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人教版 初化 九下 9.2 溶解度(33頁ppt)

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  1. 二一教育資源

人教版 初化 九下 9.2 溶解度(33頁ppt)

資源簡介

(共33張PPT)
課 題 2 溶 解 度
人教版九年級下冊
課程目標
1. 認識飽和溶液與不飽和溶液的概念。
2. 知道飽和溶液與不飽和溶液相互轉化的方法,了解結晶現象。
3. 通過實驗探究了解“飽和”與“不飽和”的相對性。
新知導入
想一想:生活中的下列物質哪些容易溶解于水中形成溶液?
食鹽、蔗糖、面粉、花生油
食鹽和蔗糖很容易溶解在水里形成溶液,
但是,它們能不能無限制地溶解在一定量的水中呢?
新知講解
20mL水 加5gNaCl 攪拌 再加5gNaCl 再加10mL水
注意:玻璃棒攪拌盡量不要碰到燒杯內壁和燒杯底部。以不發出聲音為準!
【實驗9-5】探究在室溫下,溶質溶解質量隨溶劑質量變化情況。
知識點 1
飽和溶液與不飽和溶液
新知講解
操 作 現 象 結 論
加入5g氯化鈉,攪拌 氯化鈉完全溶解了 室溫下,20ml水
可以完全溶解5g氯化鈉
再加5g氯化鈉,攪拌 有少量氯化鈉不溶 室溫下,20ml水
不能完全溶解10g氯化鈉
再加15ml水,攪拌 沒溶解的氯化鈉又溶解了 溫度不變,增加水的量
可以溶解更多的氯化鈉
一定溫度下,一定量的水里,不能無限地溶解氯化鈉
溫度不變,增加水的用量,溶解在水中的氯化鈉也會增加
新知講解
20mL水 加5gKNO3 攪拌溶解 再加5g 加熱 又再加5g
【實驗9-6】探究溶質在定量溶劑中溶解質量隨溫度變化情況。
冷卻
測溫度:T1:20mL水
T2 :加熱完全溶解時溫度
T3:冷卻析出晶體后的溫度
新知講解
操 作 現 象 結 論
加入5 g硝酸鉀,攪拌
再加5g硝酸鉀,攪拌
加熱
再加5g硝酸鉀,攪拌
冷卻
燒杯里硝酸鉀全部不見了
室溫下,20ml水
可以完全溶解5g硝酸鉀
杯底始終有少量硝酸鉀固體
室溫下,20ml水
不能完全溶解10g硝酸鉀
沉積在杯底的硝酸鉀又不見了
升高溫度,20ml水
可以完全溶解10g硝酸鉀
加入的5g硝酸鉀又不見了
升高溫度,20ml水
可以完全溶解15g硝酸鉀
杯底出現了很多的硝酸鉀晶體
降低溫度,溶解在水中的
硝酸鉀有一部分結晶析出
一定溫度下,一定量的水里,也不能無限地溶解硝酸鉀
新知總結
1.飽和溶液與不飽和溶液
(1)飽和溶液: 在一定的溫度下,在一定量的溶劑里,不能再溶解某種物質的溶液叫做這種溶質的飽和溶液。
(2 )不飽和溶液: 在一定的溫度下,在一定量的溶劑里,還能繼續溶解某種物質的溶液叫做這種溶質的不飽和溶液。
只有指明“一定溫度”和“一定量溶劑”,“飽和”和“不飽和”才有意義。
新知講解
怎樣判斷一種溶液是不是飽和溶液?
1. 如果溶液中有未溶解的溶質, 觀察能否繼續溶解,若不能繼續溶解,則是飽和溶液;反之,則是不飽和溶液。
2.如果溶液中無剩余物質,則加少量的溶質,溶質能繼續溶解的是不飽和溶液,不能繼續溶解的是飽和溶液。
想一想
新知講解
想一想:怎樣將不飽和溶液變成飽和溶液?
怎樣將飽和溶液變成不飽和溶液?
將不飽和溶液變成飽和溶液的一般方法:
① 繼續加入同種溶質至不再溶解(加溶質)
② 蒸發溶劑至溶液中出現溶質的固體(蒸發溶劑)
③ 降低溫度至溶液中出現溶質的固體(降溫)
新知講解
將飽和溶液變成不飽和溶液的一般方法:
① 加入溶劑
② 升高溫度
注意:一般不用減少溶質的方法來將飽和溶液變成不飽和溶液
新知講解
知識點 2
結 晶
硝酸鉀晶體
雪花晶體
冷卻熱飽和溶液
結晶后所得到的溶液是飽和溶液。
溶解在溶液里的溶質以晶體的形式析出,叫做結晶。
新知講解
海水曬鹽的操作流程
海水
貯水池
蒸發池
結晶池
粗鹽
氯化鈉
母液
多種化
工產品
粗鹽:含有一定量雜質的氯化鈉,把粗鹽提純后,可得到氯化鈉
不能將水蒸發完
否則得到的氯化
鈉含很多雜質
新知講解
在一般情況下,不飽和溶液與飽和溶液之間的轉化關系及結晶方法
增加溶質、蒸發溶劑或降低溫度
不飽和溶液
飽和溶液
結晶
增加溶劑或升高溫度
蒸發溶劑
冷卻
冷卻結晶 適用于溶解度受溫度影響變化較大的溶質
蒸發結晶 適用于溶解度受溫度影響變化較小的溶質
蒸發溶劑:適用于固體溶解度隨溫度變化影響不大的物質。如氯化鈉。
冷卻熱飽和溶液:適用于固體溶解度隨溫度的降低而減小且溶解度受溫度影響變化較大的固體物質。如硝酸鉀。
新知講解
知識點 3
溶解度
一定溫度下,某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解溶質的質量
如果不指明溶劑,通常所說的溶解度是指物質在水里的溶解度
20℃時,氯化鈉的溶解度是36克
