資源簡介

(共21張PPT)
2024
離子反應
離子反應的定義
離子方程式的書寫
離子方程式的意義
復分解型反應發生的條件
2024
離子反應的本質
問題1：Ba(OH)2、Na2SO4、H2SO4、HCl四種物質都屬于電解質，它們的溶液任意兩兩混合，可能有哪些反應發生？
③Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O
②Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 ↓ + 2H2O
①Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓+ 2NaOH
理論分析
問題2：如何證明③中反應能發生？
物質 現象
②Ba(OH)2 + H2SO4
①Ba(OH)2 + Na2SO4
白色沉淀
白色沉淀
實驗探究1：
向Ba(OH)2 溶液中，分別滴加Na2SO4、H2SO4、HCl
③Ba(OH)2 +酚酞+ HCl
溶液紅色褪去
結論：上述反應均能發生。
下列八種物質中哪些屬于強電解質，哪些屬于弱電解質？Ba(OH)2、Na2SO4、H2SO4、HCl、BaCl2、NaOH、H2O、BaSO4
強電解質：
弱電解質：
Ba(OH)2、Na2SO4、H2SO4、HCl、BaCl2、NaOH、BaSO4
H2O
微觀探析
微觀探析
它們在溶液中會以怎樣的形式存在？
SO42-
Ba2+
OH-
OH-
Ba2+
SO42-
H2O
Ba(OH)2、Na2SO4、H2SO4、HCl、BaCl2、NaOH、BaSO4
H2O
微觀探析
討論：根據各物質在溶液中的存在形態，畫出三組實驗中混合前后的微觀變化示意圖。
+
③Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O
②Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 ↓ + 2H2O
①Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓+ 2NaOH
物質 現象
②Ba(OH)2 +酚酞 +H2SO4
①Ba(OH)2 +酚酞+ Na2SO4
紅色褪去
紅色保持
實驗探究2：
向Ba(OH)2 溶液中，滴加酚酞，分別滴加足量Na2SO4、H2SO4、
結論：①中Na+與OH-未反應，②中H+與OH-發生了反應。
問題3： ③ 中Ba2+和Cl-是否反應？如何證明？
微觀探析
③Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O
提示：溶液的導電能力與多種因素有關，這些因素主要有：
1.離子濃度，相同條件下離子濃度大的導電能力強；
2.離子所帶的電荷數，離子電荷越高，導電能力越強；
3.溶液的溫度，溫度越高，導電能力越強；
導電實驗
現象 結論 Ba2+和Cl-沒有反應
向20mL 0.1mol/LBa(OH)2 溶液中加入 20mL 0.2mol/L的HCl溶液，攪拌，觀察現象。
③Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O
實驗探究3：
向 20mL 0.1mol/LBa(OH)2 溶液加入 20mL 0.1mol/L 的H2SO4溶液，攪拌，觀察現象。
前者加入H2SO4后小燈泡不亮，
后者加入HCl后小燈泡依舊明亮。
②Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 ↓ + 2H2O
符號表征
請同學們嘗試用實際參加反應的離子符號表示三個反應。
③Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O
H++OH- = H2O
②Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 ↓+ 2H2O
Ba2++2OH- +2H++SO42- = 2H2O +BaSO4 ↓
①Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓+ 2NaOH
Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓
離子反應
1.定義：有離子參加的化學反應。
2.表示方法：離子方程式
(1)定義：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。
歸納總結
(2)書寫方法：
寫、拆、刪、查
P75----方法導引:
問題4：我們應該依據物質的哪些性質，分析物質在水溶液中的存在形式？
歸納總結
---物質的溶解性和電離程度
難溶或難電離的物質
不能拆：
能拆：
---強電解質中的強酸、強堿、可溶性鹽
可溶且完全電離的物質
(1)NaOH溶液與鹽酸反應
(2)KOH溶液與硫酸反應
(3)Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液反應
(4)Mg(OH)2固體與鹽酸混合
1.請寫出下列反應的離子方程式。
隨堂練習
離子反應
1.定義：有離子參加的化學反應。
2.表示方法：離子方程式
(1)定義：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。
歸納總結
(2)書寫方法：
寫、拆、刪、查
(3)意義：
不僅可以表示某一個具體的化學反應，還可以表示同一類型的離子反應。
(1)NaOH溶液與鹽酸反應
(2)KOH溶液與硫酸反應
(3)Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液反應
(4)Mg(OH)2固體與鹽酸混合
1.請寫出下列反應的離子方程式。
強酸與強堿生成可溶性鹽和水的反應。
隨堂練習
H++OH- = H2O
(1)K2CO3溶液與鹽酸混合
(2)Na2CO3溶液與BaCl2溶液混合
(3)H2SO4溶液與NaCl溶液混合
2.請判斷下列5組物質混合能否發生反應？能發生反應的，寫出相應的離子方程式。
(4)CH3COONa溶液與鹽酸混合
隨堂練習
復分解型的離子反應發生需要滿足哪些條件？
復分解反應發生的條件：
(1)生成沉淀；
(2)生成氣體；
(3)生成水。
歸納總結
4.實質：反應物中某些離子濃度
初中知識
高中知識
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3 +NH4Cl
↓
(2)生成易揮發物質；
(3)生成難電離物質。
(1)生成難溶物質；
減小
課堂小結
1.定義：
2.表示方法：離子方程式
(1)定義：
(2)書寫方法：
寫、拆、刪、查
P75----方法導引:
3.復分解反應發生的條件：
離子反應
4.實質：
有離子參加的化學反應。
用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。
(1)生成 難溶物質；
(2)生成易揮發物質；
(3)生成難電離物質。
反應物中某些離子濃度減小。
THANKS

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