資源簡介

敘永一中高2021級高三上學期期末考試
理科綜合試題
可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 I 127
選擇題：本題共13個小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1．某研究小組先用鹽酸、氫氧化鈉調節淀粉溶液的pH，然后向不同pH的等量淀粉溶液中加入等量的淀粉酶，在最適溫度條件下反應1h后測得淀粉的剩余量如圖所示。已知鹽酸也能催化淀粉的水解，下列敘述正確的是（　?。?br/>A．鹽酸能夠降低淀粉水解反應的活化能
B．在pH為13的環境中淀粉水解速率最快
C．pH為3和9的環境中淀粉酶的活性相同
D．改變溫度后重復實驗則淀粉剩余量都減少
2．下列關于真核生物細胞中物質運輸的描述，錯誤的是（ ）
A．葡萄糖以主動運輸的方式進入線粒體中被分解
B．神經細胞在靜息狀態下不是以主動運輸方式排出鉀離子的
C．性激素以自由擴散的方式進入靶細胞起作用
D．突觸小泡和囊泡都是依靠膜的流動性釋放被運輸的物質
3．在DNA分子的某些堿基上增加甲基基團（—CH3）的化學修飾稱為DNA甲基化，該變化不改變DNA的堿基序列但影響基因的表達，并可隨細胞分裂遺傳下去。研究發現，抑癌基因P16的啟動子在發生甲基化后喪失活性導致基因的轉錄受阻。下列敘述正確的是（ ）
A．DNA甲基化導致DNA的元素組成發生改變，屬于基因突變
B．DNA甲基化過程需要酶的催化，甲基化后的DNA堿基序列發生改變
C．抑癌基因P16的啟動子發生甲基化后可能影響DNA聚合酶與之結合
D．抑癌基因P16的啟動子發生甲基化后，細胞癌變的機率增大
4．將糞便等作為有機肥料施用到農田中以實現“無廢棄物農業”、植樹造林、污水凈化等是建設美麗中國的重要措施。下列說法正確的是（　）
A．當人和自然和諧統一，生態系統中的能量便可反復利用
B．植樹造林可以防風固沙，體現了生物多樣性的間接價值
C．“無廢棄物農業”可提高生物群落內部的能量傳遞效率
D．污水凈化能減少有害物質進入土壤，阻礙了土壤中的物質循環
5．同位素示蹤法可用于追蹤研究生物體內相關物質或生理過程的運行和變化規律，下列敘述中正確的是（ ）
A．提供具有14CO2的缺氧環境，導致儲藏的馬鈴薯塊莖細胞中出現放射性14C3H6O3
B．飼喂含18O的水后，小狗血糖分子中有的可含18O，呼出的CO2也可能檢測到18O
C．用32P和35S標記的T噬菌體侵染大腸桿菌，可獲大量含32P和35S的T噬菌體
D．培養在含15N-核糖核苷酸培養液中的洋蔥根尖，只有分生區細胞能檢測到15N
6．科研人員用3個相同透明玻璃容器將生長狀況相近的三株天竺葵分別罩住并形成密閉氣室，在不同的光照處理下，利用傳感器定時測量氣室中CO2濃度，得到如下結果。下列分析正確的是（ ）
A．三組天竺葵的葉肉細胞中產生ATP的場所完全相同
B．Ⅰ組氣室中CO2濃度逐漸增大，氣室內氣壓必定升高
C．Ⅱ組葉肉細胞葉綠體產生的O2可擴散到線粒體和細胞外
D．在0～x1時段，Ⅲ組天竺葵固定CO2的平均速率為（y2-y1）/x1ppm/s
7．從野外獲取的水中往往含有病菌，飲用前需要進行殺菌消毒的處理。下列藥品或方法不可以對飲用水進行消毒的是
A．ClO2 B．O3 C．KAl(SO4)2·12H2O D．高溫煮沸
8．用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是
A．2.4g鎂在空氣中燃燒生成MgO和Mg3N2，轉移電子數無法計算
B．密閉容器中，2mol SO2和1mol O2催化反應后分子總數大于2NA
C．1 mol羥基中含有的電子數為10NA
D．標準狀況下，22.4LHCl溶于水后溶液中有NA個HCl分子
9．有機物合成對于人類的健康、豐富人類的物質生活和社會經濟的發展有著十分重要的作用。某有機物的結構簡式如圖。下列說法正確的是
A．能與NaHCO3溶液反應 B．1mol該有機物最多能與3molH2反應
C．能發生消去反應生成碳碳雙鍵 D．不能使溴水褪色
