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(共19張PPT)
第2課時 化學(xué)反應(yīng)為人類提供能量
化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化
化學(xué)能
熱能
機(jī)械能
電能
光能
化學(xué)能如何轉(zhuǎn)化為電能呢？
形
形
色
色
的
電
池
1 原電池的定義
實驗
現(xiàn)象
結(jié)論 或解釋
鋅片上產(chǎn)生氣泡
銅片上無氣泡
銅與稀硫
酸不反應(yīng)
銅片上有氣泡

鋅與稀硫酸反應(yīng)
Zn+2H+==Zn2++H2↑
Zn
稀硫酸
Cu
稀硫酸
Cu
Zn
稀硫酸
【思考與交流】
因為構(gòu)成了原電池
原電池工作原理
外電路（導(dǎo)線）：電子由負(fù)極流向正極，形成電流。
內(nèi)電路（溶液）：陰陽離子的定向移動，形成閉合回路。
A
Zn
Cu
e-
陽離子
陰離子
負(fù)極
正極
鋅片 Zn-2e-→Zn2+
負(fù)極
銅片 2H++2e-→H2↑
正極
總：Zn+2H+= Zn2+ +H2↑
( 氧化反應(yīng) )
( 還原反應(yīng) )
銅片在原電池中的作用是什么？
能用成Ag、石墨代替嗎？
H2SO4
＋
=
可以，
正極本身不反應(yīng)，導(dǎo)電即可
電子流入
（注意電子不能在溶液中移動）
e-
e-
（注意電子流向與電流流向相反）
√
總結(jié)：原電池
利用氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。
A
Zn
Cu
H2SO4
負(fù)極
活潑金屬
氧化反應(yīng)
電子流出
陰離子移向
不斷溶解
質(zhì)量減小
正極
較不活潑金屬或非金屬
還原反應(yīng)
電子流入
陽離子移向
質(zhì)量增加
或冒氣泡
鋅片 Zn-2e-→Zn2+
銅片 2H++2e-→H2↑
負(fù)極一般是電極本身反應(yīng)
正極一般是溶液中陽離子反應(yīng)
正極本身一般不參與反應(yīng)
√
1 原電池的形成條件
1.原電池的電極
Zn
Zn
Zn
①
②
③
④
Fe
C
Cu
Fe
Zn
稀硫酸
稀硫酸
稀硫酸
稀硫酸
兩種活動性不同的金屬或者金屬與非金屬做電極
負(fù)極：較活潑的金屬
正極：較不活潑的金屬、石墨等
×
2.電極材料的浸入液
電解質(zhì)溶液
CuSO4溶液
酒精
Zn
Cu
Zn
Cu
⑤
⑥
×
3.兩個電極所處的位置
形成閉合回路
稀硫酸
稀硫酸
Zn
Cu
Zn
Cu
×
1.有兩種活動性不同的金屬 或者 金屬與非金屬（石墨等）
2.電解質(zhì)溶液
3.形成閉合回路。
總結(jié)：原電池的形成條件
4.自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。
用于判斷裝置是否為原電池
1．下列裝置中能夠組成原電池的有幾個
√
√
原電池相關(guān)計算
鋅片 Zn-2e-→Zn2+
銅片 2H++2e-→H2↑
①當(dāng)Zn反應(yīng)了13g時，導(dǎo)線中通過了__mol電子。
②當(dāng)銅表面析出22.4 L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，導(dǎo)線中通過了___________ mol電子。
理論： 65g~ 1Zn ~ 2e-
題目： 13g~ 0.2Zn ~ 0.4e-
原電池原理的應(yīng)用
（1）比較金屬的活動性強(qiáng)弱
（2）加快氧化還原反應(yīng)速率
（3）設(shè)計原電池
原電池原理的應(yīng)用
（1）比較金屬的活動性強(qiáng)弱
√

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