資源簡介

(共48張PPT)
富集在海水中的元素——氯
第1課時
第2課時
高三化學復習課：
活動一：氯元素在自然界的存在形態、
生活中的存在形式
氯元素是最重要的 “成鹽元素”，主要以氯化鈉的形式存在于海水和陸地的鹽礦中。
K+ 0.25g
日常生活中的“氯”：
一、氯氣
閱讀P82科學史話
思考：
（1）從發現氯氣到確認其是一種新元素，長達三十多年你從這一史實中得到什么啟示？
（2）舍勒發現氯氣的方法至今還是實驗室制取氯氣的主要方法之一。請寫出此化學反應方程式，并指出氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物。
氯氣的發現和確認
C.W.舍勒
瑞典化學家
活動二:氯氣的實驗室制取方案設計
新課教授
例題講解
課后作業
實驗室中制取氣體裝置的設計
除雜裝置
收集裝置
尾氣處理裝置
發生裝置
實驗的發生裝置
氣體 制取原理（方程式） 反應物狀態 反應條件 發生裝置圖
【回憶初中學習過的氣體實驗室制法，根據下表的要求進行梳理】
CO2
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
固體+液體
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑
Δ
固體+固體
固體+液體
不加熱
加熱
不加熱
O2
O2
2H2O2===== 2H2O + O2↑
MnO2
實驗室制取氣體的反應裝置，應該根據反應物的狀態和條件來決定
根據實驗室制取氯氣的原理，應該選用上面哪個裝置呢？
實驗的發生裝置
MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O
分液漏斗和圓底燒瓶中分別加入什么試劑？
分液漏斗中加入濃鹽酸，圓底燒瓶中加入二氧化錳固體
圓底燒瓶
Cl2中混有哪些雜質氣體？
如何除去？
實驗的收集裝置
1. Cl2密度比空氣
2. Cl2難溶于飽和食鹽水
飽和食鹽水
向上排空氣法
實驗的尾氣處理裝置
用NaOH進行吸收Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2有毒，會污染空氣
實驗室制氯氣是否需要進行尾氣吸收？如果需要，那該用什么吸收氯氣呢？
MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O
氯氣的實驗室制取
發生裝置
除雜裝置
收集裝置
尾氣處
理裝置
裝置：
分液漏斗、圓底燒瓶
除雜：
1.HCl
2.H2O(g)
收集：
1.向上排空氣法
2.排飽和食鹽水法
尾氣處理：
NaOH溶液
飽和食鹽水
濃硫酸
氯氣有毒，能破壞環境、能剿滅觸及的所有生命——所有植物和動物，尤其是動物致死率幾乎100%，只有天上能高飛的鳥勉強得逃脫。
農田被氯氣熏黃
第一次世界大戰的伊普雷戰役中，德國5分鐘釋放了180噸氯氣，使15000人中毒，三分之一的人死去。
思考
1、氯氣是什么顏色的呢？
2、氯氣有什么氣味？正確聞氯氣的方法是什么呢？
3、你能猜出氯氣的密度比空氣的密度大還是小嗎，依據是什么？
4、你認為氯氣溶于水嗎？你能設計什么實驗來驗證？
1.顏色：
2.狀態：
3.氣味：
4.密度：
5.毒性：
6.易液化：
7.溶解性：
氯氣
液氯
固態氯
-101℃
-34.6℃
黃綠色
氣體
刺激性氣味
大于空氣
有毒（怎么聞？）
能溶于水（1:2），形成 。
氯水
2.物理性質
氯原子結構
Cl
氯氣有哪些化學性質？
思考預測
+17
8
7
2
+17
8
8
2
Cl-
分子式：Cl2
3.分子結構
鋁與氧氣
鐵與氧氣
鐵與氯氣
鈉與硫粉
金屬與非金屬反應·實驗視頻
Cu與Cl2反應
銅絲在氯氣里劇烈燃燒，產生棕黃色的煙，產物溶于水后，溶液呈藍綠色。
Fe與Cl2反應
鐵絲劇烈燃燒，產生————（棕紅）—色的————
棕褐
煙
Na與Cl2反應
劇烈燃燒，火焰呈————色，生成————晶體
白色
反應規律：
黃
4.化學性質
（1）與金屬單質反應
2Na + Cl2 2 NaCl
點燃
2Fe + 3 Cl2 2 FeCl3
