資源簡介

(共17張PPT)
第2課時　氨和銨鹽
【學習目標與核心素養】
學習目標
1、認識氨的物理性質，掌握并能熟練應用氨的化學性質。
2、理解噴泉實驗的原理。
3、掌握銨鹽的性質和銨根離子的檢驗。
4、掌握氨氣的實驗室制法，了解氨的工業制法及實驗室中其他簡易方法。
核心素養
1、通過學習氨的知識培養學生論據推理與模型認知的化學核心素養。
2、通過對噴泉實驗原理、實驗室制備氨氣的探討培養學生科學探究與實驗創新的化學核心素養，理解氨的噴泉實驗原理，體會性質決定用途的核心觀念。
一、氨
顏色 氣味 狀態 密度 溶解性 沸點
無色 刺激性 氣體 比空氣小 極易溶于水（約1:700） -33.5℃，易液化
1.簡單敘述噴泉實驗的操作步驟？描述實驗現象及實驗結論？
2. 產生噴泉實驗的原理是什么？若不用膠頭滴管，用熱毛巾捂住燒瓶，能否產生噴泉？若未產生噴泉，嘗試分析原因？
3.分析液氨與氨水的區別？各自的粒子種類？
4. 除了極易溶于水的NH3可以做噴泉實驗，還有什么其他氣體與溶液組合可以形成噴泉？（NO2能形成噴泉嗎？能充滿嗎？）
思考與討論
容器內外存在較大的壓強差，在壓強差的作用下，液體迅速流動，通過帶有尖嘴的導管噴出來，即形成噴泉。
(1) 噴泉形成原理
氣體與水或其他液體接觸
氣體溶解或發生化學反應
容器內壓強減小
外部液體進入形成噴泉
噴泉實驗的原理及應用
一、氨
例1. 如圖所示：燒瓶中充滿干燥氣體a，將膠頭滴管中的液體b擠入燒瓶內，輕輕震蕩燒瓶，然后打開彈簧夾，燒杯中的液體呈噴泉狀噴出，則a、b不可能是( )
A．a為HCl氣體，b為H2O
B． a為CO2氣體，b為濃NaOH溶液
C． a為Cl2氣體，b為飽和NaCl溶液
D． a為Cl2氣體，b為濃NaOH溶液
C
【課堂練習】
氣體
吸收劑
水或鹽酸
水或NaOH溶液
濃NaOH溶液
水
NH3
HCl
SO2、CO2
NO2與O2
常見能形成噴泉的物質組合
2.氨的化學性質
有白煙產生
還原性
NH3+HCl===NH4Cl
4NH3+5O2 4NO+6H2O
△
催化劑
NH3+H2O NH3·H2O
三、銨根離子的檢驗
加熱
取樣于試管中
______________________變藍
加入濃的
NaOH溶液
蘸有________的玻璃棒靠近，產生白煙
濕潤的紅色石蕊試紙
濃鹽酸
NH3是怎么制備的？
1.反應原理？收集方法？驗滿方法？注意事項？
2. 是否缺少干燥裝置？什么儀器和藥品？
3.能用NH4NO3代替NH4Cl嗎？能用NaOH代替Ca(OH)2？
4. 快速制取氨的其他方法？
思考與討論
①反應原理：_____________________________________________
②收集方法：______排空氣法（注意導管要伸入到接近試管底部）
③驗滿方法：將濕潤的____________________________放在試管口
④棉花作用：_____________________________________________
⑤加熱的試管口應_________傾斜，防止_______________________
向下
紅色石蕊試紙
減少NH3與空氣的對流，吸收多余的NH3，防止污染空氣
略向下 水蒸氣冷凝回流炸裂試管
四、氨氣的實驗室制法
1．加熱NH4Cl和Ca(OH)2
方法 化學方程式(或原理) 氣體發生裝置
加熱濃氨水 NH3·H2O NH3↑＋H2O
濃氨水＋固體NaOH NaOH溶于水放熱，促使氨水分解。且OH－濃度的增大有利于NH3的放出。
濃氨水＋固體CaO CaO與水反應，使溶劑(水)減少；反應放熱，促使氨水分解；OH－濃度的增大有利于NH3的放出?；瘜W方程式為NH3·H2O＋CaO=NH3↑＋Ca(OH)2
快速制取氨的其他方法
練習：已知氨極易溶于水，難溶于有機溶劑CCl4。下列不適合做氨的尾氣吸收裝置的是
1
2
3
4
5
6
7
8
9
解析　NH3極易溶于水，若用C項中的裝置做NH3的尾氣處理裝置，則容易發生倒吸，NH3難溶于CCl4，故A裝置可防倒吸，B和D項裝置原理相似都可以防倒吸。
√
常見氣體的制備、凈化、收集及尾氣處理

展開更多......

收起↑