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浙教版科學八下微粒的模型與符號2.1-2.5（含答案）
一、選擇題
1．模型常常可以幫助人們認識和理解一些不能直接觀察的或復雜的事物，仔細觀察下列四幅圖片，屬于模型的是（　　）
A．亞運會會徽 B．禮讓行人
C．節約用水 D．電路圖
2．分子和原子的本質區別是（　　）
A．分子能保持物質的化學性質而原子不能 B．分子能構成物質而原子不能
C．分子大，原子小 D．化學變化中，分子可分，原子不可分
3．推理是初中科學常用的思維方法。下列推理正確的是（　　）
①離子是帶電荷的微粒，所以帶電荷的微粒一定是離子；
②同種元素質子數相同，所以質子數相同的微粒一定是同一種元素；
③單質中只含一種元素，所以由一種元素組成的物質一定是單質
A．只有① B．只有② C．只有③ D．①②③都不正確
4．小金對媽媽說：“你說菠菜中富含鐵，為什么我用磁鐵無法把菠菜吸起來呢？”小金認為的“鐵”，是指（　　）
A．鐵單質 B．鐵分子 C．鐵元素 D．鐵原子
5．有兩種微粒，已知它們的質子數相等，核外電子數也相等．下列關于這兩種微粒的說法錯誤的是（　　）
A．可能是一種分子和一種原子 B．可能是兩種不同離子
C．可能是一種分子和一種離子 D．可能是兩種不同的分子
6．下列有關分子、原子、離子、元素的說法中，正確的是（　　）
A．原子都是由質子、中子、核外電子構成的
B．同種元素的原子核內質子數和中子數一定相等
C．氯化鈉由氯離子和鈉離子構成
D．保持水的化學性質的最小粒子是氫原子和氧原子
7．知識梳理有助于我們對已學知識的鞏固和內化，下面是小敏同學對物質組成和結構方面的知識進行了梳理，圖中與甲、乙、丙對應是（　　）
A．原子、離子、元素 B．元素、離子、原子
C．離子、元素、原子 D．元素、原子、離子
8．嫦娥五號返回器攜帶月球土壤樣品成功返回地球，月球土壤中含有較豐富的氦﹣3，而在地球上，氦元素主要以氦﹣4的形式存在，如圖是氦﹣3和氦﹣4的原子結構示意圖，圖中“〇”代表（　　）
A．質子 B．中子 C．電子 D．原子核
9．華南理工大學研究團隊利用動態“局域柔性“框架材料，實現了在室溫下對重水和普通水的有效分離。一個重水分子（2H2O）中含有的質子個數為（　　）
A．3 B．10 C．12 D．20
10．目前普遍認為，質子和中子都是由被稱為u夸克和d夸克的兩類夸克構成的。u夸克帶電量為+e，d夸克帶電量為﹣e，e為基元電荷（一個單位電荷）。下列論斷可能正確的是（　　）
A．質子由1個u夸克和2個d夸克構成，中子由1個u夸克和1個d夸克構成
B．質子由1個u夸克和1個d夸克構成，中子由2個u夸克和1個d夸克構成
C．質子由2個u夸克和1個d夸克構成，中子由1個u夸克和2個d夸克構成
D．質子由2個u夸克和1個d夸克構成，中子由1個u夸克和1個d夸克構成
11．硒是人體必需的一種微量元素，嚴重缺硒有可能誘發皮膚疾病。已知硒的原子序數為34，質子數與中子數之和為79，下列有關硒原子的說法中，不正確的是（　　）
A．核電荷數為79 B．核外電子數為34 C．質子數為34 D．中子數為45
12．原子結構模型的建立經歷不斷完善、不斷修正的過程，使得模型更接近事物的本質，相關科學史描述有錯誤的是（　　）
A．英國化學家道爾頓提出了實心球模型，認為原子是堅實的、不可再分的實心球
B．英國物理學家湯姆生發現了原子內有帶負電的電子，且原子是電中性的
C．英國科學家盧瑟福用帶正電的α粒子轟擊金屬箔，提出了原子的核式結構模型
D．丹麥科學家波爾改進了盧瑟福的模型，認為電子像面包里的葡萄干那樣鑲嵌在原子中
13．用“”“”和“”分別表示質子、中子和電子，如圖表示四種原子結構模型，下列有關說法正確的是（　　）
A．甲、乙互為同位素 B．乙、丁為同一種元素