點燃
Cu+Cl2 CuCl2
點燃
生成高價金屬的氯化物
下列氯化物，不能用金屬和氯氣直接反應制得的是( )
A．CuCl2 B．FeCl2
C．MgCl2 　 D．KCl
B
課堂反饋
(2)與非金屬單質反應
與H2反應
點燃
H2+ Cl2 2HCl
光照
H2+Cl2 2HCl
現象：爆炸，瓶口有白霧
安靜的燃燒，發出蒼白色的火焰，產生白霧。
現象：
思考與交流
通過H2在Cl2中的燃燒的實驗，你對燃燒的條件及本質有什么新的認識？
所有的發光發熱的劇烈的化學反應都稱為燃燒。
謝謝聆聽
富集在海水中的元素——氯
（第2課時）
高三化學復習課：
思考：
如何設計實驗驗證Cl2和水是否反應？
提出問題
Cl2與H2O會發生化學反應嗎？
做出假設
如果反應，可能的產物：
HCl+O2、HCl+ 、……
設計實驗
完成實驗
得出結論
Cl2能與H2O反應，產物中有H+、Cl-、…
實驗
目的 驗證Cl2和水是否反應
實驗用品
操作
步驟
現象
結果
方案1：檢驗溶液的酸堿性
方案2：檢驗Cl-
藍色石蕊試紙先變紅后褪色
出現白色沉淀
溶液顯酸性
溶液中存在Cl-
用玻璃棒蘸取少量氯水滴到藍色石蕊試紙上，觀察現象
藍色石蕊試紙、氯水
硝酸銀溶液、小試管、
氯水
用膠頭滴管吸取少量硝酸銀溶液置于小試管中，再用膠頭滴管吸取少量氯水滴加到硝酸銀溶液里，觀察現象。
產生新問題
氯水中具有漂白性的物質是什么？
提出問題
做出假設
設計實驗
完成實驗
得出結論
具有漂白性的物質是什么？
可能是氯水中溶解的氯氣，
也可能氯氣與水反應生成的新的物質
實驗 檢驗氯水中具有漂白性的微粒
操作
現象
結論
氯氣沒有漂白性
具有漂白性的物質是
氯氣與水反應生成的新的物質
產生新問題
新的物質是什么？
用預先裝好干燥紅紙條的注射器吸入干燥氯氣，觀察；然后再吸取少量蒸餾水，觀察。
干燥紅紙無明顯變化，吸收水后褪色
Cl2 + H2O== HCl+HClO（次氯酸）
（3）與水反應
★次氯酸（HClO）的性質
1.一元弱酸（酸性比碳酸還弱）
2.強氧化性（殺菌、漂白、消毒）
3.不穩定易分解
2HClO 2HCl + O2↑
光照
Cl2 + H2O== H＋＋Cl－+HClO
分子: ①Cl2 ②H2O ③HClO
離子: ①H+ ②Cl- ③ClO- ④OH-
★氯水的成分：
那么氯水的成分有哪些呢？
(新制）
★久置氯水的成分：
分子: H2O
離子: ①H+ ②Cl- ③ OH-
新制氯水的性質：
①Cl2的強氧化性
②HClO的強氧化性、漂白性
③H+的酸性
④Cl-的性質
請解釋：
①硝酸銀溶液——滴入新制氯水后有白色沉淀產生
②碳酸鈉溶液——滴入新制氯水后有氣體產生
③有色布條——滴入新制氯水后有色布條褪色
④氯化亞鐵溶液——滴入新制氯水后顏色由淺綠色變為黃色
⑤石蕊溶液——滴入新制氯水溶液先變紅后褪色
目前，很多自來水廠仍然用氯氣來殺菌消毒。用氯氣消毒的自來水養金魚時，應先把自來水曬幾天：
這樣做的目的是____________________，
有關反應的方程式 ，
。
除去氯氣和次氯酸
Cl2+ H2O = HCl +HClO
2HClO = 2HCl +O2↑
光
小知識
液氯與氯水的區別？新制氯水與久置氯水的區別？
液氯 氯水
分類
成分
　
　
性質
純凈物
混合物
分子：
離子：
Cl2 ，HClO，H2O
H+，Cl－，ClO－，OH－
分子：H2O
離子：H+，Cl－， OH－
新制
有氧化性，無酸性和漂白性
有酸性，強氧化性，能漂白，消毒，光照時HClO分解
久置
只有Cl2
★ 久置氯水相當于稀鹽酸
實驗室中使用的氯水只能現配現用,并盛放在棕色試劑瓶中
只有酸性
1、自來水可以用氯氣消毒。如果實驗室中臨時沒有蒸餾水，可以用自來水配制某些急需的藥品，但有些藥品若用自來水配制，則明顯會導致藥品變質。下列哪些藥品不能用自來水配制（ ）
A.Na2SO4 B.NaCl
C.AgNO3 D.AlCl3
課堂反饋
2.下列說法正確的是： A、Cl2有毒，Cl-也有毒
B、Cl2和Cl-化學性質一樣
C、 Cl2和Cl-都是黃綠色
D、液氯并非氯水
（4）與堿溶液反應
Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO+H2O
次氯酸鈉
2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2+2H2O
氯化鈣 次氯酸鈣
漂白粉的主要成分： ＋
漂白粉的有效成分：
次氯酸鈣
3Cl2＋6NaOH(濃）＝５NaCl＋NaClO3+3H2O
漂白粉的漂白原理：
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO
漂白粉的失效原理：
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO
2HClO ＝2HCl+O2 ↑
光照
1.如圖所示，A處通入濕潤的Cl2，關閉B閥時，C處的紅布看不到明顯現象，當打開B閥后，C處紅布條逐漸褪色，則D中裝的是
A．濃H2SO4
B．NaOH溶液
C．H2O
D．飽和NaCl溶液
A
B
C
D
A B
1984年，北京傳染病醫院研制成功能迅速殺滅各類肝炎病毒的消毒液，定名為“84消毒液”。其有效成分NaClO
潔廁靈和84消毒液不能混用，否則產生有毒氣體，嚴重時致死！
原理如下：潔廁靈是酸性洗滌劑，主要成分是鹽酸（HCl）；84消毒液是堿性洗滌劑，主要成分是次氯酸鈉（NaClO)；二者結合，產生氯氣。
小知識
漂粉精溶液中通入CO2
少量：
過量：
ClO- + CO2 + H2O HClO + ＨCO3-
Ca2++2ClO- + CO2 + H2O 2HClO +CaCO3
（５）與鹽溶液的反應
與FeCl2 、NaBr、KI等鹽溶液反應
Cl2 + 2 I- === 2Cl- + I2
2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ + 2Cl-
Cl2 + 2Br－ === 2Cl- + Br2
探究
Cl2通入FeBr２溶液該怎樣反應？
還原性：I->Fe2+>Br->Cl-
如果通入FeI２溶液又該怎樣反應？
5.用途
殺菌消毒
制漂白粉（液）
作制高純硅、鍺和鈦的中間物質
合成塑料、橡膠、農藥、藥品等
二、氯離子（Cl-)的檢驗
Ag+ + Cl– == AgCl
2Ag+ + CO32- == Ag2CO3
Ag2CO3 + 2H+ == 2Ag+ + CO2 + H2O
某溶液中加入AgNO3溶液產生白色沉淀，則可確定該溶液中一定有氯離子，這種說法對不對？
在被檢驗的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若產生白色沉淀，則被檢液中含有Cl-。
（2）方法和結論：
(1)試劑:AgNO3溶液、稀硝酸
或 在被檢驗的溶液中滴入AgNO3溶液，若產生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，則被檢液中含有Cl-。
小 結
？
有關反應的離子方程式是：
課堂反饋
1.下列氣體中，既有顏色又有毒性的是（ ）
A．N2　 B．CO　 C．Cl2　 D．CO2
C
2.下列敘述中能證明次氯酸是一種弱酸的是（ ）
A．次氯酸不穩定，易分解
B．次氯酸是一種強氧化劑
C.次氯酸鈣能與碳酸作用生成碳酸鈣和次氯酸
D．次氯酸能使染料和有機色質褪色
C
3.下列物質中，既含有氯分子，又含有氯離子的是（　　）
A．氯化鈉溶液　　　B．新制氯水
C．漂白粉　　　　　D．液氯
B
4.下列關于液氯和氯水的敘述中正確的是（ ）
A．液氯是純凈物，而氯水是混合物
B．液氯無酸性，氯水有酸性
C．液氯較氯水的漂白作用更強
D．液氯無色，氯水呈黃綠色
AB
5.下列物質中能使干燥的有色布條褪色的是（ ）
A．氯水　B．液氯　C．氯氣　D．次氯酸
A D
6.將一盛滿Cl2的試管倒立在水槽中，當日光照射相當一段時間后，試管中最后剩余的氣體約占試管容積的（　　）
A．2/3　　B．1/2　 C．1/3　D．1/4
B
謝謝聆聽

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