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第2章
微粒的模型與符號
第6節
表示物質的符號（第2課時）
知識回顧：
思考
你還記得鈉離子和氯離子是怎樣形成的嗎？
原子得失電子成為離子，那么，離子該怎樣用符號來表示呢？
原子得到電子
一、離子的符號
離子符號是在形成該離子的原子的元素符號右上角標出該離子所帶的電荷數，數字在前，正負號在后。帶1個單位電荷時，符號中的1省略不寫。
帶負電荷的陰離子
原子失去電子
帶正電荷的陽離子
形成
形成
帶1個單位正電荷的鈉離子→Na+
帶1個單位負電荷的氯離子→Cl-
帶2個單位負電荷的硫離子→S2-
帶2個單位正電荷的鎂離子→Mg2+
例如：
有些離子的組成不止一種元素，如OH-，像這種由2種以上元素原子組成的離子，叫某某根離子，是帶電原子團。如OH-叫氫氧根離子。
在化學反應中作為一個整體參加反應的原子集團。
常見的帶電原子團
離子的名稱 離子的符號 離子所帶的電荷
氫氧根離子 OH- -1
硫酸根離子 SO42- -2
硝酸根離子 NO3- -1
碳酸根離子 CO32- -2
碳酸氫根離子 HCO3- -1
銨根離子 NH4+ +1
表示多個離子時，就在離子符號的前面加上相應的數字。
例如：
2個氫離子表示為2H+
3個氫氧根離子表示為3OH-
練習
寫出下列符號中的數字表示的意義。
3O2-
2NH4+
CO32-
3表示氧離子的個數
2表示1個氧離子帶2個單位的負電荷
2表示銨根離子的個數
4表示1個銨根離子中有4個氫原子
2表示1個碳酸根離子帶2個單位的負電荷
3表示1個碳酸根離子中有3個氧原子
二、化合價
化合價的意義
1
科學家發現，每一種化合物都有特定的組成。
化學式 CO2 H2O H2O2 CH4 CO
分子模型
原子個數比
1:2
2:1
1:1
1:4
1:1
不同原子構成分子時，各種原子的個數用“化合價” 來表示。化合價是元素的原子在形成化合物時表現出來的一種化學性質。
氫（H）的化合價為+1，氧（O）的化合價為-2。
氫或氧與其他元素組成化合物時遵守的規則是：化合物中所有元素化合價的代數和為零。
常見元素和根的化合價
化合價記憶口訣
化合價的表示方法
2
1.正確寫出物質的化學式（以表示氧化鎂中鎂元素的化合價為例）。
2.在元素符號的正上方標出相應的價數，正負號在前，數字在后。
MgO
+2
當元素化合價中的數字為1時，1不省略！
Na2O
+1
練習
按要求標出元素的化合價。
Na2S中S為-2價
HNO3中N為+5價
CO2中C為+4價
Na2S
-2
HNO3
+5
CO2
+4
化合價的一般規律
3
2.在化合物里，元素正負化合價的代數和為零。
1.在化合物里氫元素通常顯+1價、氧元素通常顯-2價。
3.單質中元素的化合價為零。
例：H2O中，H為+1價，O為-2價，正負化合價的代數和為（+1）×2+（-2）=0
例：單質Fe、C、S、H2、O2中各元素的化合價都為0。
4.金屬元素在化合物中通常顯正價，非金屬元素與氫元素和金屬元素結合形成化合物時顯負價、與氧元素結合時顯正價。
例：NH3中N為-3價，NO2中N為+4價。
5.有些元素在不同的化合物中常顯相同的化合價，如O在H2O、 CO2和HNO3中都顯-2價；有些元素在不同的化合物中常顯不同的化合價，如C在CO中為+2價，在CO2中為+4價。
化合價的求法
4
依據：化合物中元素正負化合價的代數和為零。
例：SO2中氧元素為-2價，設硫元素的化合價為x。
根據化合物中元素正負化合價的代數和為零，
可得x+(-2) ×2=0
解得x=+4
即SO2中硫元素的化合價為+4價。
根據元素的化合價，怎樣正確寫出化合物的化學式呢？（以氧化鈉化學式的書寫為例）
1.寫出元素符號。
Na O
2.在元素符號正上方標出化合價。
+1 -2
3.根據元素化合價代數和為零的原則寫出分子中各元素的原子個數。
思考
1.下列符號中，能表示兩個氫離子的是（ ）
A.H2 B.2H C.2H+ D.2H2
2.下列關于元素的化合價的說法錯誤的是（　　）
A.化合物中一定既有正價又有負價
B.金屬元素與非金屬元素化合時，金屬顯正價
C.在化合物中，非金屬元素不一定顯負價
D.同種元素在同種物質中化合價一定相同
課堂測評
C
D
3.我國研發的“碲化鉍(Bi2Te3)纖維素復合熱電薄膜電池”，能利用人體熱量為手表等可穿戴電子設備供電。 Bi2Te3中碲(Te)元素的化合價為-2價，則Bi2Te3中鉍(Bi)元素的化合價為( )
A.-3價 B.+2價 C.-2價 D.+3價
課堂測評
D
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