資源簡介

(共27張PPT)
氮及其化合物
0
ⅢA IVA VA VIA VIA
N
原子結(jié)構(gòu) ☆
一般通過共用電子對與其他原子結(jié)合》
氮元素在元素周期表中的位置
氮元素位于元素周期表的第二周期，VA族
既不容易得到3個電子
也不容易失去5個電子
塔
動植物體內(nèi)的蛋白質(zhì)中
27 化合態(tài)：
存在于土壤、海洋里的硝酸鹽和銨鹽中
游離態(tài)：主要以氮分子的形式存在于空氣中
氮元素的存在
☆
簽
一 、氮氣與氮的固定
1.物理性質(zhì)
密度與空氣接近
難溶于水
無色、無味的氣體
:N::N:
N=N
☆

一、氮氣與氮的固定
2.化學(xué)性質(zhì)
氮氣的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，通常很難與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
還原性：
氧化性
放電或高溫
N +O ==========2NO
☆
塔
自然固氮
生物固氮 豆科植物的根瘤菌固氮
合成氮N +3 H <,2NH
人工固氮
仿生固氮
3.氮的固定 將大氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化 4.氮的固定分類 高能固氮
含氮化合物的過程叫做氮的固定。
放電或高溫
N +O =========2NO
氮氣與氮的固定
氮的固氮
☆
簽
無色、無味的有毒氣體
難溶于水
紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體
易溶于水
二、 一氧化氮和二氧化氮
1.物理性質(zhì)
☆

實驗 裝置 1020304050 ml
實驗 操作 在一支50 mL的注射器里充 入20 mL NO,然后吸入 5mL水，用乳膠管和彈簧夾 封住管口，振蕩注射器
打開彈簧夾，快速吸入10
mL空氣后夾上彈簧夾，觀
察現(xiàn)象，然后再振蕩注射 器
現(xiàn)象 無明顯現(xiàn)象
無色氣體變紅棕色
振蕩后紅棕色變?yōu)闊o色
實驗5-5
☆
塔
二、 一氧化氮和二氧化氮
2.化學(xué)性質(zhì) 無色氣體變?yōu)榧t棕色，
3NO +H O===2HNO +NO
2NO +2NaOH===NaNO +NaNO +H O
可用于檢驗NO
2NO+O ===2NO
NO 的尾氣處理
☆
NO
NO
塔
氨很容易液化，液化時放熱。液氨汽化時 要吸收大量的熱，使周圍溫度急劇降低。
極易溶于水 1:700
易液化 可做制冷劑
三、氨氣和銨鹽
1.氨氣的物理性質(zhì)
無色、有刺激性氣味的氣體
密度比空氣小
H
H:N:H
高 純 液 氨
企容毛件
氨溶于水的噴泉實驗
☆
實驗5-6
塔
三、 氨氣和銨鹽
2.氨氣的化學(xué)性
質(zhì) 一水合氨，不可以寫成NH OH
氨氣與水反應(yīng)
NH +H O→NH;H O →NH +OH
NH H O-ANH 1+H O
氨氣： 高中階段唯一的一種堿性氣體
☆
塔
2.化學(xué)性質(zhì)
2 與酸的反應(yīng)
NH +HCl=NH,CI
濃氨水
濃鹽酸
塔
☆
遇氨氣均有白煙生成；難揮發(fā)性酸H SO 、H PO 無此現(xiàn)象。
氨氣的還原性
①到的催化氧化4NH +so化NO-6H.O
NH +HCl==NH Cl 有大量白煙產(chǎn)生
濃硫酸沒有揮發(fā)性，濃硝酸有揮發(fā)性，揮發(fā)性酸 (HCl 、HNO 等
2.氨氣的化學(xué)性
質(zhì)
與酸的反應(yīng)
三、 氨氣和銨鹽
2
☆
塔
3.銨鹽的物理性質(zhì)
農(nóng)業(yè)上常用的化肥
絕大多數(shù)銨鹽是白色或無色晶體， 都易溶于水
例如： (NH ) SO 、NH HCO 、NH NO 、NH Cl
4.銨鹽的化學(xué)性質(zhì)
不穩(wěn)定性 --受熱易分解
NH Cl≥=NH 1+HCl1
NH HCO =△=NH ↑+CO ↑+H O
三、 氨氣和銨鹽
☆
塔
三、 氨氣和銨鹽
4.銨鹽的化學(xué)性質(zhì)
塔 與堿反應(yīng)
NH.C+NaOH=NaC1+H O=NH
NH NO +NaOH==NaNO +NH ↑+H O
(NH ) SO +2NaOH會 Na SO +2H O+2NH ↑
反應(yīng)實質(zhì)： NH +OH- △NH +H O
☆
塔
取少許樣品與 堿混合于試管中共 熱，
將濕潤的紅色石蕊試紙靠近管口，
若試紙變 藍，則證明樣品中含有NH +。
2/ 取少許樣品于試管中，放入堿后 加熱，
用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，
若 有白煙產(chǎn)生，則證明樣品中含有NH。
☆
三、 氨氣和銨鹽
5.氨根離子的檢驗
2NH Cl+Ca(OH) CaCl +2H O+2NH ↑
固+固 →加熱型(與氧氣的制取裝置相同)
向下排空氣法
濕潤的紅色石蕊試紙變藍
或蘸濃鹽酸的玻璃棒靠近有白煙生成
6.氨氣的實驗室制法
試劑 氯化銨晶體、消石灰固體
原理
裝置
收集
驗滿
NH Cl 和
Ca(OH)
棉 花
不能用無水CaCl
會反應(yīng)產(chǎn)生CaCl -8NH
濃硫酸、P O 等酸性
干燥劑也不能干燥NH
6.氨氣的實驗室制法
干燥 堿石灰、固體氧化鈣、固體氫氧化鈉
防倒吸
水
CCl 水
C d
尾氣處理 酸溶液或水
尋水
a
水
二二
☆
b
四 、 硝 酸
1.物理性質(zhì)
無色、有刺激性氣味的液體 易揮發(fā)
2.化學(xué)性質(zhì)
不穩(wěn)定性
濃硝酸見光或受熱時發(fā)生反應(yīng)
4HNO (濃) 4NO 1+O 1+2H O
或 光 照