10．用下列實驗裝置進行相應的實驗，能達到實驗目的的是
A．裝置甲：從溶液中分離出納米鐵 B．裝置乙：實驗室焙燒硫酸銅晶體
C．裝置丙：測定中和反應反應熱 D．裝置丁：收集二氧化氮氣體
11．短周期主族元素A、B、C、D原子序數依次增大，A、B的簡單離子具有相同的電子層結構， B的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，C的原子序數是A的2倍，D與B形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法一定正確的是
A．A與C在周期表中位于同一主族 B．氫元素與A能形成的化合物不止一種
C．B的簡單離子的半徑比A的大 D．C最高價氧化物對應水化物一定是一種強酸
12．廢水中的污染物，可以通過電解原理產生絮凝劑使其沉淀而分離。工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是
A．b接電源的負極
B．a、b電極的材料均可為鐵棒
C．形成絮凝劑時的反應：4Fe2＋＋O2＋8OH-＋2H2O=4Fe(OH)3
D．外電路中通過3 mol電子，生成1 mol氫氧化鐵膠粒
13．向10mL1mol·L-1的HCOOH溶液中不斷滴加1mol·L-1的NaOH溶液，并一直保持常溫，所加堿的體積與-lgc水(H+)的關系如圖所示。c水(H+)為溶液中水電離出的c(H+)。下列說法不正確的是
A．從a點到b點，水的電離程度先增大后減小
B．b點溶液中離子濃度大小為c(Na+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)
C．滴加NaOH溶液的過程中，混合溶液的導電性逐漸增強
D．常溫下，Ka(HCOOH)的數量級為10-5
二．選擇題：本題共8小題，每小題6分，共48分。在每小題給出的四個選項中，第14~18題只有一項符合題目要求，第19~21題有多項符合題目要求。全部選對的得6分，選對但不全的得3分，有選錯的得0分。
14．如圖為玻爾解釋氫原子光譜畫出的氫原子能級圖，一群處于n=4激發態的氫原子，當它們自發地躍遷到較低能級時，以下說法符合玻爾理論的是（　?。?br/>A．這群氫原子躍遷時最多可產生3種不同頻率的光子
B．核外電子的軌道半徑減小、動能增大
C．由n=4能級躍遷到n=1能級時發出光子的波長最長
D．已知金屬鉀的逸出功為2.25eV，從n=3能級躍遷到n=2能級
釋放的光子可使金屬鉀發生光電效應
15．如圖是某質點做直線運動的速度－時間圖像，由圖像可知（　?。?br/>A．在t=2s時該質點的速度方向發生了改變
B．在0~2s內該質點的平均速度大小為3m/s
C．在2~4s內該質點的位移大小為24m
D．在4~6s內該質點運動的加速度大小為3m/s2
16．在2020年12月1日，“嫦娥五號”探測器成功著陸在月球，并把約的月壤樣品“打包”帶回地球。若“嫦娥五號”著陸前，在月球表面附近繞月球做勻速圓周運動，做圓周運動的線速度大小為v，角速度大小為ω，向心加速度大小為a，月球的平均密度為ρ、半徑為R，引力常量為G，則下列關系式中正確的是（　?。?br/>A． B． C． D．
17．如圖，理想調壓變壓器輸入端接正弦交流電源，L是燈泡，C是電容器，P是與線圈接觸良好的滑片，S是開關，電表均為理想交流電表。下列說法正確的是（　?。?br/>A．S接a，從M點至N點緩慢滑動P，電流表A的示數將減小
B．S接a，從M點至N點緩慢滑動P，燈泡的亮度將增大
C．接b，從M點至N點緩慢滑動P，電壓表V的示數不變
D．接b，從M點至N點緩慢滑動P，電容器兩極板帶電性質交替變化的頻率將減小
18．如圖所示，在同一豎直面內將a、b兩小球以大小均為20m/s的初速度分別從A、B兩點相差△t先后沿水平方向相向拋出，a小球從A點拋出后，經過時間4s，a、b兩小球恰好在空中相遇，且此時兩球運動方向相互垂直，不計空氣阻力，取g=10m/s2則a、b兩小球平拋的時間差△t是：（　）
A．1s B．2s C．2.5s D．3s
