資源簡介

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專項(xiàng)突破
　溶解度及溶解度曲線
類型1　 溶解度曲線
考向1：溶解度曲線上點(diǎn)的含義
（1）如圖，A、P、B三點(diǎn)代表的含義分別是：
A點(diǎn)：甲物質(zhì)t0 ℃時(shí)的 　不飽和　 （填“飽和”或“不飽和”，下同）溶液。
P點(diǎn)：甲物質(zhì)t2 ℃時(shí)的 　飽和　 溶液，此時(shí)該物質(zhì)的溶解度為 　25　 g。
B點(diǎn)：甲物質(zhì)t3 ℃時(shí)的 　飽和　 溶液，且有未溶解的晶體。
（2）如圖，P點(diǎn)表示t2 ℃時(shí)甲、丙兩物質(zhì)的溶解度 　相等　 ，均為 　25　 g。
不飽和　
飽和　
25　
飽和　
相等　
25　
考向2：溶解度大小的比較
（1）t1 ℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序?yàn)?　丙＞乙＞甲　 。
（2）t2 ℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度最大的是 　乙　 。
考向3：物質(zhì)溶解性的判斷
t0 ℃時(shí)，甲物質(zhì) 　易溶　 （填“難溶”“微溶”“可溶”或“易溶”）于水。
丙＞乙＞
甲　
乙　
易溶　
考向4：物質(zhì)溶解度隨溫度變化的情況
（1）甲物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而 　增大　 （填“增大”或“減小”，下同）。
（2）丙物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而 　減小　 。
（3）甲、乙兩物質(zhì)中， 　乙　 物質(zhì)的溶解度受溫度的影響較小。
增大　
減小　
乙　
考向5：飽和溶液與不飽和溶液的判斷
（1）t2 ℃時(shí)，將25 g甲物質(zhì)加入50 g水中，充分溶解后得到溶液的質(zhì)量是 　62.5　 g。
（2）t2 ℃時(shí)將25 g甲物質(zhì)加入100 g水中，充分溶解后得到的溶液是 　飽和　 （填“飽和”或“不飽和”，下同）溶液。
（3）t2 ℃時(shí)將15 g甲物質(zhì)加入100 g水中，充分溶解后得到的溶液是 　不飽和　 溶液。
（4）析出晶體后的溶液一定是 　飽和　 溶液。
62.5　
飽和　
不飽和　
飽和　
考向6：飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化
（1）將t1 ℃時(shí)丙的飽和溶液轉(zhuǎn)化成該溫度下的不飽和溶液，可以采取的方法是 　增加溶劑　 。
（2）將乙的接近飽和的溶液轉(zhuǎn)化成飽和溶液，可以采取的方法是 　加溶質(zhì)（或蒸發(fā)溶劑或降低溫度）　 。
考向7：判斷物質(zhì)提純或結(jié)晶的方法
（1）當(dāng)甲中含有少量的乙時(shí)，可采用 　降溫　 （填“降溫”或“蒸發(fā)”）結(jié)晶的方法提純甲物質(zhì)。
（2）當(dāng)乙中含有少量的甲時(shí)，可采用 　蒸發(fā)　 （填“降溫”或“蒸發(fā)”）結(jié)晶的方法提純乙物質(zhì)。
增加溶劑　
加溶質(zhì)
（或蒸發(fā)溶劑或降低溫度）　
降溫　
蒸發(fā)　
考向8：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算與比較
（1）t2 ℃時(shí)甲的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 　20%　 。
（2）t1 ℃時(shí)將100 g丙加入100 g水中，充分溶解后得到的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為 　33.3%　 （精確到0.1%）。
（3）t3 ℃時(shí)，甲、乙、丙的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)?　甲＞乙＞丙　 。
20%　
33.3%　
甲＞
乙＞丙　
類型2　 溶解度表格
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解 度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
考向1：從表中直接讀取信息