四 、硝 酸
2 酸性 HNO =H++NO
稀硝酸石蕊溶液， 與指示劑顯色
濃硝酸石蕊溶液，
與堿性氧化物反應(yīng) CuO+2HNO =Cu(NO ) +H O
與弱酸鹽反應(yīng) CaCO +2HNO =Ca(NO ) +CO 1+H O
由紫色變?yōu)榧t色
由紫色變?yōu)榧t色，后褪色
硝酸酸 與堿反應(yīng) Fe(OH) +3HNO =Fe(NO ) +3H O
塔
☆
強氧化性-----與金屬反應(yīng)
大多數(shù)金屬(Au、Pt 除外)可被硝酸氧化
常溫下， 鐵和鋁遇濃硝酸會發(fā)生鈍化，加熱可繼續(xù)反應(yīng)
Cu+4HNO (濃)===Cu(NO ) +2NO ↑+2H O
Cu+4H++2NO ===Cu ++2NO ↑+2H O 3Cu+8HNO (稀)===3Cu(NO ) +2NO1+4H O
3Cu+8H++2NO ===3Cu ++2NO1+4H O
四 、硝酸
☆
塔
思考與討論 H 塔 N NH - 寫出有關(guān)化學(xué)方程式： N +3H N →NH :
O )
NO
焦化劑 2NH 高溫、高壓
NH →NO: 4NH,+50 △4NO+6H,O
NO→NO : 2NO+O ===2NO
NO →HNO : 3NO +H O===2HNO +NO
H O
HNO
NO
O
☆
4
煤、石油和某些金屬礦物中含有硫，在燃燒或冶煉時往往會生成
二氧化硫。在機動車發(fā)動機中，燃料燃燒產(chǎn)生的高溫條件會使空氣中
的氮氣與氧氣反應(yīng)，生成氮氧化物。它們會引起呼吸道疾病，危害人
體健康，嚴(yán)重時會使人死亡。
五、 酸雨及防治
☆
五、 酸雨及防治
1.酸雨的形成
酸雨：主要指 pH 小于5.6的雨水，其主要是含有硫酸和硝酸。
成因：主要是大氣中的SO 與NO, 溶于水形成的。
硫酸型酸雨
分類：
硝酸型酸雨
☆
2 引起河流、湖泊的水體酸化，嚴(yán)重影響水生動物生長。
3 破壞土壤、植被、森林
4 腐蝕金屬、油漆、皮革、紡織品及建筑材料等。
5 滲入地下，可引起地下水酸化，酸化后的地下水中鋁、銅、鋅、鎘等
對人體有害金屬元素的含量會偏高。
五、 酸雨及防治
2.酸雨的危害
* 1 對人體的直接危害首先是它的刺激性，其次是它會形成硫酸霧和硫酸
鹽霧，其毒性比SO,大，能浸入人的肺部，引起肺水腫等疾病而使人致死。
☆
3.酸雨的防治
調(diào)整能源結(jié)構(gòu)，積極開發(fā)新能源
會對煤(其中含硫為0.3%-5%)進行處理，如選洗加工、綜合開發(fā)、
在煤中加入適量的生石灰、對排放的煙進行處理等
種植能夠吸收SO 的有關(guān)樹木(如臭椿、垂柳、柳杉)等
加強工廠廢氣的回收處理
改進汽車尾氣的處理技術(shù)，控制尾氣排放
五、 酸雨及防治
☆

展開更多......

收起↑