19．某懸掛在大廳天花板上的吊燈如圖所示，上、下兩層的圓環上各均勻分布著6盞電燈，各用6條相同的輕繩懸掛在質量不計的吊桿上，上層的圓環較大，下層的輕繩較長。若兩個圓環（包括燈座）受到的重力大小均為G1，每盞電燈受到的重力大小均為G2，上層每條輕繩所受的拉力大小均為T1，下層每條輕繩所受的拉力大小均為T2，則下列說法正確的是（?。?br/>A． B．
C．天花板受到的拉力大小為12G2 D．天花板受到的拉力大小為
20．平行金屬板PQ、MN與電源和滑動變阻器如圖所示連接，電源的電動勢為E，內阻不計；靠近金屬板P的S處有一粒子源能夠連續不斷地產生質量為m，電荷量為＋q，初速度為零的粒子，粒子在PQ間的加速電場作用下穿過Q板的小孔F，緊貼N板水平進入MN間的偏轉電場；改變滑片p的位置可改變加速電場的電壓U1和偏轉電場的電壓U2，且所有粒子都能夠從MN間飛出，下列說法正確的是（　　）
A．粒子的豎直偏轉距離與成正比
B．滑片P向左滑動的過程中，從偏轉電場飛出的粒子的偏轉角逐漸增大
C．飛出偏轉電場的粒子的最大速率
D．飛出偏轉電場的粒子的最大速率
21．如圖（a），表面由特殊材質制成、傾角37°、長為的斜面右端靠著豎直擋板放置在光滑水平地面上，一小物塊從斜面頂端由靜止下滑。圖（b）是物塊與斜面間的動摩擦因數μ隨物塊到斜面頂端的距離x變化的函數圖線（傾斜直線）。已知物塊質量為，重力加速度大小為，，。下列判定正確的是（　　）
A．物塊下滑過程中，斜面對地面的壓力不變
B．物塊下滑過程中，斜面對擋板的作用力逐漸增大
C．物塊剛釋放時的加速度大小為
D．物塊滑到斜面底端時的速度大小為
三、非選擇題：共174分。第22~32題為必考題，每個試題考生都必須作答。第33~38題為選考題，考生根據要求作答。（一）必考題：共129分。
22．（6分）如圖甲所示為“探究加速度與力、質量的關系”的實驗裝置，鉤碼的質量為m1，小車和砝碼的質量為m2，重力加速度為g。
(1)下列說法正確的是 。
A．每次在小車上加減砝碼時，應重新平衡摩擦力
B．實驗時若用打點計時器應先釋放小車后接通電源
C．本實驗m2應遠小于m1
D．調節滑輪的高度，使細線與長木板平行
(2)實驗時，某同學遺漏了平衡摩擦力這一步驟，若長木板水平，他測量得到的–a圖像如圖乙所示，設圖中直線的斜率為k，在縱軸上的截距為b，則小車與長木板間的動摩擦因數μ= （用給出的字母表示）。
(3)實驗中打出的紙帶如圖丙所示，相鄰計數點間的時間間隔是0.1 s，紙帶上只測出了兩組數據，圖中長度單位是cm，由此可以算出小車運動的加速度大小a= m/s2
23．（9分）實驗小組用多用電表測定值電阻的阻值并進一步測量一電源的電動勢和內阻。實驗器材有：待測定值電阻R0，待測電源（電動勢約8V，內阻r約1Ω），多用表一只，電阻箱R，開關一個，導線若干。
（1）用多用電表測定值電阻的阻值。先對多用電表機械調零后，將選擇開關調到電阻×10Ω擋，紅黑表筆短接，調整圖1中多用電表的 （選填“A”或“B”或“C”）旋鈕，進行歐姆調零；再將紅黑表筆與定值電阻兩端相接觸，多用電表指針位置如圖1放大圖中a所示；重新調整到合適的電阻擋并歐姆調零后測量，指針位置如圖1放大圖中b所示，讀數后將選擇開關調到OFF擋。則測得該定值電阻的阻值R0= Ω。
（2）連接電路。測量電源電動勢和內阻實物電路如圖2所示。
（3）測量并記錄數據。將多用電表選擇開關調到直流電壓 （選填“2.5”或“10”）V擋，閉合開關，調節電阻箱R阻值，讀出多用電表相對應的示數U，測得多組R和U并記錄。
（4）處理數據得結論。算出每組數據對應的和值，做出了如圖3所示的圖線，則電源電動勢E= V，內阻r= Ω。（結果保留3位有效數字）
24．（12分）如圖所示，y≥0范圍內有一勻強磁場B，方向垂直紙面向里；y≤0范圍內有一電場強度為E的勻強電場，方向沿y軸負方向。質量為m，電荷量為－q（q>0）的粒子從y軸上的M點由靜止釋放，粒子運動到O點時的速度大小為v。不計粒子重力。
（1）求O、M兩點間的距離d；
（2）經過一段時間，粒子能通過x軸上的N點，O、N兩點間的距離為b，求磁感應強度B。
