資源簡介

四川省綿陽中學2023-2024學年高三上學期測試(一)
理科綜合化學試題
考試時間：150分鐘，試卷滿分300分
注意事項：
1.答題前，考生務(wù)必在答題卡上將自己的姓名、班級、準考證號用0.5毫米黑色簽字筆填寫清楚，考生考試條碼由監(jiān)考老師粘貼在答題卡上的“條碼粘貼處”。
2.選擇題使用2B鉛筆填涂在答題卡上對應(yīng)題目標號的位置上，如需改動，用橡皮擦擦干凈后再填涂其它答案；非選擇題用0.5毫米黑色簽字筆在答題卡的對應(yīng)區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域答題的答案無效；在草稿紙上、試卷上答題無效。
3.考試結(jié)束后由監(jiān)考老師將答題卡收回。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1 C：12 N：14 O：16 Fe：56 Ni：59 As：75
第Ⅰ卷
一、選擇題：本題共13個小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1. 2023年，在成都舉辦的大運會備受全世界矚目，下列說法錯誤的是
A. 開幕式的絢麗煙花與電子由低能級躍遷至高能級時放出的能量有關(guān)
B. 運動員受傷時使用的復方氯乙烷氣霧劑，其原理是利用氯乙烷沸點低，汽化吸熱起到鎮(zhèn)痛和止血的目的
C. 獎牌綬帶是以桑蠶絲為主要材料的蜀錦，蜀錦與滌綸可用燃燒的方法區(qū)分
D. 田徑賽道的主要材料為聚氨酯樹脂，屬于有機合成高分子材料
【答案】A
【解析】
【詳解】A．電子由低能級躍遷至高能級時需要吸收的能量，開幕式的絢麗煙花與電子由高能級躍遷至低能級時放出的能量有關(guān)，A錯誤；
B．氯乙烷沸點低，汽化吸熱起到鎮(zhèn)痛和冷敷止血的目的，B正確；
C．蠶絲的主要成分為蛋白質(zhì)，滌綸則是合成纖維，故可用燃燒法來鑒別蛋白質(zhì)與滌綸，C正確；
D．聚氨酯樹脂是有機高分子，屬于有機合成高分子材料，D正確；
故答案為：A。
2. 已知是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 1 mol SiC晶體中含共價鍵
B. 1 mol 和Fe(足量)充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為
C. 100 g質(zhì)量分數(shù)為17%的溶液中極性鍵數(shù)目為
D. 3.36 L 中含有σ鍵
【答案】B
【解析】
【詳解】A．1 mol SiC晶體中含共價鍵，故錯誤；
B．氯氣和Fe反應(yīng)時，氯元素從0價升高到+1價，1 mol轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為，故正確；
C．100 g質(zhì)量分數(shù)為17%的溶液中，水中也含有極性鍵，故錯誤；
D．非標況下，無法計算3.36 L的物質(zhì)的量，故錯誤。
答案為：B。
3. 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A. 向溶液中滴加少量氯水：
B. 氯化鋁溶液中加入過量的氨水：
C. 碳酸氫鎂與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：
D. Fe與稀硝酸反應(yīng)，當時，
【答案】D
【解析】
【詳解】A．還原性I->Fe2+，向溶液中滴加少量氯水，氯氣先氧化I-，，故A錯誤；
B．氯化鋁溶液中加入過量的氨水生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，反應(yīng)的離子方程式為，故B錯誤；
C．碳酸氫鎂與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：，故C錯誤；
D．Fe與稀硝酸反應(yīng)，當時，反應(yīng)酸性硝酸亞鐵、一氧化氮、水，反應(yīng)的離子方程式為，故D正確；
選D。
4. 一種針對新型流感有抑制作用的化學藥物M由原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素X、Y、Z、W、R形成，已知M中除X外全部滿足最外層8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且五種元素位于元素周期表中相鄰的2個周期。M的結(jié)構(gòu)式如圖，下列有關(guān)說法正確的是
A. R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比Y對應(yīng)的強
B. X、Z形成的簡單化合物的熔沸點是Z同族中最高的
C. X、Y、W形成的陰離子在水中可能促進水的電離也可能抑制水的電離
D. X、Z、W形成的某化合物對應(yīng)的水溶液一定顯堿性
