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原子結構與元素周期表
人教版2019必修第一冊
第四章 物質結構 元素周期律
第三課時
1.通過對堿金屬及鹵族元素性質遞變性的實驗探究，診斷并發展學生實驗探究的水平;
2.初步掌握元素的性質與原子結構的關系、初步學會總結元素的性質遞變規律的能力;
3.通過對原子結構影響化學性質的分析及總結，初步認識“位-構-性”的模型。
學習目標
本節重難點
本節重點
本節難點
堿金屬元素化學性質變化規律
原子結構決定元素性質的思維模型
鹵族元素化學性質變化規律
情境導入
堿金屬元素具有什么性質？
一、探究堿金屬元素的性質
實驗探究
一、探究堿金屬元素的性質
Na與K分別與水、O2反應現象有何不同？從原子結構角度解釋。
實驗探究
一、探究堿金屬元素的性質
實驗現象
鈉與 氧氣 常溫下：表面變暗，生成氧化鈉
加熱時：劇烈燃燒，黃色火焰，生成過氧化鈉
鈉與水 （滴有酚酞） 鈉浮在水面上，熔成小球，四處游動，溶液變為紅色
實驗探究
一、探究堿金屬元素的性質
實驗現象
鉀與氧氣 常溫下：表面變暗，發生反應
加熱時：反應劇烈，紫色火焰，產物為黃色固體
鉀與水 （滴有酚酞） 鉀浮在水面上，熔成小球，四處游動，并伴有爆炸聲和火焰，溶液變為紅色
實驗探究
一、探究堿金屬元素的性質
尋找證據
元素符號 原子結構示意圖 原子半徑/nm
Na 0.186
K 0.227
鉀和鈉都可以與水和氧氣發生反應
鉀的反應更為劇烈
原子最外層電子相同
原子半徑較大
失電子能力強
強還原性（失電子）
分析推理
元素符號 核電荷數 原子結構示意圖 最外層電子數 電子層數 原子半徑/nm
Li 0.152
Na 0.186
K 0.227
Rb 0.248
Cs 0.265
3
11
19
37
55
1
1
1
1
1
2
3
4
5
6
課本P93
分析推理
堿金屬元素原子
最外層只有一個電子
原子結構的相似性
元素性質的相似性
決定
在化合物中化合價+1
易失電子，表現金屬性（還原性）
分析推理
隨核電荷數增加
電子層數逐漸增大
原子結構的遞變性
元素性質的遞變性
決定
原子半徑逐漸增大
金屬性（還原性）逐漸增強
原子失電子能力
逐漸增強
歸納小結
結構
性質
位置
最外層電子數1
IA族
能與O2、H2O反應。生成+1價化合物
周期數逐漸增大
電子層數逐漸增多，半徑逐漸增大
與水或氧氣反應更容易，也更劇烈
相似性
遞變性
決定
IA族
金屬性
一、探究堿金屬元素的性質
歸納小結
隨著核電荷數增加，元素金屬性增強
與水反應越來越劇烈，生成氫氣速率越來越快；
通式： 2M+2H2O=2MOH+H2↑
堿性：LiOH ＜ NaOH ＜ KOH ＜ RbOH ＜ CsOH
元素金屬性增強，金屬單質還原性增強
一、探究堿金屬元素的性質
鹵族元素具有什么性質？
情境導入
二、探究鹵族元素的性質
證據推理
二、探究鹵族元素的性質
如何預測鹵族元素化學性質？
原子
結構
周期表
位置
元素
性質
周期序數
族序數
最外層電子數電子層數
原子半徑
F
Cl
Br
I
F
證據推理
二、探究鹵族元素的性質
最外層電子數
核電荷數
電子層數
原子半徑
原子
結構
鹵族元素原子
電子層數逐漸增大
原子半徑逐漸增大
非金屬性（氧化性）逐漸減弱
原子得電子能力逐漸減弱
與氫氣生成氣態氫化物的難易程度