25．（20分）如圖所示，光滑弧形軌道高H=3.2m最低點P與水平面平滑連接。質量M=5kg、足夠長的木板B（上下表面均水平）靜止在水平面上，木板B左端放在P點，木塊C（視為質點）停在木板B的右端。木塊A（視為質點）從弧形軌道最高點由靜止開始沿軌道滑下在P點與木板B發生彈性碰撞，碰撞時間極短。BC間動摩擦因數μ1=0.3，A、B與水平面間動摩擦因數μ2=0.2.已知A、C質量分別為m=3kg、=1kg，重力加速度g=10m/s2，物體之間的最大靜摩擦力等于滑動摩擦力，求：
（1）木塊A第一次向下運動到P時速度的大??；
（2）木塊A與木板B碰撞后瞬間A、B速度的大小。
（3）最終木塊A與木板B左端的距離。
26．（14分）某興趣小組利用下列裝置制得了純度高的NaClO溶液。
已知：Cl2O是棕黃色氣體，是HClO的酸酐，沸點約3.8°C，42°C以上分解生成Cl2和O2。通入的空氣不參與化學反應?；卮鹣铝袉栴}：
(1)裝置的連接順序是A→ → →C→ ，Cl2O和Cl2在CCl4中的溶解度較大的是 。
(2)裝置A中發生反應的離子方程式為 ，D的作用是 ，E中發生的化學反應方程式為 。
(3)實驗時裝置B應置于水浴中加熱，其水浴溫度應 ，實驗開始后觀察到B中有大量的棕黃色氣體產生，B中反應的離子方程式為 。
(4)測定所制得的次氯酸鈉的物質的量濃度：量取10.0mL實驗制得的次氯酸鈉溶液，并稀釋至100mL，再從其中取出10.00mL于錐形瓶中，加入10.00mL0.5000mol/L的Na2SO3溶液，充分反應后，用0.1000mol/L碘水滴定過量Na2SO3溶液至終點，平行滴定三次，消耗碘水溶液平均體積20.00mL，滴定時所選指示劑是 ，終點時的現象為 ，所制得次氯酸鈉溶液的濃度為 (氧化性：ClO-＞，還原性：＞I-)。
27．（15分）硫酸錳銨[(NH4)2Mn(SO4)2]可用于木材防火涂料，易溶于水。用軟錳礦(主要含MnO2，還含有Fe、Cu、Mg、 Si 元素的氧化物或鹽)制備硫酸錳銨的工藝流程如下：
已知：①MgSO4和MnSO4的溶解度表如下：
溫度/°C 0 10 20 30 40 60 80 90 100
溶解度/g MgSO4 22 28.2 33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 52.9 50.4
MnSO4 52.9 59.7 62.9 62.9 60 53.6 45.6 40.9 35.3
②常溫下，0.1mol/L 金屬離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：
金屬離子 Mn2+ Fe2+ Fe3+ Mg2+
開始沉淀pH 8.0 6.3 1.5 8.1
沉淀完全pH 10.0 8.3 2.8 9.4
回答下列問題：
(1)分離出濾渣x、y主要目的是除掉軟錳礦中的 元素 ；常溫下Ksp[Mn(OH)2]= 。
(2)“還原酸浸”主要反應的離子方程式為 。
(3)“除銅”反應的離子方程式為 。
(4)“系列操作”包括：蒸發結晶、 、洗滌； 反應后“冰水浴”的目的是 。
(5)通過實驗測定產品硫酸錳銨中錳元素的含量：準確稱取所得產品w g溶于水配成溶液，滴加氨水調pH至7~8，加入過量的c1 mol/L KMnO4溶液V1 mL充分反應，過濾掉MnO2，將濾液與洗滌液合并配制成100mL溶液，取20 mL用c2 molLFeSO4酸性標準液滴定，重復實驗3次，平均消耗標準液V2 mL。滴定終點的判斷依據是 ，產品硫酸錳銨中錳元素的質量分數為 (用相應字母表示)。
28．（14分）鉬(Mo)是一種難熔稀有金屬，我國的鉬儲量居世界第二、鉬及其合金在冶金、農業、電器、化工、環保等方面有著廣泛的應用。
(1)已知：
①MoS2(s)= Mo(s) + S2(g) △H1 ②S2(g) + 2O2(g)= 2SO2(g) △H2
③2MoS2 (S) + 7O2(g)=2MoO3(s) + 4SO2(g) △H3