【答案】C
【解析】
【分析】根據(jù)題意，M中除X外全部滿足最外層8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且五種元素位于元素周期表中相鄰的2個周期，在短周期主族元素中，除了H元素、Be元素、Li元素、B元素外均能滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，第三周期元素均能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，根據(jù)五種元素位于相鄰的兩個周期，所以五種元素只能是第一周期和第二周期的元素，X為H元素；再根據(jù)成鍵規(guī)律，C原子可以連4根鍵、N可以連3根鍵、O可以連2根鍵、F可以連1根鍵，所以Y、Z、W、R分別是C元素、N元素、O元素、F元素，以此作答。
【詳解】A．由分析可知，Y為C、R為F，由于O和F不存在最高正價，且F元素不存在正價，沒有最高價氧化物對應(yīng)水化物，A錯誤；
B．由分析可知，X為H、Z為N，X、Z形成的簡單化合物即NH3，但其熔沸點并不是Z同族中最高的，而SbH3的沸點比NH3高，B錯誤；
C．由分析可知，X、Y、W分別為H、C、O，則形成的陰離子即，由于在水中水解大于電離，故促進水的電離，而則是電離大于水解，則將抑制水的電離，C正確；
D．由分析可知，X、Z、W分別為H、N和O，形成的某化合物有NH3 H2O對應(yīng)的水溶液顯堿性，而NH4NO3溶液由于銨根離子水解而呈酸性，D錯誤；
故答案為：C。
5. 下列實驗操作與現(xiàn)象、目的或結(jié)論均正確且具有對應(yīng)關(guān)系的是
選項 實驗操作與現(xiàn)象 結(jié)論
A 取少量的淀粉水解液于試管中，先加適量的NaOH溶液，再滴入碘水，溶液未變藍 淀粉完全水解
B 向溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液后，再加入鹽酸酸化，最后加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀 中的被高錳酸鉀氧化生成了
C 向體積為100mL、濃度均為0.01 mol·L的NaCl和混合液中滴加0.01 mol·L溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生磚紅色沉淀 相同溫度下，
D 向溶液X中先滴加鹽酸，無現(xiàn)象，再滴加溶液，出現(xiàn)白色沉淀 溶液X中一定含有
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A．淀粉水解液于試管中，先加適量的NaOH溶液，再滴入碘水，碘可能與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，溶液未變藍不能說明淀粉已經(jīng)水解完全，故錯誤；
B．酸性高錳酸鉀溶液是用硫酸進行酸化，向溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液后，再加入鹽酸酸化，最后加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀，不能說明被高錳酸鉀氧化生成了，故錯誤；
C．AgCl和的組成類型不同，故先析出AgCl沉淀，不能說明，故錯誤；
D．向溶液X中先滴加鹽酸，無現(xiàn)象，即排除了的干擾，再滴加溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明溶液中一定含有，故正確。
答案為：D。
6. 鈷在硬質(zhì)高溫合金、催化劑等高新技術(shù)領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。從某煉鋅廠的廢渣(含Zn、Co、Fe、ZnO、等)中回收鈷的一種工藝流程如圖：
下列說法錯誤的是
A. 濾渣1的主要成分是
B. 氧化時發(fā)生的反應(yīng)：
C. 試劑X可以是
D. 有機溶劑M中溶解度更大
【答案】C
【解析】
【分析】廢渣(含Zn、Co、Fe、ZnO、SiO2等)其中二氧化硅不溶于酸，濾渣1為SiO2，溶液中含有鋅離子，亞鐵離子，鉆離子，經(jīng)雙氧水氧化后，亞鐵離子轉(zhuǎn)化為三價鐵離子，調(diào)節(jié)pH 值使三價鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，加入有機溶劑經(jīng)過萃取分液，水相中為鈷離子，有機相為鋅離子，操作2是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌，干燥，據(jù)此分析解題。
【詳解】A．由分析可知，濾渣1的主要成分是，A正確；
B．由分析可知，經(jīng)雙氧水氧化后，亞鐵離子轉(zhuǎn)化為三價鐵離子，離子方程式為：，B正確；