從表中可知，20 ℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是 　36.0　 g。
36.0　
考向2：判斷物質(zhì)溶解度隨溫度的變化趨勢
分析溶解度表可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而 　增大　 ；與硝酸鉀相比較，氯化鈉的溶解度受溫度變化影響 　較小　 （填“較大”或“較小”）。
考向3：判斷溶解度相等的溫度區(qū)間
從表中數(shù)據(jù)可知，在 　20　 ℃至 　30　 ℃范圍內(nèi)的某一溫度下，氯化鈉和硝酸鉀的溶解度（x）相同，x的取值范圍是 　36.0 g＜x＜36.3 g　 。
增大　
較小　
20　
30　
36.0 g＜x＜36.3 g　
1.X、Y、Z三種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（　D　）
A.三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序?yàn)閄＞Y＞Z
B.t2 ℃時(shí)，將20 g X物質(zhì)放入50 g水中，可得到70 g溶液
C.t3 ℃時(shí)，將100 g X物質(zhì)的飽和溶液降溫至t2 ℃，可析出20 g晶體
D.t1 ℃時(shí)，分別將X、Y、Z三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t3 ℃（不考慮溶劑的蒸發(fā)），所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為Y＞Z＞X
第1題圖
D
2.硝酸鉀和氯化鈉兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（　D　）
A.t1 ℃時(shí)，硝酸鉀和氧化鈉的溶解度相等
B.t2 ℃時(shí)，60 g KNO3溶于100 g水中，恰好形成飽和溶液
C.硝酸鉀中含有少量的氯化鈉，可用降溫結(jié)晶的方法提純硝酸鉀
D.兩種物質(zhì)的飽和溶液溫度由t1 ℃升高到t2 ℃時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都增大
第2題圖
D
3.煤化工廢水中含有NaCl、Na2SO4、NaNO3，這三種鹽的溶解度曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（　C　）
A.與NaNO3相比，NaCl更適合通過飽和溶液降溫結(jié)晶得到
B.t1 ℃時(shí)，NaNO3的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%
C.t2 ℃時(shí)，NaCl和Na2SO4的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
D.40 ℃時(shí)，Na2SO4的飽和溶液升溫到60 ℃變?yōu)椴伙柡腿芤?br/>第3題圖
C
4.工業(yè)上氫氧化鈣制取步驟為煅燒石灰石得生石灰（主要成分是氧化鈣），氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣。氫氧化鈣固體的溶解度曲線如圖所示。下列敘述正確的是（　B　）
A.飽和氫氧化鈣溶液中加入少量氧化鈣，再恢復(fù)到原溫度，溶液質(zhì)量不變
B.10 ℃時(shí)飽和氫氧化鈣溶液升高溫度至40 ℃，溶液變渾濁
C.20 ℃時(shí)飽和氫氧化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式可表示為×100%
D.50 ℃時(shí)飽和氫氧化鈣溶液降低溫度至20 ℃時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小
第4題圖
B
5.下表是硝酸鉀和氯化鈉在不同溫度時(shí)的溶解度，根據(jù)此表回答：
溫度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169
NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
（1）兩種物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大的是 　硝酸鉀　 。