C．甲、丙的核電荷數不同 D．丙、丁為同一種原子
14．人類對原子結構的認識經歷了一個相當長的時期。以下是科學家及提出的原子結構模型（如圖所示），其中符合原子結構模型建立先后順序的是（　　）
A．①→②→③ B．③→②→① C．①→③→② D．③→①→②
15．盧瑟福的α粒子轟擊金箔實驗（圖甲所示）推翻了湯姆生在1897年提出的原子結構模型，為建立現代原子理論打下了基礎。在分析實驗結果的基礎上，他提出了圖乙所示的原子核式結構。下列說法錯誤的是（　　）
A．通過該實驗可知原子內部幾乎是空的
B．圖乙所示原子核式結構是一種模型
C．通過該實驗可知原子核體積很小
D．α粒子可能的運動軌跡是abcd
16．下列是表示物質構成的示意圖，圖中“●”表示甲元素原子，“〇”表示乙元素原子。其中表示單質的是（　　）
A． B． C． D．
17．下列元素分類正確的是（　　）
A．金屬元素：Ca Mg Fe Cu B．非金屬元素：P Si Ag C
C．稀有氣體元素：He Ne Ar Cl D．固體非金屬元素：O S P Si
18．單質和化合物的區別（　　）
A．單質是純凈物，化合物是混合物
B．單質由同種分子構成，化合物由不同種分子構成
C．單質只含有一種元素，化合物至少含兩種元素
D．單質是一種物質，化合物至少含兩種物質
19．天宮課堂中，航天員王亞平用視頻展示了在無容器材料實驗柜中進行的“鋯金屬熔化與凝固”實驗，鋯原子核外電子數為40，中子數為51，相對原子質量為91，元素符號為Zr，請模仿圖甲，將該元素對應信息編寫到圖乙中相應位置，“①”處應填（　　）
A．91 B．51 C．40 D．11
20．化學中元素符號能表示一定的意義，不同的元素符號表示的意義不同．下列對元素符號表示的意義解釋正確的是（　　）
序號 元素符號 元素符號所表示的意義
A H 只表示氫元素
B Fe 表示鐵元素，表示一個鐵原子，表示鐵這種物質
C N 只表示一個氮原子
D O 表示氧元素，表示一個氧原子，表示氧氣這種物質
A．A B．B C．C D．D
21．如圖為元素周期表的一部分，A﹣E代表五種不同元素。下列說法中正確的是（　　）
A．原子序數：C＜B B．核內質子數：A＝E
C．A、B、C同周期 D．D、E同族
二、填空題
22．下列常見物質：①氧氣；②二氧化碳；③鐵；④汞（水銀）；⑤水；⑥氯化鈉。其中由原子直接構成的有 　 　，由分子構成的有 　 　，由離子構成的有 　 　（填序號）。
23．在宏觀、微觀和符號之間建立聯系是化學學科的特點。
（1）如圖中甲是 　 　。
（2）在①汞、②二氧化碳、③氯化鈉、④水四種物質中，由原子構成的是 　 　，由分子構成的是 　 　（填序號）。
24．從微觀的角度來認識物質的構成和物質的變化，是學習科學的重要方法。
（1）下列物質中，由原子直接構成的是　 　。
A．甲烷 B．金剛石 C．水銀 D．氮氣
（2）如圖分別是物質發生變化的微觀示意圖。
①圖1表示的變化，從微觀角度看改變的是　 　；
②圖2表示的變化，從微觀角度看，在變化前后，一定改變的是　 　。
25．1910年英國科學家盧瑟福進行了著名的α粒子轟擊金箔實驗。實驗做法如圖：
絕大多數α粒子穿過1um厚的金箔后仍沿原來的方向前進，但是有少數α粒子卻發生了較大的偏轉，并且有極少數α粒子的偏轉超過90°，有的甚至幾乎達到180°，像是被金箔彈了回來。
【猜想與假設】α粒子遇到電子后，就像飛行的子彈碰到灰塵一樣運動方向不會發生明顯的改變，而結果卻出乎意料，除非原子的大部分質量集中到了一個很小的結構上，否則大角度的散射是不可能的。
【解釋與結論】
（1）盧瑟福說的“原子的大部分質量集中到了一個很小的結構上”中的“很小的結構”指的是 　 　。
（2）1um金箔包含了3000層金原子疊加，絕大多數α粒子穿過后方向仍不變，說明 　 　；