則2Mo(s)+3O2(g) = 2MoO3(s)的△H = (用含△H1、 △H2、△H3的代數式表示)。
(2)鉬可用作NH3消除NO污染的催化劑，4NH3(g) + 6NO(g) 5N2(g)+ 6H2O (1) △H＜0。
①一定條件下該反應速率v正= k 正·c4(NH3)·c6(NO)，v逆=k 逆·cm(N2)·cn (H2O)，該反應的平衡常數K=，則m= ，n= 。
②一定溫度下，在體積為1L的恒容密閉容器中加入4molNH3和6molNO發生上述反應，若在相同時間內測得NH3的轉化率隨溫度的變化曲線如圖，400°C~900°C之間NH3的轉化率下降由緩到急的可能原因是 。
(3)密閉容器中用Na2CO3(s)作固硫劑，同時用一定量的氫氣還原輝鉬礦(MoS2)的原理是： MoS2(s)+ 4H2(g) + 2Na2CO3(s)=Mo(s)+2CO(g) + 4H2O(g) + 2Na2S(s) △H
實驗測得平衡時的有關變化曲線如圖所示：
①由圖可知，該反應的△H 0(填“＞”或“＜”)； P2 0.1MPa(填“＞”或“＜”)。
②如果上述反應在體積不變的密閉容器中達到平衡，下列說法錯誤的是 (選填編號)
A． v 正(H2) = v 逆(H2O)
B．再加入MoS2，則H2的轉化率增大
C．容器內氣體的密度不變時，一定達到平衡狀態。
D．容器內壓強不變時，一定達到平衡狀態
③由圖可知M點時氫氣的平衡轉化率為 ( 計算結果保留三位有效數字)。
④平衡常數可用平衡分壓代替平衡濃度計算，氣體分壓= 氣體總壓×物質的量分數。圖中M點的平衡常數Kp= (MPa)2。
29．(10分)NAD+的合成場所是細胞質基質，無法通過自由擴散的方式通過線粒體內膜，只能借助特殊的轉運蛋白。但是人們一直沒有在動物細胞線粒體內膜上找到相應的轉運蛋白。2020年9月，科學家首次在人類細胞中鑒定出了線粒體 NAD+轉運蛋白。
(1)線粒體膜的基本骨架是 ，線粒體內外膜功能不同，主要原因是
(2)控制線粒體內蛋白質合成的基因分布在
(3)研究發現NAD+轉運蛋白與 MCART1基因有關，科學家通過定點誘變技術確定了MCART1蛋白就是NAD+的轉運蛋白。為驗證 MCART1的功能，研究人員分離出了人類細胞中的線粒體并增加MCART1蛋白的含量，置于適宜的培養液中培養。請分析，本實驗最后的檢測指標為
(4)隨著人類細胞線粒體 NAD+轉運蛋白的首次發現，科學家嘗試開發疾病的新療法。請提出一種靶向治療心力衰竭的方法：
30．（8分）聯合國環境規劃署宣布，中國塞罕壩林場建設者獲得2017年聯合國環保最高榮譽——“地球衛士獎”。歷史上塞罕壩林場由于過度采伐，土地日漸貧瘠，北方沙漠的風沙可以肆無忌憚地刮入北京。自1962年開始，塞罕壩林場三代建設者在“黃沙遮天日，飛鳥無棲樹”的荒漠沙地上艱苦奮斗、甘于奉獻，創造了荒原變林海的人間奇跡。請回答下列問題：
(1)該林場由荒原變為林海的過程屬于 演替，其原因是 。演替過程中植物的垂直結構為動物創造了 ，從而使動物群體也具有垂直分層現象。
(2)研究林海中不同生物之間的關系是在 水平上進行研究獲得的。
(3)在荒原變林海的過程中，林場建設者施用人工合成的性引誘劑可降低害蟲的發生率，其原理是 。
(4)在自然環境不發生根本變化的前提下，我國西北地區的荒漠地帶，能否建立起塞罕壩式的林海？ ，請說明理由： 。
31．（10分）如圖表示人體正常細胞內遺傳信息表達的有關內容，請回答下列問題：（可能用到的密碼子：AUG—甲硫氨酸、GCU—丙氨酸、AAG—賴氨酸、UUC—苯丙氨酸、UCU—絲氨酸、UAC—酪氨酸）
(1)圖甲中方框內所表示的部分在物質組成上有什么不同點？ 。若圖甲生成的④鏈中共含1 500個核糖核苷酸，其中堿基G和C分別為200個和400個，則該基因經過兩次復制，至少需要游離的腺嘌呤脫氧核苷酸 個。
(2)圖乙表示的過程需要的原料是 。
(3)圖丙代表的RNA對應的密碼子是 。
(4)由于基因中一個堿基對發生替換，而導致圖乙所示過程合成的肽鏈中第3位氨基酸由絲氨酸變成丙氨酸，則該基因的這個堿基對替換情況是 。