（2）40 ℃時(shí)，向兩只各盛有100 g蒸餾水的燒杯中分別加入50 g NaCl和50 g KNO3固體，充分溶解，能達(dá)到飽和狀態(tài)的是 　氯化鈉　 溶液。此時(shí)NaCl的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 　＜　 （填“＞”“＝”或“＜”）KNO3的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
硝酸鉀　
氯化鈉　
＜　
6.KCl和KNO3的溶解度（如下表）和溶解度曲線（如圖）。
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5
（1）40 ℃時(shí)KCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 　28.6%　 （精確到0.1%）。
（2）代表KCl溶解度曲線的是 　乙　 （填“甲”或“乙”）。
28.6%　
乙　
（3）KCl和KNO3溶解度相等的溫度范圍是 　B　 （填字母）。
A.10 ℃＜t ℃＜20 ℃
B.20 ℃＜t ℃＜30 ℃
C.30 ℃＜t ℃＜40 ℃
D.40 ℃＜t ℃＜50 ℃
B　
7.如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請根據(jù)要求回答下列問題。
（1） 　20　 ℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等。
（2）t1 ℃時(shí)，將15 g甲放入20 g水中，充分溶解后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 　37.5%　 。
20　
37.5%　
（3）t2 ℃時(shí)，將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到0 ℃，析出溶質(zhì)質(zhì)量多少的關(guān)系是 　C　 （填字母）。
A.甲＞乙 B.甲＜乙 C.無法確定
C　
【拓展設(shè)問】
（4）由圖可知，在t1 ℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度為 　60　 g。
（5）t2 ℃時(shí)，把甲、乙物質(zhì)各30 g分別加到50 g水中，不能形成飽和溶液的是 　甲　 。
60　
甲　
8.硝酸鉀、氯化銨、氯化鈉的溶解度曲線如圖所示。回答下列問題。
（1）70 ℃時(shí)，氯化銨飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量之比為 　3∶5　 （填最簡單整數(shù)比）。
（2）將t1 ℃時(shí)的三種物質(zhì)飽和溶液均升溫至t2 ℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是 　KNO3　 （填化學(xué)式）。
3∶5　
KNO3　
【拓展設(shè)問】
（3）將t1 ℃時(shí)等質(zhì)量三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2 ℃時(shí)，溶液中溶劑質(zhì)量最大的是 　A　 （填字母）。
A.硝酸鉀 B.氯化銨
C.氯化鈉 D.無法確定
A　
9.如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題。
（1）P點(diǎn)的含義是 　t1 ℃時(shí)，甲和丙的溶解度相等，都是20 g　 。
（2）t2 ℃時(shí)，將60 g甲物質(zhì)加入100 g水中，充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量為 　150 g　 。
t1 ℃時(shí)，甲和丙的溶解度相等，都是20 g　
150 g　
（3）t2 ℃時(shí)，要使接近飽和的丙溶液變?yōu)樵摐囟认碌娘柡腿芤海捎玫姆椒ㄊ?　恒溫蒸發(fā)溶劑（加入固體丙等）　 。
（4）甲中含有少量乙時(shí)，最好采用 　降溫結(jié)晶　 （填“降溫結(jié)晶”或“蒸發(fā)結(jié)晶”）的方法提純甲。
（5）t2 ℃時(shí)，將甲、乙、丙三種物質(zhì)的等質(zhì)量的飽和溶液降溫至t1 ℃，下列說法正確的是 　BC　 （填字母）。
A.都是飽和溶液
B.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是乙＞甲＞丙
C.析出晶體質(zhì)量最多的是甲
恒溫蒸發(fā)溶劑（加入固體丙等）　
降溫結(jié)晶　
BC　
10.神奇的“風(fēng)暴瓶”能“預(yù)報(bào)天氣，冷暖先知”。制作“風(fēng)暴瓶”用到以下物質(zhì)：樟腦、酒精、KNO3、NH4Cl、水等。
