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第1課時 飽和溶液與不飽和溶液
第九單元 溶液
課題2 溶解度
人教版化學九年級下冊
我們已經知道，蔗糖或食鹽很容易地溶解在水里形成溶液。
若一種物質能溶于水，那么它能在定量的水中無限制地溶解下去嗎？
飽和溶液與不飽和溶液
知識點 1
實驗 9 – 5
在室溫下，向盛有20mL水的燒杯中加入5g氯化鈉，攪拌；等溶解后，再加5g氯化鈉，攪拌，觀察現象。然后加入15mL水，攪拌，觀察現象。
燒杯底部有少許固體未溶解
再加入5gNaCl
完全溶解
再加入15mL水
底部的NaCl固體又繼續溶解了
實驗步驟
物質的溶解是有限度的。增加溶劑的量，可將未溶物質溶解。
固體全部溶解
部分固體不溶解
固體全部溶解
氯化鈉在一定量水中不能無限溶解。
氯化鈉溶解的質量隨著溶劑質量的增大而增大。
在室溫下，向盛有20mL水的燒杯中加入5g硝酸鉀，攪拌；等溶解后，再加5g硝酸鉀，攪拌，觀察現象。當燒杯中硝酸鉀固體有剩余而不再繼續溶解時，加熱燒杯一段時間，觀察剩余固體有什么變化。然后再加入5g硝酸鉀，攪拌，觀察現象。待溶液冷卻后，又有什么現象發生？
實驗 9 – 6
固體溶解
固體全部溶解
固體全部溶解
晶體析出
在一定量的溶劑中，硝酸鉀溶解的量隨溫度的升高而增大。
固體部分溶解
飽和溶液與不飽和溶液
溶質的溶解是有限度的，溶質的溶解能力與溫度有關。
在一定溫度下，在一定量的溶劑里不能再溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的飽和溶液。
在一定溫度下，在一定量的溶劑里還能繼續溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的不飽和溶液。
①要明確“一定溫度” 和“一定量溶劑”。這樣飽
和與不飽和才有意義。
對飽和溶液與不飽和溶液的理解
②要明確“某一溶質”的飽和溶液與不飽和溶液。
例如：在某一定溫度下不能再溶解NaCl的飽和溶
液，可能還能溶解KNO3。
結晶
知識點 2
硝酸鉀晶體
雪花晶體
冷卻熱飽和溶液
結晶后所得到的溶液是飽和溶液。
結晶
已溶解的溶質以晶體的形式從溶液中析出的過程叫結晶。
美麗的晶體
結晶的方法：
降溫結晶法和蒸發結晶法。
海水
貯水池
蒸發池
結晶池
食鹽
母液
氯化鈉
多種化工原料
從海水中提取食鹽
蒸發溶劑結晶—海水曬鹽
飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液。相同溶質、相同溫度：飽和溶液一定比不飽和溶液濃。
1. 使接近飽和的硝酸鉀溶液變為飽和溶液的三種方
法分別是 、 、
。
添加硝酸鉀固體
降低溫度
蒸發溶劑
2. 下列關于飽和溶液的說法正確的是( )
A．相同溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃
B．很濃的溶液一定是飽和溶液
C．不飽和溶液降溫一定會變成飽和溶液
D．對于同一溶質的溶液，在同一溫度時，飽和溶
液一定比不飽和溶液濃
D
3. 在一定溫度下，有一杯完全溶解的、飽和的氯化銨
溶液，如果想把它變為不飽和溶液，下列可采取的
指施有（已知氯化銨固體的溶解能力隨溫度的升高
而增大）( )
①降低溫度；②升高溫度；③加氯化銨固體；④加
溶劑；⑤恒溫蒸發溶劑。
A．①③④ B．①③⑤ C．②④ D．②⑤
C
4. 30℃時，往100g硝酸鉀溶液中加入10g硝酸鉀晶體，
充分攪拌后，尚有部分晶體未溶，稍加熱后，晶體
全部溶解，試判斷下列說法中正確的是( )
A. 攪拌后及加熱前一定是飽和溶液
B. 攪拌后及加熱前一定是不飽和溶液
C. 加熱后一定是飽和溶液
D. 加熱后一定不是飽和溶液
A
5. 為什么汗水帶有咸味？被汗水浸濕的衣服晾干后，
常出現白色的斑跡。這是為什么？
汗水中含有一些鹽分，因此有咸味。被汗水浸濕的衣服晾干后，水分蒸發了，但鹽分仍留在衣服上，就形成白色斑跡。
6. 現有一瓶蒸餾水和一瓶氯化鉀溶液，可用什么簡單
的辦法把它們鑒別開？（注意：在實驗室里，任何
時候都不能嘗溶液的味道。）
此題屬于開放式的習題，辦法有多種。最簡單的辦法是把一滴溶液滴在玻璃片上，晾干或烘干。有白色痕跡出現的原溶液是氯化鉀溶液，沒有痕跡的是蒸餾水。
加溶劑、升高溫度
加入溶質、蒸發溶劑、
降低溫度
飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化（一般情況）
飽和
溶液
不飽和
溶液
結晶的方法
蒸發溶劑：適用于固體溶解度隨溫度變化影響不大的物質。如氯化鈉。
冷卻熱飽和溶液：適用于固體溶解度隨溫度的降低而減小且溶解度受溫度影響變化較大的固體物質。如硝酸鉀。
課后作業
1.從課后習題中選取；
2.完成練習冊本課時的習題。

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