表示:20℃時,氯化鈉在100g水里最多能溶解36克就達到飽和狀態
溫度、100g、飽和狀態、溶質的質量是溶解度的 “四要素”
新知講解
溶劑量相同時,同種溶質在不同溫度下溶解的量是不同的
20℃時, 100g水最多可溶解36克氯化鈉
100℃時,100g水最多可溶解39.8克氯化鈉
1. 溶解度為什么指明在哪個溫度下的溶解度?
2. 為什么要以100g溶劑里溶解溶質的質量作為溶解度?
溫度相同時,在不同量溶劑里最多溶解同種溶質的量是不同的
20℃時,100g水最多可溶解36克氯化鈉
20℃時,200g水最多可溶解72克氯化鈉
新知講解
在一定溫度下,某固體物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量,叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。
四要素
條件:一定溫度
標準:100克溶劑(未說明的情況下通常指水)
狀態:飽和狀態(最大值)
單位:質量(克)
1.固體物質溶解度(通常用S表示)
新知講解
1.“20℃時,氯化鈉固體的溶解度為36.0g”,其含義是什么?
在20℃時,100g水中溶解36.0g氯化鈉固體,溶液達到飽和。
在20℃時,100g水中最多可溶解36.0g氯化鈉固體。
2. “20℃時硝酸鉀的溶解度是31.6g”,這句話的含義是什么?將其關系代入下表:
說一說
溫度 溶質的質量 溶劑的質量 飽和溶液的質量
20℃
31.6g
100g
131.6g
新知講解
溶解度與溶解性的關系
.
.
.
0.01g
1g
10g
易溶
可溶
微溶
難(不)溶
20℃ 易溶 可溶 微溶 難溶
S >10克 10克~1克 1克~0.01克 <0.01克
新知講解
① 溶質、溶劑本身的性質
【討論】
影響固體物質的溶解度的因素有哪些?
高錳酸鉀易溶于水,不易溶于汽油;
碘易溶于汽油,不易溶于水;
不同物質在水中的溶解性也是不相
同的,有的易溶,有的難溶。
新知講解
② 溫度
【討論】
影響固體物質的溶解度的因素有哪些?
新知講解
注意:固體物質的溶解度與溶質及溶劑的用量多少沒有關系
① 溶 質、溶劑本身的性質
② 溫度
一些常見固體物質的溶解度可以
從溶解度數據表和溶解度曲線中查找出來
【討論】
影響固體物質的溶解度的因素有哪些?
新知講解
氣體溶解度:是指在壓強為101kPa和一定溫度時,氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態時的氣體體積。
條件 —— 一定溫度和壓強
標準 —— 1體積水
狀態 —— 飽和溶液
單位 —— 氣體體積
氣體溶解度四要素
氣體物質溶解度的影響因素:溶質和溶劑的性質;溫度和壓強。
知識點 4
氣體溶解度
新知講解
氣體的溶解度:在壓強為101kPa和一定溫度時,某氣態物質在
1體積水里達到飽和狀態時所溶解的氣體的體積。
在壓強為101kPa和溫度為0℃時,1體積水中最多可以溶解0.024體積的氮氣(達到飽和狀態)
你能說出“在0℃時,氮氣的溶解度為0.024”這句話的含義嗎?
新知講解
知識點 5
溶解度曲線及其應用
溶解度的表示方法:
列表法
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 168 202 246
硝酸鉀在不同溫度時的溶解度
新知講解
繪制溶解度曲線
【活動與探究】
1.用縱坐標表示容解度,橫坐標表示溫度,根據表9-1所提供的數據,繪制幾種物質的溶解度曲線。
在課本上繪制
新知講解
使用溶解度曲線
【活動與探究】
2.根據繪制的溶解度曲線,完成下表
氫氧化鈣
36.1
38.7
35
53
39
68
40
190
新知講解
分析溶解度曲線
【活動與探究】
3.從溶解度曲線中,你能獲得哪些信息?
氫氧化鈣
① 利用溶解度曲線,可以查出某物質
在某一溫度時的溶解度。
曲線上的點的橫坐標為溫度,縱坐標為溶解度。
新知講解
分析溶解度曲線
【活動與探究】
3.從溶解度曲線中,你能獲得哪些信息?
氫氧化鈣
② 可以比較不同物質在同一溫度時溶解度的大小。
同一溫度時,點越上的物質溶解度越大
交點表示該溫度下,兩種物質的溶解度相等
新知講解
分析溶解度曲線
【活動與探究】
3.從溶解度曲線中,你能獲得哪些信息?
氫氧化鈣
③ 可以比較不同物質的容解度
受溫度變化影響的大小。
曲線越陡
表示該物質的溶解度受溫度變化影響越大。
新知講解
分析溶解度曲線
【活動與探究】
3.從溶解度曲線中,你能獲得哪些信息?
氫氧化鈣
④ 可以看出物質的溶解度隨溫度變化的規律。
多數固體物質的溶解度隨溫度升高而增大(硝酸鉀),
少數固體物質的溶解度受溫度變化的影響很小(氯化鈉),
極少數固體物質的溶解度隨溫度的升高而減小(氫氧化鈣)。
謝謝
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