（1）將樟腦的酒精飽和溶液滴入水中，出現(xiàn)了明顯的渾濁，說明樟腦在水中的溶解能力 　弱于　 （填“強(qiáng)于”或“弱于”）其在酒精中的溶解能力。把樟腦的酒精飽和溶液降溫也出現(xiàn)了晶體。除上述方法外， 　恒溫蒸發(fā)溶劑　 ，也能使樟腦從溶液中結(jié)晶。
弱于　
恒溫蒸發(fā)溶劑　
（2）如圖1為KNO3和NH4Cl的溶解度曲線。t3 ℃時(shí)將等質(zhì)量的KNO3、NH4Cl兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t2 ℃，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量大小關(guān)系為KNO3 　＜　 （填“＞”“＜”或“＝”）NH4Cl。
圖1
＜　
圖2
（3）已知X是KNO3或NH4Cl中的一種，小敏同學(xué)對該物質(zhì)進(jìn)行了如圖2所示實(shí)驗(yàn)，據(jù)圖回答問題。
X是 　硝酸鉀　 ，②和③中的溶液分別達(dá)到飽和狀態(tài)還需加入X的質(zhì)量更大的是 　③　 （填序號(hào)）。
硝酸鉀　
③　
11.幾種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請回答下列問題。
（1）P點(diǎn)的意義是 　t1 ℃時(shí)，A和B的溶解度相等　 。
（2）t2 ℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由小到大的順序是 　C＜B＜A　 。
（3）t1 ℃時(shí)，將C物質(zhì)的接近飽和的溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄊ?　增加溶質(zhì)（或恒溫蒸發(fā)溶劑）　 。
（4）t2 ℃時(shí)，將30 g A加入50 g水中，充分溶解并恢復(fù)到t2 ℃所形成溶液的質(zhì)量是 　75　 g。
t1 ℃時(shí)，A和B的溶解度相等　
C＜B＜A　
增加溶質(zhì)（或
恒溫蒸發(fā)溶劑）　
75　
12.為研究溶解度曲線的應(yīng)用，學(xué)習(xí)小組查得資料：某鋼鐵廠處理高鹽廢水（含氯化鈉、硫酸鈉及微量的其他鹽）的流程，相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。請和小組同學(xué)一起研究。
（1）廢水中的硫酸鈉是氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)的生成物，化學(xué)方程式為 　2NaOH＋H2SO4Na2 SO4＋2H2O　 。
（2）當(dāng)溫度高于 　40　 ℃時(shí)，硫酸鈉的溶解度隨溫度升高而降低。
2NaOH
＋H2SO4Na2SO4＋2H2O　
40　
（3）40 ℃時(shí)，將50 g硫酸鈉固體加入100 g水中，充分?jǐn)嚢韬笏萌芤旱娜苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 　×100%　 （列出計(jì)算式即可）。
（4）相同質(zhì)量的Na2SO4和NaCl從40 ℃降溫至0 ℃的“冷凍結(jié)晶”過程，析出的兩種物質(zhì)中較多的是 　硫酸鈉　 。
（5）結(jié)合溶解度曲線解釋，“蒸發(fā)結(jié)晶2”主要得到氯化鈉的原因是 　0 ℃時(shí)，硫酸鈉溶解度明顯小于氯化鈉，經(jīng)“冷凍結(jié)晶”后的母液2中，硫酸鈉含量低，氯化鈉含量高　 。
×100%　
硫酸鈉　
0 ℃時(shí)，
硫酸鈉溶解度明顯小于氯化鈉，經(jīng)“冷凍結(jié)晶”后的母液2中，硫酸鈉含量低，
氯化鈉含量高　
考點(diǎn)1　溶液的形成
1.下列物質(zhì)放入水中，能形成溶液的是（　B　）
A.泥沙 B.食鹽
C.植物油 D.粉筆灰
B
考點(diǎn)訓(xùn)練
2.（貴州真題組合）判斷下列說法的正誤：
（1）溶液在生活中應(yīng)用廣泛，均一、穩(wěn)定的液體都是溶液。 （　×　）
（2）用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置可探究不同物質(zhì)在同種溶劑中的溶解性。（　√　）
×
√
3.（1）下列溶液用水作溶劑的是 　AC　 （填字母）。
A.生理鹽水 B.碘酒 C.葡萄糖溶液
（2）用洗滌劑洗去餐具上的油污會(huì)產(chǎn)生 　乳化　 現(xiàn)象。