證據推理
元素非金屬性強弱的判斷依據
氫化物的穩定性
最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱
資料卡片
證據推理
課本p97
鹵素 條件及現象 方程式 氫化物穩定性
F2 冷暗處爆炸 H2+F2=2HF HF很穩定
Cl2 光照或點燃 H2+Cl2=2HCl HCl穩定
Br2 高溫 500℃ H2+Br2=2HBr HBr較不穩定
I2 高溫、持續加熱緩慢進行 H2+I2 2HI HI很不穩定
從氟到碘，單質與氫氣化合的難度增大
從氟到碘，產物穩定性變差
資料卡片
證據推理
課本p98
實驗 現象 化學方程式
KBr+氯水，振蕩
KI+氯水，振蕩
KI+溴水，振蕩
證據推理
課本p98
實驗 現象 化學方程式
KBr+氯水，振蕩 溶液變為橙黃色 2KBr + Cl2 = 2KCl +Br2
KI+氯水，振蕩 溶液變為棕黃色 2KI + Cl2 = 2KCl +I2
KI+溴水，振蕩 溶液變為棕黃色 2KI + Br2 = 2KBr +I2
鹵族元素具有非金屬性，單質具有氧化性
從氟到碘，元素非金屬性逐漸減弱，單質的氧化性逐漸減弱
鹵素單質氧化性

資料卡片
證據推理
高氯酸(HClO4)在水溶液中幾乎完全離解，形成H+和ClO4- , 所以HClO4在無機酸中具有最強的酸性。HBrO4也是強酸，但HIO4屬于中強酸。HClO4，HBrO4 ，HIO4的酸性逐漸減弱。
鹵素最高價氧化物對應的水化物的酸性：HClO4 HBrO4 HIO4
歸納小結
非金屬性逐漸減弱
金屬性逐漸增強
同一主族元素，從上至下
電子層數增加
原子半徑增大
失電子能力增強
金屬性增強
得電子能力減弱
非金屬性減弱
鞏固訓練
請比較H2SO4和H2SeO4的酸性強弱
原子
結構
周期表
位置
元素
性質
S和Se均位于ⅥA族,S為第三周期,Se為第四周期
S的非金屬性強于Se
所以H2SO4 的酸性強于H2SeO4
鞏固訓練
C
1. 以下關于鋰、鈉、鉀、銣、銫的敘述不正確的是（ ）
①氫氧化物中堿性最強的是CsOH；②單質熔點最高的是銫；
③單質都是熱的良導體；④單質的密度依次增大，且都比水小；
⑤單質的還原性依次增強；⑥對應陽離子的氧化性依次增強。
A. ①③ B. ②⑤ C. ②④⑥ D. ①③⑤
2. 下面的推斷其中正確的是（ ）
A. 已知Ca是第四周期ⅡA族的元素，故Ca(OH)2的堿性比Ma(OH)2的堿性弱
B. 已知As是第四周期ⅤA的元素，故AsH3的穩定性比NH3的穩定性強
C. 已知Cs的原子半徑比Na的原子半徑大，故Cs與水反應比Na與水反應更劇烈
D. 已知Cl的核電荷數比F的核電荷數大，故Cl的原子半徑比F的原子半徑小
鞏固訓練
C
3.下列關于鹵族元素的說法正確的是（ ）
A.F、CI、Br、I最高正化合價都為+7
B.鹵族元素的單質只有氧化性
C.從F到I，原子的得電子能力依次加強
D.鹵素單質與H2化合的難易程度按F2、Cl2、Br2、I2的順序由易變難
鞏固訓練
D
課堂小結
“位-構-性”模型
同主族元素
原子
結構
周期表
位置
元素
性質
最外層電子數
核電荷數
電子層數
原子半徑
原子得失電子能力元素性質
單質性質
下節課見！

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