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(共16張PPT)
第二章化學反應速率
SUMMARY REPORT
SUMMARY REPORT
影響化學反應速率的因素
第二課時
必修二完成的實驗
1、大理石和稀鹽酸制備CO2探究濃度的影響。
2、H2O2制備氧氣探究溫度的影響。
知識點回顧
知識點回顧
實驗結(jié)論
發(fā)現(xiàn)問題
化學反應速率的影響因素除了溫度、濃度還有什么呢？
這些因素如何影響化學反應速率？
實驗探究1
實驗用品
儀器：燒杯、試管、量簡、試管架、膠頭滴管、溫度計、秒表。
試劑：0.1 mol/L Na2S2O3溶液、0.1 mol/LH2SO.溶液、0.5 mo/L H2SO4溶液、5%H2O2溶液、1 mol/L FeCl3溶液、蒸餾水、熱水。
選擇實驗用品，設(shè)計實驗探究影響化學反應速率的因素。
催化劑和壓強
實驗探究
溶液傾倒過程中盡量不要灑在手上。
1、小組內(nèi)討論，設(shè)計實驗方案。
2、根據(jù)給定的物質(zhì)得出的實驗原理。
3、根據(jù)原理討論反應裝置。
4、小組分工完成實驗，得出結(jié)論（什么因素影響了化學反應速率，怎么影響的）。
小組任務：
寫出實驗原理的反應方程式，完成課本上面的表格。
個人任務：
實驗探究
實驗任務
PS：考慮控制變量法的要點以及操作過程。
實驗探究1
影響因素：溫度
基本思路：觀察某個確定的反應在常溫和熱水中的反應現(xiàn)象，比較這兩種情況的快慢。
比較5%H2O2溶液在常溫下和熱水中的分解情況。
方案1
比較加入了少量1 mol/L FeCl3溶液的5%H2O2溶液在常溫下和熱水中的分解情況。
方案2
可行的實驗方案
你還能想出別的實驗方案嗎？
具體操作過程
以方案2為例：
01
用量筒分別量取約5ml的5%H2O2溶液于試管A、B中，另外再用分別量筒取1ml1 mol/L FeCl3溶液于試管C、D。
02
將試管B、D放入熱水中水浴，同時將試管A、C放入自來水中水浴恒溫，觀察、記錄兩組試管中的現(xiàn)象。
03
恒溫約3min后，將A、C試管溶液混合，B、D試管溶液混合，保持水浴，觀察、記錄并比較兩組試管現(xiàn)象。
這一步操作可以不以先混合再放入熱水中加熱？為什么？
實驗原理
（1）Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O
現(xiàn)象：有氣泡冒出，有黃色固體生成
（2）2H2O2=O2↑+2H2O
現(xiàn)象：有氣泡冒出
實驗現(xiàn)象：
熱水中的反應更快，反應速率更大
步驟2：放入熱水中的B試管有少量細密的氣泡冒出，A、C、D試管均無明顯現(xiàn)象。
實驗結(jié)論：
步驟3：混合之后的兩組溶液都有大量的氣泡冒出，但是熱水組的溶液反應現(xiàn)象更加明顯。
溫度升高，反應速率變大
為什么？
溫度升高
分子內(nèi)部的化學鍵斷裂速度的變大
分子間的”事故“變多了
分子運動速度變大
化學反應速率變大
實驗探究1
影響因素：濃度
基本思路：觀察某個確定的反應在其中一個反應物濃度發(fā)生變化的時候的反應現(xiàn)象，并比較兩種情況的不同。
比較0.1 mol/L Na2S2O3溶液分別和0.1 mol/LH2SO4溶液、0.5 mo/L H2SO4溶液在常溫下的反應情況。
方案
可行的實驗方案
實驗探究1
影響因素：催化劑
基本思路：觀察某個確定的反應在加入催化劑前后的反應現(xiàn)象，比較這兩種情況的快慢。
比較常溫下的5%H2O2溶液在加入少量1 mol/L FeCl3溶液前、后的分解情況。
方案1
比較在熱水中的5%H2O2溶液加入了少量1 mol/L FeCl3溶液前、后的分解情況。
方案2
可行的實驗方案
實驗結(jié)果總結(jié)
因素 實驗步驟 實驗現(xiàn)象比較 結(jié)論
濃度 分別將0.1 mol/LH2SO4溶液、0.5 mo/L H2SO4溶液加入0.1 mol/L Na2S2O3溶液。 都有氣泡冒出，黃色沉淀生成，0.1 mol/LH2SO4溶液參與的反應更快 反應物濃度越大，反應速率越大。
溫度 常溫組：常溫下的5%H2O2溶液。 熱水組：將5%H2O2溶液放入熱水中 常溫組：偶爾能夠看到有氣泡產(chǎn)生。 熱水組：持續(xù)有氣泡產(chǎn)生。 反應體系溫度越高，反應速率越大。
催化劑 觀察常溫下5%H2O2溶液加入了少量1 mol/L FeCl3溶液前、后的變化。 加入了1 mol/L FeCl3溶液的那一組反應更快 加入催化劑之后，反應速率改變。
實驗結(jié)論
濃度越大，反應速率越大。
溫度越高，反應速率越大
加入催化劑之后，反應速率改變
感謝各位觀看！
Thank You For Your Leadership And Colleagues
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