資源簡介

(共44張PPT)
元素周期律
人教版2019必修第一冊
第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律
1.認識原子核外電子排布、元素最高化合價和最低化合價、原子半徑等隨元素原子序數(shù)遞增而呈周期性變化的規(guī)律；
2.以第三周期元素為例，說明同周期元素的金屬性、非金屬性等隨元素原子序數(shù)遞增而呈周期性變化的規(guī)律,建構(gòu)元素周期律；
3.完善元素“位置-結(jié)構(gòu)-性質(zhì)”的認知模型，基于元素性質(zhì)的遞變的本質(zhì)原因，類比歸納出元素的性質(zhì)。
學(xué)習(xí)目標(biāo)
本節(jié)重難點
本節(jié)重點
本節(jié)難點
元素周期律的含義與實質(zhì)
元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系
元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系
元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)、元素周期表位置的位-構(gòu)-性模型
元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)、元素周期表位置的位-構(gòu)-性模型
溫故知新
同主族元素的性質(zhì)規(guī)律
堿金屬元素
鹵族元素
金屬性逐漸增強
非金屬性逐漸減弱
溫故知新
原子結(jié)構(gòu)
核電
荷數(shù)
電子
層數(shù)
最外層電子數(shù)
從上到下
電子層數(shù)
增多
原子半徑
增大
原子核
對最外
層電子
的引力
減弱
失電子
能力增強
得電子
能力減弱
金屬性
增強
非金屬性
減弱
相同
同主族元素的性質(zhì)規(guī)律
情境導(dǎo)入
一、尋找短周期元素的結(jié)構(gòu)-性質(zhì)規(guī)律
元素周期表中，同周期元素的性質(zhì)有什么變化規(guī)律呢？
模型建構(gòu)
一、尋找短周期元素的結(jié)構(gòu)-性質(zhì)規(guī)律
元素周期表中，同周期元素的性質(zhì)有什么變化規(guī)律呢？
原子結(jié)構(gòu)核外電子排布
繪制1-18號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖
隨著原子序數(shù)的遞增,元素原子最外層電子排布呈現(xiàn)　 的周期性變化(第一周期除外)
模型建構(gòu)
一、尋找短周期元素的結(jié)構(gòu)-性質(zhì)規(guī)律
元素周期表中，同周期元素的性質(zhì)有什么變化規(guī)律呢？
原子結(jié)構(gòu)核外電子排布
隨著原子序數(shù)遞增，元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化？
規(guī)律1
1→8
隨著原子序數(shù)的遞增,元素原子原子半徑呈現(xiàn)__________的周期性變化（0族除外）
模型建構(gòu)
一、尋找短周期元素的結(jié)構(gòu)-性質(zhì)規(guī)律
元素周期表中，同周期元素的性質(zhì)有什么變化規(guī)律呢？
原子半徑
隨著原子序數(shù)遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化？
規(guī)律2
由大到小
第二周期
第三周期
模型建構(gòu)
一、尋找短周期元素的結(jié)構(gòu)-性質(zhì)規(guī)律
元素周期表中，同周期元素的性質(zhì)有什么變化規(guī)律呢？
原子半徑
原子結(jié)構(gòu)
核電荷數(shù)
電子層數(shù)
最外層電子數(shù)
核電荷數(shù)
增多
原子半徑
減小
相同
模型建構(gòu)
一、尋找短周期元素的結(jié)構(gòu)-性質(zhì)規(guī)律
元素周期表中，同周期元素的性質(zhì)有什么變化規(guī)律呢？
元素化合價
規(guī)律3
隨著原子序數(shù)的遞增,主族元素的最高正價呈現(xiàn) (氧、氟除外)的周期性變化,最低負價呈現(xiàn) 　　　　的周期性變化(第一周期除外)
+1到+7
-4到-1
歸納小結(jié)
原子
結(jié)構(gòu)
元素性質(zhì)
最外層電子數(shù)
電子層數(shù)
核電荷數(shù)
化合價
原子半徑
金屬性/非金屬性
判斷依據(jù)
得失電子難易程度