A.原子的質量是均勻分布的 B.原子內部絕大部分空間是空的 C.原子間有很大的空隙
（3）通過α粒子散射實驗，你認為原子結構更接近下列選項中的 　 　。
（4）1919年，盧瑟福用加速了的高能α粒子（氮原子核）轟擊氮原子，結果有種微粒從氮原子被打出，而α粒子留在了氮原子中，使氮原子變成了氧原子，從現代觀點看，被打出的微粒一定是 　 　。
26．表中①②③④是四種粒子，請填表并回答有關問題。
粒子序號 質子數 中子數 電子數 帶電性
① 14 14 14 　 　
② 26 30 　 　 帶2個單位正電荷
③ 14 14 16 　 　
④ 14 16 　 　 不帶電
表中②號粒子屬于的電子數是 　 　，互為同位素的是 　 　（選填序號）。
27．核事故時往往泄漏出污染物（具有放射性的碘原子）。為避免核輻射，需一次性口服100毫克（不具放射性的碘原子），使人體甲狀腺中碘達到飽和而不再吸收外界的碘，從而起到保護作用。請回答：
（1）一種質子數為53、中子數為78的碘原子，該原子核外電子數為　 　。
（2）具有放射性的碘原子和不具放射性的碘原子兩者具有的關系　 　。
A．同種元素 B．同種物質 C．同種分子 D．同種原子。
28．在分子、原子、質子、中子、電子、原子核這些微粒中：
（1）能保持物質化學性質的微粒有 　 　。
（2）顯示電中性的微粒有 　 　。
（3）帶正電的微粒有 　 　。
（4）質量最小的微粒是 　 　。
（5）在同一原子里數目相等的是 　 　。
29．下列物質中，①潔凈的空氣②氖氣③銅絲④冰水混合物⑤干冰⑥鹽水，屬于混合物的是 　 　；屬于單質的是 　 　；屬于化合物的是 　 　。（填序號）
30．元素周期是學習和研究化學的工具，如表是元素周期表的部分信息：
1H 2He
氫 氦
3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne
鋰 鈹 硼 碳 氮 氧 氟 氖
11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S XCl 18Ar
鈉 鎂 鋁 硅 磷 硫 氯 氬
19K 20Ca
鉀 鈣 …
（1）地殼中含量最多的元素的原子序數是　 　
（2）分析上表規律，可推知，表中X═　 　
（3）16號元素的原子得到兩個電子形成的離子符號是　 　
（4）寫出由11號和17號元素組成的化合物的化學式　 　．
31．元素周期表是學習和研究的重要工具，請根據如圖所示回答相應問題。
（1）圖甲是銫元素在元素周期表中的信息，則銫屬于 　 　（填“金屬”或“非金屬”）元素，該元素原子的核外電子數為 　 　。
（2）圖乙為元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三種不同元素，以下判斷正確的是 　（多選）
A.原子序數：Y＞Z B.Y、Z位于同一周期
C.X和Y的核外電子數相同 D.從圖中可推得X表示氧元素
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浙教版科學八下微粒的模型與符號2.1-2.5答案
1．A：亞運會會徽是標志，不屬于模型，不符合題意；
B：禮讓行人是交通標志，不屬于模型，不符合題意；
C：節水標志只是圖案標志，并不屬于模型，不符合題意；
D：電路圖表示電路連接關系，屬于模型，符合題意。
故選：D。
2．解：A、分子能保持物質的化學性質，原子也能，故選項錯誤。
B、分子和原子都是構成物質的粒子，故選項錯誤。
C、分子和原子不能比較大小，但由原子構成的分子，其一個分子比構成它的原子大，故選項錯誤。
D、在化學變化中分子分成原子，原子再重新組合成新的分子，故在化學變化中，分子可分，原子不可分，故選項正確。
故選：D。
3．解：①離子是帶電荷的微粒，帶電荷的微粒不一定是離子，也可能是質子等，故推理錯誤。