C．加入試劑X的目的調(diào)節(jié)pH，三價鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，但是不能引入雜質(zhì)，加入會引入新雜質(zhì)鈉離子，C錯誤；
D．加入有機溶劑M的目的是萃取溶液中的鋅離子，分液得到含有亞鈷離子的水相和含有鋅離子的有機相，所以硫酸鋅在有機溶劑中的溶解度大于硫酸亞鈷，D正確；
故選C。
7. 綠礬可寫成，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖：
下列有關(guān)綠礬的說法正確的是
A. 的價電子排布式為
B. 所有氧原子都采取雜化
C. 此配合物溶液中加入溶液，無白色沉淀產(chǎn)生
D. 綠礬中的水在不同溫度下會分步失去
【答案】D
【解析】
【詳解】A．鐵元素的原子序數(shù)為26，基態(tài)亞鐵離子的價電子排布式為3d6，故A錯誤；
B．配合物的外界硫酸根離子中非羥基氧原子的雜化方式為sp2雜化，故B錯誤；
C．配合物溶液中含有硫酸根離子，加入氯化鋇溶液會有硫酸鋇白色沉淀生成，故C錯誤；
D．由化學式可知，配合物中含有結(jié)晶水和做配體的水分子，所以綠礬中的水在不同溫度下會分步失去，故D正確；
故選D。
第Ⅱ卷
三、非選擇題：本卷包括必考題和選考題兩部分。第22~32題為必考題，每個試題考生都必須作答。第33~38題為選考題，考生根據(jù)要求作答。
(一)必考題(共129分)
8. 前四周期元素A、B、C、D、E、F、G、H的原子序數(shù)依次增大，在元素周期表中A的原子半徑最小，B與C相鄰且C的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，與具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，E是地殼中含量最多的金屬元素，F(xiàn)與C同主族，DGC是一種常見的漂白性物質(zhì)，H原子的最外層只有1個電子，內(nèi)層屬于全滿狀態(tài)。回答下列問題：
（1）C在元素周期表中的位置為___________，的離子結(jié)構(gòu)示意圖___________。
（2）C和D也可形成一種漂白性物質(zhì)，其電子式為___________，是___________鍵(填“極性鍵”或“非極性鍵”)構(gòu)成的___________分子(填“極性”或“非極性”)。
（3）比較C和F簡單氫化物的鍵角大小：___________(用化學式表示)，F(xiàn)和G的最高價氧化物的水化物酸性較強的是___________(用化學式表示)。
（4）比較C、D、E三者離子半徑的大小：___________(用離子符號表示)。
（5）下列敘述正確且能用于比較元素D和E金屬性強弱的是___________(填序號)。
A. 在化合物中E的化合價比D的高
B. E的單質(zhì)不能與冷水反應(yīng)而D的單質(zhì)能
C. E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性比D弱
D. D的單質(zhì)無法從E的鹽溶液中置換出E
（6）過量的與G的單質(zhì)的反應(yīng)方程式：___________。
（7）H的氫氧化物可溶于B的簡單氫化物對應(yīng)的水溶液反應(yīng)，其離子方程式為___________。
【答案】8. ①. 第二周期第ⅥA族 ②.
9. ①. ②. 極性鍵、非極性鍵 ③. 極性
10. ①. ②.
11. 12. BC
13.
14.
【解析】
【分析】短周期主族元素 A、B、C、D、E、F、G、H的原子序數(shù)依次增大，在元素周期表中 A的原子半徑最小，則 A為 H元素；C的最外層電子數(shù)是次外層的 3倍，由于最外層電子數(shù)不超過 8，原子只能有 2 個電子層，最外層電子數(shù)為6，故C為O元素；B與C相鄰且B的原子序數(shù)較小，故 B為N元素； 與具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故D為Na ，E是地殼中含量最多的金屬元素，則E為，F(xiàn)與C同主族，則F為S元素，DGC是一種常見的漂白性物質(zhì)，故G為Cl， H原子的最外層只有1個電子，內(nèi)層屬于全滿狀態(tài)，故H為Cu，據(jù)分析答題。
【小問1詳解】
據(jù)分析可知C為O元素，在元素周期表中的位置為第二周期第ⅥA族，失去最外層的1個電子得到最外層為18個電子的，離子結(jié)構(gòu)示意圖為；
【小問2詳解】
O和形成的具有強氧化性能漂白物質(zhì)，其電子式為，中有S-S、S-Cl，因此既有極性鍵又有非極性鍵，其結(jié)構(gòu)不對稱，屬于極性分子；
【小問3詳解】
和中心原子的價層電子對數(shù)均為4，孤電子對數(shù)均為2，但O的電負性比S大，而原子半徑小于S，OH鍵長要小一些，OH鍵上的電子更靠近O斥力更大一些，所以鍵角HOH要大于HSH，故鍵角，由于Cl的非金屬性強于S，故S和Cl的最高價氧化物的水化物酸性較強的是；