（3）物質(zhì)在溶解時(shí)，常常會(huì)使溶液的溫度發(fā)生改變。現(xiàn)有下列三種物質(zhì)：NaCl、NH4NO3、NaOH，其中溶解時(shí)會(huì)放熱的是 　NaOH　 。
AC　
乳化　
NaOH　
4.探究乙醇能溶解在水中。在盛有2 mL水的試管中滴入3滴紅墨水，再緩慢加入2 mL乙醇（如圖），補(bǔ)充完成實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
振蕩；靜置 振蕩前分層；振蕩后均勻混合；靜置后不分層 乙醇能溶解在水中形成溶液
振蕩；靜置
振蕩前分層；振蕩后均勻
混合；靜置后不分層
考點(diǎn)2　飽和溶液與不飽和溶液
5.（2023·貴州節(jié)選）水是常見的溶劑。“果蔬洗鹽”是一種果蔬清潔劑，某“果蔬洗鹽”的部分標(biāo)簽如圖所示。
×××果蔬洗鹽
【配料】氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉
【凈含量】350 g
【使用方法】1 kg常溫水，添加15 g左右（約3蓋），果蔬浸入溶液中浸泡3分鐘，撈出、清水沖洗
（1）取15 g“果蔬洗鹽”放入1 kg 20 ℃的水中，加快溶解的方法是 　升高溫度　 ，形成的溶液是NaCl的 　不飽和　 （填“飽和”或“不飽和”）溶液。
（2）“果蔬洗鹽”溶液可除去果蔬上殘留的酸性有害物質(zhì)，若配制“果蔬洗鹽”溶液過稀，會(huì)影響清潔效果，原因是 　配制“果蔬洗鹽”溶液過稀，不能除盡果蔬上殘留的酸性有害物質(zhì)　 。
升高溫
度　
不飽和　
配制“果蔬洗鹽”溶液過稀，不能除盡果
蔬上殘留的酸性有害物質(zhì)　
6.（2020·黔西南州）在一定溫度下，向100 g水中依次加入一定質(zhì)量的KCl固體，充分溶解，加入KCl固體的質(zhì)量與所得溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示：
（1）該溫度下，實(shí)驗(yàn)①所得溶液是 　不飽和　 （填“飽和”或“不飽和”）溶液。
（2）該溫度下，KCl的溶解度為 　40 g　 。
不飽和　
40 g　
（3）實(shí)驗(yàn)③所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 　c　 （填字母）。
a.40%
b.37.5%
c.28.6%
c　
考點(diǎn)3　溶解度及溶解度曲線
7.如圖是KCl、KNO3兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是（　C　）
A.KNO3的溶解度大于KCl的溶解度
B.t1 ℃時(shí)KNO3的溶解度是70
C.在t1 ℃時(shí)，100 g KNO3飽和溶液和100 g KCl飽和溶液，KCl飽和溶液中的溶劑質(zhì)量大于KNO3飽和溶液中的溶劑質(zhì)量
D.在t2 ℃時(shí)，使KNO3、KCl兩種物質(zhì)的溶液分別降到t ℃時(shí)，析出晶體的質(zhì)量KCl一定小于KNO3
C
8.（2023·貴州節(jié)選）水是常見的溶劑。“果蔬洗鹽”是一種果蔬清潔劑，配料中物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。利用溶解性的差異，可提純和分離混合物。
（1）分別將50 ℃時(shí) NaCl、NaHCO3、Na2CO3三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到20 ℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是 　NaCl＞Na2CO3＞NaHCO3　 。
（2）除去NaCl樣品中少量的Na2CO3可用溶解→蒸發(fā)→過濾的方法，其中過濾要在40 ℃左右進(jìn)行的原因是 　40 ℃左右，碳酸鈉的溶解度大，能減少碳酸鈉的析出　 。
NaCl＞Na2CO3＞NaHCO3　
40 ℃左右，碳酸鈉的溶解度大，能減少碳酸鈉的析
出　
9.根據(jù)下表信息回答問題。
溫度/℃ 溶解度/g 物質(zhì) 0 10 20 30 40
碳酸鈉 7.1 12.5 21.5 39.7 49.0
碳酸氫鈉 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7
（1）表中物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大的是 　碳酸鈉　 。
碳酸鈉　
