資源簡介

(共21張PPT)
第1課時 溶質的質量分數
第九單元 溶液
課題3 溶液的濃度
人教版化學九年級下冊
漂浮在死海上
為什么會出現這樣的奇景？
溶質質量分數
知識點 1
我們都有這樣的生活經驗：在兩杯等量的水中分別加人1勺糖和2勺糖時，完全溶解后兩杯糖水的甜度是不同的，通俗地說就是這兩杯糖水的濃稀不同。那么，在化學中如何定量地表示溶液的濃稀呢？
硫酸銅溶液的顏色
在室溫下，向三個小燒杯中各加入20mL水，然后分別加入0.1g、0.5g、2g無水硫酸銅，振蕩，使硫酸銅全部溶解，比較三種硫酸銅溶液的顏色。
實驗9-7
在這三種溶液中，哪種溶液最濃？哪種溶液最稀？
燒杯編號 溶液顏色比較 溶劑質量/g 溶質質量/g 溶液質量/g
1
2
3
淺
較深
深
20
20
20
0.1
0.5
2
20.1
20.5
22
對于有色溶液根據顏色的深淺可以粗略的判斷溶液是濃還是稀。
無色溶液如何區分濃度呢？
如何準確地表明一定量溶液中含有的溶質的量？
1. 溶液濃度表示法之一：溶質的質量分數
溶液中溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比。
2. 溶質的質量分數的表達式
%
×100
+
=
溶劑質量
溶質質量
溶質質量
=
溶液質量
溶質質量
溶質的質量分數
%
×100
練一練
燒杯編號 溶液顏色比較 溶劑質量/g 溶質質量/g 溶液質量/g 溶質的質量分數
1
2
3
淺
較深
深
20
20
20
0.1
0.5
2
20.1
20.5
22
在實驗9-7 中三種硫酸銅溶液的溶質的質量分數各是多少？把計算結果填在表中。
0.5%
2.44%
9.09%
溶質質量分數的計算
知識點 2
實驗9-8
配制兩種質量分數不同的氯化鈉溶液
在室溫下，根據規定的質量配制氯化鈉溶液，觀察現象（能否全部溶解），并計算溶液中溶質的質量分致（水的密度可看做1 g/cm3）。
溶質質量/g 溶劑質量（水）/g 現象 溶液中溶質的質量分數
10 90
20 80
10%
20%
氯化鈉溶解
氯化鈉溶解
討論
已知20℃時，氯化鈉的溶解度是36g。有人說：“20 ℃時氯化鈉飽和溶液中溶質的質量分數為36%”這種說法對嗎？為什么？
36g
100g+36g
100%
×
= 26.5%
不對，質量分數=
【例題1】在農業生產中，常需要用質量分數為16%的氯化鈉溶液來選種。現要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質量各是多少？
【分析】
解：溶質的質量=150kg×16%=24kg
溶劑的質量=150kg-24kg=126kg
答：配制這樣的氯化鈉溶液需要氯化鈉24kg，
水126kg。
【例題】已知20℃時氯化鈉的溶解度為36.0g，在該溫度下把40g氯化鈉放入100g水中，充分攪拌，所得溶液中溶質的質量分數為多少？
【分析】
由溶解度定義可知， 20℃時100g水中最多能溶解36.0g氯化鈉，故所加40g氯化鈉不能完全溶解，此時所得溶液為飽和溶液。
解：溶質的質量分數
答：所得溶液中溶質的質量分數為26.5%。
1.下列幾種硝酸鉀溶液中溶質的質量分數最大的是（ ）
A. 150g水溶解30g硝酸鉀
B. 15g硝酸鉀溶解在85g水中
C. 85g硝酸鉀溶液中含有15g硝酸鉀
D. 一定量的硝酸鉀溶于80g水中制成100g硝酸鉀溶液
D
2.有100g10%的鹽酸溶液，要使其溶質質量分數增大一
倍，應采取的方法是（ ）
A. 把溶液的量倒掉一半
B. 溶質的質量增大一倍
C. 將100g10%的鹽酸與200g25%的鹽酸混合
D. 蒸發掉溶劑的質量是原溶液質量的一半
C
3.在20℃時，將40 g硝酸鉀固體加入100 g水中，充
分攪拌后，仍有8.4 g硝酸鉀固體未溶解。請填寫
下列空白：
（1）所得溶液是20℃時硝酸鉀的_____溶液（填
“飽和”或“不飽和”）；
（2）20℃時硝酸鉀的溶解度為______；
（3）所得溶液中硝酸鉀的質量分數為______。
飽和
31.6g
24%
4.某溫度時，蒸干35 g氯化鉀溶液，得到7 g氯化
鉀，求該溶液中溶質的質量分數。
解：
5.某食品加工廠生產的醬油中氯化鈉的質量分數為
15%~18%，該廠日產醬油15 t。試計算該廠每月
（按30天計）消耗氯化鈉的質量。
解：15t×30×15%=67.5t，
15t×30×18%=81t。
故該廠每月消耗 67.5t ~ 81t 氯化鈉。
溶質的質量分數
計算
概念
公式
溶質質量與溶液質量之比
溶液的稀釋
溶質質量分數的簡單計算
溶質的質量分數=
溶質質量
溶液質量
100%
×
課后作業
1.從課后習題中選取；
2.完成練習冊本課時的習題。

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