【小問4詳解】
、、具有相同的核外電子排布，陰離子半徑大于陽離子半徑，陽離子所帶正電荷越多半徑越小，故三者離子半徑的大小；
【小問5詳解】
A. 在化合物中S可以是正價也可以是負價，故S的化合價不一定比Na的高，A錯誤；B. Na的金屬性強于，Na的單質(zhì)能與冷水反應(yīng)而的單質(zhì)不能，B正確；C. Na的金屬性強于，故的堿性比強，C正確；D. Na放入Cu的鹽溶液中，首先和水反應(yīng)，生成，再與反應(yīng)生成，不能將置換出來，D錯誤；
【小問6詳解】
過量的能與反應(yīng)生成和，化學方程式為 ；
【小問7詳解】
在溶液中反應(yīng)生成，離子方程式為。
9. 乳酸亞鐵晶體是一種很好的食品鐵強化劑，易溶于水，幾乎不溶于乙醇，吸收效果比無機鐵好，可由乳酸與反應(yīng)制得。
Ⅰ.制備
（1）儀器C的名稱為___________。
（2）反應(yīng)開始時，先打開活塞和，關(guān)閉，目的是___________。一段時間后，關(guān)閉，打開，使B中溶液流入裝置C中。
（3）裝置C中生成的離子方程式是___________。
Ⅱ.制備乳酸亞鐵晶體
將制得的加入乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)，然后再加入適量乳酸使溶液呈弱酸性。經(jīng)一系列操作后得到產(chǎn)品。
（4）①再加入適量乳酸的目的___________。
②欲獲得盡可能多的產(chǎn)品，上述一系列操作指：冷卻，加入___________，經(jīng)___________，再洗滌和干燥。
Ⅲ.探究乳酸亞鐵晶體中鐵元素含量
甲、乙兩同學分別設(shè)計如下方案，以測定樣品中鐵元素的含量。
甲 乙
稱取g樣品溶于水，用mol/L酸性標準溶液滴定，測得消耗標準溶液mL。 稱取g樣品，灼燒完全灰化，加足量鹽酸溶解，加入過量KI溶液充分反應(yīng)，然后加入幾滴淀粉溶液，用mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定(已知：)，滴定終點時，測得消耗標準溶液mL。
（5）甲同學滴定終點的現(xiàn)象是___________
（6）甲同學設(shè)計方案會使測定結(jié)果明顯偏大，主要原因是___________。
（7）依據(jù)乙方案可得出樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為___________(用含有相關(guān)字母的最簡代數(shù)式表示)。
【答案】（1）三頸燒瓶
（2）將裝置中的空氣(氧氣)排出去，防止被氧化
（3）
（4） ①. 抑制水解 ②. 乙醇 ③. 過濾
（5）當最后一滴酸性標準溶液滴入后，溶液顯淺紫色，且30s內(nèi)不恢復
（6）乳酸根也能被酸性高錳酸鉀氧化
（7）
【解析】
【小問1詳解】
儀器C的名稱為三頸燒瓶。
答案為：三頸燒瓶。
【小問2詳解】
先打開活塞和，關(guān)閉，目的是將裝置中的空氣(氧氣)排出去，防止被氧化。
答案為：將裝置中的空氣(氧氣)排出去，防止被氧化。
【小問3詳解】
裝置C中生成離子方程式是：。
答案為：。
【小問4詳解】
①加入適量乳酸的目的可以抑制水解；
②為獲得多的產(chǎn)品，將溶液經(jīng)冷卻，加入乙醇，析出乳酸亞鐵晶體，過濾后再洗滌和干燥。
答案：抑制水解；乙醇；過濾。
【小問5詳解】
甲同學利用酸性標準溶液與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，滴定終點的現(xiàn)象是當最后一滴酸性標準溶液滴入后，溶液顯淺紫色，且30s內(nèi)不恢復。
答案為：當最后一滴酸性標準溶液滴入后，溶液顯淺紫色，且30s內(nèi)不恢復。
【小問6詳解】
乳酸亞鐵晶體中乳酸根也具有還原性，也能被酸性高錳酸鉀氧化使得消耗的酸性高錳酸鉀偏多，測定結(jié)果偏大。
答案為：乳酸根也能被酸性高錳酸鉀氧化。
【小問7詳解】
樣品經(jīng)灼燒后生成氧化鐵，加入鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，加入碘化鉀發(fā)生的離子方程式為：，根據(jù)比例關(guān)系式：，樣品中鐵元素的物質(zhì)的量=n()=，樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)=。
答案為：。
10. 鋰被譽為“新能源金屬”、“金屬味精”和“推動世界前進的金屬”，具有極高的戰(zhàn)略價值。碳酸鋰是生產(chǎn)金屬鋰制品的基礎(chǔ)材料，以β-鋰輝石為原料，用硫酸焙燒法制取碳酸鋰的工藝流程(部分試劑和步驟等已略去)如下。
資料】
①β-鋰輝石的主要成分是，含少量Ca、Mg元素。
②(濃)。