②同種元素質子數相同，但質子數相同的微粒不一定是同一種元素，如水分子和氖原子，故推理錯誤。
③單質中只含一種元素，但由同種元素組成的物質不一定是單質，也可能是混合物，如氧氣和臭氧的混合物、金剛石和石墨的混合物等，故推理錯誤。
故①②③都不正確。
故選：D。
4．解：菠菜中富含鐵，這里的“鐵”等不是以單質、分子、原子等形式存在，而是指元素，小金疑問磁鐵無法把菠菜吸起來認為的是“鐵單質”。
故選：A。
5．解：A、一種分子和一種原子是可能的，例如：水分子和氖原子都是有10個質子和10個電子，A正確；
B、兩種不同的離子是可能的，例如：OH﹣和F﹣都含有9個質子，10個電子，B正確；
C、一種分子和一種離子是不可能的，因為對于分子來說質子數和電子數是相等的，對于離子來說質子數和電子數是不相等的，所以一種分子和一種離子要么質子數相等，要么電子數相等，不可能質子數和電子數都相等，C錯誤；
D、兩種不同的分子是可能的，例如：H2O分子和NH3分子都含有10個質子，10個電子，D正確。
故選：C。
6．解：A、原子是由原子核和核外電子組成的，不是所有原子中都有中子，故A錯誤；
B、同種元素的原子核內質子數一定相等，但是中子數不一定相等，故B錯誤；
C、氯化鈉是離子化合物，氯化鈉由氯離子和鈉離子構成，故C正確；
D、分子是保持物質化學性質的最小粒子，保持水的化學性質的最小粒子是水分子，故D錯誤。
故選：C。
7．解：原子能直接構成分子，通過得失電子能形成離子，分子、原子核離子是構成物質的基本微粒，元素是具有相同的核電荷數的一類原子的總稱，故填：
故選：A。
8．解：由圖可知，氦﹣3和氦﹣4是同種元素的原子，質子數相同，都是2，根據在原子中，核外電子數＝質子數＝2，氦﹣3和氦﹣4的中子數不同，故“〇”代表中子。
故選：B。
9．解：一個重水分子（2H2O）質子數＝2+8＝10，
故選：B。
10．解：A．質子由1個u夸克和2個d夸克構成時不帶電，不符合實際，故A錯誤。
B．d、質子由1個u夸克和1個d夸克構成時，帶電量為+e，不符合實際，故B錯誤。
C．質子由2個u夸克和1個d夸克構成，中子由1個u奪克和2個d奪克構成時，質子帶一個單位的正電荷，中子不帶電，符合實際，故C正確。
D．中子由1個u夸克和1個d夸克構成時，中子帶正電，與實際不符，故D錯誤。
故選：C。
11．解：A、原子中原子序數＝核電荷數＝核內質子數＝核外電子數，由題意硒的原子序數為34，故其核內質子數為34，故選項說法錯誤。
B、原子中原子序數＝核電荷數＝核內質子數＝核外電子數，由題意硒的原子序數為34，故其核外電子數為34，故選項說法正確。
C、原子中原子序數＝核電荷數＝核內質子數＝核外電子數，由題意硒的原子序數為34，故其質子數為34，故選項說法正確。
D、質子數與中子數之和為79，則中子數＝79﹣34＝45，故選項說法正確。
故選：A。
12．解：A、英國化學家道爾頓提出了實心球模型，認為原子是堅實的、不可再分的實心球，故A正確；
B、英國物理學家湯姆生發現了原子內有帶負電的電子，且原子是電中性，故B正確；
C、英國科學家盧瑟福用帶正電的α粒子轟擊金屬箔，提出了原子的核式結構模型，故C正確；
D、湯普生認為電子像面包里的葡萄干那樣鑲嵌在原子中，丹麥科學家波爾改進了盧瑟福的原子核式結構模型，認為電子只能在原子內的一些特定的穩定軌道上運動。故D錯誤。
故選：D。
13．解：“”“”和“”分別表示質子、中子和電子。
A、甲、乙原子的質子數不同，不屬于同位素，故選項說法錯誤。
B、乙、丁的核內質子數相同，為同一種元素，故選項說法正確。
C、甲、丙的核內質子數均為1，核電荷數＝核內質子數，甲、丙的核電荷數相同，故選項說法錯誤。
D、丁、丙的中子數和質子數不同，不是同一種原子，故選項說法錯誤。
故選：B。
