(guī)律 ⅠⅡ(2)從(1)表中可以得到什么結(jié)論 (3)(1)表中涉及的同周期的三種金屬元素的原子半徑由大到小的順序是什么 離子半徑由大到小的順序是什么 由此可以看出同一周期的主族元素的原子半徑有什么遞變規(guī)律 答案 (1)探究同一周期從左到右主族元素金屬性的遞變規(guī)律 Ⅰ 1 6 9Ⅱ f c d(2)金屬性:Na>Mg>Al。(3)原子半徑:Na>Mg>Al,離子半徑:Na+>Mg2+>Al3+。同周期主族元素從左往右原子半徑逐漸減小。同周期主族元素原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的變化規(guī)律提煉歸納項(xiàng)目 同周期主族元素,從左→右最外層電子數(shù) 由1遞增到7(第1周期除外)原子半徑 逐漸減小元素原子得失電子能力 失電子能力逐漸減弱, 得電子能力逐漸增強(qiáng);金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng)主要化合價(jià) 一般情況下,最高化合價(jià)+1→+7(O、F除外);最低化合價(jià)-4→-1項(xiàng)目 同周期主族元素,從左→右元素單質(zhì)或其化合物性質(zhì) 金屬元素 單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度 越來越難單質(zhì)的還原性 逐漸減弱陽離子的氧化性 逐漸增強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性 逐漸減弱非金屬元素 單質(zhì)與氫氣化合的難易程度 越來越易氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 逐漸增強(qiáng)單質(zhì)的氧化性 逐漸增強(qiáng)陰離子的還原性 逐漸減弱最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性 逐漸增強(qiáng)續(xù)表1.a、b、c、d為1~18號(hào)元素,a的原子中只有1個(gè)電子,b2-和c+的電子層結(jié)構(gòu)相同,d與b最外層電子數(shù)相同。下列敘述錯(cuò)誤的是 ( )A.a與其他三種元素形成的化合物中其化合價(jià)均為-1B.b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C.c的單質(zhì)可以與水發(fā)生反應(yīng)放出氣體D.d與a形成的化合物的溶液呈弱酸性典題精練A解析 a、b、c、d為1~18號(hào)元素,a的原子中只有1個(gè)電子,則a為H元素;b2-和c+的電子層結(jié)構(gòu)相同,d與b同主族,則b為O元素,c為Na元素,d為S元素。H與O形成的化合物H2O中,H與S形成的化合物H2S中,H的化合價(jià)都為+1,A項(xiàng)錯(cuò)誤。O與H、Na、S元素形成的二元化合物有H2O、H2O2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3等,B項(xiàng)正確。Na可以與水發(fā)生反應(yīng),生成H2,C項(xiàng)正確。S與H形成的化合物為H2S,其溶液呈弱酸性,D項(xiàng)正確。2.已知X、Y是第3周期的兩種金屬元素,且X的原子半徑比Y的原子半徑大,則下列敘述正確的是 ( )A.Y的原子序數(shù)比X的原子序數(shù)小B.X的離子比Y的離子得電子能力強(qiáng)C.X的失電子能力比Y的失電子能力強(qiáng)D.X的離子半徑比Y的離子半徑小C解析 X、Y是第3周期的兩種金屬元素,且X的原子半徑比Y的原子半徑大,所以Y的原子序數(shù)比X的原子序數(shù)大,A項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)同周期元素金屬性的變化規(guī)律可知,X原子的失電子能力強(qiáng)于Y原子,則X的離子比Y的離子得電子能力弱,B項(xiàng)錯(cuò)誤、C項(xiàng)正確;X的離子和Y的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),因?yàn)?br/>X的核電荷數(shù)小于Y,所以X的離子半徑大于Y的離子半徑,D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.(2020山東泰安高一月考)X、Y是第3周期的非金屬元素,已知Xm-比Yn-的半徑大,則下列敘述正確的是 ( )A.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Y的強(qiáng)B.Xm-比Yn-的還原性強(qiáng)C.mD.X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定B解析 X、Y兩元素是同一周期的非金屬元素,可形成相同電子層結(jié)構(gòu)的簡單離子,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,已知Xm-比Yn-的半徑大,所以原子序數(shù):X越強(qiáng),非金屬性:X項(xiàng)A錯(cuò)誤;元素的非金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的簡單離子的還原性越弱,非金屬性:X故m>n,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;元素的非金屬性越強(qiáng),其氫化物越穩(wěn)定,非金屬性:X以X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于Y,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。4.請(qǐng)根據(jù)周期表中第3周期主族元素相關(guān)知識(shí)回答下列問題:(1)第3周期主族元素,按原子序數(shù)遞增的順序,以下說法正確的是 (填字母)。a.原子半徑和離子半徑均減小b.金屬性減弱,非金屬性增強(qiáng)c.氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱,酸性增強(qiáng)d.單質(zhì)的熔點(diǎn)降低b(2)第3周期主族元素中,原子半徑最小的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ,金屬性最強(qiáng)的元素是 (填元素符號(hào)),氧化性最弱的簡單陽離子是 (填離子符號(hào))。(3)第3周期非金屬元素中,形成的最不穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是 (填化學(xué)式)。(4)第3周期主族元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中,堿性最強(qiáng)的是 (填化學(xué)式,下同),酸性最強(qiáng)的是 ,顯兩性的是 ,該兩性氫氧化物分別與鹽酸、燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式為 、 。Na Na+SiH4NaOH HClO4 Al(OH)3解析 (1)第3周期主族元素隨原子序數(shù)的遞增原子半徑逐漸減小,而離子半徑不一定減小,如r(Na+)增,金屬性減弱,非金屬性增強(qiáng),b正確;同周期主族元素從左至右,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱,酸性增強(qiáng),c錯(cuò)誤;單質(zhì)的熔點(diǎn)不一定降低,如Na的熔點(diǎn)低于Mg、Al等的熔點(diǎn),d錯(cuò)誤。