（1）工業(yè)上將β-鋰輝石磨至粒徑為0.125mm左右，再送入酸化爐的原因是___________。
（2）濃硫酸用量不宜過量太多，原因可能是___________。
（3）寫出“酸化焙燒”步驟中氧化鋰發(fā)生反應(yīng)的化學方程式___________。
（4）操作Ⅰ名稱為___________，濾渣②的成分是___________。
（5）在“除鎂除鈣”步驟中，先加入石灰乳，再加入溶液。添加試劑的順序不能調(diào)換，其原因是___________。
（6）母液中的溶質(zhì)是___________。
（7）和的溶解度如表所示：
T/℃ 20 40 60 80
S()/g 1.33 1.17 1.01 0.85
S()/g 34.2 32.8 31.9 30.7
為了提高產(chǎn)品的純度，需要將得到的晶體洗滌，需選用___________℃的水；證明晶體洗滌干凈的方法操作是___________。
【答案】（1）增大接觸面積，加快反應(yīng)速率
（2）減少碳酸鈣的使用量
（3）
（4） ①. 過濾 ②. 、
（5）需要碳酸鈉除去反應(yīng)過量的氫氧化鈣
（6）、、
（7） ①. 80 ②. 取最后一次洗滌液于一干凈試管，然后加入氯化鋇溶液，若無明顯變化，則洗滌干凈，反之則未洗滌干凈
【解析】
【分析】β-鋰輝石的主要成分是，含少量Ca、Mg元素。β-鋰輝石加濃硫酸酸化焙燒，發(fā)生反應(yīng)(濃)，加水、碳酸鈣調(diào)節(jié)pH、過濾，濾液中含有硫酸鋰、硫酸鈣、硫酸鎂，濾渣①中含有；濾液中加石灰乳、碳酸鈉生成氫氧化鎂沉淀、碳酸鈣沉淀除鎂、除鈣，過濾，濾渣②是氫氧化鎂、碳酸鈣，濾液為硫酸鋰，加碳酸鈉生成碳酸鋰沉淀和硫酸鈉，過濾得碳酸鋰晶體。
【小問1詳解】
工業(yè)上將β-鋰輝石磨至粒徑為0.125mm左右，再送入酸化爐，可以增大接觸面積，加快反應(yīng)速率。
【小問2詳解】
濃硫酸用量不宜過量太多，原因可能是減少調(diào)節(jié)pH時碳酸鈣的使用量；
【小問3詳解】
“酸化焙燒”步驟中，氧化鋰和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋰和水，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為；
【小問4詳解】
操作Ⅰ是固液分離，操作名稱為過濾；濾液中加石灰乳、碳酸鈉生成氫氧化鎂沉淀、碳酸鈣沉淀除鎂、除鈣，所以濾渣②是、；
【小問5詳解】
在“除鎂除鈣”步驟中，先加入石灰乳，再加入溶液。添加試劑的順序不能調(diào)換，其原因是需要碳酸鈉除去反應(yīng)過量的氫氧化鈣；
【小問6詳解】
硫酸鋰溶液加碳酸鈉生成碳酸鋰沉淀和硫酸鈉，為使硫酸鋰反應(yīng)完全，碳酸鈉應(yīng)該過量，母液為碳酸鋰飽和溶液，所以母液中的溶質(zhì)是、、；
【小問7詳解】
碳酸鋰的溶解度隨溫度升高而減小，晶體洗滌時，為減少碳酸鋰因溶解而損失，需選用80℃的水；中的雜質(zhì)為硫酸鋰，若洗滌液中不含硫酸根離子，則證明沉淀洗滌干凈，驗證晶體洗滌干凈的方法操作是：取少量最后一次洗滌液于試管中，然后加入氯化鋇溶液，若無明顯變化，則洗滌干凈，反之則未洗滌干凈。
【化學—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
11. 我國在新材料領(lǐng)域研究的重大突破，為“天宮”空間站的建設(shè)提供了堅實的物質(zhì)基礎(chǔ)。“天宮”空間站使用的材料中含有B、C、N、Ni等元素。回答下列問題：
（1）下列不同狀態(tài)的硼中，失去一個電子需要吸收能量最多的是___________(填標號，下同)。
A. B.
C. D.
（2）B、C、N三種元素電負性從大到小依次為___________，化合物中的σ鍵和π鍵的比例是___________。
（3）是的一種配合物，IMI的結(jié)構(gòu)為，該配合物的配位原子為___________(填序號)，其中碳原子雜化方式為___________。寫出一種與外界互為等電子體的分子___________。IMI中大π鍵可表示為___________(已知苯中的大π鍵可表示為)。
（4）鎳能形成多種配合物，其中是無色揮發(fā)性液體，而是紅黃色單斜晶體。的熔點高于的原因是___________。
（5）紅銀礦NiAs晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：
①As原子的配位數(shù)是___________。
②已知為阿伏加德羅常數(shù)的值，X射線光譜測算出的晶胞參數(shù)為pm、pm，則該晶體的密度為___________g/cm3(用含m、n的代數(shù)式表示)。
【答案】（1）A （2） ①. N>C>B ②. 3:4
（3） ①. 1 ②. 、 ③. ④.
（4）是離子晶體，融化時需要破環(huán)離子鍵，而是分子晶體，融化時需要破環(huán)范德華力
（5） ①. 6 ②.