14．解：1904年湯姆生提出了葡萄干面包原子模型；1911 年盧瑟福提出原子結構行星模型；1913年波爾提出軌道式原子模型。
故選：B。
15．解：ABC、核式原子結構認為：原子的質量幾乎全部集中在直徑很小的核心區域，叫原子核，電子在原子核外繞核作軌道運動。故ABC正確；
D、由于原子中原子核體積很小，質量卻很大，所以α粒子遇到原子核就會發生偏向，例如c和d；因為原子的核外電子質量很小，但所占的體積卻很大，電子的質量小的可以忽略不計，所以α粒子可以直接穿過去，例如b。由于原子核外的電子質量很小，α粒子是直接穿過，且原子核帶正電荷，α粒子也帶正電荷，同性相斥，所以α是不可能向原子核靠近的，應該遠離原子核。故D錯誤；
故選：D。
16．解：A、甲中由一種分子構成的物質屬于純凈物，分子是兩種原子構成，屬于化合物；故A錯誤；
B、乙中是由兩種分子構成的，屬混合物；故B錯誤；
C、丙中的分子是由兩種分子構成的，屬于混合物，故C錯誤；
D、丁中的分子都是由一種分子構成的，分子由一種原子構成，屬于單質，故D正確；
故選：D。
17．解：A、Ca Mg Fe Cu都屬于金屬元素，故選項分類正確；
B、P Si C屬于非金屬元素，Ag屬于金屬元素，故選項分類錯誤；
C、He Ne Ar屬于稀有氣體元素，Cl（氯）不屬于稀有元素，故選項分類錯誤；
D、S P Si屬于固態非金屬元素，O不屬于固態非金屬元素，故選項分類錯誤。
故選：A。
18．解：A、單質和化合物都是純凈物，故A錯；
B、化合物屬于純凈物由一種分子構成，故B錯；
C、單質和化合物的區別：是否由一種元素組成，單質由一種元素組成，化合物至少含兩種元素，故C正確；
D、單質和化合物都是純凈物，故D錯。
故選：C。
19．解：根據元素周期表中的一格可知，左上角的數字表示原子序數，鋯原子核外電子數為40；根據原子中原子序數＝核電荷數＝質子數＝核外電子數，則鋯元素的原子序數為40，則“①”處應填40。
故選：C。
20．解：A、H可表示氫元素或一個氫原子，故A錯誤；
B、金屬元素的元素符號可表示3個意義，即Fe可表示鐵元素，表示一個鐵原子，表示鐵這種物質，故正確；
C、N表示氮元素或一個氮原子，故錯誤；
D、元素符號表示3個意義只有金屬、稀有氣體、固態非金屬的元素符號，O是氣態非金屬元素符號，只表示2個意義，即氧元素或一個氧原子，故錯誤；
故選：B。
21．解：A、元素周期表是按原子序數遞增的順序排列的，原子序數B＜C，故選項說法錯誤。
B、元素周期表是按原子序數遞增的順序排列的，原子序數＝核電荷數＝核內質子數，則核內質子數A＜E，故選項說法錯誤。
C、A、B、C位于同一橫行，位于同一周期，故選項說法正確。
D、D、E位于同一橫行，位于同一周期，故選項說法錯誤。
故選：C。
22．解：①氧氣屬于氣態非金屬單質，是由氧分子構成的；
②二氧化碳是由二氧化碳分子構成的；
③鐵屬于金屬單質，是由鐵原子直接構成的；
④汞（水銀）屬于金屬單質，是由汞鐵原子直接構成的；
⑤水是由水分子構成的；
⑥氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的；
其中由原子直接構成的有③④；由分子構成的有①②⑤；由離子構成的有⑥；
故答案為：
③④；①②⑤；⑥。
23．解：（1）分子、原子和離子是構成物質的三種基本粒子，分子是由原子構成的，因此甲表示分子；故答案為：分子；
（2）①汞是一種金屬單質，是由汞原子構成的；②二氧化碳是由兩種非金屬元素組成的化合物，是由分子構成的；③氯化鈉是由金屬元素與非金屬元素組成的化合物，是由離子構成的；④水是由兩種非金屬元素組成的化合物，是由分子構成的；故答案為：①；②④。
24．解：（1）甲烷是由甲烷分子構成的，金剛石是由原子構成的，水銀是由原子構成的，氮氣是由分子構成的，故填：BC；
（2）圖①是水蒸氣遇冷變成水，是水分子之間的間隔變小，水分子本身沒有發生變化；