（2）現(xiàn)有兩瓶失去標(biāo)簽的固體樣品，分別是碳酸鈉和碳酸氫鈉中的一種，下列鑒別方案正確的是 　BC　 （填字母）。
A.取兩只燒杯，分別加樣品各4 g，各加50 g水溶解，觀察現(xiàn)象
B.20 ℃時(shí)，取兩只燒杯，分別加樣品各6 g，各加50 g水溶解，觀察現(xiàn)象
C.30 ℃時(shí)，取兩只燒杯，分別配制兩樣品的100 g飽和溶液，再降溫到0 ℃，觀察現(xiàn)象
D.40 ℃時(shí)，取兩只燒杯，分別加樣品各6 g，各加50 g水溶解，觀察現(xiàn)象
BC　
10.（2022·黔西南州）如圖為甲、乙、丙三種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線。
（1）t3 ℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)溶解度由小到大的順序是 　丙＜甲＜乙　 。
（2）t2 ℃，甲和丙兩飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系是 　甲＝丙　 。
（3）P點(diǎn)對應(yīng)混合物，甲、乙、丙中處于不飽和狀態(tài)的是 　乙　 。
丙＜甲＜乙　
甲＝丙　
乙　
【拓展設(shè)問】
（4）要將P點(diǎn)處的不飽和溶液變成該物質(zhì)的飽和溶液，可采取的措施有： 　蒸發(fā)溶劑（或加入乙物質(zhì)，合理即可）　 等（任寫一條）。
（5）溶解度隨溫度升高而降低的物質(zhì)是 　丙　 。
（6）甲、丙兩種物質(zhì)的飽和溶液溫度由t2 ℃升溫到t3 ℃時(shí)，一定有晶體析出的是 　丙　 。
蒸發(fā)溶劑（或加入乙物質(zhì)，合理即可）　
丙　
丙　
考點(diǎn)4　溶液的配制
11.實(shí)驗(yàn)室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液，下列操作正確的是（　D　）
A.取用 B.稱取 C.量取 D.溶解
12.實(shí)驗(yàn)室欲配制 40 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的Na2CO3溶液，應(yīng)選擇 　50 mL　 （填“10 mL”“50 mL”或“100 mL”）的量筒來量取水的體積。
D
50
mL　
13.配制醫(yī)用酒精。把100 mL體積分?jǐn)?shù)為95%的酒精（沒有消毒作用），加水稀釋為75%的醫(yī)用酒精，下列儀器不需要的是 　B　 （填字母）。
A.燒杯 B.藥匙
C.玻璃棒 D.量筒
B　
考點(diǎn)5　有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算
14.化學(xué)實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽損壞的Na2CO3溶液，為測定其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙實(shí)驗(yàn)小組均取20 g該溶液與20 g稀鹽酸（過量）充分反應(yīng)。甲組將反應(yīng)所得的鹽全部轉(zhuǎn)變?yōu)楣腆w，稱得其質(zhì)量為2.34 g，乙組測得反應(yīng)后混合溶液的質(zhì)量為39.12 g。回答下列問題。
（1）比較兩組實(shí)驗(yàn)方案，乙組的優(yōu)點(diǎn)是 　操作簡便（合理即可）　 ，可能存在的問題是 　部分二氧化碳會(huì)溶于水，結(jié)果有誤差（合理即可）　 。
操作簡便（合理即可）　
部分二氧化碳會(huì)溶于水，結(jié)果有誤差（合理即可）　
（2）任選一組的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程，如果選擇兩組數(shù)據(jù)計(jì)算，按第一個(gè)解答計(jì)分）
解：設(shè)參加反應(yīng)的Na2CO3的質(zhì)量為x。
Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑
106　　 117
x 2.34 g
＝　　 x＝2.12 g
Na2CO3溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝10.6%
答：Na2CO3溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%。

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