【解析】
【小問1詳解】
硼為5號元素，基態(tài)硼原子的電子排布為，s軌道全滿，為較穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其他為激發(fā)態(tài)，故A失去一個電子需要吸收的能量最多，故答案為：A；
【小問2詳解】
B、C、N三種元素在周期表中位于同周期從左往右的位置，而同周期主族元素從左往右負性依次增強，所以電負性從大到小依次為N>C>B；化合物中的存在碳氮之間為三鍵、碳碳之間為單鍵，σ鍵個數(shù)為3和π鍵個數(shù)為4，其比例是3:4;
【小問3詳解】
1號氮原子有孤電子對可做配體原子形成配位鍵，3號碳原子形成了4個鍵，為雜化環(huán)上碳原子形成3個鍵，為雜化；具有相同價電子數(shù)和相同原子數(shù)的分子或離子具有相互稱為等電子體，與外界互為等電子體的分子有：；環(huán)上的原子為雜化，1號氮原子中孤電子對占據(jù)一個的雜化軌道，一個為參與雜化的2p電子形成排線，每個碳原子提供一個未參與雜化的2p電子形成排鍵。二號氮原子提供兩個電子形成π鍵，形成5個原子，6個電子的大π鍵，可表示為。
【小問4詳解】
的熔點高于的原因是：是離子晶體，融化時需要破環(huán)離子鍵，而是分子晶體，融化時需要破環(huán)范德華力；
【小問5詳解】
從圖中可以看出，離As最近且距離相等的Ni有6個，所以As原子的配位數(shù)是6；晶胞的體積為=，晶胞含2個As，2個Ni，晶胞的質(zhì)量為，晶胞的密度為g/cm3= g/cm3。
【化學—選修5：有機化學基礎(chǔ)】
12. 氯化兩面針堿具有抗真菌、抗氧化等多種生物活性，有機化合物ⅠX是合成氯化兩面針堿的中間體。ⅠX的合成路線如圖：
已知：
ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
回答下列問題：
（1）Ⅰ的名稱為___________，Ⅰ→Ⅱ的反應(yīng)類型為___________。
（2）Ⅳ的分子式為___________，Ⅳ中的含氧官能團的名稱為___________，Ⅷ的結(jié)構(gòu)簡式為___________。
（3）Ⅲ→Ⅳ的化學方程式為___________。
（4）Ⅱ的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的有___________種(不考慮立體異構(gòu))。
①結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)；
②苯環(huán)上只有兩個取代基，且其中一個取代基為羥基。
（5）寫出以為主要原料制備的合成路線流程圖___________(無機試劑和有機溶劑任用)。
【答案】12. ①. 鄰二苯酚 ②. 取代反應(yīng)
13. ①. ②. 醚鍵、羰基 ③.
14.
+ +H2O
15. 12 16.
【解析】
【分析】由Ⅰ、Ⅱ的分子式，結(jié)合Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡式，推知Ⅰ為，Ⅱ為，Ⅲ→Ⅳ發(fā)生信息ⅰ中反應(yīng)形成碳碳雙鍵，可知Ⅲ為，X為，結(jié)合Ⅶ的結(jié)構(gòu)簡式可知，Ⅳ碳碳雙鍵與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成Ⅴ，Ⅴ中-CN水解為-COOH生成Ⅵ，Ⅵ中羰基被還原生成Ⅶ，故Ⅴ為，Ⅵ為，Ⅶ發(fā)生信息ⅱ中取代反應(yīng)生成Ⅷ，結(jié)合Ⅸ的結(jié)構(gòu)簡式，推知Ⅷ為。
【小問1詳解】
Ⅰ為，Ⅰ的名稱為鄰二苯酚；
Ⅰ→Ⅱ的過程中酚羥基中氫原子被甲基替代，該反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；
【小問2詳解】
由Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡式可知，Ⅳ的分子式為；
觀察結(jié)構(gòu)可知，Ⅳ中的含氧官能團的名稱為醚鍵、羰基；
由分析可知，Ⅷ的結(jié)構(gòu)簡式為；
【小問3詳解】
Ⅲ→Ⅳ發(fā)生信息ⅰ中反應(yīng)形成碳碳雙鍵，化學方程式為+ +H2O；
【小問4詳解】
Ⅱ()的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件：①結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)；2苯環(huán)上只有兩個取代基，且其中一個取代基為羥基，則另一個取代基為-CH2CH2OH或-CH(OH)CH3或-OCH2CH3或-CH2OCH3，2個取代基有鄰、間、對3種位置關(guān)系，故符合條件的同分異構(gòu)體共有3×4=12種；
【小問5詳解】
根據(jù)信息ⅱ可知，羧基連在苯環(huán)上可以在一定條件下成環(huán)，結(jié)合Ⅳ→Ⅴ→Ⅵ→Ⅶ的轉(zhuǎn)化，發(fā)生消去反應(yīng)生成，然后與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成，再水解生成，再發(fā)生信息ⅱ中反應(yīng)生成，最后發(fā)生Ⅵ→Ⅶ的轉(zhuǎn)化生成，合成路線為
。四川省綿陽中學2023-2024學年高三上學期測試(一)
理科綜合化學試題
考試時間：150分鐘，試卷滿分300分
注意事項：
1.答題前，考生務(wù)必在答題卡上將自己的姓名、班級、準考證號用0.5毫米黑色簽字筆填寫清楚，考生考試條碼由監(jiān)考老師粘貼在答題卡上的“條碼粘貼處”。
2.選擇題使用2B鉛筆填涂在答題卡上對應(yīng)題目標號的位置上，如需改動，用橡皮擦擦干凈后再填涂其它答案；非選擇題用0.5毫米黑色簽字筆在答題卡的對應(yīng)區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域答題的答案無效；在草稿紙上、試卷上答題無效。
3.考試結(jié)束后由監(jiān)考老師將答題卡收回。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1 C：12 N：14 O：16 Fe：56 Ni：59 As：75