故答案為：水分子本身沒有改變，只是分子間隔變小；
②由圖②可得到：分子分成原子，原子再重新組合成新的分子，因此化學變化中一定不變的粒子是原子，一定發生改變的是分子，而分子的數目可能發生改變；故答案為：分子。
25．解：（1）極少數a粒子散射的原因是受到了一個體積小但質量相對而言較大的粒子的斥力，這說明原子質量、正電荷在原子內并不是均勻分布的；由原子的結構可知，原子核集中了原子的大部分質量，且體積很小；盧瑟福說的“原子的大部分質量集中到了一個很小的結構上”中的“很小的結構”指的是原子核；
（2）絕大多數a粒子穿過后方向不變，這是由于它們穿過了原子內部的空間，這也說明原子內部絕大部分空間是空的，故選B；
（3）由a粒子散射實驗可推斷，原子是由具有原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成，與C模型最相符；
（4）不同元素的質子數不同，元素由氮變為氧，一定是質子數發生了變化，從現代觀點看，被打出的微粒一定是質子。
故答案為：
（1）原子核；
（2）B；
（3）C；
（4）質子。
26．解：原子中質子數＝電子數，②帶2個單位正電荷，說明失去了2個電子，所以②的電子數是24，④的電子數是14；①中質子數等于電子數，屬于原子，不帶電，③中得到了2個電子，帶2個單位負電荷；
具有相同質子數不同中子數的原子互為同位素，故表格中③④互為同位素。
故答案為：
粒子序號 質子數 中子數 電子數 帶電性
① 14 14 14 不帶電
② 26 30 24 帶2個單位正電荷
③ 14 14 16 帶2個單位負電荷
④ 14 16 14 不帶電
屬于的電子數是 24，互為同位素的是 ③④。
27．解：（1）在原子中質子數等于核外電子數，質子數是53，所以核外電子數也是53。
（2）“具有放射性的碘原子”和“不具放射性的碘原子”，具有相同的質子數，因為同種元素質子數相同，兩者的質子數相同，所以屬于同種元素。
故答案為：（1）53；（2）A。
28．解：（1）分子和原子是保持物質化學性質的微粒，故填：分子、原子；
（2）分子、原子和中子是呈電中性的微粒，故填：分子、原子、中子；
（3）陽離子、質子和原子核是帶正電荷的微粒，故填：質子、原子核；
（4）電子是質量最小的微粒，故填：電子；
（5）在原子中，核內質子數等于核外電子數，故填：質子、電子。
故答案為：（1）分子、原子；
（2）分子、原子、中子；
（3）質子、原子核；
（4）電子；
（5）質子、電子.
29．解：混合物是由兩種或兩種以上的物質組成，潔凈的空氣、鹽水都屬于混合物；由同種元素組成的純凈物叫單質，氖氣、銅絲都屬于單質；由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物，冰水混合物中只有水分子，水屬于化合物；干冰屬于二氧化碳的固體，屬于化合物；故答案為：①⑥；②③；④⑤。
30．解：（1）地殼中含量最多的元素是氧元素，原子的序數是8；
（2）元素周期表的是按照原子序數由小到大不間斷排列，因此氯元素的原子序數是17；
（3）16號元素是硫元素，硫原子得到兩個電子，帶兩個單位的負電荷，因此離子符號為：S2﹣；
（4）11號是鈉元素和17號是氯元素，形成氯化鈉，其化學式為NaCl．
故答案為：（1）8；（2）17；（3）S2﹣；（4）NaCl．
31．解：（1）圖甲是銫元素在元素周期表中的信息，則銫屬于金屬元素，該元素原子的核外電子數為55。
故答案為：金屬；55。
（2）A.原子序數：Y小于Z，該選項不正確。
B.Y、Z位于同一周期，該選項正確。
C.X和Y的核外電子數不相同，該選項不正確。
D.從圖中可推得X表示氧元素，該選項正確。
故答案為：BD。
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