(5)若由于（4）所述的替換使得某植株表現為罕見的紅花性狀，而其自交后代中只有部分植株具有紅花性狀，則該基因突變屬于 突變。
32．（11分）已知生物的性別通過性染色體決定的方式有 XY 型和 ZW 型。某品種家蠶結繭顏色有黃繭和白繭，其遺傳受常染色體上兩對獨立遺傳的等位基因 A、a 與 B、b 控制，A 控制形成黃繭，a 控制形成白繭，基因 B 可抑制基因 A 的作用。幼蠶正常體色與油質體色受性染色體上的一對等位基因 T、t 控制。用一只黃繭正常體色雄家蠶與一只白繭正常體色雌家蠶雜交，F1中白繭正常體色雄家蠶∶白繭正常體色雌家蠶∶白繭油質體色雌家蠶∶黃繭正常體色雄家蠶∶黃繭正常體色雌家蠶∶黃繭油質體色雌家蠶=6∶3∶3∶2∶1∶1。
(1)就繭的顏色而言，種群中白繭家蠶的基因型有 種。就蠶的體色而言，顯性性狀是 。
(2)請根據上述雜交結果，有人認為家蠶的性別決定方式為 XY 型，則就蠶的體色而言，親本的基因型為 ，子代正常體色雌蠶：油質體色雌蠶：正常體色雄蠶：油質體色雄蠶= ，與實驗結果 （選填“相符”、“不符”），因此家蠶的性別決定方式為 型。
(3)上述雜交組合親本的基因型為 。
（二）選考題：共45分。請考生從2道物理題、2道化學題、2道生物題中每科任選一題作答。如果多做，則每學科按所做的第一題計分。
33．[物理——選修3–3]（15分）（1）下列說法中正確的是（5分）
A．需要用力才能壓縮氣體表明氣體分子間存在斥力
B．一定溫度下，水的飽和蒸氣壓是一定的
C．一定質量的理想氣體從外界吸熱，內能可能減小
D．微粒越大，撞擊微粒的液體分子數量越多，布朗運動越明顯
E．液體與大氣相接觸，液體表面層內分子間的作用表現為相互吸引
（2）（10分）如圖，兩個側壁絕熱、頂部和底部都導熱的圓柱形汽缸直立放置，汽缸底部和頂部均有細管（體積不計）連通，頂部的細管帶有閥門K；左汽缸的容積為V，右汽缸的容積為2V，汽缸中各有一個絕熱活塞（質量、橫截面積不同，厚度不計）。開始時K關閉，兩活塞下方和左活塞上方充有理想氣體，壓強分別為和；左活塞在汽缸正中間，右活塞上方為真空，體積為，現使汽缸底部與一恒溫熱源始終接觸，達到熱平衡后右活塞升至汽缸頂部且與頂部剛好沒有接觸；然后打開K，經過一段時間，重新達到平衡。已知外界溫度為T，不計活塞與汽缸壁間的摩擦。求：
（i）恒溫熱源的溫度T；
（ii）重新達到平衡后，右汽缸中活塞上方氣體的體積Vx。
34．[物理——選修3–4]（15分）
（1）圖甲為一列簡諧橫波在t=0.10s時刻的波形圖，P是平衡位置在x=1.0m
處的質點，Q是平衡位置在x=4.0m處的質點；圖乙為質點Q的振動圖像，下
列說法正確的是（5分）
A．這列簡諧橫波向左傳播 B．這列簡諧橫波的波速為80m/s
C．在t=0.10s時刻，質點P的位移為cm
D．從t=0.10s到t=0.25s，質點Q通過的路程為30cm
E．t=0時刻，質點P沿y軸負方向振動
（2）（10分）如圖，是圓心在點、半徑為的半圓形透明磚的橫截面，是過點且垂直于的光屏，是射到圓弧面上兩點的兩條平行紅色激光束，是光束在面的出射點。已知光的入射角，真空中的光速為。求：
①第一次射出透明磚后，光束在光屏上形成的光斑之間的距離；
②光束從點開始經透明磚第一次射到光屏上的時間。
35．[化學——選修3：物質結構與性質]（15分）
乙酰丙酮是“種有酯氣味的無色透明液體，常用作溶劑、有機合成中間
體、金屬絡合劑等。它有兩種主要互變異構體A、B，與Be2+、Mg2+、
Cu2+、Zn2+等形成配合物C?；卮鹣铝杏嘘P問題：
(1)基態Cu2+離子的價電子排布式為 ，Be和Mg第一電離能較大的是 原子。
(2)A中C原子雜化軌道類型有 ；按VSEPR預測B中∠HCC約為 、 (填角度)。B在堿性條件下斷裂極性最大的鍵，是 鍵。 具有分子內氫鍵的是 (填“A”或“B”)。
(3)C中σ鍵與π鍵數目之比為 。
(4)乙酰丙酮易溶于醇、氯仿、丙酮等多數有機溶劑，理由是 。
(5)金屬銅的某些參數如下：
金屬 堆積類型 密度/g·cm-3 相對原子質量
Cu ρ 64
根據上述數據，計算Cu的原子半徑為 pm (列出計算表達式，設NA是阿伏加德羅常數的值)。