第Ⅰ卷
一、選擇題：本題共13個小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1. 2023年，在成都舉辦的大運會備受全世界矚目，下列說法錯誤的是
A. 開幕式的絢麗煙花與電子由低能級躍遷至高能級時放出的能量有關(guān)
B. 運動員受傷時使用的復方氯乙烷氣霧劑，其原理是利用氯乙烷沸點低，汽化吸熱起到鎮(zhèn)痛和止血的目的
C. 獎牌綬帶是以桑蠶絲為主要材料的蜀錦，蜀錦與滌綸可用燃燒的方法區(qū)分
D. 田徑賽道的主要材料為聚氨酯樹脂，屬于有機合成高分子材料
2. 已知是阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是
A. 1 mol SiC晶體中含共價鍵
B. 1 mol 和Fe(足量)充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為
C. 100 g質(zhì)量分數(shù)為17%的溶液中極性鍵數(shù)目為
D. 3.36 L 中含有σ鍵
3. 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A. 向溶液中滴加少量氯水：
B. 氯化鋁溶液中加入過量的氨水：
C. 碳酸氫鎂與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：
D. Fe與稀硝酸反應(yīng)，當時，
4. 一種針對新型流感有抑制作用的化學藥物M由原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素X、Y、Z、W、R形成，已知M中除X外全部滿足最外層8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且五種元素位于元素周期表中相鄰的2個周期。M的結(jié)構(gòu)式如圖，下列有關(guān)說法正確的是
A. R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比Y對應(yīng)的強
B. X、Z形成的簡單化合物的熔沸點是Z同族中最高的
C. X、Y、W形成的陰離子在水中可能促進水的電離也可能抑制水的電離
D. X、Z、W形成的某化合物對應(yīng)的水溶液一定顯堿性
5. 下列實驗操作與現(xiàn)象、目的或結(jié)論均正確且具有對應(yīng)關(guān)系的是
選項 實驗操作與現(xiàn)象 結(jié)論
A 取少量的淀粉水解液于試管中，先加適量的NaOH溶液，再滴入碘水，溶液未變藍 淀粉完全水解
B 向溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液后，再加入鹽酸酸化，最后加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀 中的被高錳酸鉀氧化生成了
C 向體積為100mL、濃度均為0.01 mol·L的NaCl和混合液中滴加0.01 mol·L溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生磚紅色沉淀 相同溫度下，
D 向溶液X中先滴加鹽酸，無現(xiàn)象，再滴加溶液，出現(xiàn)白色沉淀 溶液X中一定含有
A. A B. B C. C D. D
6. 鈷在硬質(zhì)高溫合金、催化劑等高新技術(shù)領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。從某煉鋅廠的廢渣(含Zn、Co、Fe、ZnO、等)中回收鈷的一種工藝流程如圖：
下列說法錯誤的是
A. 濾渣1的主要成分是
B. 氧化時發(fā)生的反應(yīng)：
C. 試劑X可以是
D. 有機溶劑M中溶解度更大
7. 綠礬可寫成，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖：
下列有關(guān)綠礬的說法正確的是
A. 價電子排布式為
B. 所有氧原子都采取雜化
C. 此配合物溶液中加入溶液，無白色沉淀產(chǎn)生
D. 綠礬中的水在不同溫度下會分步失去
第Ⅱ卷
三、非選擇題：本卷包括必考題和選考題兩部分。第22~32題為必考題，每個試題考生都必須作答。第33~38題為選考題，考生根據(jù)要求作答。
(一)必考題(共129分)
8. 前四周期元素A、B、C、D、E、F、G、H的原子序數(shù)依次增大，在元素周期表中A的原子半徑最小，B與C相鄰且C的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，與具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，E是地殼中含量最多的金屬元素，F(xiàn)與C同主族，DGC是一種常見的漂白性物質(zhì)，H原子的最外層只有1個電子，內(nèi)層屬于全滿狀態(tài)。回答下列問題：
（1）C在元素周期表中的位置為___________，的離子結(jié)構(gòu)示意圖___________。
（2）C和D也可形成一種漂白性物質(zhì)，其電子式為___________，是___________鍵(填“極性鍵”或“非極性鍵”)構(gòu)成的___________分子(填“極性”或“非極性”)。
（3）比較C和F簡單氫化物的鍵角大小：___________(用化學式表示)，F(xiàn)和G的最高價氧化物的水化物酸性較強的是___________(用化學式表示)。
（4）比較C、D、E三者離子半徑的大小：___________(用離子符號表示)。
（5）下列敘述正確且能用于比較元素D和E金屬性強弱的是___________(填序號)。
A. 在化合物中E的化合價比D的高
B. E的單質(zhì)不能與冷水反應(yīng)而D的單質(zhì)能
C. E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性比D弱
D. D的單質(zhì)無法從E的鹽溶液中置換出E
（6）過量的與G的單質(zhì)的反應(yīng)方程式：___________。