(2)第3周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小,元素的金屬性逐漸減弱,金屬陽離子的氧化性增強(qiáng),原子半徑最小的元素是Cl,金屬性最強(qiáng)的是Na,Na+的氧化性最弱。(3)第3周期非金屬元素中,非金屬性最弱的Si的氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定。(4)第3周期主族元素中,金屬性最強(qiáng)的鈉對(duì)應(yīng)的NaOH的堿性最強(qiáng),非金屬性最強(qiáng)的氯元素對(duì)應(yīng)的HClO4的酸性最強(qiáng)。1.下列事實(shí)不能用于判斷金屬元素失電子能力強(qiáng)弱的是 ( )A.金屬間發(fā)生的置換反應(yīng)B.1 mol金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的多少C.金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱D.金屬元素的單質(zhì)置換出水或酸中的氫的難易評(píng)價(jià)檢測·課堂達(dá)標(biāo)B解析 活潑性強(qiáng)的金屬能置換出活潑性弱的金屬;最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng),元素原子失電子能力越強(qiáng);金屬越活潑越容易置換出氫。2.下列氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序正確的是( )A.CH4>NH3>H2O>HF B.SiH4>PH3>H2S>HClC.HF>H2O>NH3>PH3 D.NH3>PH3>H2S>HBrC解析 元素的非金屬性:F>O>N>C,所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:CH4H2OS>P>Si,所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:SiH4<PH3O>N>P,所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HF>H2O>NH3>PH3,C正確;元素的非金屬性:N>Br>S>P,所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:NH3>HBr>H2S>PH3,D錯(cuò)誤。3.(2020山東濱州高一月考)X2、Y、Z2為三種元素的單質(zhì)。已知有下列反應(yīng):Cu+X2 CuX2;2Cu+Y Cu2Y;2KX+Z2 2KZ+X2。在Cu2Y中Y為-2價(jià)。下列關(guān)于X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱排列順序正確的是 ( )A.HXO4>H2YO4>HZO4 B.HZO4>HXO4>H2YO4C.HZO4>H2YO4>HXO4 D.H2YO4>HZO4>HXO4B解析 由題中提供的化學(xué)方程式可知,Z2可置換出X2,即非金屬性:Z>X,X2能將變價(jià)金屬Cu氧化為Cu2+,Y僅能將Cu氧化為Cu+,證明非金屬性:X>Y。由此可知,它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠ZO4>HXO4>H2YO4。4.(2020河南洛陽高一月考)對(duì)Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是( )A.堿性:NaOHB.陽離子氧化性:Na+>Mg2+>Al3+C.單質(zhì)的還原性:NaD.離子半徑:Na+>Mg2+>Al3+D解析 Na、Mg、Al元素原子失電子能力即元素金屬性減弱,單質(zhì)的還原性越弱,其元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越弱;陽離子的氧化性:Na+<Mg2+Mg2+>Al3+。5.下表分別是含元素X、Y的物質(zhì)性質(zhì)的比較及得出的結(jié)論,其中結(jié)論不正確的是 ( )選項(xiàng) 物質(zhì)性質(zhì)的比較 結(jié)論A 最高價(jià)氧化物的水化物X(OH)m比Y(OH)m的堿性強(qiáng) 金屬性:X比Y強(qiáng)B 氣態(tài)氫化物HmX比HmY的熱穩(wěn)定性強(qiáng) 非金屬性:X比Y強(qiáng)C X的最高化合價(jià)比Y的最高化合價(jià)高 金屬性:X比Y強(qiáng)D 常溫下,X(金屬)單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)比Y(金屬)單質(zhì)與水反應(yīng)劇烈 不能確定X與Y的金屬性強(qiáng)弱C解析 金屬元素的最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng),該元素的金屬性越強(qiáng),A項(xiàng)正確;非金屬元素氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng),該元素的非金屬性越強(qiáng),B項(xiàng)正確;元素的金屬性與元素的最高化合價(jià)的高低無關(guān),C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng)中兩種不同的金屬單質(zhì)分別與鹽酸、水反應(yīng),反應(yīng)的劇烈程度不能說明X與Y的金屬性強(qiáng)弱,D項(xiàng)正確。6.A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的前三周期主族元素。已知:A、C、F三種原子的最外層共有11個(gè)電子,且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng),均生成鹽和水;D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4;E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。(1)寫出下列元素的符號(hào):A ,D ,E 。(2)B的單質(zhì)在F的單質(zhì)中燃燒的現(xiàn)象是 ,化學(xué)方程式是 。(3)A、C兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是 。Na Si P劇烈燃燒,發(fā)出耀眼的白光,產(chǎn)生大量的熱,有白煙生成解析 根據(jù)各種元素均為前三周期的主族元素,A、C、F三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩反應(yīng)生成鹽和水,可推知其中一種元素為鋁。依據(jù)D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4,E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3,可推知D為硅,E為磷。因A、C、F的原子序數(shù)依次增大,C為鋁元素,則A為鈉元素,B為鎂元素。再根據(jù)A、C、F三種元素的最外層共有11個(gè)電子,可求得F的最外層電子數(shù)為11-3-1=7,F為氯元素。 展開更多...... 收起↑ 資源預(yù)覽 縮略圖、資源來源于二一教育資源庫