一、尋找短周期元素的結(jié)構(gòu)-性質(zhì)規(guī)律
構(gòu)-性
模型建構(gòu)
二、探究短周期元素的性質(zhì)變化規(guī)律
元素周期表中，同周期元素的性質(zhì)有什么變化規(guī)律呢？
請預(yù)測第三周期元素金屬性的遞變規(guī)律。你的依據(jù)是？
以鈉、鎂、鋁為例
猜想 A：依據(jù)金屬性活動順序，預(yù)測金屬性順序為 Na＞Mg＞Al
猜想 B：依據(jù)最外層電子數(shù)，預(yù)測金屬性順序為Na＞Mg＞Al，最外層電子數(shù)越少越容易失去
猜想 C：依據(jù)核電荷數(shù)，預(yù)測金屬性順序為Na＞Mg＞Al，
核電荷數(shù)越多越難失去最外層電子
模型建構(gòu)
原子結(jié)構(gòu)
核電
荷數(shù)
電子
層數(shù)
最外層電子數(shù)
從左到右
電子層數(shù)
增多
原子半徑
減小
原子核
對最外
層電子
的引力
增強
失電子
能力減弱
金屬性
減弱
相同
模型建構(gòu)
理論分析
如何進行實驗驗證？
模型建構(gòu)
實驗驗證
金屬單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易程度
方案1
模型建構(gòu)
實驗驗證
金屬單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易程度
方案1
同周期
元素金屬性強弱比較
Na Mg Al
> >
模型建構(gòu)
實驗驗證
金屬元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物
——氫氧化物的堿性強弱
方案2
NaOH是強堿，Mg(OH)2是中強堿，Al(OH)3是兩性氫氧化物
NaOH > Mg(OH)2 > Al(OH)3
堿性強弱：
Na Mg Al
> >
小結(jié)
同周期元素金屬性強弱比較
Na Mg Al
> >
金屬性減弱
模型建構(gòu)
同周期元素非金屬性強弱比較
如何比較上述四種元素的非金屬性？
Si P S Cl
模型建構(gòu)
同周期元素非金屬性強弱比較
非金屬元素 Si P S Cl
最高價氧化物對應(yīng)的水化物(含氧酸)的酸性強弱 H2SiO3 (硅酸) 　　　酸 H3PO4 (磷酸) 　　　酸 H2SO4 (硫酸) 　　酸 HClO4
(高氯酸)
　　　酸
弱
中強
強
強
< < <
Si P S Cl
酸性：H2SiO3 ＜ H3PO4 ＜ H2SO4 ＜ HClO4
比較最高價含氧酸的酸性強弱
方案1
模型建構(gòu)
同周期元素非金屬性強弱比較
非金屬元素 S Cl
最高價氧化物對應(yīng)的水化物(含氧酸)的酸性強弱 H2S 硫化氫在較高溫度時會分解 HCl
氯化氫是穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物
<
S Cl
比較氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
方案2
穩(wěn)定性: H2S＜HCl
小結(jié)
同周期元素非金屬性強弱比較
非金屬性增強
< < <
Si P S Cl
小結(jié)
同一周期，元素金屬性減弱，非金屬性增強
元素周期表中，同周期元素的性質(zhì)有什么變化規(guī)律呢？
周期 族
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 2 3 4 5 6 7
完善模型
三、深入理解元素周期律
半徑增大
金屬性增強
非金屬性增強
原子半徑減小（除0族）
金屬性減弱
非金屬性增強
完善模型
三、深入理解元素周期律
元素周期律
元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化
本質(zhì)：元素原子的核外電子排布呈周期性變化。
完善模型
元素原子的核外電子排布周期性變化
元素性質(zhì)的周期性變化
最外層電子數(shù)
核電荷數(shù)
電子層數(shù)
原子半徑
金屬性
非金屬性
化合價
得失電子的趨勢
三、深入理解元素周期律
完善模型
三、深入理解元素周期律
原子
結(jié)構(gòu)
最外層
電子數(shù)
電子層數(shù)
核電荷數(shù) = 核外電子數(shù)
元素
位置
= 原子序數(shù) 族 周期
構(gòu)-位
歸納小結(jié)
構(gòu)-位-性
原子
結(jié)構(gòu)
最外層
電子數(shù)
電子
層數(shù)
核電荷數(shù)
元素位置
元素性質(zhì)
原子序數(shù)
周期
族
化合價
原子半徑