（7）H的氫氧化物可溶于B的簡單氫化物對應(yīng)的水溶液反應(yīng)，其離子方程式為___________。
9. 乳酸亞鐵晶體是一種很好的食品鐵強化劑，易溶于水，幾乎不溶于乙醇，吸收效果比無機鐵好，可由乳酸與反應(yīng)制得。
Ⅰ.制備
（1）儀器C的名稱為___________。
（2）反應(yīng)開始時，先打開活塞和，關(guān)閉，目的是___________。一段時間后，關(guān)閉，打開，使B中溶液流入裝置C中。
（3）裝置C中生成的離子方程式是___________。
Ⅱ.制備乳酸亞鐵晶體
將制得的加入乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)，然后再加入適量乳酸使溶液呈弱酸性。經(jīng)一系列操作后得到產(chǎn)品。
（4）①再加入適量乳酸的目的___________。
②欲獲得盡可能多的產(chǎn)品，上述一系列操作指：冷卻，加入___________，經(jīng)___________，再洗滌和干燥。
Ⅲ.探究乳酸亞鐵晶體中鐵元素含量
甲、乙兩同學分別設(shè)計如下方案，以測定樣品中鐵元素的含量。
甲 乙
稱取g樣品溶于水，用mol/L酸性標準溶液滴定，測得消耗標準溶液mL。 稱取g樣品，灼燒完全灰化，加足量鹽酸溶解，加入過量KI溶液充分反應(yīng)，然后加入幾滴淀粉溶液，用mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定(已知：)，滴定終點時，測得消耗標準溶液mL。
（5）甲同學滴定終點的現(xiàn)象是___________
（6）甲同學設(shè)計方案會使測定結(jié)果明顯偏大，主要原因是___________。
（7）依據(jù)乙方案可得出樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為___________(用含有相關(guān)字母的最簡代數(shù)式表示)。
10. 鋰被譽為“新能源金屬”、“金屬味精”和“推動世界前進的金屬”，具有極高的戰(zhàn)略價值。碳酸鋰是生產(chǎn)金屬鋰制品的基礎(chǔ)材料，以β-鋰輝石為原料，用硫酸焙燒法制取碳酸鋰的工藝流程(部分試劑和步驟等已略去)如下。
資料】
①β-鋰輝石的主要成分是，含少量Ca、Mg元素。
②(濃)。
（1）工業(yè)上將β-鋰輝石磨至粒徑為0.125mm左右，再送入酸化爐的原因是___________。
（2）濃硫酸用量不宜過量太多，原因可能是___________。
（3）寫出“酸化焙燒”步驟中氧化鋰發(fā)生反應(yīng)的化學方程式___________。
（4）操作Ⅰ的名稱為___________，濾渣②的成分是___________。
（5）在“除鎂除鈣”步驟中，先加入石灰乳，再加入溶液。添加試劑的順序不能調(diào)換，其原因是___________。
（6）母液中溶質(zhì)是___________。
（7）和的溶解度如表所示：
T/℃ 20 40 60 80
S()/g 1.33 1.17 1.01 0.85
S()/g 34.2 32.8 31.9 30.7
為了提高產(chǎn)品的純度，需要將得到的晶體洗滌，需選用___________℃的水；證明晶體洗滌干凈的方法操作是___________。
【化學—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
11. 我國在新材料領(lǐng)域研究的重大突破，為“天宮”空間站的建設(shè)提供了堅實的物質(zhì)基礎(chǔ)。“天宮”空間站使用的材料中含有B、C、N、Ni等元素。回答下列問題：
（1）下列不同狀態(tài)的硼中，失去一個電子需要吸收能量最多的是___________(填標號，下同)。
A. B.
C. D.
（2）B、C、N三種元素的電負性從大到小依次為___________，化合物中的σ鍵和π鍵的比例是___________。
（3）是的一種配合物，IMI的結(jié)構(gòu)為，該配合物的配位原子為___________(填序號)，其中碳原子雜化方式為___________。寫出一種與外界互為等電子體的分子___________。IMI中大π鍵可表示為___________(已知苯中的大π鍵可表示為)。
（4）鎳能形成多種配合物，其中是無色揮發(fā)性液體，而是紅黃色單斜晶體。的熔點高于的原因是___________。
（5）紅銀礦NiAs晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：
①As原子的配位數(shù)是___________。
②已知為阿伏加德羅常數(shù)的值，X射線光譜測算出的晶胞參數(shù)為pm、pm，則該晶體的密度為___________g/cm3(用含m、n的代數(shù)式表示)。
【化學—選修5：有機化學基礎(chǔ)】
12. 氯化兩面針堿具有抗真菌、抗氧化等多種生物活性，有機化合物ⅠX是合成氯化兩面針堿的中間體。ⅠX的合成路線如圖：
已知：
ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
回答下列問題：
（1）Ⅰ的名稱為___________，Ⅰ→Ⅱ的反應(yīng)類型為___________。
（2）Ⅳ分子式為___________，Ⅳ中的含氧官能團的名稱為___________，Ⅷ的結(jié)構(gòu)簡式為___________。
（3）Ⅲ→Ⅳ的化學方程式為___________。
（4）Ⅱ的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的有___________種(不考慮立體異構(gòu))。
①結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)；
②苯環(huán)上只有兩個取代基，且其中一個取代基為羥基。
（5）寫出以為主要原料制備的合成路線流程圖___________(無機試劑和有機溶劑任用)。

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