36.[化學——選修5：有機化學基礎]（15分）
氟硝西泮是一種強鎮靜劑，由2-氟甲苯合成其前體物質的路線如下：
(1)2-氟甲苯的等效氫有 種；由它生成A的試劑與條件是 。
(2)A生成B的反應類型為 ；C中含氧官能團名稱為 。
(3)由D與苯反應生成E的化學方程式為 。
(4)由E與F反應生成G，經歷多步反應。第一步為加成反應，生成產物的結構簡式為 ；由G生成H步驟還產生了一種無機分子，它是 。
(5)化合物C的同分異構體中，寫出能同時滿足下列條件的三種分子的結構簡式 。
a.能發生銀鏡反應； b.遇FeCl3溶液顯色；
c.具有-CH2F基團； d.屬1，2，3-三取代苯衍生物
37．[生物——選修1：生物技術實踐]（15分）
隨著垃圾分類的推行，微生物法逐漸成為處理廚余垃圾的研究熱點?？蒲行〗M欲分離及培養若干種微生物用于對廚余垃圾（包括剩菜剩飯、骨頭、菜根菜葉、果皮等食品類廢物）的處理，以期實現廚余垃圾的減量化和無害化。請回答下列問題。
(1)從廚余垃圾中分離純化能高效降解垃圾的菌株時，應該選用 （填“固體”或“液體”）培養基，理由是 。
(2)對分離出的菌株進行臨時保藏，應該接種到 （填“斜面”或“平板”）培養基上，在合適溫度下培養，當菌落長成后在 （填“-20℃”或“4℃”或“37℃”）的溫度下保存。
(3)纖維素是廚余垃圾中占比較多的一種成分，纖維素分解菌能產生纖維素酶。科研工作者從纖維素分解菌中提取出纖維素酶后，采用SDS-聚丙烯酰胺凝膠電泳法對提取的纖維素酶進行純度鑒定，鑒定時在凝膠中加入SDS一方面能使蛋白質完全變性，另一方面可消除蛋白質分子自身所帶電荷對遷移速率的影響，其原因是 ，因而掩蓋了不同種蛋白質所帶電荷量的差別，使電泳遷移率完全取決于蛋白質分子質量的大小。電泳完成后，凝膠中的條帶數越 填“多”或“少”），則表示提取液中纖維素酶的純度越高。
(4)纖維素酶是一種 酶，廣泛存在于土壤中的細菌、真菌和某些動物等生物體中；因此，衛生紙類垃圾可采用 （選填“衛生填埋”“垃圾焚燒”或“堆肥”）方式，有效減少對環境的污染。
38.[生物——選修3：現代生物科技專題]（15分）
注射用生長激素主要是用于內源性生長激素缺乏所引起的兒童生長障礙，還適用于重度燒傷、生長激素缺乏癥等。臨床常用的重組人生長激素是通過基因工程、發酵工程生產的。下圖1表示生長激素基因及其上的限制酶酶切位點，圖2表示質粒的結構示意圖。請回答下列問題。

(1)生產重組人生長激素時，利用PCR技術可獲取和擴增生長激素基因，擴增時需要引物，引物是指 ；PCR的產物一般通過 來鑒定。
(2)已知DNA新鏈的延長方向是從5'→3'，即沿模板鏈3'→5'，若要擴增出生長激素基因并構建重組質粒，選擇的引物應是圖1中的 ，理由是 。
(3)構建基因表達載體時，應選擇能識別圖2中 酶切位點的限制酶；所用載體除質粒以外，還可以是 （答出2點即可）。
(4)生產中，需將基因表達載體導入大腸桿菌后進行發酵。在發酵過程中，需要及時添加養分，并嚴格控制溫度、pH和溶氧量，原因是 。生物參考答案：
1．A 2．A 3．D 4．B 5．B 6．C
29．(1) 磷脂雙分子層 內外膜上蛋白質的種類和數量不同
(2)大多數在細胞核、少數在線粒體
(3)線粒體中NAD+的含量
(4)通過特異調控心肌細胞的線粒體吸收NAD+，改善衰竭的心臟功能
30．(1) 次生 原有土壤條件基本保留 棲息空間和食物條件 (2)群落
(3)破壞害蟲正常的性別比例，降低種群的出生率，從而降低害蟲的種群密度
(4) 不能 兩地自然環境不同，群落演替的最終結果不同
31．(1)五碳糖不同/②中含脫氧核糖，③中含核糖 2700
(2)（21種）氨基酸 (3)CAU
(4)T∥A替換為G∥C（或：A∥T替換為C∥G） (5)顯性
32．(1) 7 正常體色
(2) XTXt×XTY 1：1：1：1 不符 ZW
(3)AabbZTZt、 aaBbZTW
37．(1)固體 固體培養基表面可形成單菌落，而液體培養基中不同菌種混雜在一起，無法形成單菌落
(2) 斜面 4℃
