資源簡介

(共18張PPT)
第九單元 溶液
實驗活動5 一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的配制
人教版化學九年級下冊
在生產生活中，人們如何配制農藥呢？
【儀器】
氯化鈉、蒸餾水。
【藥品】
固體藥品配制溶液
知識點 1
【實驗】1. 配制50g質量分數為6%的氯化鈉溶液。
【實驗步驟】1.計算：
配制50g質量分數為6%的氯化鈉溶液所需氯化鈉
和水的質量分別為：氯化鈉 g；水 g。

水的質量：50g–3g=47g
3
47
2.稱量：用托盤天平稱量所需的氯化鈉，放入
燒杯中。
3.量取：用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化鈉的
燒杯中。
50mL的量筒
接近47mL時，改用膠頭滴管滴入水
平視
液面凹面最低點與47刻度持平
4.溶解：用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶
解。（不要濺出溶液）
5.裝瓶貼標簽：將配置好的溶液裝入
試劑瓶中，貼上標簽，標簽上應包
括藥品的名稱、化學式、溶液的質
量分數。
【注意事項】
①天平使用時注意：游碼歸零，調平，兩邊都要墊上相同的紙，左物右碼；
②取用砝碼和移動游碼都應該用鑷子；
③量筒量取液體時應平視讀數，不可俯視或仰視；
④攪拌時，不可將溶液濺出；
⑤注意貼上標簽。
濃溶液配制稀溶液
知識點 2
【實驗】2.配制50g質量分數為3%的氯化鈉溶液。
【實驗步驟】1.計算：配制50g質量分數為3%的氯化鈉溶液所需質量分數為6%的氯化鈉溶液（溶液的密度為1.04g/cm3）和水的質量分別為：6%的氯化鈉溶液____g（體積____mL）；水____g。
解：設配制50g3%NaCl溶液需6%NaCl溶液的質
量是x。

25g6%NaCl溶液的體積為：V=m/ρ=25g/1.04gcm3
=24cm3=24mL
2.量取：用量筒量取所需的氯化鈉溶液和水，
倒入燒杯中。
3.混勻：用玻璃杯攪拌，使溶液混合均勻。
4.裝瓶、貼標簽保存：把配置好的氯化鈉溶液裝
入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽，放到試劑
柜中。
1. 用托盤天平稱量氯化鈉時，有哪些注意事項？
稱量前先調零和調平；氯化鈉不得與托盤直接接觸，在兩個托盤各放一張質量相同的紙，將氯化鈉放在紙上稱量；稱量時，氯化鈉放左盤，砝碼放右盤，等等。
【問題與交流】
2. 用量筒量取液體，讀數時應該注意什么？
讀數時使視線與量筒內液體凹液面的最低處保持水平。
3. 準確配制一定溶質質量分數的溶液，在實際應用
中有什么重要意義？請舉例說明。
例如在給農作物或樹木噴施農藥溶液時，農藥溶液太稀不能殺死害蟲和病菌，但農藥溶液太濃又會毒害農作物或樹木。因此在配制溶液時，必須準確配制一定溶質質量分數的溶液。
稱量開始時，未調平衡，指針偏右；量水時，俯視讀數；傾倒液體時有少量灑到了燒杯外面。
1.質量分數偏大可能的原因：
往燒杯倒食鹽時，少量食鹽灑出；量水時仰視讀數；溶解時，所用燒杯中有水；稱量時藥品和砝碼的位置放顛倒了(使用了游碼)。
2.質量分數偏小可能的原因：
操作提示
一、固體藥品配制溶液
儀器：托盤天平、藥匙、量筒、玻璃棒、燒杯、
膠頭滴管。
步驟：①計算、②稱量、③量取、④溶解、⑤裝
瓶貼標簽。
二、濃溶液配制稀溶液
濃溶液稀釋的計算依據：稀釋前后溶
液中溶質的質量不變。
課后作業
1.從課后習題中選取；
2.完成練習冊本課時的習題。

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