金屬性/非金屬性
判斷依據(jù)
得失電子難易程度
既表現(xiàn)金屬元素的性質(zhì),又表現(xiàn)非金屬元素的性質(zhì)。
元素周期律的應(yīng)用
（一）元素金屬性與非金屬性的遞變
元素周期律的應(yīng)用
（二）元素化合價與元素在元素周期表中的位置關(guān)系
1.主族元素的最高正化合價 = 主族序數(shù) = 最外層電子數(shù)
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
元素周期律的應(yīng)用
（二）元素化合價與元素在元素周期表中的位置關(guān)系
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
2.最高正化合價＋|最低負化合價|=8
例1.有同周期的三種元素X、Y、Z ，已知它們的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序為 HXO4 > H2YO4 > H3ZO4，則下列敘述中不正確的是（ ）
A.非金屬性 X > Y > Z
B. X、Y、Z 形成的陰離子還原性逐漸增強
C. 原子半徑 X < Y < Z
D. X、Y、Z 的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由弱到強
元素周期律的應(yīng)用
D
例2. X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則下列說法中正確的是（ ）
A.原子半徑： W > Z > Y > X
B. 最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性： Z > W > X
C. W單質(zhì)能與水反應(yīng)生成兩種強酸
D.四種元素的單質(zhì)中，只有Z單質(zhì)在常溫常壓下是固體
元素周期律的應(yīng)用
B
元素周期律的應(yīng)用
1.在周期表_____________________，可以找半導(dǎo)體材料,如硅、鍺、鎵等。
金屬與非金屬分界處
硅芯片
元素周期律的應(yīng)用
2.在___________中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。
過渡元素
鉑銠合金
元素周期律的應(yīng)用
3.在元素周期表的__________，尋找制取農(nóng)藥的元素。
右上方
高效低毒的有機磷農(nóng)藥
元素周期律的應(yīng)用
3.在元素周期表的__________，尋找稀土元素。
ⅢB族
1．下列各組元素性質(zhì)的遞變規(guī)律錯誤的是( )
Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多
P、S、Cl元素最高正價依次升高
Na、K、Rb的電子層數(shù)依次增多
N、O、F原子半徑依次增大
鞏固訓(xùn)練
D
鞏固訓(xùn)練
2.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個電子,Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料。下列敘述正確的是( )
A.原子最外層電子數(shù)由多到少的順序為Y、X、W、Z
B.原子半徑由大到小的順序為Z、W、Y、X。
C.元素X的最高正價為+6價
D.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為X、Y、W
A
鞏固訓(xùn)練
3、下列各組元素中金屬性或非金屬性強弱比較正確的是（ ）
B
金屬性：Na > K
非金屬性：P < Cl
金屬性： Mg < Al
非金屬性：O < S
課堂小結(jié)
元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化規(guī)律。
元素周期律——
隨著原子序數(shù)的遞增：
1.元素原子的核外電子排布、原子半徑、化合價呈現(xiàn)周期性變化。
2.同周期主族元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。
課堂小結(jié)
構(gòu)-位-性
原子
結(jié)構(gòu)
最外層
電子數(shù)
電子
層數(shù)
核電荷數(shù)
元素位置
元素性質(zhì)
原子序數(shù)
周期
族
化合價
原子半徑
金屬性/非金屬性
判斷依據(jù)
得失電子難易程度
下節(jié)課見！

展開更多......

收起↑