(3) SDS所帶負電荷的量大大超過了蛋白質分子原有的電荷量 少
(4) 復合 衛生填埋
38．(1) 一小段能與DNA模板鏈的部分堿基序列互補配對的短單鏈核酸 瓊脂糖凝膠電泳
(2) 引物4和引物5 引物4和引物5都位于模板鏈的3'端，可以復制出目的基因，且復制出的目的基因包含限制酶的切割位點
(3) BamHI 和 HindIII λ噬菌體的衍生物、動植物病毒
(4)環境條件不僅會影響微生物的生長繁殖，而且會影響微生物代謝物的形成
化學參考答案：
7．C 8．B 9．C 10．A 11．B 12．D 13．D
26．(1) D B E Cl2
(2) MnO2+4H++2C1-Mn2++Cl2↑+2H2O 吸收HCl Cl2O+2NaOH=2NaClO+H2O
(3) 略低于42°C 2Cl2+2+H2O=Cl2O+2Cl-+2
(4) 淀粉溶液 滴入最后一滴碘水，溶液由無色變為藍色，且半分鐘不褪色 3.000mol/L
27．(1) 硅和鐵
(2)MnO2+H2C2O4+2H+=Mn2++2CO2↑+2H2O (3)S2-+Cu2+=CuS
(4) 趁熱過濾 增大硫酸錳的溶解度
(5) 溶液由紫色變為黃色，半分鐘不退去
28．(1)ΔH=ΔH3-2ΔH1-2ΔH2
(2) 5 0 400℃~700℃隨溫度升高，平衡逆向移動，轉化率逐漸減??；700℃以后，催化劑失活，反應速率急劇下降導致轉化率迅速變小
(3) ＞ ＞ B 66.7% 0.01
35．(1) 3d9 Be
(2) sp2和sp3 120° 109°28’ O-H B (3)15:2
(4)乙酰丙酮的極性與有機溶劑相似，故在有機溶劑中溶解性較好 (5)
36．(1) 5 Br2/光照
(2) 取代反應 羧基
(3)
(4) NH3 (5)、、
物理參考答案：
14．B 15．D 16．B 17．A 18．B 19．AD 20．BC 21．CD
22．D 0.46
23． B 8.0 10 8.33 0.996
24．解：(1)粒子在電場中只受電場力，根據動能定理有則
(2)粒子進入磁場，做勻速圓周運動，設其軌道半徑為r，則有
由于粒子從O點到N點經歷半圓的軌跡可以有n個（n=1，2，3，），所以
則
25．解：（1）木塊A下滑過程時機械能守恒，則有解得vA0=8m/s
（2）木塊A與木板B發生彈性碰撞瞬間動量、機械能守恒，即有mvA0=mvA1+MvB1
解得vA1= -2m/s vB1=6m/s
（3）木塊C做勻加速運動，即有μ1mcg=mac解得
木板B做勻減速運動μ1mcg+μ2（mc+M）g=MaB1解得a B1=3m/s2
設木塊C和木板B經過時間t速度相等，即有解得t=1s
木塊C和木板B的共同速度大小 v=3m/s
B、C共速前木板B的位移大小為=4.5m
B、C共速后由動能定理得：解得xB2=2.25m
A在水平面向右減速由動能定理： 解得xA=1m
A與B相距為：
33．（1）BCE
（2）．解：（i）與恒溫熱源接觸后，在K未打開時，分析右活塞的受力可知，兩活塞下方的氣體壓強．保持不變，氣體經歷等壓過程且左活塞不動初態
末態
由蓋—呂薩克定律有解得
（ⅱ）打開K后，右活塞下降，分析其受力可知，兩活塞下方的氣體壓強大于．故左活塞將上升至缸頂．設重新達到平衡后，右活塞上方氣體的壓強為p，下方氣體的壓強為因
故
活塞上、下方氣體分別經歷等溫過程對上方氣體，由玻意耳定律有：
對下方氣體，由玻意耳定律有：聯立兩式得
解得 另一個解不符合題意，舍去
34．（1）ADE
（2）．解：畫出光路如圖所示
①因
故光束在點的折射角
由折射定律有
代入數據可得透明磚對紅色激光的折射率為
研究光束：光束射到面的入射角等于再由折射定律有可得
故
研究光束：因，，故光束垂直射入透明磚且射到面上點的入射角等于，因
故臨界角
光在點將發生全反射，此后從圓弧面垂直射出，故有
所以，光束在光屏上形成的光斑之間的距離為：
②因為
光在透明磚中傳播的速度為
故光束從點經透明磚射到光屏上的時間為解得

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